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宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题九


宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题九
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 34 小题。满分 150 分, 考试时间 150 分钟。

第Ⅰ卷(选择题 25 小题 共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分;各小题有 1 个或 2 个选项符合题意)
1. 化学与环境密不可分,下列有关

它们的叙述正确的是 A.PM2.5 微粒在空气中形成的分散系属气溶胶 B. 碳纤维是一种新开发的材料,它属于合成有机高分子化合物 C. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要根源,与酸雨无关 D. 天然装修材料不一定比合成材料安全环保 2. 最近科学家冶炼出了纯度高达 99.9999%的铁,估计它不会具有的性质是 A. 硬度比生铁低 B. 在潮湿空气中放置不易生锈 C. 与 4mol/L 盐酸的反应速率比生铁快 D. 在冷的浓硫酸中可以钝化 3. 在搪瓷和陶瓷器皿表面的釉质中含有极微量的 Pb、Cd、Sb 等重金属盐类。为防止中 毒,上述器皿中不宜长期盛放的物质是 A.酱油 4. B.食醋
+ +

C.蔗糖


D.食盐

下列各组离子在指定环境下不能大量共存的是 A. 酸性溶液中:Na 、K 、MnO4 、SO42B. 在 25℃、pH=0 的溶液中:Al3 、Fe3 、Cu2 、NO3
+ + + -

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C. pH=7(25℃)溶液中:Al3 、K 、SO42-、HCO3
+ + + - + - -



D. 在 c(H )<c(OH )溶液中:Na 、AlO2 、SiO32 、K 5.

已知:溴跟铁反应生成溴化铁;碘跟铁反应只生成碘化亚铁。将一定量氯气通入足量 溴化亚铁溶液中,下列不符合化学实验事实的离子方程式是 A. 2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl
+ + -

B. 2Br +Cl2=Br2+2Cl
+ - + -



- + - -

C. 2Fe2 +2Br +2Cl2=2Fe3 +Br2+4Cl


D. 2Fe2 +4Br +3Cl2=2Fe3 +2Br2+6Cl 6.

工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用 H2SO4 和 NaNO3 处理废料,获得亚硒 酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸:

? H2SeO3+Cl2↑+H2O 2HCl+H2SeO4 ??
通 SO2 于亚硒酸溶液中,即有单质硒析出。据此和你已有的化学知识,可判断硒酸 (H2SeO4)的氧化性 A. 弱于氯气 B. 强于硫酸 C. 弱于亚硒酸 D. 强于硝酸 7. 据某科学杂志报道, 国外有一研究所发现了一种新的球形分子, 它的分子式为 C60Si60, 它的分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”,经测定其中包含 C60、也有 Si60 结构。下 列叙述不正确的是 A.该物质有很高的熔点、很大的硬度 C.该物质分子中 Si60 被包裹在 C60 里面 8. B.该物质形成的晶体属分子晶体 D.该物质的相对分子质量为 2400

?

可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡时, 测得 X、 Y 的转化率分别是 20%、 25%。 则起始时,通入容器中的 X 和 Y 的物质的量之比是 A. 1:3 B. 3:1 C. 5:12 D. 12:5 9. 运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是 A. 只用 VA 族元素无法组成离子化合物 B. 硫酸锶是难溶于水的白色固体 C. 硒化氢是无色、有毒、热稳定性比硫化氢强的气体 D. 砹(At)的单质是有色固体,HAt 不稳定,AgAt 不溶于水但可溶于稀酸 10. 据报导,科研人员合成了爆炸性极强的“N5” 。它实际是一种带电荷的分子碎片,其 结构对称,5 个 N 原子排列成“V”字形。如果其中 5 个 N 原子都达到 8 电子稳定结 构,且含有 2 个“N≡N”叁键,则“N5”分子碎片所带的电荷数是 A. 1+ B. 2+ C. 1- D. 2+ 11. 可逆反应 mA(g)+nB(?) pC(g)+qD(?)中,A、C 都是无色气体。达到平 衡后,再改变条件,下列叙述中正确的是 A. 若增加 B 的量,平衡体系颜色加深,说明 B 必定是气体 B. 增大压强,平衡不移动,说明 m+n 一定等于 p+q

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C. 升高温度,A 的转化率减小,说明正反应是吸热反应 D. 若 B 是气体,增大 A 的量,A、B 的转化率并不都增大 12. 用氨水、苛性钠溶液和盐酸中的任何一种作试剂,都能被鉴别的溶液组合是 A. Al(NO3)3 和 AgNO3 B. Na2CO3 和 NaCl C. Fe2(SO4)3 和 FeCl3 D. NH4HCO3 和 MgCl2 13. 已知碘酸钾(KIO3)可用电解方法制得,其反应的化学方程式可表示为:

? KIO3+H2↑。以下叙述错误的是 KI+3H2O ????
通直流电

A. 以石墨为阴极、不锈钢为阳极,进行电解 B. 阳极的电极反应式:I +3H2O-6e→IO3 +6H C. 阴极的电极反应式:2H +2e→H2↑ D. 通电后的阴极区溶液能使酚酞试液显示红色 14. 元素 X、Y 和 Z 可结合形成化合物 XYZ3;X、Y 和 Z 的原子序数之和为 26;Y 和 Z 在同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ3 可能是一种可溶于水的酸,且 X 与 Y 可形成共价化合物 XY B.XYZ3 可能是一种微溶于水的盐,且 X 与 Z 可形成离子化合物 XZ C.XYZ3 可能是一种易溶于水的盐,且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ D.XYZ3 可能是一种离子化合物,且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ3 15. 氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧 化剂又非还原剂等。下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较,水的作用不相 同的是 A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C.2F2+2H2O=4HF+O2 B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ CH3OH(g) △H<0
+ - - +

16. 用 CO 合成甲醇(CH3OH)的方程式为 CO(g)+2H2(g) 按照相同的物质的量投料, 测的 CO 在不同温度下的 平衡转化率与压强的关系如右图所示。 下列说法正确 的是 A.平衡常数:K(a)>K(c) K(b)=K(d) B.正反应速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d) C.平均摩尔质量:M(a)<M(c) M(b)>M(d) D.平衡时 a 点一定有 n(CO):n(H2)=1:2

17. 已知 25℃时水的 pH 等于 7。而 374℃、22.1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有 机物的能力,并含有较多的 H+和 OH ,由此可知超临界水
-

A.显中性,pH 等于 7 C.显酸性,pH 小于 7

B.表现出非极性溶剂的特性 D.表现出极性溶剂的特性

18. 研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别

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进行发电,在海水中电池总反应可表示为: 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na3Mn3O10+2AgCl 下列“水” 电池在海水中放电时的有关 说法正确的是: A.正极反应式:Ag+Cl -e-=AgCl B.每生成 1 molNa3Mn3O10 转移 2 mol 电子 C. Na + 不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl 是还原产物
-

HO
19. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯 具有抗菌作用。若

HO

O

O

有 1mol 七叶树内酯分别跟浓溴水和氢氧化钠溶液完全反应,消耗 Br2 和 NaOH 的物 质的量依次是 A. 2mol、3mol B. 3mol、2mol C. 3mol、4mol D. 4mol、3mol 20. 在 25?C 时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有 a mol 电子转移时,溶液中析出 mg Na2SO4 ·10 H2 O 晶体。若温度不变,在剩余溶 液 中溶质的质量分数为

A 100% C.×100%



×

100%

B.×

D.×100%

21. 据报道,硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。 该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱, 六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 A.Mg14B6 C. MgB2
-

B.Mg2B D. Mg3B2

22. 某溶液可能含有 Cl 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。 取该溶液 100mL,加入过量 NaOH 溶液,加热,得到 0.02mol 气体,同时产生红褐色 沉淀;过虑,洗涤,灼烧,得到 1.6g 固体;向上述滤液中加足量 BaCl2 溶液,得到 高一化学竞赛辅导检测试题九第 4 页 共 12 页

4.66g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A.至少存在 5 种离子 B.Cl 一定存在,且 c(Cl-)≥0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl 可能不存在
-

D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在 23. 一定条件下,将 0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2 和 0.2LNH3 混合,然后通 过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排 列顺序不确定) 。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气(已干燥) A.可能是单一气体 C.可能存在原气体中的两种气体 B.不可能含有一氧化碳 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

24. 一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中,收集到气体 VL(标准状况) , 向反应后的溶液中(存在 Cu2+和 SO42-)加入足量 NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗 涤,灼烧,得到 CuO12.0g,若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物,且体积比为 1:1, 则 V 可能为 A.9.0L 类有 A. 18 种 B.21 种 C. 30 种 D. 33 种 B.13.5L
1 2 3

C.15.7L
16

D.16.8L

25. 由氢元素的三种同位素 H、 H、 H 和氧元素的二种同位素 O、18O 形成化合物的种

第Ⅱ卷(非选择题 9 小题 100 分) 二、填空题(本题共7小题,共78分)
26.(10 分) (1)NH4NO2 受热发生氧化-还原反应(分解) ,估计产物除水外还有 __________;NH4NO3 受热发生氧化-还原反应(分解) ,估计产物除水外还有 ___________。 (2)向 1.6%的 Na2CO3 溶液中逐滴加入 1.6%的 BaCl2 溶液,到不再生成沉淀为止, 滤得到白色沉淀 0.4g。将滤液蒸发掉 24.6g 水后,所剩溶液的质量百分比浓度为 ____________%。 (3)某分子 X12 的构型是正多面体,每个 X 原子与相邻的 5 个 X 原子等距离形成共 价键,每个面都是正三角形。X12 分子中共有___________个共价键。正多面体的面数 是_____________。 27. (10 分) 据报道,2002 年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡,少量砒霜散落河水中。 有关部门紧急采取措施。已知砒霜的化学式为:As2O3,剧毒,在低温下微溶于水,溶 于水后生成亚砷酸,亚砷酸为三元弱酸。请回答下列问题: (1)有关部门采取措施中加入一种物质。这种物质是 砷酸在水中反应的化学方程式 (写名称),写出与亚 。

(2)古时确定人是否是砒霜中毒死亡,常用马氏试砷法。其原理是在含砒霜的物质中加

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Zn

和稀 H2SO4,得到一种气体 A。加热 A,在试管中得到砷镜。

写出上述两个化学 方程式 、 。 (3)砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似,容易误食中毒,急救方法之一是,立 即将中毒者移离现场,灌服氢氧化铁胶体或悬浊液(12%硫酸亚铁溶液与 20%氧化镁 等量混合)并进行催吐,写出制备氢氧化铁胶体或悬浊液的反应原理(用方程式表示) 。经过上述催吐后再进一步药物处理,即可得救。 28. (15分)室安卡因(G)是一种抗心律失常药物,可由下列路线合成: (1)已知 A 是 的单体,则 A 中含有的官能团是_________(写名称) 。

B 的结构简式是_______________。 (2)C 的名称(系统命名)是________。C 与足量 NaOH 醇溶液共热时反应的化学方程 式是___________________________________。 (3)X 是 E 的同分异构体,X 分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有两种,则 X 所有 可

能的结构简式有 (4)F

_________、_________、_________。 G 的反应类型是_______________。

(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是_________

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a.能发生加成反应 c.能与盐酸反应生成盐

b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.属于氨基酸

29.(14分)W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素,其 原子半径随原子序数变化如下图所示。 已知 W 的一种核素 的质量数为18,中子数为10;X 和 Ne 原子的核外电子数 相差1;Y 的单质是一种常见的半导体材料;Z 的电负性在 同周期主族元素中最大。 (1)X 位于元素周期表中第______周期第_______族; W 的基态原子核外有_____个未成对电子。 (2)X 的单质和 Y 的单质相比,熔点较高的是_______(写化学式) ;Z 的气态氢化物 和溴化氢相比,较稳定的是__________(写化学式) 。 (3)Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应,生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方 程式是____________________________________________。 (4)在25℃、101 kPa 下,已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态, 平均每转移1mol 电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是 __________________________。 30.(11 分)HN3 称为叠氮酸,N3 也被称为类卤离子。回答下列问题: (1)N3 与_____分子互为等电子体,写出 N3 的空间构型是_______和结构式________。 (2)酸性 HN3______(填“>”或“<”)HX(卤化氢); 热稳定性 HN3____HX(填“>”或“<”)。 (3)HN3 与硝酸银溶液作用,可得一种不溶于水的白色固体,该固体加热时,会发生爆炸。 写出该白色固体加热爆炸的化学方程式:____________。 (4)以金属 Cu、石墨作电极,以盐酸、HN3 混合溶液作电解质溶液组成原电池,正极有气泡 产生;一段时间后电流减弱,在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大,写出原电池的 电极反应和滴入浓盐酸后的反应。正极反应式____________,负极反应式___________。 负极区滴加盐酸时的反应方程式_________________。 31.(14 分)某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后,进一步研究其与 SO2 反应情况, 查阅相关资料知:过氧化钠与 CO2 反应有气体生成,而将 SO2 通入过氧化钠粉末中也有气 体生成。有同学认为:CO2、SO2 虽然都是酸性氧化物,但 SO2 具有较强的还原性,CO2 无还 原性,反应原理应该不相同,并设计如下实验进行探究。 (1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的 SO2,对反应后的固体产物成分及
-

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反应原理提出如下假设: 假设一:反应后固体中只有 Na2SO3,证明 SO2 未被氧化; 假设二:反应后固体中只有 Na2SO4,证明 SO2 完全被氧化; 假设三:反应后固体中____________ _____,证明 。 (2)[定性研究] 为验证假设三是否成立,兴趣小组进行如下研究,请你完成下表中内容 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 取反应后的固体放入试管中,?? 预期的实验现象和结论

(3)[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:

①装置 D 的作用是



②实验测得装置 C 中过氧化钠质量增加了 m1g,装置 D 质量增加了 m2g,装置 E 中收集到 的气体为 VL(已换算成标准状况下) ,用上述有关测量数据进行判断 SO2 被氧化的程度 完全被氧化 部分被氧化 未被氧化 32. (14分)MnO2是一种重要的无机功能材料,粗 MnO2的提纯是工业生产的重要环节。 某研究性学习小组设计了将粗 MnO2(含有较多的 MnO 和 MnCO3)样品转化为纯 MnO2 的实验,其流程如下: V 与 m1 或 m2 的关系 V=0

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(1)第①步加稀 H2SO4时,粗 MnO2样品中的________(写化学式)转化为可溶性物质。 (2)第②步反应的离子方程式是 ____+ ClO3 +


_____===

MnO2↓+

Cl2↑ +

_____

(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈) 、________、________、________, 已知蒸发得到固体中有 NaClO3和 NaOH,则一定还含有________(写化学式) 。 (4)若粗 MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后,经过滤得到8.7 g MnO2,并收集到 0.224 L CO2(标准状况下) ,则在第②步反应中至少需要_______mol NaClO3。

三、计算题(本题共 2 小题,共 22 分)
33.(10 分) 如图, 在一上端开口的直立圆筒型汽缸内充入 C2H6 和过量 O2 的混合气体 (气 体温度为 390K) ,此时活塞的高度为 H。然后在活塞上投放细沙,使活塞的质量变为原来 的两倍。通过电火花引燃混合气使之完全燃烧,活塞迅速上升,过一段时间又逐渐回落, 当回落至原高度 H 时测知汽缸内的温度为 720K。 (1)求原混合气体中 C2H6 的体积百分含量。 (2)若 C2H6 和 O2 均适量(恰好完全燃烧) ,求燃烧后活塞回落 至原高度 H 时混合气体的温度。
H

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34.某学习小组用一定量的铝和铁混合物与一定量极稀的硝酸反应,反应过程中无气体放 出。 在反应后的溶液中逐滴加入 4mol· L-1 的 NaOH 溶液,所加 NaOH 溶液的体积与产生沉

淀物质的量(n)关系如图所示。 (1)反应过程中转移电子物质的量为 ; (2)在 DE 段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________; - 上述现象说明溶液中________结合 OH 的能力比________强(填离子符号)。 (3)B 与 A 的差值为________mol。 (4) 该 铝 和 铁 混 合 物 的 质 量 为 ________ , C 点 对 应 的 氢 氧 化 钠 溶 液 的 体 积 为 ________mL。

检测试题九参考答案
1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.B 7.AC 8.C 11.D 12.AD 13.A 14.B 15.CD 16.A 17.B 18.B 21.C 22.B 23.AC 24.A 25.D 27. (1)石灰;3Ca(OH)2+2H3AsO3 6H2O+Ca3(AsO3)2 (2)6Zn+6H2SO4+As2O3 6ZnSO4+3H2O+2AsH3(2 分); 2AsH3 (3)FeSO4+MgO+H2O Fe(OH)2+MgSO4;4Fe(OH)2+O2+2H2O 28.(1)碳碳双键 羧基 CH3CH2COOH (2)2-溴丙酸或 α -溴丙酸 9.CD 19.C 10.A 20.D

2As+3H2 4Fe(OH)3

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(4)取代反应(5)abc 29.(1)三 ⅠA 2 (2)Si HCl (3)SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl 或 SiCl4+3H2O==H2SiO3↓+4HCl (4)SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l) △H==—1520.0kJ/mol 30.(1)CO2(或 N2O) ,直线型 ,[N=N=N] ,或[N-N≡N] (2)HN3<HX,HN3<HX;(3)2AgN3=2Ag+3N2; (4)正极:2H++2e =H2 负极:Cu—e +C1 =CuCl;CuCl+Cl =[CuCl2] 31.(1)固体为 Na2SO3 和 Na2SO4 的混合物,证明二氧化硫部分被氧化 (2) 实验步骤(不要求写出具体操作过程) 预期的实验现象和结论

加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生,加入盐酸 取反应后的固体放入试管中,加少量水 沉淀部分溶解。 溶解,加入 BaCl2 溶液,再加入稀盐酸。 证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠。 (其他合理答案均可,如先加足量盐酸,再加 BaCl2 溶液) (3)① 吸收未反应的 SO2。 ② SO2 被氧化的程度 完全被氧化 部分被氧化 未被氧化 32.(1)MnO 和 MnCO3 (2)5Mn2+ 2 4H2O 5 1 8H+ NaCl V 与 m1 或 m2 的关系 V=0 0<V<7m1/30 或 m1>30V/7 V=7m1/30 或 m1=30V/7

(3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒

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(4)0.02

33.(10 分)(1)

P1V1 P2 V2 P1H 2P1H n 13 ? ? , , 2 ? n1T1 n 2 T2 n1 ? 390 n 2 ? 720 n1 12

即反应后气体的物质的量增加了 2C2H6+7O2→4CO2+6H2O

1 。据反应式: 12
△=1

1 6
知原有 C2H6 占有

1 12
1 H,16.7%。 6

(2)燃烧后气体的物质的量为原来的

10 , 9

P1H 2P1H ,T2=702K(6+4=10 分) ? n1 ? 390 n ? 10 ? T 2 2 9

34.(1)H +OH ===H2O (2)NH4 +OH ===NH3· H2O Al3 、Fe3 、H (3)0.008 (4)1.56g 7
+ - + - + +



NH4



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