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(上下标正确,可直接打印)高中化学物质的状态和颜色·常见物质颜色、俗名、用途总汇


高中化学物质的状态和颜色
1、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4 2、红色固体:Cu、Cu2O、Fe2O3 、HgO、红磷 3、淡黄色固体 :S、 Na2O2、 AgBr 4.紫黑色固体:KMnO4、 5、黄色固体: AgI 、Ag3PO4 6、绿色固体: Cu2(OH)2CO3 (铜绿) 7、蓝色晶体:CuSO4· 2O 5H 8

、蓝色沉淀 Cu(OH)2 9、红褐色沉淀: Fe(OH)3 10、 白色固体: MgO、 2O5、 P CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 KClO3、 KCl、 2CO3、 Na NaCl、无水 CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 11、溶液的颜色:凡含 Cu2+的溶液呈蓝色;凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色;凡 含 Fe3+的溶液呈棕黄色,MnO4-溶液为紫红色,其余溶液一般无色。 12、不溶于酸的白色沉淀: BaSO4 、AgCl 13、 不溶于水的白色沉淀 CaCO3 (溶于酸) BaCO3 、 (溶于酸)、 Al(OH)3、 Mg(OH)2 等 14、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色 (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) (3) 红棕色气体: Br2(气体) NO2 (4)黄绿色气体:Cl2 (5)臭鸡蛋气味气体:H2S 15、 具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸、酒精 16、有毒的: 气体:CO SO2 H2S 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 中学常见物质颜色归纳

2、 单质
化学式 Cu B Cl2 Si 化学式 NO2 K2O CuO FeO Hg2O Cu2O 颜色 化学式 紫红 Au 黄或黑 F2 黄 Br2 灰黑 I2 颜色 棕红 黄 黑 黑 黑 红 颜色 黄 淡黄绿 红棕 紫黑 化学式 颜色 S 黄 C(石墨)黑 C(金刚石) 无 P 白、黄、红棕 颜色 黄 红 黑 白 红棕 化学式 Na2O2 颜色 浅黄

3、氧化物
化学式 ClO2 Pb3O4 MnO2 ZnO Fe2O3

高中化学常见物质的颜色和状态
MnO 绿 Ag2O 棕黑 Fe3O4 黑 HgO 红或黄

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4、氧化物的水化物
化学式 Fe(OH)3 颜色 红褐 化学式 HNO2 颜色 亮蓝 化学式 Cu(OH)2 颜色 蓝

5、盐
化学式 颜色 化学式 颜色 CuFeS2 黄 ZnS 白 FeS 黑棕 FeS2 黄 HgS 红 PbS 黑 Cu2S 黑 FeCl3· 2O 棕黄 6H Fe2(SO4)3.9H2O 棕黄 Fe3C 灰 Ag2CO3 黄 Ag3PO4 黄 AgF 黄 CuCl2 7H2O 蓝绿 CuSO4 白 AgBr 浅黄 AgI 黄 Cu2(OH2)CO3 暗绿 化学式 颜色 Ag2S 黑 Sb2S3 黑或橙红 CuS 黑 FeSO4 9H20 蓝绿 FeCO3 灰 CuCl2 棕黄 AgCl 白 CuSO4 5H2O 蓝

6、盐溶液中离子特色:
化学式 Cu2+ Cr2O72颜色 蓝 橙红 化学式 MnO4- Fe2+ 颜色 紫红 浅绿 化学式 [CuCl4]2Fe3+ 颜色 黄 棕黄

7、非金属互化物
物质 颜色 物质 颜色 物质 颜色 氯水 黄绿 溴水 黄-橙 碘水 黄褐 溴的有机溶液 橙红-红棕 I2 的有机溶液 紫红

8、其它:
蛋白质遇浓 变黄、 遇淀粉变蓝、 TNT 淡黄 、 遇酚酞溶液变紫

高中化学常见物质的颜色和状态
黄色:AgI、Ag3PO4、P4(黄磷)、溴水(黄--橙)、FeS2、Al2S3、甲基橙在 弱酸性、中性或碱性环境中、某些蛋白质加硝酸。 淡黄色:S、Na2O2、TNT、PCl5、AgBr、浓 HNO3(混有 NO2)、浓 HCl(混 有 Fe3+)、硝基苯(溶有 NO2)。 灰黄色:Mg3N2 棕黄色:FeCl3 溶液、碘水(深黄--褐) 黑色:CuS、Ag2S、Cu2S、PbS、HgS(黑色或红色)、FeS、FeO、Fe3O4、 MnO2、CuO、Ag2O、I2(紫黑)、Si(灰黑)、C、Ag、KMnO4(紫黑)、石 油 绿色:CuCl2 溶液、Cu2(OH)2CO3、FeSO4/7H2O(浅绿)、F2(浅黄绿)、 Cl2(黄绿)、氯水(浅黄绿) 红色:CuO、Cu、Fe(SCN)2+、甲基橙在酸性环境中、紫色石蕊试液在酸性 环境中、酚酞在碱性环境中、品红试液、红磷(暗红)、Br2(深红棕)、Br2 在 CCl4 溶液中(紫红)、苯酚被空气氧化(粉红) 棕色:固体 FeCl3、固体 CuCl2、NO2(红棕)、Fe2O3(红棕) 紫色:KMnO4 溶液、I2 在 CCl4 溶液中
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灰色:As、Sn、Fe3C 褐色:碘酒、2Fe2O3/3H2O、Fe(OH)3(红褐) 蓝色:CuSO4/5H2O、Cu(OH)2 2、淀粉遇碘、紫色石蕊试液在碱性环境中, Cu2+的稀溶液 有色反应 产生的沉淀有颜色 红褐色絮状沉淀:Fe(OH)3 浅绿色沉淀:Fe(OH)2 蓝色絮状沉淀:Cu(OH)2 白色沉淀:CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中 BaSO4、AgCl 是不溶于 HNO3 的 白色沉淀,CaCO3 BaCO3 是溶于 HNO3 的白色沉淀),Mg(OH)2. 淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2,CaSO4, 生成的溶液或气体有颜色 1、水溶液中含有 Fe3+的为黄色. 如:Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3 溶液 2、水溶液中含有 Cu2+为蓝色,如:CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4 溶液;但是, CuSO4·5H2O 是蓝色,无水 CuSO4 是白色 3、红棕色液体:Br2 4、红棕色的气体:NO2; SO2,无色有刺激性的气体;H2S,有臭鸡蛋气味的气体 物质名称 化学式 颜色和状态 金属镁 Mg 银白色固体 铜粉 Cu 红色固体粉末 铁粉 Fe 黑色固体粉末 硫磺 S 淡黄色粉末 木炭 C 黑色固体 氯气 Cl2 黄绿色气体 氧化铜 CuO 黑色粉末 氧化铁 Fe2O3 红色粉末 四氧化三铁 Fe3O4 黑色固体 二氧化锰 MnO2 黑色粉末 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色粉末 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体 氢氧化镁 Mg(OH)2 白色固体 无水硫酸铜 CuSO4 白色粉末 胆矾 CuSO4·5H2O 蓝色固体 硫酸铜溶液 CuSO4 蓝色溶液 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 绿色固体粉末 硫酸亚铁溶液 FeSO4 淡绿色溶液 高锰酸钾 KMnO4 紫色晶体 氢氧化铝 Al(OH)3 白色固体 沾上铜离子,就记住蓝绿色(铜溶液)铜的沉淀也是蓝色 沾上亚铁离子,就记住钱绿色(亚铁溶液)氢氧化亚铁是白色

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沾上铁离子,就记住黄褐色(铁溶液)三价铁沉淀也是红棕色的 二价铁沉淀暴露在空气中会被氧化成三价铁沉淀 (例如氢氧化亚铁在空气中会被 氧化成氢氧化铁,颜色有浅绿色变成灰色在变成棕黄色) 黑色固体有二氧化锰,铁粉,高锰酸钾(紫黑色),四氧化三铁 红色固体有氧化铁(铁锈) 红褐色固体有三价铁离子沉淀 淡黄色固体有硫单质(还有过氧化钠,不记得是初中还是高中学的了) 蓝色固体一般就是沾着铜的,例如孔雀石,碱式碳酸铜等 Cu2+蓝色(稀)绿色(浓) Fe3+黄色 Fe2+浅绿 MnO4-紫色,紫红色 沉淀的颜色 Mg(OH)2 ,Al(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,CaSO4 等均为白色 沉淀 Cu(OH)2 蓝色沉淀 Fe(OH)3 红褐色沉淀 AgBr 淡蓝色 AgI ,Ag3PO4 黄色 CuO 黑 Cu2O Fe2O3 红棕 FeO 黑 Fe(OH)3 红褐 Cu(OH)2 蓝 FeS2 黄 PbS 黑 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 AgBr 浅黄 AgCl 白 Cu2(OH)2CO3 暗绿 氢氧化铜(蓝色); 氢氧化铁(红棕色) 氯化银(白 色) 碳酸钡(白色) 碳酸钙(白色)2Mg+O2 点燃或 Δ 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体. 放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2 点燃或 Δ 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2 点燃或 Δ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2 点燃或 Δ 2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2 高温 2Fe2O3 C+O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝 紫色火焰 2H2+O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、 放热、 生成使无水 CuSO4 变蓝的液体 (水) 高 能燃料 4P+5O2 点燃 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中 氧气含量 CH4+2O2 点燃 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无 水 CuSO4 变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2 点燃 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊 气体和使无水 CuSO4 变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
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2KClO3MnO2 Δ 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备 氧气 2KMnO4 Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、 生成使带火星木条复燃的气 体 实验室制备氧气 2HgO Δ 2Hg+O2↑ 红色变为银白、 生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡 实验 2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水 Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰 水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3 Δ NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变 浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金 属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2 Δ 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利 用氢气的还原性 WO3+3H2 Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2 Δ Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2 Δ 或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、 制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、 上部为澄清溶液 质量守恒 定律实验 2C +O2 点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O2 点燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、 产生使澄清石灰水变浑浊的气 体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属 Fe3O4+2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属 C + CO2 高温 2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 Δ CO2↑+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用 CO2 检验和石灰浆粉刷 墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化 Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒 头 CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气
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体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的 气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、 有使澄清石灰水变浑浊的气 体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气 体 CuO +CO Δ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气 体 冶炼金属 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO 高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 点燃 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放 热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 Cl-的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
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2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸 检验 SO42-的原 理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸 检验 SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收 CO、O2、H2 中的 CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾 气(SO2) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、 实验室制少 量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?5H2O 蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?5H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似 反应) 应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类 似反应) 应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用 于检验溶液中的铵根离子
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NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气

高中化学物质颜色、俗名、用途总汇
-、丰富多彩的颜色 1.红色:
Fe(SCN)3(红色溶液) 红磷(暗红色固体) Cu(紫红色固体) 在空气中久置的苯酚(粉红) 色) Cu2O(红色固体) 液溴(深红棕色) 溴蒸气、NO2(红棕色) 石蕊遇酸性溶液(红色) Fe2O3(红棕色固体) Fe(OH)(红褐色固体) 3 品红溶液(红色) 酚酞遇碱性溶液(红

2.紫色:
石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+与苯酚反应产物(紫色) I2(有金属光泽紫黑色 — 固体) KMnO4 固体(紫黑色) MnO4 (紫红色溶液) 钾的焰色反 应(紫色) I2 蒸气、I2 在非极性溶剂中(紫色) 3.橙色:溴水(橙色) K2Cr2O7 溶液(橙色)

4.黄色:
AgI(黄色固体) AgBr(淡黄色固体) 色固体) Na2O2(淡黄色固体) S(黄色固体) I2 的水溶液(黄色) 碘酒(黄褐色) I2) Na 的焰色反应(黄色) TNT(淡黄色针状) NaNO2(无色或浅黄色晶体) Fe3+的水溶液(黄色) 时(黄色) 久置的浓硝酸(黄色) (溶有分解生成的 NO2) (显黄色) Ag3PO4(黄色固体) FeS2 (黄

Au(金属光泽黄色固体) 久置的 KI 溶液(黄色) (被氧化为 工业浓盐酸(黄色) (含有 Fe3+) 硝基苯中溶有浓硝酸分解的 NO2 浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)

5.绿色:
Cu2(OH)2CO3(绿色固体) Cl2、氯水(黄绿色) 色) 7.棕色:FeCl3 固体(棕黄色) Fe2+的水溶液(浅绿色) F2(淡黄绿色) CuCl2 固体(棕色) FeSO4·7H2O(绿矾) CuCl2 的浓溶液(蓝绿

6.蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(蓝色) 石蕊遇碱性溶液(蓝色) 硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰) 一氧化碳在空气中燃烧 (蓝色火 焰) 淀粉遇 I2 变蓝色 Cu(OH)2 溶于多羟基化合物 (如甘油、 葡萄糖等) 的水溶液中 (绛 蓝色)

7.黑色:
FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C 粉; Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3 光照分解均变黑; 绝大多数金属在粉末状态时 呈黑色或灰黑色。 8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多) : AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4; BaSO3; BaCO3; Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO; Ca(OH)2; CaCO3; MgO; Mg(OH);
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MgCO3; Fe(OH)2; AgOH; PCl5; SO3; 三溴苯酚; CuSO4; 铵盐(白色固体或无色晶体) ; Fe(OH)2 沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色 pH 试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时 呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。 红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质) 蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物 质) 淀粉试纸:白色(用于检验碘单质) KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性 物质) 石蕊:pH<5 时呈红色;pH 介于 5~8 时呈紫色;pH>8 时呈蓝色。 酚酞:pH<8.2 时呈无色;pH 介于 8.2~10 时呈粉红色;pH>10 时呈红色。 甲基橙: pH<3.1 时呈红色;pH 介于 3.1~4.4 时呈橙色;pH>4.4 时呈黄色。 甲基红: pH<4.4 时呈红色;pH 介于 4.4~6.2 时呈橙色;pH>6.2 时呈黄色。

二、重要物质的俗名
1.生石灰(主要成份是 CaO) ; 消石灰、熟石灰[主要成份是 Ca(OH)2]; 水垢[主要成份是 CaCO3 和 Mg(OH)2]; 石灰石、大理石、白垩、蛋壳、贝壳、骨骼中的无机盐(主要成份是 CaCO3) ; 波尔多液(石灰水与硫酸铜溶液的混合物) ; 石硫合剂(石灰水与硫粉的悬浊液) 。 碱石灰[由 NaOH、Ca(OH)2 的混合液蒸干并灼烧而成,可以看成是 NaOH 和 CaO 的混 合物]; 2.烧碱、火碱、苛性钠(NaOH) 苛性钾(KOH) ; 3.苏打、纯碱、口碱(Na2CO3) ; 小苏打(NaHCO3) ; 大苏打、海波 (Na2S2O3) 纯碱晶体(Na2CO3·10H2O) ; 泡花碱、水玻璃、矿物胶(Na2SiO3 的水溶液) 4.芒硝(Na2SO4·10H2O) 重晶石(BaSO4) 石膏(CaSO4·2H2O) 熟石膏(2CaSO4·H2O) 5.胆矾、蓝矾(CuSO4·5H2O) ; 明矾[KAl(SO4)2·12H2O 或 K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]; 绿矾(FeSO4·7H2O) 皓矾(ZnSO4·7H2O) 6.菱镁矿(主要成份是 MgCO3) 菱铁矿(主要成份是 FeCO3) 磁铁矿(主要成份是 Fe3O4) 赤铁矿、铁红(主要成份是 Fe2O3) 黄铁矿、硫铁矿(主要成份是 FeS2) 7.磷矿石[主要成份是 Ca3(PO4)2] 重过磷酸钙、重钙 [主要成份是 Ca(H2PO4)2] 过磷酸钙、普钙 [主要成份是 Ca(H2PO4)2 和 CaSO4] 8.光卤石(KCl·MgCl2·6H2O) 9.铜绿、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] 10.萤石(CaF2) ; 电石(CaC2) ; 冰晶石(Na3AlF6) 水晶(SiO2) ; 玛瑙(主要成份是 SiO2) ; 石英(主要成份是 SiO2) ; 硅藻土(无定形 SiO2) 宝石、刚玉(Al2O3) ; 金刚砂(SiC) 。 11.草酸 HOOC—COOH 硬脂酸 C17H35COOH 软脂酸 C15H31COOH 油酸 C17H33COOH 石炭酸 C6H5OH 蚁酸 HCOOH 蚁醛 HCHO 福尔马林(HCHO 的水溶液) 木精 CH3OH 酒精 CH3CH2OH 醋酸、冰醋酸 CH3COOH 甘油 (CH2OHCHOHCH2OH) 硝化甘油(三硝酸甘油酯)TNT(三硝基甲苯) 肥皂(有效成份是 C17H35COONa) 火棉——纤维素与硝酸完全酯化反应、含氮量高的纤维素硝酸酯。用于制造无烟火药和枪弹 的发射药。 胶棉——纤维素与硝酸不完全酯化反应、含氮量低的纤维素硝酸酯。用于制造赛璐珞和 油漆。 粘胶纤维——由植物的秸秆、棉绒等富含纤维素的物质经过 NaOH 和 CS2 等处理后,得
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到的一种纤维状物质。其中长纤维俗称人造丝,短纤维俗称人造棉。 12.尿素 CO(NH2)2 硫铵(NH4)2SO4 13.硫酐 SO3 硝酐 N2O5 14.王水(浓硝酸和浓盐酸按体积比 1 : 3 的混合物) ... 碳铵 NH4HCO3 碳酐、干冰、碳酸气 CO2

三、重要物质的用途
1.干冰、AgI 晶体——人工降雨剂 2.AgBr——照相感光剂 3.K、Na 合金(l)——原子反应堆导热 4.铷、铯——光电效应 5.钠——很强的还原剂,制高压钠灯 6.NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多,NaHCO3 还是发酵粉的主要成分之一 7.Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物 8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 9.明矾——净水剂 10.重晶石——“钡餐” 11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12.SO2——漂白剂、防腐剂、制 H2SO4 13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 14.红磷——制安全火柴、农药等 15.氯气——漂白(HClO) 、消毒杀菌等 16.Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂 等 17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18.O3——漂白剂(脱色剂) 、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞) 19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析) ; 20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料 22. 甲醛——重要的有机合成原料; 农业上用作农药, 用于制缓效肥料; 杀菌、 防腐, 35%~40% 的甲醛溶液用于浸制生物 23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24.维生素 C、E 等——抗氧化剂 25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等 26.SiO2 纤维——光导纤维(光纤) ,广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照 明等方面。 27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉。广泛应用于 废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工 业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等 等。 28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官 29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、 高压钠灯的灯管等。 30.氮化硅陶瓷——超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损;除氢氟酸外,它不与其他无机 酸反应,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽 轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。 31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。

四、各种“水”汇集
双氧水——H2O2 的水溶液 — 氨水——分子(NH3、NH3·H2O、H2O) ;离子(NH4+、OH 、H+) — — — + 氯水——分子(Cl2、HClO、H2O) ;离子(H 、Cl 、ClO 、OH ) 王水——浓 HNO3 : 浓 HCl = 1 : 3(浓溶液的体积比) 硬水——溶有较多 Ca2+、Mg2+的水 软水——溶有较少量或不溶有 Ca2+、 Mg2+的水 永久硬水—溶有较多 Ca2+、 2+的盐酸盐、 Mg 硫酸盐的水, 用药剂或阳离子交换法可软化。 生理盐水——质量分数为 0.9%的 NaCl 溶液 卤水——海水中提取出食盐后含有 MgCl2、CaCl2、NaCl 及少量 MgSO4 的水 水玻璃——Na2SiO3 的水溶液 水晶——高纯度二氧化硅晶体
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烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体 水泥——主要成份是硅酸二钙(2CaO·SiO2) 、硅酸三钙(3CaO·SiO2) 、铝酸三钙 (3CaO·Al2O3)

五、各种“气”汇集
爆鸣气——H2 与 O2 水煤气——CO 与 H2 笑气——N2O 碳酸气——CO2 高炉气(高炉煤气)——CO、CO2、N2 空气—— N2、O2、稀有气体、少量 CO2、 水蒸气以及其它杂质气体: 天然气——主要成分为 CH4。通常含有 H2S 等有毒气体杂质。※又名沼气、坑气、瓦斯 气。 裂化气——C1~C4 的烷烃、烯烃。 裂解气——主要是 CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2 等。 木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO 等。 炼厂气——C1~C4 的气态烃 ※又名石油气、 油 田气。 电石气——CH≡CH,通常含有 H2S、PH3 等。 水煤气——H2 、 CO

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