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【课堂新概念】高考一轮苏教版5【课后限时自测】离子反应


课后限时自测(五)
(时间:45 分钟 满分:100 分) 一、选择题(每小题 5 分,共 50 分) 1.下列说法中正确的是( )
+ -

A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na 和 Cl B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质

C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质 D.0.1 mol/L 的

H2SO3 溶液中 c(H )为 0.2 mol/L 【解析】 A 项,电离不需要电流;C 项,CO2 为非电解质;D 项,H2SO3 为弱酸,不能完 全电离。 【答案】 B 2.(2010· 福建高考)下列关于电解质溶液的正确判断是(
+ - - + +

)

A.在 pH=12 的溶液中,K 、Cl 、HCO3 、Na 可以大量共存 B.在 pH=0 的溶液中,Na 、NO3 、SO2 3 、K 可以大量共存
+ - - +

C.由 0.1 mol· L

-1

一元碱 BOH 溶液的 pH=10,可推知 BOH 溶液中存在 BOH===B +OH






D.由 0.1 mol· L OH


-1

一元酸 HA 溶液的 pH=3,可推知 NaA 溶液中存在 A +H2O ?? HA+

【解析】 pH=12 的溶液为强碱性溶液,HCO3 不能在碱性溶液中大量共存(HCO3 +OH
- - +







2 ===CO2 3 +H2O),A 项错误;pH=0 的溶液为强酸性溶液,SO3 在酸性溶液中与 H 反应, 2 且其与 NO3 不能在酸性溶液中大量共存(发生反应:3SO2 3 +2H +2NO3 ===3SO4 +2NO↑
- - + - -

+H2O),B 错误;0.1 mol· L

-1

一元碱 BOH 溶液的 pH=10,则 c(OH )=10 4mol·L 1,说
- - - + -

明 BOH 没有全部电离,溶液中存在电离平衡:BOH ?? B +OH ,C 项错误;0.1 mol·L
-1

一元酸 HA 溶液的 pH=3,则 c(H )=10 3mol·L 1,说明 HA 为弱酸,则 NaA 为强碱弱
+ - - - -

酸盐,其溶液中存在水解平衡:A +H2O ?? HA+OH ,D 项正确。 【答案】 D 3.(2014· 杭州市高三第一次高考教学质量检测)下列实验现象所对应的离子方程式不正确的 是( )

实验

现象
1

离子方程式

在空气中放置一段时间溶液 A H2SO4 KI淀粉溶液 呈蓝色 4H +4I +O2===2I2+2H2O
+ -

B

稀盐酸 稀Na2CO3溶液

开始时无气泡,后来有气泡

CO2 3 +H ===HCO3
- + - +



HCO3 +H ===H2O+CO2↑

C

NaOH溶液 氯水

溶液由黄绿色变为无色

Cl2+2OH ===Cl +ClO +H2O







D

H2SO4 加有酚酞的 Ba(OH)2溶液


有白色沉淀生成,溶液由红 色变为无色

Ba2 +OH +H +SO2 4
+ - +



===BaSO4↓+H2O

【解析】 I 具有强还原性,被氧气氧化为碘单质,遇淀粉变蓝,A 项正确;CO2 3 在逐滴


加入 H 时,并不能马上生成二氧化碳气体,而是分步进行的,B 项正确;氯水为黄绿色, 溶液显酸性,可以与碱溶液反应得到无色的盐溶液,C 项正确;D 项涉及的离子方程式为 Ba2 +2OH +SO2 4 +2H ===BaSO4↓+2H2O。
+ - - +



【答案】 D 4.(2014· 江南十校第一考)下列各组离子或分子能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学 变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是( 选 离子组 项 A NH4 、Fe


) 加入试剂后发生反应的离子方程式
2 2NH4 +SO2 4 +Ba +2OH ===2NH3·H2O
+ - + -

加入试剂 少量 Ba(OH)2 溶 液 过量 NaOH 溶液

2+

- 、SO2 4

+BaSO4↓ Mg2 +2HCO3 +4OH ===2H2O+Mg(OH)2
+ - -

B

Mg 、Cl 、HCO3 K 、CO2 3 、
+ -

2+





↓+2CO2 3




C

NH3·H2O

通入少量 CO2

2OH +CO2===CO2 3 +H2O


2

D

Fe3 、NO3 、HSO3
+ -



NaHSO4 溶液


HSO3 +H ===SO2↑+H2O
+ -





【解析】 A 项,因 Ba(OH)2 少量,所以 NH4 不能参加反应,离子方程式为 Fe2 +SO2 4 + Ba2 +2OH ===BaSO4↓+Fe(OH)2↓,A 错;B 项,由于氢氧化镁比碳酸镁更难溶,所以
+ -

Mg2 最终形成氢氧化镁沉淀,B 对;C 项,NH3·H2O 不能拆,离子方程式为 2NH3·H2O


+CO2===CO2 3 +2NH4 +H2O,C 错;D 项,NO3 在酸性条件下具有强氧化性,会氧化
- + -

HSO3 ,不能共存,D 错。 【答案】 B 5.下列各组离子能大量共存的是(
+ -



)
+ +

①漂白粉的水溶液中:Fe2 、Cl 、Ca2 、Na
+ +

②滴加石蕊试液呈红色的溶液:K 、NH4 、Cl 、S2
- +



③能够与金属 Cu 常温下反应放出气体的溶液:Fe3 、Al3 、SO2 4 、K
+ -



④pH=2 的溶液中:NH4 、Na 、Cl 、Cu2
+ + - + - -



⑤无色溶液中:K 、CH3COO 、HCO3 、MnO4 A.②③ C.③④ B.①③ D.①⑤




【解析】 ①漂白粉能氧化 Fe2 ;②溶液为酸性,S2 不能大量共存;③溶液中应含 HNO3,


四种离子可以共存;④溶液为酸性溶液,四种离子可以共存;⑤无色溶液,说明无 MnO4 。 【答案】 C
2 6.(2011· 上海高考)某溶液中可能含有 Na 、NH4 、Ba2 、SO2 4 、I 、S 。分别取样:①
+ + + - - - -

用 pH 计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成,还需检 验的离子是( A.Na


) B.SO2 4


C.Ba2



D.NH4




2 【解析】 由①可知含 NH4 ,由②可知无 I 、无 S2 ,根据电荷守恒有 SO2 4 ,排除 Ba 存
- - - +

在,Na 无法确定。 【答案】 A 7.(2014· 河南洛阳高三统考)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( A 常温常压下 NH3、O2、H2、CO2 不能 )



NH3 为碱性气体、CO2 为酸性气体,二

3

共存 c(OH )=1.0× 10 B
+ - - -13

者反应生成(NH4)2CO3 发生反应:3Fe2 +NO3 +4H ===3Fe3
+ - + +

mol/L 溶液中,


不能 共存 不能 共存

Fe2 、NO3 、SO2 4 、Na
- + +

+NO↑+2H2O
+ -

溶液中:K 、Cu2 、Cl 、


C NH3·H2O D 溶液中:Al3 、Na 、SO2 4 、HCO3
+ + - -

发生反应:Cu2 +2OH ===Cu(OH)2↓

可以 不能发生反应 共存

【解析】 常温常压下,A 项中四种物质可以共存;C 项中 NH3·H2O 是弱电解质,在离子 方程式中应写成化学式,不能拆开;D 项中 Al3 与 HCO3 发生相互促进的水解反应生成氢
+ -

氧化铝与二氧化碳而不能共存。 【答案】 B 8.(2014· 天津六校模拟)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( 选 实验操作 项 证明溶液中含 A 向某溶液中加入 KSCN 溶液,溶液变红 向某溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不 消失 向某溶液中加入稀盐酸,放出无色无味气体,将气体通入澄清石 C 灰水,石灰水变浑浊 D 向某溶液中加入稀盐酸酸化然后加入 AgNO3 溶液生成白色沉淀
+ -

)

实验目的或结论

Fe3



证明溶液中含 SO2 4


B

证明溶液中含 CO2 3


证明溶液中含 Cl


【解析】 B 项,可能含有 Ag ;C 项,可能含有 HCO3 ;D 项,操作时引入 Cl ,无法证 明含 Cl 。 【答案】 A 9.(2014· 南昌市调研)引起下列物质颜色变化的化学方程式(或离子方程式)表示正确的是 ( )
+ - -



A.暴露在空气中,淡黄色 Na2O2 变成白色固体:Na2O2+H2O===2Na +2OH +O2↑ B.降温至-15 ℃时,红棕色 NO2 变成无色液体:2NO2 ??
4

N2O4

C.向 AgCl 悬浊液中加入硫化钠变黑:2Ag +S2 ===Ag2S↓
+ -

D.向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液,观察到有蓝色沉淀生成:Cu2 +2OH ===Cu(OH)2
+ -

↓ 【解析】 A 中的离子方程式应是 2Na2O2+2H2O===4Na +4OH +O2↑,错误;C 中的离
2 子方程式应是 2AgCl+S2 ===Ag2S+2Cl ,错误;D 中忽略了 SO2 4 与 Ba 的反应,错误。
- - - + + -

【答案】 B 10.(2014· 专家原创)下列解释反应事实的离子方程式正确的是( A.不能用玻璃瓶盛装氟化铵溶液:SiO2+2OH ===SiO2 3 +H2O
- -

)

B.用漂白液吸收尾气中的 SO2:SO2+OH ===HSO3






C.用 KSCN 溶液检验绿矾溶液是否变质:Fe2 +2SCN ===Fe(SCN)2


D.明矾溶液与偏铝酸钾溶液按比例混合制氢氧化铝:Al3 +3AlO2 +6H2O===4Al(OH)3↓
+ -

【解析】 A 项,氟化铵水解生成氢氟酸,玻璃中的二氧化硅能被氢氟酸腐蚀:NH4F+H2O ? ? NH3·H2O+HF,4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O,错误;B 项,漂白液中的


次氯酸钠具有强氧化性,漂白液吸收二氧化硫,优先发生氧化还原反应:ClO +SO2+
3 3 H2O===2H +Cl +SO2 4 ,错误;C 项,绿矾中铁为+2 价,在空气中易被氧化成 Fe 、Fe
+ - - + +

遇 KSCN 溶液变红色:Fe3 +3SCN ===Fe(SCN)3(红色),错误;D 项,硫酸铝是强酸弱碱
+ -

盐,偏铝酸钾是弱酸强碱盐,二者的溶液混合发生互相促进的水解生成氢氧化铝,正确。 【答案】 D 二、非选择题(共 50 分) 11.(12 分)完成下列各题: (1)请写出 2 个与离子方程式对应的化学方程式[必须是三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之 间的反应]: “Ag +Cl ===AgCl↓” ①_______________________________________________________; ②________________________________________________________。 “H +OH ===H2O” ③________________________________________________________; ④_______________________________________________________。 (2)在淀粉 KI 溶液中加入少量 FeCl3 溶液,溶液即变蓝色,写出该反应的离子方程式:
5
+ - + -

____________。 在上述蓝色溶液中通入足量的 SO2 气体,蓝色逐渐消失,写出该反应的离子方程式: _____________。 【答案】 (1)①AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 ②AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 ③HCl+NaOH===NaCl+H2O ④KHSO4+KOH===K2SO4+H2O (2)2Fe3 +2I ===I2+2Fe2
+ - + +

I2+SO2+2H2O===4H +2I +SO2 4




12.(12 分)某无色透明溶液中可能大量存在 Ag 、Mg2 、Cu2 、Fe3 、Na 中的几种,请填
+ + + + +

写下列空白: (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消 失。说明原溶液中,肯定存在的离子是________,有关的离子方程式为_____________。 (3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ________,有关的离子方程式为_________。 (4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的________。 A.Cl


B.NO3




C.CO2 3

D.OH



【解析】 (1)无色溶液可排除有色离子 Cu2 、Fe3 ;(2)加盐酸有白色沉淀,可确定含有 Ag
+ + +

;(3)加过量氨水有白色沉淀,说明含有 Mg2 ;(4)有 Ag 、Mg2 可排除 Cl 、CO2 3 、OH
+ + + - -



的存在。 【答案】 (1)Cu2 、Fe3
+ +

(2)Ag



Ag +Cl ===AgCl↓ Mg2 +2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4
+ +





(3)Mg2 (4)B



13.(14 分)在 Na 浓度为 0.5 mol· L 阳离子 阴离子



-1

的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。


K

Ag




Mg2




Ba2




NO3

CO2 3
6

SiO2 3

SO2 4



现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。 序 实验内容 号 产生白色沉淀并放出标准状况 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 下 0.56 L 气体 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒 Ⅱ 重,称量所得固体质量 Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加 BaCl2 溶液 无明显现象 固体质量为 2.4 g 实验结果

请回答下列问题: (1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。 (2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________________________。 (3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结 果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。 阴离子 c/mol·L
+ -1

NO3



CO2 3



SiO2 3



SO2 4



(4)判断 K 是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由: _________________。 【解析】 由题知溶液为透明澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知, 加入稀盐酸产生气体,必有 CO2 22.4 L/mol÷ 0.1 L=0.25 mol· L 1,则溶 3 ,其浓度为 0.56 L÷
- -

2 液中一定无 Ag 、Mg2 、Ba2 ;且能生成白色沉淀,因此有 SiO2 3 ,发生的反应为 SiO3 +
+ + + - -

2H ===H2SiO3↓,且 SiO2 60 g·mol 1÷0.1 L=0.4 mol· L 1;由实验Ⅲ可 3 的浓度为 2.4 g÷
+ - - -

2 2 知溶液中不含 SO2 0.25 mol· L 1+2× 0.4 mol/L 4 ;根据电荷守恒知 2c(CO3 )+2c(SiO3 )=2×
- - - -

=1.3 mol/L,故含 K ,其最小浓度为 1.3 mol/L-0.5 mol/L=0.8 mol/L。 【答案】 (1)Ag 、Mg2 、Ba2
+ + +



(2)SiO2 3 +2H ===H2SiO3↓
- +

(3)如表 阴离子 c/mol·L (4)存在,最小浓度为 0.8 mol· L
-1

NO3 ?



CO2 3



SiO2 3 0.4



SO2 4 0



0.25

-1

14.(12 分)(2014· 长春市高三第一次调研)1 L 某混合溶液,可能含有的离子如下表。
7

可能大量含有的阳离子 可能大量含有的阴离子

H 、K 、Mg2 、Al3 、NH4 、Fe2 、Fe3
+ + + + + +



Cl 、Br 、I 、CO2 3 、AlO2
- - - -



(1)往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,产生沉淀的物质的量(n)与加入 NaOH 溶液的体积(V) 的关系如图所示。

则该溶液中一定不含有的离子是____________________________________________。 (2)BC 段离子方程式为____________________________________________________。 (3)V1、V2、V3、V4 之间的关系为___________________________________________。 【解析】 (1)根据图表,开始加入 NaOH 时,无沉淀产生,则说明溶液中含有 H ,随后加 入 NaOH,有沉淀产生,沉淀量达到最大时继续加入 NaOH,沉淀量先保持不变后完全溶 解,则说明一定含有 Al3 、NH4 ,一定不含 Mg2 、Fe2 、Fe3 。根据离子共存知识,
+ + + + + +

3 2 CO2 3 、AlO2 与 H 、Al 不能共存,故一定不含 CO3 、AlO2 。因此溶液中一定不含的离子
- - + + - -

为 Mg2 、Fe2 、Fe3 、CO2 3 、AlO2 。(2)BC 段的离子反应为 NH4 与 OH 的反应。(3)V1 至
+ + + - - + -

V2 段的反应为 Al3 +3OH ===Al(OH)3↓、V3 至 V4 段的反应为 Al(OH)3+OH ===AlO2 +
+ - - -

2H2O,两段消耗的 NaOH 的物质的量之比为 3∶1,即 V2-V1=3(V4-V3)。 【答案】 (1)Mg2 、Fe2 、Fe3 、CO2 3 、AlO2
+ + + - -

(2)NH4 +OH ===NH3·H2O (3)V2-V1=3(V4-V3)





8


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