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【2015届备考】A单元 常用化学计量(2014年6月份试题)


A 单元 目录

常用化学计量

A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 .................................................................................................. 1 A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 ...................

....................................................................... 2 A3 A4 物质的量浓度及溶液的配制 ................................................................................................ 3 常用化学计量综合 ................................................................................................................ 3

A1 阿伏伽德罗常数和物质的量

9、A1 A2 E5【2014· 武汉二中模拟】NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( A、30 g SiO2 含有 NA 个 Si-O 共价键 B、1 L 0.2mol· L
-1



Al2(SO4)3 溶液中的离子总数为 NA

C、标准状况下,22.4 L H2O 所含原子个数大于 3NA D、含 4 mol HCl 的浓盐酸跟足量 MnO2 加热反应可制得 Cl2 的分子数为 NA 【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算 【答案解析】C 解析:A、一个二氧化硅含有 4 个 Si 一 O 键,1mol 结构中含有 4NA 个

Si 一 O 键,故 A 错误;B、铝离子水解,溶液中的离子总数为大于 NA,故 B 错误; C、标 准状况下,水是固液混合物,22.4 L H2O 质量约为 22400g,远大于 1mol,故所含原子个数 大于 3NA,故 C 正确;D、含 4 mol HCl 的浓盐酸,反应进行到一定程度变成稀盐酸就不再 反应了,故 D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用, 注意明确标况下气体摩尔体积的使用 条件,C 为易错点,注意认真分析题中信息,二氧化硅的结构分析判断是解题关键,题目难 度中等。 9.A1 A2【2014· 中山一中高考内部调研】设 nA 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确 的是( )
-1

A.1L 0.1mol· L

的 FeCl3 溶液中,Fe3+的数目为 0.1nA

B.1molNH3 中含有 N-H 键的数目为 3nA C.7.8g Na2O2 中含有的阳离子数目为 0.1nA
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D.标准状况下,22.4L 水中分子个数为 nA 【知识点】阿伏加德罗常数 【答案解析】B 解析:A、1L 0.1mol· L
-1

的 FeCl3 溶液中由于 Fe3+水解其数目小于 0.1nA,

故 A 错误;B、NH3 的结构式为 确 ; C 、 7.8g Na2O2 中含有的阳离子数目

,1molNH3 中含有 N-H 键的数目为 3nA,故 B 正

7 .8 × 2× nA=0.2nA,故 C 错误;D、标准状况下, 78

水为液体,22.4L 水不为 1mol,故 D 错 误 。 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查阿伏加德罗常数, 关键是掌握以物质的量为中心的四类计算: n=

N 、 NA

n=

V m 、n= 、n=cV。 M Vm

A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律 7.A1 A2 B3【2014· 宁夏银川一中三模】设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确 的是 A.由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中,CH3COO 数目为 NA 个 B.常温常压下,14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA C.标准状况下,6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA D.2molSO2 和 1molO2 在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数小于 2NA 【知识点】阿伏伽德罗常数的计算应用,氧化还原反应规律 【答案解析】 D 解析: A 、由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中,


C(H + )=C(OH - ), 由 电 荷 守 恒 知 C(CH3COO-)=C(Na+), 则 n(CH3COO-)=n(Na+)=1mol, 故 A 正 确 ;B 、N2 与 CO 的摩尔质量都是 28g/mol,双原子分子,所以混合气体的平均摩尔质量 也是 28g/mol,则混合气体含有的原子数目为 NA,故 B 正确;C、标准状况下,6.72L NO2 物质的量是 0. 3mol,与水充分反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,反应中转移的电子数目是 2 个,所以 0.3mol NO2 反应转移的电子数目为 0.2NA,故 C 正确;D、2molSO2 和 1molO2 反 应生成三氧化硫是可逆反应,所得混合气体的分子数大于 2NA, 故 D 错 误 。 故答案选 D 【思路点拨】 结合物质的量与阿伏伽德罗常数进行计算, 同时注意标准状况下气体计算的注 意事项,可逆反应不能进行到底等细节,难度不大。 9、A1 A2 E5【2014· 武汉二中模拟】NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(
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2

A、30 g SiO2 含有 NA 个 Si-O 共价键 B、1 L 0.2mol· L
-1

Al2(SO4) 3 溶液中的离子总数为 NA

C、标准状况下,22.4 L H2O 所含原子个数大于 3NA D、含 4 mol HCl 的浓盐酸跟足量 MnO2 加热反应可制得 Cl2 的分子数为 NA 【知识点】阿伏加德罗常数的有关计算 【答案解析】C 解析:A、一个二氧化硅含有 4 个 Si 一 O 键,1mol 结构中含有 4NA 个

Si 一 O 键,故 A 错误;B、铝离子水解,溶液中的离子总数为大于 NA,故 B 错误; C、标 准状况下,水是固液混合物,22.4 L H2O 质量约为 22400g,远大于 1mol,故所含原子个数 大于 3NA,故 C 正确;D、含 4 mol HCl 的浓盐酸,反应进行到一定程度变成稀盐酸就不再 反应了,故 D 错误。 故答案选 C 【思路点拨】 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用, 注意明确标况下气体摩尔体积的使用 条件,C 为易错点,注意认真分析题中信息,二氧化硅的结构分析判断是解题关键,题目难 度中等。 9.A1 A2【2014· 中山一中高考内部调研】设 nA 是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确 的是( )
-1

A.1L 0.1mol· L

的 FeCl3 溶液中,Fe3+的数目为 0.1nA

B.1molNH3 中含有 N-H 键的数目为 3nA C.7.8g Na2O2 中含有的阳离子数目为 0.1nA D.标准状况下,22.4L 水中分子个数为 nA 【知识点】阿伏加德罗常数 【答案解析】B 解析:A、1L 0.1mol· L
-1

的 FeCl3 溶液中由于 Fe3+水解其数目小于 0.1nA,

故 A 错误;B、NH3 的结构式为 确 ; C 、 7.8g Na2O2 中含有的阳离子数目

,1molNH3 中含有 N-H 键的数目为 3nA,故 B 正

7 .8 × 2× nA=0.2nA,故 C 错误;D、标准状况下, 78

水为液体,22.4L 水不为 1mol,故 D 错 误 。 故答案选 B 【思路点拨】 本题考查阿伏加德罗常数, 关键是掌握以物质的量为中心的四类计算: n=

N 、 NA

n=

V m 、n= 、n=cV。 M Vm
3

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A3

物质的量浓度及溶液的配制

A4

常用化学计量综合

13.A4 B3【2014· 宁夏银川一中三模】现将 1mo1Cu2S 与 144 克 FeO 投入到足量稀硝酸溶 液中,充分反应得到 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4 的混合溶液,并产生 NO 气体。则最终 反应所得 NO 物质的量为 A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1

【知识点】无机反应中的计算、氧化还原反应 【答案解析】A 解析:根据氧化还原反应得失电子守恒计算:铜由+1 价升高到+2 价,铁

由 +2 价升高到 +3 价,硫由 -2 价升高到 +6 价,失电子总物质的量 =2mol+8mol+144/72 mol=12mol,N 原子由+5 价降低到+2 价,得电子,则 NO 的物质的量=12mol÷ 3=4mol 故答案选 A 【思路点拨】本题运用得失电子守恒进行计算,注意 S 元素化合价也升高,容易遗漏。难度 中等。 11.A4 F1 H2【2014· 宁夏银川一中三模】下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液 B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图 3 表示 0.1000mol?L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L-1 醋酸溶液得到滴定曲 线 D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液,随着 Ba(OH )2 溶液体积 V 的变化,沉淀总物质的量 n 的变化、 【知识点】溶解曲线、中和滴定、过量计算 【答案解析】C 解析:A、溶解度曲线下方的点代表未饱和状态,上方的点代表过饱和状态,

故 A 正确; B、催化剂能改变反应所需的最高能垒,加快反应速率,故 B 正确; C、0.1000mol?L-1 醋酸溶液 PH 值应大于 1,曲线的起始点不应该从 1 开始,故 C 错误; D、开始滴加同时发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓; (开始到 a)再
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滴加 Ba(OH)2,生成 BaSO4 沉淀,发生反应为 SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3?H2O, 所以沉淀质量继续增加; (a 到 b)继续滴加 Ba(OH)2,Al(OH)3 溶解,发生反应 Al(OH)
3+OH -

=AlO2-+2H2O, (b 到 c) ,故 D 正确。

故答案选 C 【思路点拨】本题考查了溶解度、催化剂的作用、酸碱中和滴定、物质间的反应,明确物质 的性质及离子反应先后顺序是解本题关键,知道各个拐点溶液中存在的溶质,注意:D 选项 NH4+与 Al3+同时存在,OH-首先与 Al3+反应,而 NH4+ 与 Al(OH)3 同时存在,OH-首先与 NH4+反应,为易错点,题目难度较大。 36、A4 H1 H3 J2 F4 O1【2014· 临川二中一模】 [化学—选修:化学与技术] SO2、NO 是大气污染物。吸收 SO2 和 NO,获得 Na2S2O4 和 NH4NO3 产品的流程图如下(Ce 为铈元素) :
NaOH溶液 NO,SO2 NO Ce4+ 装置 II Ce4+ Ce3+、NO2-、NO3装置 III 电解槽 NO2-、NO3NH3、O2 装置 IV NH4NO3

装置 I

HSO3-

S2O42-

(1)装置Ⅰ中生成 HSO3 的离子方程为





2 (2)含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和 SO3 -)存在于 SO2 与 NaOH 溶液反应后的溶液中,它

们的物质的量分数 X(i)与溶液 pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是

(填字母序号) 。

a.pH=8 时,溶液中 c(HSO3-) < c(SO32-) b.pH=7 时,溶液中 c(Na+) =c(HSO3-)+c(SO32-) c.为获得尽可能纯的 NaHSO3,可将溶液的 pH 控制在 4~5 左右 ②向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液,溶液中出现浑浊,pH 降为 2,用 化学平衡移动原理解释溶液 pH 降低的原因: 。

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5

4+ (3)装置Ⅱ中,酸性条件下,NO 被 Ce 氧化的产物主要是 NO3-、NO2-,写出生成 NO3-

的离子方程式



(4)装置Ⅲ的作用之一是再生 Ce4+,其原理如下图所示。 ①生成 Ce4+的电极反应式为 ②生成 Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
- -



(5)已知进入装置Ⅳ的溶液中,NO2 的浓度为 a g· L-1,要使 1 m3 该溶液中的 NO2 完全转 化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2 计算结果保留整数) 【知识点】无机流程、溶液中的离子浓度大小、电化学、计算 【答案解析】 (1)SO2 + OH === HSO3 (2 分) ; (2)①a、c ②HSO3
- - -

L。 (用含 a 代数式表示,

(3 分) SO32 +H+,加入 CaCl2 溶液, Ca2++SO32 === CaSO3↓使平衡右移,c(H+)增大。
- - -

(3)NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3 +4H+(3 分) (4)①Ce3+- e === Ce4+ (2 分)


② a (2 分)

(5)243a(242a、244a、5600a /23 都给分) (3 分) 解析: (1)进入装置Ⅰ中的物质有:NaOH、NO、SO2,则生成 HSO3 的离子方程为: SO2 + OH === HSO3
- - -

(2)①如图 pH=8 时,溶液中 c(HSO3 ) < c(SO32 )a 正确。pH=7 时,溶液中 c(Na+)+c(H+)
- -

=c(HSO3 )+2c(SO32 )+c(OH-),c(H+)= c(OH-),所以 b 不正确。如图 pH 控制在 4~5 左右,
- -

溶液中没有 HSO3 ,所以 c 错。②向 pH=5 的 NaHSO3 溶液中滴加一定浓度的 CaCl2 溶液, 溶液中出现浑浊,pH 降为 2 原因为 HSO3 CaSO3↓使平衡右移,c(H+)增大。 (3)装置Ⅱ中,如流程图反应物为 NO、Ce4+生成物有 Ce3+、NO3 。根据电荷守恒和题意
- -



SO32 +H+,加入 CaCl2 溶液, Ca2++SO32 ===
- -

给出酸性溶液,反应物还有 H2O,生成物还有 H+。根据氧化还原原理和得失电子守恒配平 得 NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3 +4H+。


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(4)①根据流程图其电极方程式只能是 Ce3+- e =Ce4+。②由 Ce3+- e = Ce4+得阳极生成 Ce4+,
- -

所以从电解槽的 a 口流出。 ( 5 ) 根 据 得 失 电 子 守 恒 NO2 和 O2 的 物 质 的 量 之 比 为 2:1 。 得 氧 气 的 体 积 为


1000a 5600a =243a 。 ? 22.4 ? 46 ? 2 23
【思路点拨】本题考查了离子方式、电极方程式的书写,溶液中浓度大小的比较,氧化还原 反应,利用电荷守恒计算。题目难度较大。注意从已知提取信息,培养看图分析能力。 27、A4 C3 J1 J2 J3 J4【2014· 临川二中一模】铁矿石是工业炼铁的主要原料之一, 其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与稀 硫 酸 反应) 。某研 究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 【提出假设】 假 设 1 : 铁 矿 石 中 只 含 +3 价 铁 ; 假 设 3: 。 假 设 2 : 铁 矿 石 中 只 含 +2 价 铁 ;

【 查 阅 资 料 】 2KMnO 4 +16HCl ( 浓 ) =2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 ↑+8H 2 O 【定性研究】 【实验一】

取铁矿石样品粉碎,盛于烧杯中,加入适量的 X 溶液,微热,充分溶解后将滤液分成四份: ①向第一份溶液中滴加少量 KSCN 溶液; ②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液; ③向第三份溶液中滴加少量 KSCN 溶液,再滴加适量双氧水溶液; ④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液. (1)上述 X 溶液是 (填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”) ;上述方案中,一定能证明 (填序号) .

铁矿石中含+2 价铁的方案是 【定量研究】

【实验二】铁矿石中含氧量的测定:

①按图组装仪器,检查装置的气密性;②将 5.0g 铁矿石放入硬质玻璃管中,其他装置中的 药品如图所示(夹持装置已略去) ;③A 中开始反应,不断地缓缓向后续装置中通入氢气, 待 D 装置出口处氢气验纯后,点燃 C 处酒精灯;④充分反应后,撤掉酒精灯,再 持续通入

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氢气直至完全冷却.

(2)按上述方案进行多次实验,假设各项操作都正确,但最终测得结果都偏高,请你提出 改进方案的建议: 高”、“偏低”或“无影响”) . (3)改进方案后,测得反应后 D 装置增重 1.35g,则铁矿石中氧的百分含量为 若将 H 2 换成 CO ,则还需补充 通过测定物理量 。 .如果拆去 B 装置,测得结果可能会 (填“偏

装置.有同学认为,不测定 D 装置的净增质量, , 也能达到实验目的.

【 实 验 三 】 铁矿石中含铁量的测定:

(4)步骤④中煮沸的作用是

; .

( 5 ) 步骤⑤中用到的玻璃仪 器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有 (6)下列有关步骤⑥的说法中正确的是 (填序号).

a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需要加指示剂 b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂 c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液 d.锥形瓶不能用待装液润洗 e.滴定过程中,眼睛应注视滴定管中液面变化 f.滴定结束后,30s 内溶液不恢复原来的颜色,再读数 (7)若滴定过程中消耗 0.5000mol?L - 1 的 KI 溶液 20.00mL,则铁矿石中铁的百分含量
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为 为

。 综合实验(二)的结果,可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式 。

【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价 【答案解析】 假设 3:铁矿石中同时含有二价铁和三价铁 (1 分) (1)稀硫酸 (1 分) ② (填序号) (1 分) ( 2 ) 在 D 后 加 一 干 燥 装 置 ;( 2 分 ) 偏 高 ;( 1 分 )

(3)24% ; (1 分)

尾气处理, (1 分) 硬质玻璃管在反应前后的质量变化; (1 分)

(4)赶走多余的氯气; (1 分) (5)250ml 容量瓶; (1 分) (6)df ; (1 分) (7)70% ; (1 分) Fe5O6 (2 分)

解析:铁矿石中主要研究含铁的氧化物,假设 1:铁矿石中只含+3 价铁; 假设 2:铁矿石 中只含+2 价铁;所以假设 3:铁矿石中同时含有二价铁和三价铁。 (1)X 是用来溶解铁矿石 的,浓盐酸会和高锰酸钾反应,稀硝酸也具有氧化性,故只能选择稀硫酸;①③④中都有三 价铁的干扰,只有②褪色才能证明一定含亚铁离子; (2)实验方案中氢气还原氧化物的产物 水被干燥管 D 吸收,根据干燥管增重计算,空气中的水蒸气也会进入 D,导致结果偏高, 故应在 D 后加一干燥装置;如果拆去 B 装置,会有水蒸 气从制氢气装置中出来,造成测得 结果偏高; ( 3 )测得反应后 D 装置增重 1.35g ,水的质量,其中的氧来自铁矿石, m(O)=1.35g× 16/18=1.2g,铁矿石共 5.0g,则铁矿石中氧的百分含量=1.2÷ 5.0× 100%=24%; 若将 H 2 换成 CO ,CO 有 污 染 ,还需补充尾 气 处 理 装置;不测定 D 装置的净增质量,通 过测定物理量硬质玻璃管在反应前后的质量变化, 也能达到实验目的; (4)如果溶液中混 有氯气会和后面的 KI 反应影响测定结果,所以,步骤④中煮沸的作用是赶走多余的氯气; ( 5 ) 步骤⑤是配制一定浓度的标准溶液,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外, 还有 250mL 容量瓶; (6)a.碘水为黄色,三价铁离子也是黄色溶液,滴定过程中需加指示 剂,故 a 错误;b.滴定过程中,三价铁可以和碘离子发生反应生成亚铁离子和碘单质,碘 单质遇到淀粉溶液显示蓝色,不能确定是否达到滴定终点,故 b 错误;c.滴定管用蒸馏水 洗涤后必须用标准液润洗,故 c 错误;d.锥形瓶不需要用待测液润洗,故 d 正确;e.滴定 过程中,眼睛注视锥形瓶中颜色的变化,故 e 错误;f.滴定结束后,30s 内溶液不恢复原来 的颜色再读数,故 f 正确; (7)根据反应的方程式为 2Fe3 + +2I- =2Fe2 + +I2 可知,消耗的碘离 子与铁离子物质的量相等,n(Fe3 + )=n(KI)=0.5000mol?L- 1 × 0.020L=0.01mol,所以铁元 素的百分含量=0.01mol× (250mL÷ 20mL)× 56g/mol÷ 10.0g× 100%=70% ; 铁的质量分数是 70%, 氧元素的质量分数是 24%, 所以 100g 铁矿石中, 铁元素的质量是 70g,

氧元素质量是 24g,铁元素和氧元素的物质的量比为: 该铁矿石中铁的氧化物的化学式: Fe5O6 ;

=5:6,

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【思路点拨】 本题考查了探究铁矿石中氧元素和铁元素的含量的方法, 该题是高考中的常见 题型,属于中等难度的试题,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生规范严谨的实 验设计、操作能力;该类试题综合性强,理论和实践的联系紧密,要求学生必须认真、细致 的审题,联系所学过的知识和技能,全面细致的思考才能得出正确的结论。 36、A4 B3 E3 J1 J2 J4 O4【2014· 武汉二中模拟】 【化学——选修 2 化学与技术】 (15 分) 纳米材料二氧化钛(TiO2)具有很高的化学活性,可做性能优良的催化剂。 (1)工业上二氧化钛的制备是: I. 将干燥后的金红石(主要成分 TiO2,主要杂质 SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通 入 Cl2,制得混有 SiCl4 杂质的 TiCl4。 II. 将混有 SICL4 杂质的 TICL4 分离,得到纯净的 TICL4。 III. 在 TiCl4 中加水、加热,水解得到沉淀 TiO2?xH2O。 IV . TiO2· xH2O 高温分解得到 TiO2。 ①TiCl4 与 SiCl4 在常温下的状态是_______。II 中所采取的操作名称_______。 资料卡片 物质 SiCl4 TiCl4 熔点 -70℃ -25℃ 沸点 57.6℃ 136.5℃

②如实验 IV 中,应将 TiO2.xH2O 放在_______ (填仪器编号)中加热。 (2)据报道:“生态马路”是在铺设时加入一定量的 TiO2,TiO2 受太阳光照射后,产生的电子 被空气或水中的氧获得,生成 H2O2,其过程大致如下: a. O2→2O ①b 中破坏的是 ②H2O2 能清除路面空气中的 或“还原性”) 。 (3)过氧化氢是重要的化学试剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。 某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量。
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b. O+H2O→2OH(羟基)

c. OH+OH→H2O2

(填“极性共价键”或“非极性共价键”) 。 等,其主要是利用了 H 2 O 2 的 (填“氧化性”

请填写下列空白: ①取 10.00 mL 密度为 P g/mL 的过氧化氢溶液稀释至 250 mL 。取稀释后的过氧化氢溶液 25.00mL 至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。 用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样, 其反应的离子方程式如下, 请将相关物质的化学计量数 配平及化学式填写在方框里。 MnO ? 4+ H2O2+ H+= Mn2++ H2O+

②滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定 到达终点的现象是____________________________。 ③重复滴定三次,平均耗用 C mol/L KMnO4 标准溶液 V mL, 则原过氧化氢溶液中过氧化氢 的质量分数为______________。 ④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡, 滴定后气泡消失, 则测定结果_________ (填“偏高”或“偏 低”或“不变”) 。 【知识点】制备实验方案的设计;化学方程式的有关计算;极性键和非极性键;氧化还原 反应;直接加热的仪器及使用方法;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用 【答案解析】 (1)①液态(1 分) (2)①极性共价键 (1 分) (3)①2 5 6 2 8 5O2 ↑ 蒸馏(1 分) ② b (1 分)

②氧化性(1 分) (2 分)

②酸式(1 分)滴入最后一滴高锰酸钾溶液时,溶液呈浅红色,且半分钟内不褪色 (2 分) ③ 17cV (3 分)
200 ?

④偏高 (2 分)

解析: (1)①根据资料卡片中的 TiCl4 与 SiCl4 熔点、沸点可知,TiCl4 与 SiCl4 在常温下的 状 态 是 液 态 ; 分 离 沸 点 相 差 较 大 的 互 溶 液 体 常 采 取 蒸 馏 方 法 ; ②Ⅳ为烧杯与蒸发皿通常进行液态加热,高温分解固体物质常在坩埚中进行; (2)① 由 2O+H2 O→2OH , 可 知 水 中 O-H 键 断 裂 , O-H 键 属 于 极 性 共 价 键 ; ②Cx Hy 、CO 等 具有还原性,H2 O2 具有强氧化性,H2 O2 能氧化 Cx Hy 、CO 等,清除路面空 气中的 Cx Hy 、CO 等,故答案为:氧化性; (3)①方程式中,高锰酸钾有强氧化性,能将双氧水氧化为氧气,先确定缺的是 O2 ,锰元 素化合价降低了 5 价,生成 1mol 氧气时,氧元素化合价升高 2 价,根据电子转移守恒,配 平化学方程式高锰酸根前面的系数为 2,双氧水前面的系数为 5,根据原子守恒来配平其他 物质前面的系数,答案为:2、5、6、2、8、502 ; ②由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性, 所以只能使用酸式滴定管, 滴定到达终点的现象是:
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滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且 30 秒内不褪色,故答案为:酸式;滴入一滴高 锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且 30 秒内不褪色; ③根据化学方程式可以得到关系式: 2MnO4 - ~5H2 O2 , 耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL, 即 cV× 10-3 mol 的高锰酸钾时,所用双氧水的物质的量:2.5cV× 10-3 mol,则原过氧化氢的质 量为:0.025cVmol× 34g/mol=0.85cV,过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为: 17cV
200 ? ;

④若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,有一部分溶液占据了气泡的体积,并没 有滴入锥形瓶,则测定结果偏高。 【思路点拨】本题考查学生阅读题目获取信息能力、物质分离提纯等基本操作、对实验原理 装置的理解等,难度中等,要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息、基础知识解 决问题的能力。 7.A4 E1【2014· 绍兴一中高二期中考试】2006 年 10 月 16 日,美国劳伦斯· 利弗莫尔国家 实验室宣布,美、俄科学家合作,用大量钙-48 离子轰击人造元素锎-249,合成了 3 个新
297 297 原子 118 X ,其存在时间只有 0.9 毫秒.下列关于 118 X 的说法不正确的是(

)

A.制造出的新的 118 号元素的一个原子中子数为 179,则该原子的质量数为 297 B.该元素 X 应该位于元素周期表的0族元素氡之下 C.该元素 X 属于过渡金属元素 D.118 号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后,衰变为已 知的 116 号元素的原子,该过程不属于化学变化 【知识点】原 子 的 结 构 、 有 关 数 量 计 算 【答案解析】C 解析:因为质量数=质子数+中子数,所以该原子的中子数为 179,质量数 为 297; 元素周期表的0族元素氡原子序数是 86, 之下应该,118 号元素, 属于惰性气体元素, 不是过渡金属;衰变过程属于物理变化,不属于化学变化; 故答案选 C 【思路点拨】本题考查在原子里质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系 7.A4 E1【2014· 绍兴一中高二期中考试】2006 年 10 月 16 日,美国劳伦斯· 利弗莫尔国家 实验室宣布,美、俄科学家合作,用大量钙-48 离子轰击人造元素锎-249,合成了 3 个新
297 297 原子 118 X ,其存在时间只有 0.9 毫秒.下列关于 118 X 的说法不正确的是(

)

A.制造出的新的 118 号元素的一个原子中子数为 179,则该原子的质量数为 297 B.该元素 X 应该位于元素周期表的0族元素氡之下
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C.该元素 X 属于过渡金属元素 D.118 号元素的一个原子释放出一颗由两个质子和两个中子组成的阿尔法粒子后,衰变为已 知的 116 号元素的原子,该过程不属于化学变化 【知识点】原 子 的 结 构 、 有 关 数 量 计 算 【答案解析】C 解析:因为质量数=质子数+中子数,所以该原子的中子数为 179,质量数 为 297; 元素周期表的0族元素氡原子序数是 86, 之下应该,118 号元素, 属于惰性气体元素, 不是过渡金属;衰变过程属于物理变化,不属于化学变化; 故答案选 C 【思路点拨】本题考查在原子里质子数、中子数、电子数、相对原子质量的关系 32.A4 L2 L5【2014· 浙江省杭州外国语学校高二第二学期期中考试】 (6 分) A 是芳香烃

的含氧衍生物。为了测定其分子组成,进行如下实验: ①在一定温度和压强下将 A 气化, 其气体的质量是同温、 同压下等体积氦气质量的 38 倍; ②称取 7.6gA,在 11.2L 氧气中完全燃烧,其产物只有 CO2 和水蒸气。将反应后的混合气 通过浓硫酸后体积为 10.64L, 浓 H2SO 4 质量增加 3.6g。 再将余下的气体通过盛有足量 Na2O2 的干燥管后,气体体积减少至 6.16L(气体体积均在标准状况下测定) 。试回答: (1)A 的分子式为 ;

(2)A 物质苯环上只有一取代基,遇 FeCl3 溶液无显色反应。1molA 只能与 1molNaHCO3 反应; 1molA 与足量 Na 反应生成 1molH2。 则 A 的结构简式为 (3)A 与足量钠反应的化学方程式是 【知识点】有机物的推断、有机方程式的书写
CHCOOH

; 。

【答案解析】 (1)C8H8O3(2)
CHCOOH + OH

OH

2 Na

CHCOONa ONa

+ H2

(3)

解析: (1)将A气化,其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍,A的相对分子 质量为4× 38=152, 称取7.6gA, 物质的量为: 7.6g÷ 152g/mol=0.05mol, 在11.2L (即0.5mol) 氧气中完全燃烧,将反应后的混合气通过浓硫酸后体积为10.64L(0.475mol),是CO2或 CO2与剩余O2的物质的量,浓H2SO4质量增加3.6g(水的质量) ,物质的量为0.2mol,将 余下的气体通过盛有足量Na2O2的干燥管后,气体体积减少至6.16L(0.275mol),这是氧 气的量。设通入浓硫酸后的剩余气体中CO2的物质的量为x,O2的物质的量为y,
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2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 x x+y=0.475 1/2 x+y=0.275 1/2 x x=0.4mol y=0.075mol

即0.05molA充分燃烧生成0.4molCO2和0.2molH2O,根据碳、氢原子守恒,A的分子式应该是 C8H8On,再根据相对分子质量求出n=3;故A分子式是C8H8O3; (2)A物质苯环上只有一取代基,遇FeCl3溶液无显色反应,则不含酚羟基;1molA只能与 1molNaHCO3反应,则含有羧基;1molA与足量Na反应生成1molH2,则A中含有一个羧基、
CHCOOH

一个羟基,则A的结构简式为

OH



(3)A与足量钠反应的化学方程式是:
CHCOOH + OH

2 Na

CHCOONa ONa

+ H2

【思路点拨】本题是有机物的推断,而计算含碳、氢量是本题的关键,还有根据性质推断官 能团,有一定难度。

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