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化学必修2全套精编教学案 直接打印版本


第一章 第一节 【教学目标】 1.了解核外电子的排布(B) 2.能画出 1~18 号元素的原子结构示意图(B) (一)知识与技能 (二)过程与方法 原子核外电子排布规律

物质结构 元素周期律 元素周期表 第 1 课时

2.元素周期表 (1)编排:①把___相同的元素,按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。

②把____________相同的元素,按电子层数________的顺序由____到____排成纵行,叫做族。 (2)元素周期表的结构 ①周期 a.个数:元素周期表中有____个周期。 b.特点:每一周期中元素的____________相同。 c.分类:

掌握原子核外电子排布规律,通过 1-20 号元素的原子和离子结构示意图的学习,扩展

到主族元素的电子排布规律的认识,初步体会归纳与演绎的学习方法。 (三)情感与价值观 通过原子核外电子排布规律,了解物质运动的复杂性和特殊性 【重点难点】 1 了解原子的结构,能画出 1~18 号元素的原子结构示意图 【预习检测】 1.原子是由 、 和 三部分构成的。 和 之和决定的。 2 核外电子排布规律

2.在原子中,质量集中在 3.在原子中: =

上,其大小是由 =

4.原子不显电性的原因: 一、元素周期表的发展历程 1.第一张元素周期表 诞生 ——1869年, ↓ 将元素按照 绘制 —— 规则 将 ↓ 意义 ——揭示了化学元素间的内在联系。 2.元素周期表的演变 (1)演变:随着化学科学的发展,为____________留下的空位先后被填满。 (2)编排依据:由相对原子质量改为原子的____________。 二、现行元素周期表 1.原子序数 (1)含义:按照元素在______________________给元素编号,得到原子序数。 (2)原子序数与原子结构的关系:原子序数=____________=________=____________。
1

? ?短周期?第一周期: 种元素 ? ?第二周期: 种元素 ?第三周期: 种元素 ? ? 种元素 ?第四周期: 周期? ? 种元素 长周期?第五周期: ? ?第六周期: 种元素 ? ?不完全周期:第七周期:目前只发现26种元素, ? 未排满
②族

化学家

首制。

a.个数:元素周期表中有____个纵行,但只有____个族。 b.特点:元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。 c.分类:

由小到大的顺序排列, 的元素放在一个纵行。

主族:在族序数后标 A,如周期表中第 14 个纵行表示为第______族。 副族:在族序数后标 B,如周期表中第 6 个纵行表示为第______族。 0 族:最外层电子数为____(He 为____),其化合价定为____。 Ⅷ族:周期表中第__________纵行。 ③常见族的特别名称:第ⅠA 族:_______元素;第ⅦA 族:_____元素;0 族:____元素。

知识点一 元素周期表的结构 1.下列说法中正确的是( )

A.元素周期表的七个周期永远不会改变 B.元素周期表有九个横行,分为七个周期 C.元素周期表有十八个纵行,分为十六个族

D.元素周期表有十八个纵行,分为十八个族 2.国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消,从左往右改为 18 列,碱金属为第 1 列,稀有气体为第 18 列,按这个规定,下列说法不正确的是( A.不仅有第 2 列元素的原子最外层有 2 个电子 B.第 14 列元素形成化合物种类最多 D.第 16、17 列元素都是非金属元素 3.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是 ( ) C.第 3 列元素种类最多 )

2.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的(

)

①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带电荷数 A.①③ B.②③ C.①②③ ) D.②③④

3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是( ①0 族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族 A.①② 4.下列说法不正确的是( B.①③ )

C.②③

D.③④

A.已知原子的核电荷数,可以推知该原子的周期序数 B.原子的电子层数等于该原子的周期序数,前 20 号元素中,阳离子的电子层数等于对应原子的周期序 数减去 1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数 C.知道原子的周期序数,就能确定该元素在周期表中的位置 D.知道原子的周期序数,还不能确定该元素在周期表中的位置 5.有 a、b、c、d 四种主族元素,已知 a、b 的阳离子和 c、d 的阴离子都具有相同的电 子层结构,阳离子所带正电荷 a<b;阴离子所带的负电荷 c>d,则四种元素的原子序数 关系是( ) B.b>a>d>c C.c>b>a>d D.b>a>c>d

A.a>b>c>d 知识点二 由元素在周期表中的位置推导其原子序数 4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为 x,则乙的原子序数不可能是( A.x+2 B.x+4 C.x+34 D.x+26 )

练方法技巧 ——元素推断的方法 6.

5.已知 A 为ⅡA 族元素,B 为ⅢA 族元素,它们的原子序数分别为 m 和 n,且 A、B 为同一周期元素。下列关 系一定错误的是( A.n=m+1 知识点三 ) B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的位置如图所示,已知 B、C 两元素原子的最外层电子数之和等于 A 元素原子最外层电子数的 2 倍,B、C 两元素的原子序数之和是 A 元 ). 素原子序数的 4 倍,A、B、C 三元素应分别为( A.C、Al、P B.O、P、Cl ) D.F、S、Ar )

元素在周期表中位置的推断

6.原子序数为 x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族,则原子序数为 x+1 的元素不可能为( A.第ⅢA 族 B.第ⅠA 族 C.镧系元素 D.第ⅢB 族

C.N、Si、S

7.2007 年 3 月 21 日,全国科学技术名词审定委员会公布 111 号元素(符号为 Rg)的中文名称为钅仑,该元 素所在周期是( A.第七周期 ) B.第五周期 C.第六周期 D.第四周期

7.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中 M 的原子序数为 37 的是(

练基础落实 1.19 世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( A.提出原子学说 B.制出第一张元素周期表 ) C.提出分子学说 D.发现氧气
2

(3)写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: ________________________________________________________________________。

8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满,元素种类为 32): 周期序数 元素种类数 一 2 二 8 三 8 四 18 五 18 六 32 七 32 )

分析元素周期序数和元素种类数的关系,然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为( A.18 题号 答案 练综合拓展 1 B.32 2 C.50 3 4 D.64 5 6 7

8

9.在下列各元素组中,除一种元素外,其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素,并 将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。 元素组 (a)S、Na、Mg、Al (b)P、N、Sn、As (c)K、Ca、Al、Zn (d)Cu、Fe、Ag、Ca 其他元素所属类型编号:①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤ 金属元素;⑥非金属元素。 10. (二)过程与方法 【教学目标】 (一)知识与技能 1.掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律,微粒半径及大小比 较。 2.通过实验操作,培养学生实验技能。 1.运用归纳法、比较法,培养学生抽象思维能力 2.通过实验探究,自主学习,归纳元素周期律,培养学生探究能力 A、B、C 为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C 两元素的原子核外电 子数之和等于 B 原子的质子数。B 原子核内质子数和中子数相等。 (1)写出 A、B、C 三种元素名称:__________、__________、________。 (2)B 位于周期表中第________周期第________族。
3

例外元素

其他元素所属类型编号

第 2 课时

元素的性质与原子结构

(三)情感与价值观

培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质;培养学生辨证唯物主义观点:量变到质 变规律。

【重点难点】

1 元素化合价随原子序数的递增而变化的规律 2 微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律, 探究能力的 培养。 【学习过程】 一、碱金属元素 1.原子结构特点 (1)相同点:碱金属元素原子的____________相同,都为____。 (2)递变性:从 Li 到 Cs,碱金属元素的原子结构中,____________依次增多,原子半径 依次________。 2.碱金属的物理性质 根据教材表 1-1 碱金属的主要物理性质,归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性: 相似性:除____略带金属光泽外,其余的都呈________色;它们的质地都比较________, 有________性;密度都比较____,熔点都比较____,导电性和导热性________。 递变性:随着核电荷数的增多,碱金属的密度逐渐________________,熔、沸点逐渐____。 3.碱金属的化学性质 根据教材实验,完成下表 钾 与 O2 反应 (燃烧) 与 H2O 反应(水中 滴加酚酞) 实验结论 (1)相似性:都能与 O2 和 H2O 发生____________反应,都表现强__________。 (2)递变性:______比______的还原性更强,更易与 O2 和 H2O 反应。 (3)有关反应方程式: 点燃 ①与 O2 反应:锂与氧气反应:4Li+O2=====2Li2O 钠在不同条件下与 O2 反应: 常温下:___________________________________________________________, 加热(或点燃):________________________________________________________。 小结 从 Li 到 Cs 在空气中燃烧,其产物越来越复杂。 剧烈燃烧, 火焰呈____色, 生成____ 色固体 浮、____、游、____、红、雾(水蒸 气)、火(钾燃烧) 钠 剧烈燃烧, 火焰呈____色, 生成____ 色固体 浮、____、游、____、红

钠与水反应:_______________________________________________________。 钾与水反应:__________________________________________________________。 二、卤族元素 卤族元素包括____、____、____、____、____5 种元素,它们位于元素周期表的第____ 纵行,属于第____族。 1.原子结构特点 (1)相同点:卤族元素原子的____________相同,都为____。 (2)递变性:从 F 到 I,卤族元素原子的____________增多,原子半径________。 2.卤族元素的物理性质 阅读教材的资料卡片,归纳卤素单质物理性质的变化规律:单质的颜色逐渐________, 密度逐渐________________,熔、沸点逐渐________。 3.卤族元素的化学性质 (1)卤族单质与氢气的反应 F2 相似性 递 变 性 反应条件 反应剧烈程度 产物的稳定性 暗处 Cl2 都能与 H2 化合 光照 逐渐________ 逐渐________ 加热 持续加热 Br2 I2

(2)卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 化学方程式 结论

静置后,液体分层,上层 ____,下层____

2NaBrCl2===_________ Br2、I2 的 氧化性逐

静置后,液体分层,上层 ____,下层______

渐____ 2K+Cl2===__________

②与水反应:
4

液和新制的氯水变为橙色,将此溶液倒入丙中,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含 静置后液体分层,上层 ____,下层______ 2KI+Br2=== 有(


)
- -

A.Br 、Cl 、I

B.Br 、I 、Cl







C.I 、Br 、Cl







D.Cl 、I 、Br







知识点三 同主族元素性质的递变规律及相似性 三、同主族元素的性质与原子结构的关系 1.元素性质的影响因素 元素的性质主要与原子核外电子的排布,特别是与________________有关。 2.同主族元素性质的递变规律 同主族元素从上到下原子核外电子层数________,原子半径________,失电子能力 ________,得电子能力________,金属性________,非金属性________。 7.X、Y 是元素周期表第ⅦA 族中的两种元素,下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是( )

A.X 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 B.X 的氢化物的沸点比 Y 的氢化物的沸点低 C.X 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 D.Y 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来 8.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA 族元素,关于其叙述不正确的是( A.镭的金属性比钙弱 C.在化合物中呈+2 价 B.单质能与水反应生成氢气 D.碳酸镭难溶于水 )

知识点一 碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性 1.钾的金属活动性比钠强,根本原因是( A.钾的密度比钠的小 ) 练基础落实 1.下列各组比较不正确的是( )

B.钾原子的电子层数比钠原子多一层 D.加热时,钾比钠更易气化 )

C.钾与水反应比钠与水反应剧烈 2.下列关于碱金属的描述正确的是(

A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.还原性:K>Na>Li,故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C.熔、沸点:Li>Na>K D.碱性:LiOH<NaOH<KOH

A.碱金属都可以保存在煤油中 B.碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低 C.在空气中加热均可生成多种氧化物 D.碱金属与水反应,均漂浮在水面上 )

2.关于锂的结构和性质的判断:①与水反应比钠剧烈;②锂的原子半径比钠小;③锂的 氧化物暴露于空气中易吸收 CO2;④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子 数相同;⑤锂是还原剂。其中错误的是( A.只有①和⑤ B.只有②和③ ) C.只有③和⑤ ) D.铜管 D.只有①和④

3.下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是(

A.碱金属原子最外层都只有 1 个电子,在化学反应中容易失去 B.碱金属单质是强还原剂 C.碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物

D.碱金属单质都能与水反应生成碱 知识点二 卤素的原子结构及单质的相似性和递变性 4.砹(At)是原子序数最大的卤族元素,对砹及其化合物的叙述,正确的是( A.与 H2 化合的能力:At2>I2 C.砹原子的最外层有 7 个电子 B.砹在常温下为白色固体 D.砹易溶于水,难溶于四氯化碳 )

3.化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用( A.铁管 B.橡胶管

C.玻璃管 )

4.实验室里下列药品的保存方法中,正确的是( A.溴化银保存于棕色瓶中 C.碘保存于细口玻璃瓶中

B.液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧 D.氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 )

5.在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液,再加入少量四氯化碳,振荡静置后 可观察到的现象是( A.溶液呈橙色不分层 C.溶液分两层,下层呈橙色


5.卤素单质的性质与 F2>Cl2>Br2>I2 的变化规律不相符的是( A.与氢气反应的剧烈程度

) B.溶液分两层,上层呈橙色 D.溶液呈紫色不分层
- - - -

B.气态氢化物的稳定性 D.与水反应的剧烈程度 )

C.单质还原性的强弱

6.医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带,这是由于海带含有较丰富的( A.碘元素
5

6.甲、乙、丙三种溶液各含有一种 X (X 为 Cl 、Br 、I 中的一种),向甲中加淀粉溶

B.铁元素

C.钾元素

D.锌元素

练方法技巧 ——同主族元素性质应用技巧 7.向含有 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2 充分反应。将溶液蒸干,并灼烧所得 的物质,最后剩余的固体物质是( A.NaCl 和 KI ) C.KCl 和 NaBr D.KCl 和 NaCl

(1)写出有关物质的化学式。 A:______________,B:______________,C:__________________, D:______________,E:______________,F:______________________________, G:______________。 (2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质,采用的分离方法是________,分离时所使用的主要仪器是 ________________________________________。

B.NaCl、KCl 和 I2

8.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大,却与镁相似。下面有关锂及其化合 物的性质的叙述不正确的是( )

A.锂在过量氧气中燃烧,主要产物是 Li2O 而不是 Li2O2 B.Li2CO3 受热很难分解 C.在相同温度下,溶解度 Li2CO3 小于 LiHCO3 D.少量的锂保存在固体石蜡中 【教学目标】 (一)知识与技能 了解元素周期表的结构以及周期、族等概念;了解周期、主族序数和原子结构的关系 (二)过程与方法 通过自学有关周期表的结构的知识,培养学生分析问题、解决问题的能力 【教学重点难点】 周期表的结构;周期、主族序数和原子结构的关系 【学习过程】 请回答下列问题: (1)属于同周期的元素是____________(填元素符号,下同),属于同主族的元素 ____________。 (2)金属性最强的元素是____________,非金属性最强的元素是__________。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。 11.实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢,有关反应如下: △ NaCl+H2SO4(浓)=====NaHSO4+HCl↑ △ NaCl(固)+NaHSO4(固)=====Na2SO4+HCl↑ 某实验操作步骤和现象如图所示:
A

第 3 课时

核素

同位素

9.试管中装有足量煤油和水的混合物,静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油 和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是( A.此碱金属可能是钾或钠 B.反应过程中煤油不会燃烧 C.碱金属上下运动是由于与水反应产生了 H2 D.若是金属钾则上下运动的幅度比钠小 )

10.已知元素 aA、bB、cC、dD、eE 的结构示意图分别为:

一、质量数 1.定义 原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 ________ 上 , 质 子 和 中 子 的 相 对 质 量 都 近 似 为 ____ 。 忽 略 电 子 的 质 量 , 将 ____________________________的相对质量取____________相加,所得的数值叫做质量数。 2.关系式 质量数(A)=____________+____________。 3.ZX 表示的意义:它表示的是________为 Z,________为 A 的 X 元素的原子。 二、元素、核素、同位素 1.概念辨析 (1)元素:具有相同____________的________原子的总称。 (2)核素:具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。 (3)同位素:________相同而________不同的同一元素的________原子,互称同位素。 2.元素、核素、同位素之间的关系

? ? 固体A 混合 ― → ― ? 气体D少量水D的浓溶液黑色粉末F 固体B ― → ― ― → ― 溶解 △ ?→气体G加入NaBr橙黄色溶液 ― → ― ? 溶液
? ? ? ? ?

水 无色溶液加入BaCl2 钠盐C― → ― → 和稀硝酸 ― ― ― → ― 溶解 → 白色沉淀E

6

(1)同种元素可以有若干不同的________,这些________之间互称________; (2)核电荷数相同的不同核素,虽然它们的________不同,但仍属________元素; (3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓,不指具体的原子。 3.同位素的特点 (1)同位素的各种核素的化学性质基本相同,在元素周期表占据________________,物理 性质有差别。 (2)天然存在的同位素,相互间保持________________。 4.同位素的应用 考古利用____测定一些文物的年代;____和____用于制造氢弹;利用放射性同位素释放 的射线________、治疗________和________等。

A. C 和 C 属于同一种元素,它们互为同位素
14 14

13

14

B. H 和 H 是不同的核素,质子数相等
6 7

1

2

C. C 和 N 的质量数相等,它们的中子数不等 D. Li 和 Li 的电子数相等,中子数也相等

练基础落实 1.下列微粒中,决定元素种类的是( A.质子数 B.中子数 ) C.原子的最外层电子数 D.质子数和中子数 ) C.质量数 D.核外电子数

2.决定核素种类的是( A.质子数

B.中子数 )
14 14

3.下列互为同位素的是( A.H2 D2 B. N

C

C. O

16

17

O

D.金刚石 石墨 )

4. 13 C -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析, 13 C 表示的是( 6 6 知识点一 质量数的应用及计算 1.据报道,某些花岗岩会产生具有放射性的氡( 86Rn),从而对人体造成伤害,该核素核 内中子数与质子数之差为( A.86 B.136 ) C.50
n-
222

A.核外有 13 个电子,其中 6 个能参与成键 B.核内有 6 个质子,核外有 7 个电子 C.质量数是 13,原子序数是 6,核内有 7 个质子 D.质量数是 13,原子序数是 6,核内有 7 个中子 D.222
n-

5.下列关于指定粒子构成的几种描述中,不正确的是( ) A. Cl 与 K 具有相同的中子数
37 39

)

2.R 元素的质量数为 A,R 的核外电子数为 x,则 Wg R 所含中子的物质的量为( A.(A-x+n) mol C. (A-x+n) mol
10 11

B.(A-x-n) mol D.

B.第 114 号元素的一种核素114X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数 C.H3O 与 OH 具有相同的质子数和电子数 D.O2 与 S 具有相同的质子数和电子数
10 11 + - 2- 2-

298

207

W A

W A? A-x-n?

mol

3.硼有两种天然同位素 B 和 B,硼元素的相对原子质量为 10.8,则 B 与 B 的质 量之比为( A.1∶4 ) B.5∶22 C.10∶1 D.1∶1

6.有六种微粒,它们分别是19M、20N、18X、19Q 、20Y 、17Z ,它们所属元素的种类为( A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种

40

40

40

40 +

40 2+

40 -

)

7.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子为“四中子”,也有人称之为“零 号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( A.该粒子不显电性 B.该粒子质量数为 4 D.该粒子质量比氢原子大 )

知识点二 核素、同位素 4.2010 年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口,从而引起了美国等西方国家的 不满和恐慌。下列有关稀土资源 144 Sm 和 150 Sm 的说法正确的是( 62 62 A. C.
1

)

C.在周期表中与氢元素占同一位置

8.已知 X 元素的某种同位素的氯化物 XCln 为离子化合物,在该化合物中 X 元素的微粒的核内中子数为 m, 核外电子数为 y,则该同位素的符号是( A.yX
m

144 62 144 62

Sm

和 150 62

Sm 互为同位素

B. D.

144 62

Sm

和 150 62

Sm 的质量数相同

) D.
y+m-n y+n

Sm 和 150 Sm 是同一种核素 62
2 3 +

144 62

Sm 和 150 Sm 的核外电子数和中子数均为 62 62

B.

y+m

yX

C.

m+y+n y+n

X

X

5.1H、1H、1H、H 、H2 是( A.氢的 5 种同位素

)

练方法技巧 ——相对原子质量的计算技巧 9.铜有两种天然同位素29Cu 和29Cu,已知铜元素的近似相对原子质量为 63.5,则29Cu 的原子个数百分数是 A.75% B.25%
7
63 65 63

B.5 种氢元素 D.氢元素的 5 种不同粒子

C.氢的 5 种同素异形体 6.下列叙述错误的是( )

(

)

C.50% D.45%

10.自然界中氯化钠是由11Na 与17Cl 和17Cl 所构成的。已知氯元素的相对原子质量是 35.5, 则 11.7 g 氯化钠中,含17Cl 的质量为( A.1.5 g 练综合拓展 11.按要求填空: (1) X 原子的中子数:N=________。 (2)阳离子的中子数: X 共有 x 个电子,则 N=________。 (3)阴离子的中子数: X 共有 x 个电子,则 N=________。 (4)中性分子或原子团的中子数: C O2 分子中,N=________________。 (5)A 原子核内有 x 个中子,其质量数为 m,则 n g A 所含电子的物质的量为 ________________。 12.据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡(
222 86
2- 2- 12 16 37

23

35

37

) D.1.85 g

原子核? A ? X(原子) ?中子数目 Z

B.1.65 g

C.1.775 g

? ?质子数目 ? ? ?核外电子数目

个 个 个

二、元素周期表的结构 2.元素周期表中族的排列顺序 ⅠA、ⅡA、ⅢB~ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA~ⅦA、0 3.主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系 原子的电子层数=________序数,原子的最外层电子数=________序数。 三、元素性质与原子结构的关系 1.碱金属 从 Li 到 Cs,它们的最外层电子数均为____,单质的主要化学性质:与____________和
A n+

A Z

A n-

Rn ),从而对人体产生伤害。请回答:

____反应。随原子序数的递增,它们的电子层数________,原子半径________,元素的 金属性________,单质的还原性________,其对应阳离子的氧化性________。 2.卤族元素 从 F 到 I,它们的最外层电子数均为____,单质的主要化学性质:与____________、 ________反应,可发生______反应。随原子序数的________,它们的电子层数________, 原子半径______,元素的非金属性______,单质的氧化性________,其对应阴离子的还

(1)该原子的质量数是________,质子数是________,中子数是________。 (2)请将以下 Rn 的原子结构示意图补全。

(3)请根据 Rn 的原子结构预测氡气的化学性质: A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼,能与钠等金属反应 C.不太活泼,与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应 你选择________选项,理由是_____________________________________ ________________________________________________________________________。
222 222 220 220 (4)研究发现,镭能衰变为 86 Rn ,故称 86 Rn 为镭射气;钍能衰变为 86 Rn ,故将 86 Rn 219 称为钍射气;锕能衰变为 86

原性________。

一、选择题 1.根据同主族元素性质的变化规律,下列推断中错误的是( A.砹是一种有色固体,它的气态氢化物很不稳定 B.F2 与水反应比 Cl2 与水反应剧烈 C.铷的硫酸盐易溶解于水,则其氢氧化物一定是强碱 D.氯化氢比溴化氢稳定,HClO4 酸性强于 HBrO4 )

Rn

219 ,故将 86

Rn

222 称为锕射气。 86

Rn

220 、 86

Rn

219 、 86

Rn 是

________(填字母序号)。 A.同种元素 B.同位素 C.同种核素 D.同种原子

2.2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了 深入研究。下列关于 78Pt的说法正确的是( A. B. C.
8
202 78 202

第 4 课时 习题课 一、构成原子的各种数量关系

)

Pt 和 198 Pt 的质子数相同,互称为同位素 78 Pt和 198 Pt 的中子数相同,互称为同位素 78 Pt和 198 Pt 的核外电子数相同,是同一种核素 78

202 78

202 78

D.

202 78

Pt和 198 Pt 的质量数不同,不能互称为同位素 78

国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA 族, 根据铯在元素周期表中的位置,推断下列内容: (1)铯的原子核外共有________层电子,最外层电子数为________,铯的原子序数为 ________。

3.原计划实现全球卫星通讯需发射 77 颗卫星,这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相 等,因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是 数之差是( A.37 ) B.47 C.114 ) D.268
191

Ir,则其核内的中子数与质子

(2)铯单质与水剧烈反应,放出________色气体,同时使紫色石蕊试液显________色,因 为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(写 出化学方程式)。 (3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______(填“弱”或“强”)。 11.(1)原子序数大于 4 的主族元素 A 和 B 的离子为 A 和 B ,它们的核外电子排布相 同,据此判断: ) ①A 和 B 所属周期数之差为________。 ②A 和 B 的核电荷数之差为________(用含 m、n 的代数式表示) (2)A、B 两元素,A 的原子序数为 x,A 和 B 所在周期包含的元素种类数分别为 m 和 n。 如果 A 和 B 同在第ⅠA 族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为________;当 B 在 A 的下一周期时,B 的原子序数为________;如果 A 和 B 同在第ⅦA 族,当 B 在 A 的上一周期时,B 的原子序数为________;当 B 在 A 的下一周期时,B 的原子序数为 ) ________。 12.在探索生命奥秘的过程中,科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着 密切的关系,约占人体质量 99.97%的 11 种宏量元素全部位于周期表前 20 号元素之内, 除 H、N、P 外还有:(1)能形成化合物种类最多的元素 是________;(2)原子结构中,第二层比第三层电子多 1 个的元素是________,与它处在
m+ n-

4.下列各组比较不正确的是( A.熔点:Li>Na>K C.还原性:K>Na>Li

B.碱性:LiOH>NaOH>KOH D.氧化性:Cs <Rb <K
+ + +

5.2009 年 3 月 1 日 16 时 13 分 10 秒,“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技 人员的精确控制下,准确落于月球东经 52.36°、南纬 1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号” 担负的四大科学目标之一是探测下列 14 种元素的含量和分布情况:K、Th(钍)、U(铀)、 O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆),其中属于主族元素的有( A.4 种 B.5 种 C.6 种 ) B.卤素原子半径越大,氢化物越不稳定 D.7 种

6.下列关于卤化氢的说法不正确的是( A.卤素原子半径越大,氢化物越稳定

C.卤素氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI D.卤族单质与氢气越难反应,生成的氢化物越不稳定 7.某离子的结构示意图与 Mg 相同,则下列说法正确的是( A.该离子一定在第三周期 B.该离子一定在第二周期 C.若该离子是阳离子,则一定在第三周期 D.若该离子是阴离子,则一定在第三周期 8.已知 A 的原子序数是 x,B 与 A 具有相同的电子层结构,则 B 元素的原子序数为 ( ) A.x+5 B.x-5 C.x+1 D.x-1
14 13 18 2- 3+ 2+

9.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由 N、 C、 O 三种原子构成的一氧化氮 和一氧化碳,下列说法正确的是( A.所含分子数和质量均不相同 C.含有相同的质子数和中子数 题号 答案 二、非选择题 10.最新报道,我国科学家通过与多个国家进行科技合作,成功研发出铯(Cs)原子喷泉 钟,使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到 600 万年不差 1 秒,标志着我
9

同一周期并相邻的非金属元素是________;(3)其中,最活泼的金属元素是________,它 的相邻元素是________,________;(4)剩余两种元素,它们的离子电子层结构相同,且 带电量也相同,但电性相反,这两种元素是________和________。(以上填元素符号) 13.现有两种氧原子 8O和 8O,它们可分别形成 On 和 Om 两种单质。请回答:
16 18 16 18

) B.含有相同的分子数和电子数 D.含有相同数目的中子、原子和分子 3 4 5 6 7 8 9

1

2

(1)1 mol 1 mol
18

16

O 中所含的中子数为______________个。

O 中所含的中子数为______________个。

(2)1 mol 16On 中所含的中子数为______mol, 1 mol
18

Om 中所含的中子数为______mol。
16 18

(3)若在同温、同压、同体积时, On 和 Om 的中子数之比为 6∶5,则 n∶m=________。 14.某研究性学习小组设计了如下图所示的实验,以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质

的氧化性顺序。图中 A、B、C 分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的 棉球,烧杯 D 中盛有氢氧化钠溶液。实验时,从左端导管口缓慢通入氯气,待 B 处出现 明显现象时再对 B 棉球进行加热。

能量________。 2.电子层 (1)概念:在多电子的原子里,电子运动的________的区域简化为________的壳层,称作 电子层。 (2)不同电子层的表示方法及能量关系 电子层序数 1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q ?? ??

请利用下表提供的信息,结合所学知识,完成下列问题: 卤素单质 颜色和状态 蒸气颜 色 在水中的溶解度 水溶液的颜色 淡黄 在一定量水中溶 Br2 I2 深红棕色液 体 紫黑色固体 红棕色 紫色 解的溶质的物质 的量逐渐减少 绿色 橙红色 黄褐色 熔点 /℃ -101 沸点 /℃ -34.6

电子层符号 电子离核距离 电子能量 3.电子层的排布原理

Cl2

黄绿色气体

核外电子的排布一般总是尽先从________排起,当一层________后再填充下一层。 -7.2 113.5 58.78 184.4 4.核外电子的排布规律 分析下表和课本表 1-2,填写下列空白: 稀有气体元素原子的核外电子排布 各电子层的电子数 K
2

(1)棉球 A 的现象:____________________________________________。 (2)棉球 B 上反应的离子方程式:____________________________________。 (3)棉球 C 的现象:____________________________________________。 (4)氢氧化钠溶液的作用是:____________,写出其中一反应的离子方程式:_____。
10 18

L

M

N

O

P

He(氦) Ne(氖) Ar(氩) Kr(氪) Xe(氙) Rn(氡)

2 2 2 2 2 2 8 8 8 8 8 8 18 18 18 8 18 32 8 18 8

第二节 第 1 课时 【教学目标】 (1) 、了解原子核外电子的排布;

元素周期律
36 54

原子核外电子的排布
86

(1)观察上表可知:除氦元素外,各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最 多是____;次外层所能容纳的电子数最多是____;K、L、M、N 各电子层所能容纳的电 子数最多依次是____、____、____、____。 (2)在元素周期表中,随着元素核电荷数的增加,在____族元素之后,增加了新的电子层 并出现了新的周期,该元素最外层电子数是____。 研究各元素原子核外电子排布(课本表 1-2)可以发现,稀有气体元素的原子各电子层电 子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为

(2) 、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律; (3) 、微粒半径及大小的比较。 【教学重点难点】掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律; 【学习过程】 一、核外电子的分层排布 1.电子的能量 (1)在多电子原子里,电子的能量________。 (2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________,在离核较远的区域内运动的电子的
10

n)是______。
5.核外电子的分层运动,又叫核外电子的分层排布,其主要规律:

(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层,然后由____向____,依次排布在能量 ____________的电子层即排满了____层才排____层,排满了____层才排____层。 (2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。 (3)原子最外层电子数不超过____个电子(K 层为最外层不能超过_____个电子)。 (4)原子次外层电子数不超过____个电子(K 层为次外层不能超过____个电子。) 二、核外电子排布的表示方法——结构示意图 1.原子结构示意图 用小圆圈表示原子核,圆圈内的数字表示核内质子数,弧线表示各电子层,弧线上的数 字表示该电子层上的电子数,这样的图示称为原子结构示意图。例如,钠原子的结构示 意图为:

A.核外电子是分层运动的,像卫星一样有确定的轨道 B.所有电子在同一区域里运动 C.能量高的电子在离核近的区域运动 2.下列叙述中不正确的是( ) D.能量低的电子在离核近的区域运动

A.两原子,如果核外电子数相同,则一定属于同种元素 B.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 C.在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的 D.两种微粒,若核外电子数相同,则其化学性质一定相同 知识点二 核外电子排布的一般规律 3.在第 n 电子层中,当它作为原子的最外电子层时,容纳电子数最多与(n-1)层相同, 当它作为原子的次外层时,其电子数比(n+1)层最多能多容纳 10 个电子,则此电子层是( A.K 层 B.L 层 C.M 层 D.N 层 )

4.有 A、B 两种原子,A 原子的 M 层比 B 原子的 M 层少 3 个电子,B 原子的 L 层电子 数恰好为 A 原子 L 层电子数的 2 倍。则 A、B 分别是( 2.离子结构示意图 离子结构示意图与原子结构示意图写法相同,只是在原子结构示意图中,核内质子数等 于____________;离子结构示意图中,二者____相等。 请写出 Mg 、Cl 的结构示意图:
2+ -

) D.碳原子和铝原子

A.硅原子和钠原子

B.硼原子和氦原子

C.氯原子和碳原子

知识点三 对电子层的考查 5.有两种气态单质 Am 和 Bn,已知 2.4 g Am 和 2.1 g Bn 所含的原子个数相等,而分子数 之比为 2∶3。又知 A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数,且 A 原子 L 层电子数是 K 层的 3 倍,试推断:

三、电子的排布与元素性质的关系 1.最外层电子数排满____个(He 为____个)形成稳定结构,____________得失电子,化 学性质______。 2.最外层电子较少的(<4)易______电子,达到稳定结构,表现出________;最外层电 子较多的(>4)________电子或形成共用电子对,从而形成稳定结构,表现_____。 3.通常,我们把最外层 8 个电子(只有 K 层时为 2 个电子)的结构,称为相对稳定结构, 一般______其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于 8(K 层时小于 2)时, 是__________结构。在化学反应中,具有__________结构的原子;总是“想方设法”通 过各种方式使自己的结构趋向于________结构。

(1)A、B 的元素符号分别为____________,____________; (2)Am 中的 m 值为________。 6.今有甲、乙、丙、丁四种元素,已知:甲元素是地壳中含量最高的元素;乙元素是金 属元素,它的原子核外 K、L 层电子数之和等于 M、N 层电子数之和;丙元素的单质及 其化合物的焰色反应都显黄色,氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。 (1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。

知识点一 原子核外电子的能量和运动区域 1.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
11

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

题号 练基础落实 1.核电荷数分别是 16 和 4 的元素原子相比较,前者的下列数据是后者 4 倍的是( ①质子数 ②最外层电子数 ③电子层数 ④电子总数 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ ) 答案 练综合拓展

1

2

3

4

5

6

7

8.有 A、B、C、D、E 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20,其中 C、E 是金属元素;A 和 E 元素原子的最外电子层都只有一个电子;B 和 D 元素原子的最外层 电子数相同,且 B 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;C 元素原子的最外层电子 数是 D 元素原子最外层电子数的一半。 D.4 对 (1)据此推断这五种元素的元素符号。 A.________;B.________;C.________;D.________; E.________。 (2)分别写出 C 的最高价氧化物对应水化物与 D、E 最高价氧化物对应水化物反应的离子 方程式:

2.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在元素周期表的前 10 号元素中,满足上述关系的元素共有( A.1 对 B.2 对 ) C.3 对

3.短周期元素中,A 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍;B 元素原子最外层 电子数是其内层电子总数的 3 倍;C 元素原子 M 层电子数等于其 L 层电子数的一半;D 元素原子最外层有 1 个电子,D 的阳离子与 B 的阴离子电子层结构相同,则 4 种元素原 子序数关系中正确的是( A.C>D>B>A ) C.A>D>C>B D.B>A>C>D )

B.D>B>A>C

________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。

4.根据教材所附元素周期表判断,下列叙述不正确的是(

A.K 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等 B.L 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 C.L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 D.M 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 练方法技巧 ——判断原子结构示意图技巧 5.下列三种微粒可以归为一类,请选择一项可以归入此类的结构示意图( ) 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时,忘记在圆圈内标出其质子数,请 你根据下面的提示做出自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒,这种微粒的符号是________________________。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是__________。 (3)该微粒的氧化性很弱,得到 1 个电子后变为原子,原子的还原性很强,这种微粒的符 号是__________。 A. B. C. D. ) (4)该微粒的还原性很弱,失去 1 个电子后变为原子,原子的氧化性很强,这种微粒的符 号是_______________________________________________。 6.在下列所表示的微粒中,得电子能力最强的是( 9.

7.A、B 为两短周期元素,A 元素原子的 L 层比 B 元素原子的 L 层少 3 个电子,B 原子 核外电子总数比 A 原子核外电子总数多 5,则 A 和 B 形成的化合物的化学式为( A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2
12

)

一 二

1~2 3~10

+1― →0 最高正价:__________ 最低负价:__________ 最高正价:__________ 最低负价:__________

第 2 课时 元素周期律 教学目标:一、知识目标: 1.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价变化的规律; 2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,从而理解元素周期律的实 质。 二、能力目标:通过对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。 教学重点:原子的核外电子排布变化的规律。 教学难点:原子半径变化的规律。 一、元素原子结构的周期性变化 1.元素原子核外电子排布的周期性变化 周期序数 一 二 三 原子序数 1~2 3~10 11~18 电子层数 1 2 3 最外层电子数 1― →2 1― →8 1― →8 与冷 水反 应



11~18

结论:随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周 期性变化 主族元素化合价变化规律与原子结构的关系 元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________,随元素原子序数的递增,最 外层电子数增多,最高化合价的数值______;最低负价的绝对值与最外层电子数之和等 于____,随最外层电子数的增加,最低负价的绝对值______。 第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。 2.元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较 [实验探究] Na 现象 化学方程式 现象 离子方程式 ____反应 ____反应 2Al+6H


Mg 与冷水缓慢反应,沸水 ______反应

Al 与冷水很难反应, 热水____反应

____反应

结论: 随着原子序数的递增, 元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、 He 除外) 2.元素原子半径的周期性变化 周期序数 二 三 原子序数 3~9 11~17 原子半径的变化 逐渐____ 逐渐____

与酸 反应

===____________ Al(OH)3____ 氢氧化物

最高价氧化物 对应水化物 的碱性强弱 结论 金属性____ NaOH____ Mg(OH)2____碱

结论:随着原子序数的递增,元素原子半径呈现________的周期性变化 3.微粒半径大小比较的方法 (1)电子层数相同(即同周期)时,随原子序数的递增,原子半径逐渐________。 (2)最外层电子数相同(即同主族)时,随电子层数(原子序数)的递增,原子半径逐渐_______。 (3)电子层结构相同的不同离子,原子序数越大,离子半径____。 二、元素性质的周期性变化 1.元素化合价的周期性变化 周期序数 原子序数 化合价(最高价、最低价)的变化
13

变化规律:钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐____,置换出氢越来越____;最 高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________,因此元素的金属性逐渐________。 (2)Si、P、S、Cl 4 种非金属元素的性质比较: 非金属元素 单质与氢气反应的 硅 高温 磷 磷蒸气与氢气能发 硫 加热 氯 光照或点燃时发生

条件 最高价氧化物对应 水化物(含氧酸)的 酸性强弱

生反应

爆炸

A.元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B.元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C.元素的单质跟酸反应置换出氢的难易 D.元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低 知识点三 元素性质的递变规律 4.结合元素周期律的知识分析下列说法,其中错误的是( A.Al 的氧化物的水化物可能具有两性 B.At2 为有色固体,HAt 不稳定,AgAt 感光性很强,既不溶于水也不溶于稀酸 C.HClO 的酸性一定比 H2SO4 强 D.H2Se 是无色、有毒、不如 H2S 稳定的气体 ) )

通过上表可以看出:硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越____;最高价氧化 物对应水化物的酸性逐渐______,因此元素的非金属性逐渐________。 (3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律 同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐________,非金属性逐渐________。对其他周期元素的性质进行研 究,也可以得到类似结论,所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现__________________。 (4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系 ①同一周期, 从左向右, 原子半径逐渐______, 最外层电子数逐渐______, 元素的原子失电子能力逐渐_____, 得电子能力逐渐________;元素金属性逐渐______,非金属性逐渐________; ②同一主族,从上到下,原子半径逐渐________,元素的原子失电子能力逐渐________, 得电子能力逐渐________;元素金属性逐渐________,非金属性逐渐________。 三、元素周期律 1.内容:元素的__________随着元素__________________而呈________的变化。 2.实质:元素性质的周期性变化是元素原子的______________的周期性变化的必然结果。

5.下列各组元素性质递变情况错误的是(

A.Li、Be、B 原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 C.N、P、F 原子半径依次增大 D.Na、K、Rb 的金属性依次增强

练基础落实 1.下列关于元素周期律的叙述正确的是( )

A.随元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从 1 到 8 重复出现 B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C.随元素原子序数的递增,元素的最高正价从+1 到+7,负价从-7 到-1 重复出现 D.元素性质的周期性变化的根本原因是:原子半径的周期性变化及元素主要化合价的 周期性变化

知识点一 化合价的应用 1.有三种元素分别为 X、Y 和 Z,其质子数均在 1~18 之间,已知 X 元素的原子最外 层只有一个电子,Y 元素原子的 M 电子层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一 半,Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的 L 层上的电子数少 2,则这几种元素 组成的化合物的化学式不可能是( A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 ) D.X4Y2Z7

2.下列说法正确的是(

)

A.ⅠA 族元素的金属性比ⅡA 族元素的金属性强 B.ⅣA 族元素的氢化物中,稳定性最好的是 CH4 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 3.下列各组元素中,按最高正化合价递增顺序排列的是( A.C、N、F B.Na、Mg、Al C.F、Cl、Br ) D.Cl、S、P )

知识点二 元素金属性、非金属性强弱的判断 2.下列叙述中,能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是( A.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.A 原子的电子层数比 B 原子电子层数多 C.1 mol A 从酸中置换出的 H2 比 1 mol B 从酸中置换出的 H2 多 D.常温时,A 能从冷水中置换出 H2,而 B 不能 3.根据元素的单质和化合物的性质,判断元素非金属性强弱的依据一般是( )
14

)

4.X 元素最高价氧化物对应的水化物为 H3XO4,则它对应的气态氢化物为( A.HX B.H2X C.XH4 ) D.XH3

5.运用元素周期律分析,下列说法错误的是(

A.Ra 是第七周期第ⅡA 族的元素,Ra(OH)2 的碱性比 Mg(OH)2 的碱性强 B.As 是第四周期第ⅤA 族的元素,AsH3 的还原性比 NH3 的还原性弱 C.Cs 的原子半径比 Na 的原子半径大,Cs 与水反应比 Na 与水反应更剧烈

D.Cl 的核电荷数比 Al 的核电荷数大,Cl 的原子半径比 Al 的原子半径小 6.原子电子层数相同的 X、Y、Z 三种元素,若最高价氧化物的水化物酸性强弱为 H3XO4 <H2YO4<HZO4,则下列判断正确的是( A.非金属性强弱为 X>Y>Z
3- 2-

(3)比较 S 和 Y 的还原性强弱________________。 9.1919 年,Langmuir 提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。等电子体的 结构相似,物理性质相近。 (1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是________和 ________;________和________。 (2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同, 各原子最外层电子数之和相同,也可互称为等电子体,它们也具有相似的结构特征。在 短周期元素组成的物质中,与 NO2 互为等电子体的分子有________、________。 10.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,A、E 同周期,A 元素的阳离子所带电荷数等于其所在周期数减 1,


2-



)

B.原子半径为 X<Y<Z


C.阴离子的还原性为 X >Y >Z

D.气态氢化物的稳定性为 H3X>H2Y>HZ 练方法技巧 ——由元素周期表判断元素性质的方法 7.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题: 族 周期 二 三 四 ③ ⑩ ④ ? ⑤ ⑥ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ① ⑦ ⅥA ⅦA ② ⑧ ? ⑨ 0

常温常压下,B、C、D、E 的单质都为双原子分子,它们之间有如下关系: (1)2A+C2===2AC (2)3A+D2===A3D2 (3)A+E2===AE2 (4)3B2+D2===2DB3 (5)2B2+C2===2B2C 回答:(1)A、B、C、D、E 五种元素符号是 A:__________,B:__________,C:__________,D:__________,E:__________。 (2)写出 A3D2 与 B2C 反应的化学方程式: _______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 第 3 课时 教学目标:一、知识目标: 1.了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。2.元素金属性周期性变化。 3.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,从而理解元素周期律 的实质。 教学重难点:元素金属性变化的规律。 教学方法:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等 教学过程: 一、元素的金属性和非金属性 1.元素周期表的分区 元素周期表和元素周期律的应用

(1)写出下列元素符号:①________,⑥________,⑦________,?________。 (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是__________(填元素符号,下同),最活泼的非金 属元素是______,最不活泼的元素是________。 (3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是________,碱性最强的是 ________,呈两性的氢氧化物是________,写出三者之间相互反应的化学方程式: ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; ________________________________________________________________________; (4)在这些元素中,原子半径最小的是________,原子半径最大的是________。 (5)在③与④中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 在⑧与?中,化学性质较活泼的是________,怎样用化学实验证明? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 练综合拓展 8.在水溶液中,YO3 和 S 发生反应的离子方程式如下:YO3 +3S +6H ===Y +3S↓+3H2O (1)YO3 中 Y 元素的化合价是________。(2)Y 元素原子的最外层电子数是________。
15
n- n-
2-

n-

2-





以找到半导体材料。在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

知识点一 元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系 1.下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是( A.元素的性质随着相对原子质量的递增,呈周期性的变化 B.周期表中,元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数 C.第三周期中,随着核电荷数的递增,元素的金属性逐渐增强 2.分界线附近元素的性质 既能表现出一定的________,又能表现出一定的________。 3.元素金属性和非金属性的递变 D.随着核电荷数的递增,ⅦA 族元素的单质熔、沸点升高,碱金属元素单质熔、沸点降低 2.镭是元素周期表中第七周期 ⅡA 族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是( A.在化合物中显+2 价 C.氢氧化物呈两性 B.单质能与水反应置换出 H2 D.碳酸盐难溶于水 ) )

? ? ?同周期从左到右?失电子能力 ,得电子能 ? 力 元素? ?金属性 ? ,非金属性 性质 ? 递变 ?同主族 ?原子半径逐渐 ? ,得电子能力 ?从上到下?失电子能力 ,非金属性 ?金属性 ? ?
原子半径逐渐 二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系 1.主族元素最高正化合价(O、F 除外)=__________=________。 2.金属元素____负化合价,________形成简单的阴离子;非金属元素(除氢外),________ 形成简单的阳离子。 3.非金属元素的化合价 (1)最高正价(O、F 除外)等于原子所能失去或偏移的________________。 (2)最低负价等于使它达到________稳定结构所需得到的电子。 (3)最高正价与最低负价绝对值之和等于____。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.根据元素在周期表中的位置推测其____________和______。 2.根据元素的__________推测它在周期表中的位置。 3.指导新元素的发现及预测它们的________________。 4.指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中____________________________,可
16

知识点二 元素化合价与元素在周期表中位置的关系 △ △ △ 3.已知下列反应:Cu+X2=====CuX2,2Cu+Y=====Cu2Y,2KX+Z2=====2KZ+X2。X2、 Y、Z2 为三种元素的单质。在 Cu2Y 中 Y 为-2 价。下列关于 X、Y、Z 三种元素的最高 价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是( A.HXO4>H2YO4>HZO4 C.HZO4>H2YO4>HXO4 B.HZO4>HXO4>H2YO4 D.H2YO4>HZO4>HXO4 )

知识点三 元素周期表的应用 4.在原子序数为 1~20 号的元素中,将形成的相应的物质填入下列空格中: (1)与水反应最剧烈的金属是________; (2)与水反应最剧烈的非金属单质是________; (3)硬度最大的单质是________; (4)常温下有颜色的气体单质是________; (5)氧化物对应的水化物碱性最强的是________; (6)气态氢化物最稳定的是________; (7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是________; (8)原子半径最小的元素是________; (9)气态氢化物含氢量最高的是________; (10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是______。

练基础落实 1.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是 ( )

8.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到 8 电子稳定结构 D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相 2.X、Y 两元素是同周期的非金属元素,如果 X 的原子半径比 Y 的大,下面说法正确 的是( ) (1)下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f (2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开 该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响: a.原子核对核外电子的吸引力 b.形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol ): 锂 失去第一个电子 失去第二个电子 失去第三个电子 失去第四个电子 ) 519 7 296 11 799 X 502 4 570 6 920 9 550 Y 580 1 820 2 750 11 600
-1

A.最高价氧化物对应水化物的酸性,X 的比 Y 的强 B.X 的非金属性比 Y 的强 C.X 的阴离子比 Y 的阴离子还原性强 D.X 的气态氢化物比 Y 的稳定 3.下列叙述不正确的是( )

A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B.硫酸的酸性比磷酸的酸性强,所以硫的非金属性比磷强 C.氟化氢是最稳定的气态氢化物 D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 4.下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱 B.因为铝原子比钠原子失去电子数目多,所以铝比钠的还原性强 C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强 5.某元素 R 的最高价氧化物的水化物是 HnRO2n-2,则在气态氢化物中 R 元素的化合价是( A.3n-10
n- n+

(

①通过上述信息和表中的数据分析,为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要 远远大于失去第一个电子所需的能量? ________________________________________________________________________。 ②表中 X 可能为以上 13 种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式________________________________________。 ) ③Y 是周期表中的______族元素。 ④以上 13 种元素中,______(填写字母)元素原子失去核外第一个电子所需要的能量最多。 练综合拓展 9.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表: 元素 编号 T ) X Y
17

B.12-3n

C.3n-4

D.3n-12 )

6.已知 X 、Y 、Z 三种微粒具有相同的核外电子层结构,下列分析中正确的是( A.离子半径大小关系是 X <Y C.原子序数关系是 Z>Y>X
n- n+

B.Z 一定是稀有气体元素的原子 D.原子半径关系是 Y<X

7.X、Y、Z、W 四种短周期元素,若①X 的阳离子与 Y 阴离子具有相同的电子层结构。 ②W 的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的 X 的阳离子的氧化性。③Z 的阴离子半 径大于同主族带等电荷的 Y 的离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为( A.W>Y>X>Z B.Z>Y>W>X C.X>Y>Z>W D.Z>X>Y>W

元素性质或原子结构 M 层上有 2 对成对电子 最外层电子数是次外层电子数的 2 倍 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性

练方法技巧 ——元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法

Z

元素最高正价是+7 价

(1)元素 X 的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是__________。 (2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH4 ,写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。 (3)元素 Z 与元素 T 相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是 ________。 a.常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 b.Z 的氢化物比 T 的氢化物稳定 c.一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应 (4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化 物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________,理由是_____ 10.依据门捷列夫的元素周期律,人们总结如图所示的元素化学性质变化规律。 的实质。 教学重难点:元素非金属性变化的规律。 教学方法:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等 1.原子 核外电子 1? 原子核外电子分层排布,即分层运动 2? 多电子原子核外电子排布时,电子优先排布在 低的电子层上,然后按 向 排布 个; 个, 个;次外层不超过 的高低,由 教学目标: 1.元素非金属性的周期性变化。 2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果,从而理解元素周期律 第 4 课时 习题课


(1)该表中元素化学性质的变化表明( A.同周期元素的性质是相似的

)

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C.第ⅠA 族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA 族元素的金属性强 D.量变到一定程度时必然引起质变 (2)按照表中元素的位置,认真观察从第ⅢA 族的硼到第ⅦA 族的砹之间连接的一条分界 线,我们能从分界线附近找到( A.耐高温材料 ) D.新型催化剂材料

?? ? 排布? ? ? ?
?

3? 原子核外电子排布规律,每层最多容纳 最外层最多容纳 倒数第三层不超过32个

2.元素周期

B.新型农药材料 C.半导体材料
283

(3)据报道,美国科学家制得一种新原子116X,它属于一种新元素,116 号元素(元素符号 暂用 X 代替),关于它的推测正确的是( A.这种原子的中子数为 167 C.这种元素一定是金属元素 )

B.它位于元素周期表中第六周期 D.这种元素的原子易与氢化合

? 呈 变化 ?? 2? 元素性质周期性变化,主要表现在随原子序数 ? 的递增,每隔一定数目的元素: 律?①原子半径: ,负价 ; ?②主要化合价:正价 ,非金属性 ③元素性质:金属性 ?? 3? 元素周期律的实质:元素核外电子排布的周期 ? 性变化,决定了元素性质的周期性变化
? 1? 元素周期律:元素的性质随原子序数的递增而
18

3.元素周期表的结构 3个短周期:第一、二、三周期,元素种 ? ? ?类数分别为 、 、 ?7个周期?3个长周期:第四、五、六周期,元素种 ? 类数分别为 、 、 ? ?1个不完全周期:第七周期,目前包括 ? ? 1? 元素 ? 种元素 ? 周期表 7个主族 ? ? ?16个族?7个副族 Ⅷ族:表中的第 、 、 三个纵行 ? ?0族:又称 族,表中最右边的 ? 一个纵行 ? ? ? (2)元素周期表中族的排列顺序为:ⅠA、ⅡA、ⅢB~ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA~ⅦA、0 (3)主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系 原子的电子层数=________序数,原子的最外层电子数=________序数 4.元素周期表、元素周期律的

一、选择题 1.以下说法中,违背科学规律的是( )

A.改变核外电子数可使原子与离子相互转化 B.改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 C.改变核内质子数可使不同的元素相互转化 D.改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子 2.下列具有特殊性能的材料中,由主族和副族元素组成的是( A.半导体材料砷化镓 C.透明陶瓷材料硒化锌 B.吸氢材料镧镍合金 D.新型纳米材料氮化镓 )

3.我国报道的高温超导体中,铊(Tl)是组成成分之一,已知铊和铝是同族元素,关于铊 的判断有错误的是( ) B.氢氧化铊是两性氢氧化物 D.与硝酸作用,生成硝酸盐 )

A.铊是银白色柔软的金属 C.铊能生成+3 价的化合物 4.下列叙述中正确的是(

A.除 0 族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除第一周期外,其他周期均有 18 个元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指第ⅠA 族的所有元素

5.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下表所示。若 Y 原子 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是( X Y Z A.原子半径:W>Z>Y>X W )

? 电子数决定: ?电子层数= ? ?最高正价数? O、F除外?电子层数决定周期数? = = ? ? 限ⅣA~ⅦA? ?负价绝对值= 应用?? 2? 根据元素的结构、位置、性质关系,比较 或推断某些性质: ?①比较同主族元素的金属性、非金属性、最 ? 高价氧化物对应水化物的酸碱性、氢化物 ? 的稳定性等 ?②比较同周期元素及其化合物的性质 ?③推断一些未学过的元素的某些性质
? 1? 元素主要化合价由元素原子的最外层
19

B.元素的非金属性 Z>W>X

C.四种元素的单质中,Z 单质的熔、沸点最高 D.W 的单质是一种具有漂白性的物质 6.同一个短周期的 X、Y、Z 三种元素,已知它们的气态氢化物分别是 HX、H2Y、ZH3, 则下列判断错误的是( A.热稳定性:HX>H2Y>ZH3 C.酸性:H3ZO4<H2YO4<HXO4 ) B.还原性:HX>H2Y>ZH3 D.非金属性:X>Y>Z )

7.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)( A.若 R(OH)n 为强碱,则 W(OH)(n+1)也为强碱 B.若 HnXOm 为强酸,则 Y 是活泼非金属元素 C.若 Y 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+6 D.若 X 的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素

8.若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质,乙、丁都是由两种元素组成的化合物,它们之间有如图 所示的转化关系,则满足条件的甲和丙可以为( )

11.阅读下面的信息,推断元素及有关物质,按要求回答: 信息①:X、Y、Z、W 是常见的短周期元素,其原子序数依次增大,且原子核外最外层 电子数均不少于 2。 (1)根据信息①:X 一定不是________(填字母序号)。 A.氢 B.碳 C.氧 D.硫

①钠和氢气 ②氟气和氧气 ③碳和硅 ④氯气和溴 A.①③ 二、非选择题 9. B.①④ C.②③ D.②④

信息②:上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧,生成的四种氧化物中,有两种 能溶于稀硫酸,三种能溶于浓氢氧化钠溶液,氧化物的相对分子质量都大于 26。 (2)这四种元素中是否可能有一种是铝元素?_______________________。 信息③:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸,固体部分溶解,过滤,向 滤液中加入过量的烧碱溶液,最终溶液中析出白色沉淀。 (3)白色沉淀物的化学式为________________________________________。

A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周,已知 X 元素最高价氧化物的化学式为 X2O5,且五 种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定: (1)各元素的符号:A:______,B:______,C:______,X:______。 (2)C、D、X 最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序____________________________。 (3)写出 A、B、X 气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序____________________。 10.现有下列短周期元素性质的数据: 元素编号 元素性质 原子半径(10
-10

信息④:向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液,固体部分溶解,过滤, 向滤液中加入过量的盐酸,最终溶液中析出白色沉淀。 (4)生成白色沉淀物的离子方程式为 _____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 信息⑤:X 与 W 同主族。 (5)X 与浓硫酸加热时反应的化学方程式为



② 1.6 0 +2













________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

m)

0.74

1.52 +1

1.10 +5 -3

0.99 +7 -1

1.86 +1

0.75 +5 -3

1.43 +3 12.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件: ①元素周期表中,Z 与 Y 相邻,Z 与 W 也相邻; ②Y、Z 和 W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。 请填空: (1)Y、Z 和 W 三种元素是否位于同一周期(填“是”“否”):________,理由是 ________________________________________________________________________。 (2)Y 是__________,Z 是________,W 是________(填元素符号)。 (3)X、Y、Z 和 W 可组成一化合物,其原子个数之比为 8∶2∶4∶1。写出该化合物的名 称及化学式:___________________________________________________。

最高正化合价 最低负化合价 -2

已知,元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。试回答下列问题: (1)上述元素中处于第ⅠA 族的有________,处于第 3 周期的有________________(以上均 用编号表示)。 (2)元素④与元素⑦相比较,气态氢化物较稳定的是________(填气态氢化物的化学式)。 (3)元素①、⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与 CO2 反应的化学方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

13.A、B、C、D 四种短周期元素,原子序数依次增大,且 B、C 同周期,A、D 同主
20

氢气分子是由氢原子构成的,要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达 2000℃,它的分解率仍不到 族,C 的原子结构示意图为 ,A、B 可形成 BA2 型化合物,据此填空: 1%,这就说明在氢气分子里氢原子与氢原子之间存在____________的相互作用。 化学键概念:物质中___________的原子或离子之间存在的_______的相互作用。 (1)C 的元素名称为____,其气态氢化物的化学式为____。 (2)A、B、C、D 四种元素的原子,半径由大到小的顺序为________。(用元素符号表示) (3)B 和 D 的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是________。 (4)某同学根据元素周期律推知:A 元素和 D 元素最高价氧化物对应的水化物酸性前者强。 该同学的推断是否正确?________。请说明理由:______________。 【基础知识】 一、离子键 1.形成过程 (1)阅读并完成教材 P21 实验 1-2,完成下表: 现象 化学方 程式 (2)NaCl 的形成过程:

钠离子和氯离子通过____________结合在一起。 2.离子键 (1)定义:带________________之间的____________称为离子键。 化学键 第 1 课时 离子键 【学习目标】 1、掌握化学键、离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物 的形成过程; 2、通过对离子键形成过程的教学,培养学生抽象思维和综合概括能力; 3、培养学生用对立统一规律认识问题。 【学习过程】 【预习检测】 食盐是由什么微粒构成的?_____________食盐晶体不能导电,但在熔融状态或溶于水后能导电,说明了构 成食盐的阴、阳离子之间存在着_______________的相互作用。
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(2)离子键的理解 ①成键微粒:____________。 ②实质:____________。 ③成键条件(元素):________________________________________________之间。 二、离子化合物 1.定义:由________构成的化合物叫做离子化合物。 2.常见的离子化合物:______________________________________等。 三、电子式 1.概念 2.书写 (1)写出下列原子或离子的电子式 Na:____________ Mg:____________ Cl:____________ S:______________ 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的____________的式子。

Na :__________ Mg :__________ Cl :__________ S :____________ (2)写出下列化合物的电子式 NaCl :_________________________________________________________。 MgCl2:_________________________________________________________。 Na2S:_________________________________________________________。 (3)用电子式表示下列化合物的形成过程 NaCl:__________________________________________________________。 MgCl2:_____________________________________________________________。 (4)书写电子式需注意: ①简单阳离子的电子式是________________,简单阴离子要在元素符号周围点足______ 个电子(H 为 2 个电子),再用“____”括起来,然后注明____________。 ②化合物中相同的离子__________书写,一般要________。
- - 2-



2+

知识点二 离子化合物的性质与离子键的关系 4.M 元素的一个原子失去两个电子转移到 R 元素的两个原子中去,形成离子化合物,下列说法不正确的是 ( )

A.M 与 R 形成化合物的化学式为 MR2 B.M 元素的原子半径一定比 R 元素的原子半径大 C.M 与 R 形成的离子化合物不一定溶于水 D.M 与 R 形成的离子化合物的晶体一定不导电 5.下列叙述中正确的是( )

A.离子化合物中一定含有离子键 B.离子化合物中,阴、阳离子个数比为 1∶1,因此整个晶体不显电性 C.阴、阳离子间有吸引力,没有排斥力,所以离子的核间距离相当小 D.离子化合物在任何条件下都不存在分子 知识点三 离子化合物的电子式 6.下列离子化合物的电子式不正确的是( )

知识点一 离子键 1.下列叙述不正确的是( )

A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键 B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C.离子所带的电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大 2.下列说法正确的是( ) 7.下列电子式中书写正确的是( )

A.非金属元素的原子间不能形成离子化合物 B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 C.在化合物 CaCl2 中,两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 3.以下叙述中,错误的是( )

A.钠原子和氯原子作用生成 NaCl 后,其结构的稳定性增强 B.在氯化钠中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与 原子核之间的排斥作用 C.任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失 D.钠与氯反应生成氯化钠后,体系能量降低
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练基础落实 1.下列 A、B 两种元素的原子序数,其中可形成 AB2 型离子化合物的是( A.6 和 8 B.19 和 16 C.12 和 17 D.10 和 8 )

2.下列哪一组元素的原子间反应易形成离子键( 原子 M 层电子数 A.a 和 c B.a 和 f ) a 1 b 2 c 3

) d 4 e 5 f 6 g 7 D.c 和 g

子结构示意图为____________,它们形成的化合物的电子式为________________,A 和 B 离子半径大小比较为________________。 10.有 A、B、C 三种元素,已知①4 g A 元素的单质与水作用,在标准状况下放出氢气 2.24 L,反应中有 1.204×10 个电子发生转移;②B 元素可与 A 元素形成 AB2 型的离子 化合物,且知 A、B 的离子具有相同的核外电子排布;③元素 C 的气态氢化物可以与其 最高价氧化物对应的水化物发生非氧化还原反应生成盐,1 mol 该盐含有 42 mol 电子。 根据以上信息填写下列空白: (1)元素符号:A:________,B:________,C:________。 (2)A 元素的离子结构示意图为____________________________________________。
23 2-



C.d 和 g

3.下列化合物的电子式书写正确的是(

4.X 元素原子最外层有 7 个电子。Y 元素的原子和 X 元素的原子次外层都有 8 个电子。 在 X 与 Y 形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则 X 与 Y 形成的化合 物的化学式是( A.NaF ) B.MgCl2 ) C.NaCl D.CaCl2

(3)用电子式表示 AB2 的形成过程__________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)C 的气态氢化物与 B 的气态氢化物反应时有________________现象发生,生成物的化 学式为________,它属于________化合物。 11.a、b、c、d、e 是短周期元素,周期表中 a 与 b、b 与 c 相邻;a 与 e 的最外层电子 数之比为 2∶3,b 的最外层电子数比 e 的最外层电子数少 1;常见化合物 d2c2 与水反应 生成 c 的单质,且溶液使酚酞试液变红。 (1)e 的元素符号是________。 (2)a、b、c 的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)________________________;b 的氢化 物和 b 的最高价氧化物对应的水化物反应生成 Z,则 Z 的化学式为________,d、e 形成 化合物的电子式为________________。 (3)一定量的 d2c2 与 ac2 反应后的固体物质,恰好与 0.8 mol 稀盐酸完全反应,并收集到 0.25 mol 气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为________________。

5.下列说法中正确的是(

A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物 B.离子化合物不可能只含非金属元素 C.离子化合物均能溶于水 D.离子化合物在一定条件下可以转化成分子

6.AB 属于离子型化合物,其中 A 离子和 B 离子的电子层结构不同,从原子的最外层 电子数看 A 比 B 少 4,而次外层电子数 A 比 B 多 6,则该离子化合物是( A.MgO B.CaO C.KCl )

D.MgS

练方法技巧 ——离子半径大小比较的方法 7.a、b、c、d、e 是同周期的五种元素,a 和 b 的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且 碱性 b>a;c 和 d 的气态氢化物的还原性 d>c;五种元素的原子,得失电子后所形成的 简单离子中 e 的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( A.b、a、d、c、e C.b、a、e、d、c 8.下列所述变化规律正确的是( A.Na、Mg、Al 还原性依次增强 C.NaOH、KOH、Ca(OH)2 碱性依次减弱 题号 答案 练综合拓展 9.A 和 B 都与 Ar 具有相同的电子层结构,则 A 的元素符号为________,B 元素的原
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+ 2-

)

B.e、b、a、d、c D.c、d、e、a、b ) B.HCl、PH3、H2S 稳定性依次减弱 D.S 、Cl 、K 、Ca 离子半径依次减小 3 4 5 6 7 8
2- - + 2+

1

2

第 2 课时

共价键

键型 【学 习 目 标 】 1、使学生理解共价键的概念,初步掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解;能较为熟练地用电子式 表示共价分子的形成过程和分子结构; 2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解,培养学生的抽象思维能力;通过电子式的书写,培养学生的 归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力; 3、通过对共价键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。 【重 难 点 】 1、掌握共价键的形成,加深对电子配对法的理解; 2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构; 【学习过程】 一、共价键 1.形成过程(以 Cl2 形成为例) (1)用电子式表示 Cl2 的形成过程:_____________________________________________ (2)HCl 的形成过程与 NaCl 的形成过程比较: 由图示可知二者的形成过程不一样。因为形成 HCl 的过程是双方各提供一个 e 形成 ____________为两个原子共用,从而使双方共同达到____________。而形成 NaCl 的过 程为 Na 失去一个电子形成 Na ,Cl 得到一个电子形成 Cl ,这样形成____________。 之所以出现这种现象,是因为 H、Cl 都缺少一个电子就可以达到稳定结构,所以二者形 成____________,而 Na 与 Cl 为活泼金属与活泼非金属,金属______电子而非金属______ 电子,所以有电子的______。 2.概念:原子间通过____________所形成的相互作用。 3.分类 (1)极性共价键(简称极性键) 由____________形成共价键,原子吸引电子的能力______,共用电子对将偏向 ________________的一方,所以________________的原子显负电性,________________ 的原子显正电性,像这样共用电子对______的共价键叫做极性共价键,简称极性键。 (2)非极性共价键(简称非极性键) 由________形成共价键,两个原子吸引电子的能力______,共用电子对________任何一 个原子,成键原子因此而______电性,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键。 4.离子键与共价键的区别
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+ - -

离子键 使阴、 阳离子结合成化合物的____作用叫 做离子键 通过____电子达到稳定结构

共价键 原子之间通过共用______所形成的相互 作用叫做共价键 通过形成共用______达到稳定结构

概念 成键 方式 成键 粒子 成键 元素

活泼____元素与活泼______元素之间(特 殊:NH4Cl、NH4NO3 等铵盐只由非金属元素 组成,但含有离子键)

______元素之间(特殊: AlCl3 等由金属和 非金属组成,但含有共价键)

5.共价化合物

概念:以____________形成分子的化合物。

6.含有共价键分子的表示方法 (1)用电子式表示含共价键的微粒: H2:__________ N2:____________ H2O:________________ CO2:__________________ (2)用电子式表示分子的形成过程: H2O:______________________________________________________________ N2:________________________________________________________________________ (3)用结构式表示 形成共价键的每一对____________用“-”表示,并且略去未成键的电子的式子。 如:HCl:______,H2O:____________,N2:______,CO2:__________。 二、化学键、分子间作用力和氢键 1.化学键 (1)概念:使______相结合或______相结合的作用力。 (2)分类: 原子间价电子的得失形成______键。 原子间价电子的共用形成______键。 (3)化学反应的本质:一个化学反应的过程,本质上是反应物中化学键的______和生成物 中化学键的______的过程。 2.分子间作用力和氢键 (1)分子间作用力 把分子______在一起的作用力叫分子间作用力,又称________。

(2)氢键 ①存在:__________________等分子间含有氢键。 ②特点:含氢键的物质的熔、沸点______。 ③氢键______化学键,只是一种较强的________________。

A.CO2

B.N2O

C.H2O

D.CH4

练基础落实 1.下列叙述不正确的是( A.离子化合物可能含共价键 ) B.共价化合物不可能含离子键 D.共价化合物中只含共价键 )

知识点一 共价键与共价化合物 1.下列化合物中,所含化学键都是共价键的是( A.NH4Cl B.NaOH C.Na2O2 D.CH4 ) )

C.离子化合物中只含离子键 2.下列说法中正确的是(

A.两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键 B.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C.只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D.大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

2.下列各组物质中,既都含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组是( A.Na2O2 Na2O B.KClO NaOH C.Br2 HBr ) D.CaCl2 D.HF H2O

3.下列物质中属于共价化合物的是( A.H2 B.H2O

C.NH4Cl )

3.在共价化合物中,元素化合价有正负的主要原因是( A.电子有得失 B.共用电子对有偏移 D.有金属元素的存在 )

)

4.下列过程中,共价键被破坏的是( A.碘升华

B.溴蒸气被木炭吸附 ) C.NaOH

C.酒精溶于水

D.氯化氢溶于水

C.电子既有得失又有电子对偏移 4.下列电子式书写正确的是(

5.下列物质只含有非极性键的是( A.H2O B.HCl

D.O2

知识点二 电子式的书写 6.下列分子的电子式书写正确的是( )

5.下列物质中,只含有一种类型化学键的是( A.Na2O2 B.Ca(OH)2

) D.Ne

C.HClO

练方法技巧 ——发散创新探究的方法 7.下列各项中表达正确的是( ) 6.A、B 属于短周期元素,能以化学键结合成分子式为 AB2 型的化合物,则 B、A 元素 不可能分别属于周期表中的族数是( A.ⅤA 和ⅠA 族 A.F 的结构示意图: C.HCN 的电子式:H·N??C
× -

) C.ⅥA 和ⅣA 族 ) D.PCl5 D.ⅦA 和ⅡA 族

B.ⅥA 和ⅤA 族

B.Mg 的结构示意图: D.N2 的结构式:·N≡N·
· ·

2+

7.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( A.BF3 ) D.SF6 )
25

B.H2O

C.SiCl4

知识点三 核外电子排布的应用 8.下列分子中所有原子的最外层均为 8 电子稳定结构的是( A.BeCl2 B.H2S C.NCl3

8.甲、乙两种化合物都只含有 X、Y 两种元素,甲、乙中 X 元素的质量分数分别为 30.4% 和 25.9%,若已知甲的分子式是 XY2,则乙的分子式只可能是( A.XY B.X2Y C.X2Y3 )

D.X2Y5

9.下列分子含有的电子数目与 HF 相同,且只有两个极性共价键的是(

9.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知 NH4H 与水反应有氢气产生,下列叙述中 不正确的是( )

②E 与 B 形成的化合物:_____________________________________。 ③A、B、E 形成的化合物:________________________________________。 ④D 与 E 形成的化合物:________________________________________。 ⑤C、D、E 形成的离子化合物:______________________________________。

A.NH4H 的电子式为 C.NH4H 中的 H 半径比锂离子半径大


B.NH4H 固体投入少量水中,有两种气体产生 D.NH4H 溶于水后,形成的溶液显酸性

10.近年来用红外激光技术研究液氢,发现分子间作用力也可引起微粒间的反应,在液 氢中有氢分子和质子形成的 H3 ,其构型是等边三角形,属于二电子三中心离子,同时, H3 可进一步形成 Hn ,下列判断正确的是( A.H3 的电子式是 H·H·H
+ + + · · + + + +

)
+ + +

B.H3 可在液氢中形成 H4 、H5 、H6
+ + +

C.H3 可在液氢中形成 H5 、H7 、H9 练综合拓展

D.H3 可广泛存在于固态、液态和气态氢中

11.以下列出了四种物质的分子结构示意图。其中圆圈表示原子核(包含除价电子以外的 电子)的示意图,黑点表示非共用电子对,直线表示共价键,且图中各分子仅是由第一、 二周期元素的原子构成的。在括号内填写四种物质的分子式。 一、选择题 1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。若发现 119 号元素,请 您在元素大厦中安排好它的“房间”( A.第七周期 0 族 C.第八周期第ⅠA 族 12.已知五种元素的原子序数的大小顺序为 C>A>B>D>E,A、C 同周期,B、C 同 主族。A 与 B 形成的离子化合物 A2B 中所有离子的电子数相同,其电子总数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 个电子的分子。试回答下列问题: (1)写出五种元素的元素符号:A:________、B:__________、 C:________、D:________、E:________。 (2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程:_________________________ A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子 B.钠离子与钠原子有相似的化学性质 ________________________________________________________________________。 (3)写出下列物质的电子式: ①D 元素形成的单质:________________________________________。
26

本章复习课

)

B.第六周期第ⅡA 族 D.第七周期第ⅦA 族 )

2.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是(

C.钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后,其结构的稳定性增强 D.氯化钠是离子化合物 3.A、B、C、D、E 五种元素同周期从左向右按原子序数递增(原子序数为 5 个连续的自

然数)的顺序排列如下: A 下列说法中正确的是( ) B C D E

液反应

成沉淀

形成沉 淀

根据表中所给实验结果,判断这四种金属活动性由强到弱的次序正确的是( A.L、G、R、M C.L、G、M、R
+ 2+ - 2-

)

A.E 元素的最高化合价为+7 时,D 元素的负化合价可为-2 价 B.A(OH)n 为强碱时,B(OH)m 也一定为强碱 C.HnDOm 为强酸时,E 的非金属性一定很强 D.HnCOm 为强酸时,E 的单质可能有强还原性 4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是( )

B.G、L、M、R D.L、R、G、M

8.A 、B 、C 、D 4 种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序: ①B >A >C >D A >B
+ 2+ 2+ + - 2-

②C >D >A >B



2-



2+

③B >A >D >C

2+



2-



④D >C >

2-



A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力 最强 C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 5.下面是用电子式表示某些物质的形成过程,其中正确的是( )

4 种离子的半径由大到小以及 4 种元素原子序数由大到小的顺序分别是( A.①④ 题号 答案 二、非选择题 9. 写出下列各粒子的化学式: 1 B.④① 2 3 C.②③ 4 5

)

D.③② 6 7 8

(1)由 2 个原子组成的具有 10 个电子的分子是________,阴离子是________。 (2)由 4 个原子组成的具有 10 个电子的分子是________,阳离子是________ 。 (3)由 3 个原子组成的具有 10 个电子的分子是________。 (4)由 5 个原子组成的具有 10 个电子的阳离子是________。 10.X、Y、Z、W 为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电 荷数按照 Y、Z、X、W 的顺序增大。已知 Y 与 Z 的原子次外层的电子数均为 2,W、X 的原子次外层的电子数均为 8。 6.下面是一些常见分子的比例模型。其中 1 个分子中含有共用电子对最多的是( ) (1)写出各元素的名称: X:________,Y:________,Z:________,W:________。 (2)写出它们在元素周期表中的位置: 7.对四种元素 G、L、M、R 进行如下实验: 金属 试验 和冷水反应 和 2 mol·L 盐酸反应 和 R 的水溶
n+
-1

X:____________________,Y:_________________________________, Z:____________________,W:________________________________________。 L 慢慢反应 溶解并放 出气体 未试验 M 未试验 无反应 溶解并 R 未试验 无反应 未试验
27

G 无反应 溶解并放 出气体 溶解并形

(3) 写出 X 的最高价氧化物与 Z 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式:______, ______,______,________。

11、下表是周期表中的一部分,根据 A—I 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: 族 周 期 1 2 3 ①A B B Mg C C D E ⅠA A ⅡA ⅢA ⅣA D ⅤA E F F G ⅥA ⅦA G H I I 0 第二章 第一节 化学能与热能

第一课时 化学键与化学反应中能量变化的关系 【学习目标】(1).知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 (2).了解吸热反应和放热反应。通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。 重难点:化学反应中能量变化的主要原因以及化学能转化为热能的重大意义。 一、化学能与热能的相互转换 实验探究 实验目的:探究化学反应过程中的能量变化

②写出 C 与 NaOH 的离子方程式 写出 G 与 NaOH 的离子方程式 ③写出 B 与 H2O 的离子方程式 10、 A、B、C 是周期表中相邻的三种元素,其中 A 和 B 同周期,B 和 C 同主族。此三种元素原子的最外层电 子数之和为 17,质子数总和为 31。则 A、B、C 分别是

实验药品: Mg、盐酸、Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl、NaOH 溶液 实验内容 Mg 与盐酸 Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 【思考】 :物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这些能量变化通常又表现为热能变化。为什么 现象 结论

12、A、B、C、D 四种元素在周期表中分别处于元素 X 的四周,已知 X 元素最高价氧化物的化学式为 X2O5, 且五种元素中有一种元素的原子序数是它们所处的同族中最小的。 ?写出各元素的元素符号:A_____B_____C_____D_____X_____ ?将 C、D、X 最高价氧化物对应的水化物的化学式,按酸性由强 到弱顺序排列为_____________________________________ ?写出 A、B、X 气态氢化物的化学式,并排列稳定性由强到弱的顺序________________

有的化学反应吸热,而有的化学反应放热? 1、 各种物质都储存有化学能,不同的物质储存的化学能不同。 .......................... B A X D C

当反应物总能量 > 生成物总能量时,反应为 13、用“<”或“>”回答下列问题: ?酸性:H2CO3__H2SiO3 ,H2SiO3___H3PO4 ?碱性:Ca(OH)2___ Mg(OH)2,Mg(OH)2___ Al(OH)3 ?酸性:H2SO4____H2SO3,HClO4___HClO 当反应物总能量 < 生成物总能量时,反应为 常见的放热反应: 常见的吸热反应:

反应; 反应。 ___________

?气态氢化物稳定性:H2O___H2S ,H2S___HCl 从以上答案中可以归纳出:

____________

练习:H2 和 Cl2 反应生成 HCl 是放热反应,比较反应物 H2 和 Cl2 的总能量(E 反)与生成物 HCl 的总能量(E 生) 大小关系: 2、强酸与强碱反应的实质是 H +OH =H2O,中和反应是放热反应。酸与碱发生 生成__________称为中和热。
+ -

①元素的非金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的酸性越_____ ②元素的金属性越强,其对应最高价氧化物的水化物的碱性越_____ ③元素的____________性越强,其对应的气态氢化物的稳定性越______ ④同种非金属元素形成的含氧酸,其成酸元素价态越高,其酸性也越_______。
28

二、化学键与化学反应中能量变化的关系 【 总 结 】 断 开 反 应 物 的 化 学 键 要 ___________ 能 量 , 形 成 生 成 物 的 化 学 键 要 _________ 能 量 , 所 以 _______________________________________是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。 已知该反应为放热反应,则拆开化学键需要的总能量(E 拆) 、形成化学键的总能量(E 成)与放出的能量(E) 之间的关系: 第四阶段:一试身手 1、下列说法不正确的( A.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 C.E(拆键)< E(成键) ,则反应放热 ) B.化学反应开始时都需要吸收能量 D.可逆反应若正向放热,则逆向一定吸热 。

2.了解常见化学电源的种类及工作原理。 【重点、难点】原电池的工作原理。 【温故知新】 1.在化学反应中,物质中化学能的变化通常表现为的 2.金属活动性顺序表 3.在氧化还原反应中:氧化剂 质 【自主学习】 1.直接从自然界取得的能源称为 经过加工、转换得到的能源称为 ,如 如 、 、 、 、 等。 、 等。 。 电子,发生 反应,还原剂 电子,氧化还原反应本 变化,即 转化为 。

2、航天飞机用铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其 方程式可表示为:?2NH4ClO4 ====N2↑ + 4H2O ↑ + Cl2↑+2O2 ↑(该反应为放热反应)? 下列对此反应的叙述中错误的是( A.上述反应属于分解反应? )? B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行?

2.化学能是怎样转化成电能的呢?2001 年我国发电总量表明,火电比率仍占首位。燃煤发电是一个由 转化为 的过程。 → → →

C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能? D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用? 3、下列说法正确的是( )?

燃煤发电的能量转换过程:

一、原电池及其工作原理 [Cu-Zn 原电池实验探究] 实验 2-4 现 铜片插入稀硫酸 锌片插入稀硫酸 铜片和锌片连接在一起插入稀硫酸 铜片和锌片之间连一电流表 铜片表面 锌片表面 铜片表面 铜片表面 锌片表面 锌片表面 电流表指针 象

A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化? B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应? C. Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应是放热反应?D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应? 4、下列说法正确的是( )?

A.若氢气和氧气化合是放热反应,则电解水生成氢气和氧气是吸热反应? B.需要加热才能发生的反应是吸热反应 ? C.反应放出的热量的多少与反应物的质量和状态无关? D.对放热反应 A+B C+D,A、B 的能量总和小于 C、D 的能量总和?

以 Cu-Zn 原电池为例,分析原电池的工作原理: 电极 负极 正极 1.原电池是把 转变为 的装置。 电极材料 电极反应 反应类型 电子流向 电流方向

第二章 【学习目标】

第二节 化学能与电能

2.组成原电池的条件:w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① ②
29

1.掌握原电池的工作原理、能写出电极反应和电池反应方程式。

③ ④ [思考]以下装置不能形成原电池的是 。

负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为??????????????( A、X>Y>Z B、X>Z>Y C、Y>Z>X D、Y>X>Z



5、有 A,B,C,D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将 A,D 分别投入 等浓度的盐酸中,D 比 A 反应剧烈,将铜浸入 B 的盐溶液中,无明显变化,若将铜浸入 C 的盐溶液中,有金 属 C 析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是??( A、D>C>A>B B、D>A>B>C C、D>B>A>C )

D、B>A>D>C )

6、废电池的污染引起人们的广泛重视,废电池中对环境形成污染的主要物质是?? ( A、锌 B、二氧化锰 C、石墨 D、汞

7、下列化学电池不易造成环境污染的是???????????????????( 3.原电池的电极判断 (1)负极总是_______电子,化合价______,发生______反应;正极总是_______电子,化合价______,发生 ______反应。(2)电子流出的一极是__________,电子流入的一极是__________; (3)一般活泼的金属为________,活泼性较弱的金属或能导电的非金属为________。 4.化学电池的反应本质: 【概括·整合】 电子,沿导线传递,有 产生, A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池



8、充电电池在放电时发生的反应,在充电时又可以逆向进行,使生成物恢复原状,由此推断,“充电”时 的反应是??????????????????????????? ( A、氧化还原反应 C、可能是氧化还原反应,也可能是非氧化还原反应 B、非氧化还原反应 D、无法判断 ) )

9、关于原电池地叙述中正确地是??????????????????????( A、构成原电池电极必须是两种不同的金属 B、原电池是将化学能转变为电能的装置

反应

负极

正极

反应

C、原电池工作中总是负极溶解,正极上有物质生成 D、原电池的正极是还原剂,总是溶液中的阳离子在此被还原

电解质溶液 离子 离子 ) 【随堂巩固】 :1、下列说法中正确的是????????????????????( A、原电池是把电能转为化学能的装置 C、原电池两级均发生氧化还原反应 B、原电池中的阳离子向正极移动 D、原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 ) A、

10、实验室中制取氢气,最好的方法是????????????????????( A、纯锌与稀硫酸 【达标测试】 1.化学电池可以直接将化学能转化为电能,化学电池的本质是( A.化合价的升降 B. 电子的转移 C.氧化还原反应 ) D.电能的储存 B、纯锌与浓硫酸 C、纯锌与稀盐酸 D、粗锌与稀硫酸

)

2、 某金属能和盐酸反应生成氢气, 该金属与锌组成原电池时, 锌为负极, 则该金属可能为( 铝 B、铜 C、硅 D、锡 )

2.实验室中制取氢气,最好的方法是( A.纯锌与稀硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应

) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B.纯锌与浓硫酸反应 D.粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应 )

3、由铝,铁,铜,银和稀硫酸,可以组成原电池的总数为??????????? ( A、3 种 B、4 种 C、5 种 D、6 种

4、X、Y、Z 都是金属,把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有 Z 析出,X 和 Y 组成原电池时,Y 为电池的
30

3.锌片和碳棒用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是(

A.阴极

B.正极

C.阳极

D.负极

电解质溶液

CuCl2

H2S04

CuSO4

FeCl2

4.能源可分为一级能源和二级能源, 自然界中以现成形式提供的能源称一级能源, 需依靠其他能源的能量间 接制取的能源称为二级能源。据此判断,下列叙述正确的是 ( A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源 C.电能是一级能源 ) D.水力是一级能源 )。

11.X、Y、Z 都是金属,把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中,X 的表面有 Z 析出,X 和 Y 组成原电池时,Y 为电池的 负极。X、Y、Z 三种金属的活动性顺序为( A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z ) D.Y>Z>X )

5.原电池是将化学能转化为电能的装置,但其构成具有一定的条件,这些条件是 ( ①电极(负极与正极:金属活动性不同)、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

12.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是( A.在氧化还原反应中,甲失电子比乙失电子多 C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能 13.关于 Cu-Zn 原电池装置的叙述,正确的是( A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 C.电流从锌片经导线流向铜片

B.甲比乙同价态的阳离子的氧化性强 D.将甲与乙组成原电池时,甲为正极 ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

6.下列烧杯中盛放的都是稀 H2SO4,在 Cu 电极上产生大量气泡的是( )

B.铜片质量逐渐减少 D.氢离子在铜片表面被还原

14.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措 施是( 7.下列不能构成原电池的是( ) ) B.加入适量的水 D.加入浓度较大的盐酸 ) D.逐渐变小

A.升高温度 C.加入少量 CuSO4 溶液

15.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的 pH( A.不变 B.先变小后边大 ) C.逐渐变大

16.下列说法中正确的是( 8.下列说法中正确的是( ) B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 D.原电池中的阳离子向正极移动 ) A.

A.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 B.原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应 C.原电池两极均发生氧化还原反应 D.原电池中阳离子向正极移动 ) A.原电池是把电能转为化学能的装置 C.原电池两极均发生氧化还原反应

17.对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有 1mol 电子通过时,理论上的两极变化是( ①锌片溶解了 32.5g A.①和③ ②锌片增重 32.5g B.①和④ ③铜片上析出 lg H2 C.②和③ ④铜片上析出 1mol H2

9.某金属能和盐酸反应生成氢气, 该金属与锌组成原电池时, 锌为负极, 则该金属可能为( 铝 B.铜 C.锡 D.硅
2+ 2+

D.②和④

10.一个原电池的总反应的离子方程式是 Zn+Cu =Zn +Cu,该反应的原电池的组成正( A 正极 负极 Zn Cu B Ag Cu C Cu Zn D Cu Zn

)

18.有 A,B,C,D 四种金属。将 A 与 B 用导线连接起来浸入电解质溶液中,B 不易腐蚀,将 A,D 分别投入 等浓度的盐酸中,D 比 A 反应剧烈,将铜浸入 B 的盐溶液中,无明显变化,若将铜浸入 C 的盐溶液中,有 金属 C 析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.D>C>A>B
31

(

)

B.D>A>B>C

C.D>B>A>C

D.B>A>D>C

19.原电池是一种_____________________________________装置。 电子的流动方向是从_______极到_______ 极;电流方向是从_______极到_______极。 20.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,正极是_______,发生_______反应,电极反应是 ________________________;负极是_______,发生________反应,电极反应是________________________, 总的反应式(离子方程式)是______________________

负极材料是: 优点: (3)锂电池

正极材料是:

电解质是 缺点:

锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2):8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S 负极: 3.氢-氧燃料电池 负极通入 【达标测试】 正极通入 ;正极: 。

第二章

化学反应与能量

第二节 化学能与电能 1.下列电池中不属于二次电池的是( ) C.镍镉电池 D.锂离子电池 ) A.碱性锌锰电池 B.铅蓄电池

二.发展中的化学电源 【学习目标】 1.了解生活中常用的化学电源和新型化学电池; 2.引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值 3.感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题,初步形成较为客观.正确的能源观。 【重点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解,进一步巩固原电池原理。 【难点】通过对常用化学电源和新型化学电池原理的了解,进一步巩固原电池原理。 【自主学习】 1.锌锰干电池(一次性电池) (1)普通锌锰电池

2.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞.镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 D.回收其中石墨电极
-

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

3.已知空气-锌电池的电极反应为: 锌片:Zn+2OH -2e =ZnO+H2O 石墨:O2+2H2O+4e =4OH A.负极,并被氧化
-

根据此判断,锌片是( B.负极,并被还原

)。 C.正极,并被氧化 D.正极,并被还原

4.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为 充电 2Ag+Zn(OH)2 A.Ag
放电

Ag2O+Zn+H2O,在此电池放电时,负极上发生反应的物质是( ) C.Ag2O D.Zn

B.Zn(OH)2

负极材料是: (2)碱性锌锰干电池 负极材料是:

正极材料是:

电解质是 5.日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入 MnO2氧化吸收H2),电极反应可简化为:Zn-2e=Zn ;2NH4 +2e=2 NH3+H2(NH3
2+ +

正极材料是:

电解质是

再用于结合Zn 。)根据上述叙述判断下列说法中正确的是( 改进后碱性锌锰电池的优点: A.干电池中Zn为正极,碳为负极w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2.充电电池(二次性电池) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B.干电池工作时,电子由Zn极经外电路流向碳极 (1)铅蓄电池 C.干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器 负极材料是: 优点: (2)镉镍电池
32

2+

)

正极材料是:

电解质是 6.现在各类碱性电池已经占有了越来越多的市场份额,这类电池广泛地应用于各种小型 缺点: 用电器(如照相机.收音机等)中。有一种新型的锌锰电池就是这种碱性电池,它是在传

统锌锰电池的基础上改进的。下列对于碱性锌锰电池的叙述中正确的是( A.由于碱性物质的存在,这种电池的缺点是容易漏液失效 B.这种电池较传统锌锰电池使用寿命长 C.这种电池的电解质由传统的KOH改进为NH4Cl D.这种电池的电解质由传统的NH4Cl 改进为KOH 7.据报道,锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为锌电池容量更 有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒.电解质和空气, 正确的( ) B.负极反应为 Zn-2e =Zn D.电解液肯定不是强酸
2+

)

A、需要加热才能发生的反应叫吸热反应

B、放热反应在常温下很容易进行

C、反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、化学反应释放出的能量一定是热能 5、已知反应 X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的说法正确的是????????? ( A、X 的能量一定高于 M 大,而且没 则下列叙述 C、Y 的能量一定高于 N B、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D、因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生 ) )

6、下列关于吸热反应说法正确的是???????????????????? ( A、凡需加热的反应一定是吸热反应 C、使用催化剂的反应是吸热反应 B、只有分解反应才是吸热反应

A.锌为正极,空气进入负极反应 C.正极发生氧化反应

D、CO2 与 CaO 化合是放热反应,则 CaCO3 分解是吸热反应 )

7、已知某反应是放热反应,下列说法正确的是??????????????? ( 各种叙述不 A、该反应发生时,一定不需要加热 B、该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量

8.在右图所示的装置中,a 的金属性比氢要强,b 为碳棒,关于此装置的 正确的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m B.a 是正极,b 是负极

A.碳棒上有气体放出,溶液的 pH 增大

C、该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 D、如果该反应开始后停止加热,反应一定能继续进行 8、下列能源通过化学反应产生的是???????????????????? ( A、太阳能 B、潮汐能 C、风能 D、氢气燃烧产生的热能 ) )

C.导线中有电子流动,电子从 a 极流到 b 极 D.a 极上发生了氧化反应 9.阿波罗宇宙飞船使用的是氢氧燃料电池,其电极反应为: 2H2+4 OH
-

4 H2O+4e ,O2+2 H2O+4e

-

-

4 OH 。 负极发生的是 (填氧化或还原)反应,电池反应是

-

9、氢气是一种很有前途的能源物质,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 ( A、利用太阳能直接使水分解产生氢气 C、用铁和盐酸反应放出氢气 B、以焦炭和水制取水煤气分离出氢气 D、由热电站提供电力电解水产生氢气

在负极上发生反应的物质是

10、已知 31g 白磷变为 31g 红磷释放能量。试回答: 【随堂巩固】1、物质之间发生化学反应时,一定发生变化的是???????? ( A、颜色 B、状态 C、原子核 D、化学键 ) ) ?上述变化属于 ?31g 白磷具有的能量 变化。 (填“>”或“<”,下同)31g 红磷具有的能量 31g 红磷完全燃烧释放的能量 化学反应与能量》测试题

2、下列物质溶于水,温度降低的是???????????????????? ( A、浓硫酸 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵

?31g 白磷完全燃烧释放出的能量

第二章《化学键 ) 1 下列化合物分子内只有共价键的是 )
33

3、下列过程一定释放出能量的是????????????????????? ( A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子

( C. (NH4)2SO4



4、下列说法正确的是?????????????????????????? (

A. BaCl2

B. NaOH

D. H2SO4

2、下列叙述中正确的是





9、能形成离子键的是 A.任何金属元素与非金属元素间的化合 B.只限于 VIIA 族元素与 IA 族元素之间的化合 C.任意两种元素间的化合 D.活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合

A. 由分子组成的物质中一定存在共价键 B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物 C. 只有共价化合物里存在共价键 3 下列说法正确的是 A. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 B. 任何放热反应在常温条件下一定能发生 C. 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热 D. 吸热反应在一定条件下(如高温、加压等)才能发生反应 4 下列关于化学键的叙述正确的是 A. 化学键既存在于相邻原子之间,又存在与相邻分子之间 B. 两个原子之间的相互作用叫化学键 C. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用 D. 阴阳离子之间有强烈的吸引而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小 5 下列说法中正确的是 A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化 B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C. 在确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D. 一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 6、关于离子键的下列说法不正确的是 A.离子键的实质是静电作用 C.原子团之间也能形成离子键 7、下列说法正确的是 A.离子化合物中一定含有金属元素 C.离子化合物一定存在离子 8、关于化学键的下列叙述中,正确的是 A.离子化合物可能含共价键 C.离子化合物中只含离子键 B.共价化合物可能含离子键 D.共价化合物中不含离子键
34

D. 离子化合物里只存在离子键 ( )

10、下列因素会使化学反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小容器体积 ④加入生成物 A.①②④ B.②③ C.①②③ D.只有②

11、用 3 克块状大理石与 30 毫升 3 摩/升盐酸反应制取 CO2 气体,若要增大反应速率,采取的措施错误的是 A.再加入 30 毫升 3 摩/升盐酸 ( ) C.改用 3 克粉末状大理石 B.改用 30 毫升 6 摩/升盐酸 D.适当升高温度
-1

12、反应 4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g) ,经 2min B 的浓度减小 0.6 mol·L 。对此反应速率的正确表 示是( )
-1 -1

A、用 A 表示的反应速率是 0.4mol·L ·S

B、用 B、C、D 分别表示反应的速率,其比值是 3:2:1 C、在 2min 末的反应速率,用 B 表示是 0.3mol·L ·min
-1 -1





D、在这 2min 内用 B 和 C 表示的速率的值都是逐渐减小的 13、达到化学平衡的条件是( A、逆反应停止进行 C、正反应与逆反应停止进行 ) B、反应物与生成物的浓度相等 D、正反应速率和逆反应速率相等 2AB(g)已达到平衡的是 ( )

14、在一定温度下,下列说明可逆反应 A2(g)+B2(g) (a)单位时间内生成 n 摩尔 A2,同时生成 n 摩尔 B2 (b)单位时间内生成 2n 摩尔 AB,同时生成 n 摩尔 B2 (c)单位时间内生成 n 摩尔 A2,同时消耗 n 摩尔 B2 B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 (d)容器内的总压强不随时间变化而变化 A、(a)(b)(c)(d)

B.只有在金属和非金属之间才能形成离子键 D.氯化钠溶于水时离子键被破坏

B、只有(a)(b)(c) C、只有(b)(c)

D、 只有(b)

15、在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物质的物理量不再变化时,表明反应 2A(气) B(气)+ C(气)已达平衡的是( B、混合气的密度 )

A、混合气的压强

C、气体的总物质的量

D、B 的物质的量浓度 2SO3,反应过程中某一时刻 SO2、SO3、O2 的浓度分别为

二、填空题: 22、下面是你熟悉的物质: O2 金刚石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4

16、在一个密闭容器中发生如下反应: 2SO2+O2

0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡时可能的数据是 A、[SO3]=0.4mol/L C、[SO2]=0.25mol/L B、[SO2]= [SO3]=0.15mol/L D、[SO2]+ [SO3]=0.4mol/L 2NH3 已达平衡状态( )

(1)这些物质中,只含共价键的是_______________;只含离子键的是_______________;既含共价键又含 离子键的是________________。 (2)将 NaHSO4 溶于水,破坏了 NaHSO4 中的____________ 23、 W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有 Y 为金属元素。 Y 和 W 的最外层电子数相等。 Z 两元素原子的质子数之和为 W、 两元素质子数之和的 3 倍。 Y、 X 由此可知: (1)写出元素符号:W 为_________,X 为_______,Y 为___________,Z 为_________。 (2)W 2Z 是由____________键组成的分子,其电子式为________________。 (3) Y、 W 组成的物质中有________键和_______键组成的___________ 由 X、 化合物。 24、把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500 mL 0.5mol·L 硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产 生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表
-1

17、下列哪种说法可以证明反应 N2+3H2

A、1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H-H 键形成 B、1 个 N≡N 键断裂的同时,有 3 个 H-H 键断裂 C、1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N-H 键断裂 D、1 个 N≡N 键断裂的同时,有 6 个 N-H 键形成 18、在实验室中制取纯净、干燥的氯气,常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶,这两个瓶内盛放的试剂依次 是①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰水 ⑤烧碱溶液( A.①② B.②③ C.③⑤ D.②④ ) )

19、实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( ①连接好装置,检查气密性 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末

示,回答下列问题: ?曲线由 0→a 段不产生氢气的原因 __________________________________, ?曲线由 a→b 段产生氢气的速率较慢的原因

②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出 ④往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中

⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ )
Zn

D ①④③②⑤
A Cu

_____________________________________; ?曲线由 b→c 段,产生氢气的速率增加较快的 主要原因_________________________; ..
稀H2 SO4

20、如图所示的原电池装置,下列说法不正确的是:( A.该装置的能量转化形式为:化学能转化为电能 B.电子由 Zn 片经过导线流向铜片 C.Zn 为负极发生还原反应 D.Cu 为正极,在 Cu 片上有气泡产生 21 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能构成原电池的是 ..

?曲线由 c 以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。 .. 25 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化:2NO2(g) N2O4(g)。现将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一体积为

2L 的密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如右图所示。 (1)恒温下,图中共有两条曲线 X 和 Y,其中曲 线 表示 NO2 浓度随时间的变化;a、b、c、d

四个点中,表示化学处于平衡状态的点是
35

。 (2)前 10min 内用 NO2 表示的化学反应速率 v(NO2) = mol·L ·min; (3)若给该密闭玻璃容器加热,气体颜色 (4)下列条件对该反应有影响的是 浓度 C、压强 制备干燥纯净 第一节 ( “加深”“变浅”“不变” 、 、 ) A、 温度 B、 第三章 有机化合物
-1

26 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应 的氯气。进行此实验,所用仪器如下图: (1)连接上述仪器的正确顺序是(填 接口处的字母): 接 接 , , 接 接 ,

最简单的有机化合物——甲烷 甲烷的结构和性质

第 1 课时 各 【教学目标】

1.知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构 2.知道甲烷的化学性质稳定,了解有关实验的结论,了解取代反应和氧化反应; 。 3.认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。 【重点难点】 。 甲烷的结构和甲烷的化学性质。 【学习过程】

(2)在装置中①饱和食盐水起的作用 是 ②浓硫酸起的作用 是 (3)写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式: 。 (4)加热时要小心地、不停地移动火焰,以控制反应温度,要防止过热,否则会 _________________________________________________________________。 (5)烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的 Cl2 ,反应的化学方程式为 __________________________________________________________________ 。

一、有机化合物和烃

概念 有机化 合物 烃 大部分含有______的化合物

组成元素 一定含有____, 常含有____, 有的还含有 ____________等(写元素符号,下同)。

仅含有______________的有机物

有机化合物都含有____元素,但含有____元素的物质不一定都是有机物,如 CO、CO2、 碳酸盐、碳酸氢盐都属于______。 二、甲烷 1.存在和用途 (1)存在:甲烷是________、________、油田气和煤矿坑道气的主要成分。 (2)用途:天然气是一种______、______、________的清洁能源,还是一种重要的 __________。 2.组成与结构
36

(1)表示方法 化学式 电子式 结构式 分子结构示意图 球棍模型 比例模型 有关化学方程式

光 CH4+Cl2― →CH3Cl+HCl; ― 光 CH3Cl+Cl2― →CH2Cl2+HCl; ― 光 CH2Cl2+Cl2― →CHCl3+HCl; ― 光 CHCl3+Cl2― →CCl4+HCl ―

(2)结构特点 甲烷分子是以______为中心,________为顶点的__________结构,其中 C—H 键的______ 和______相同。 3.物理性质 颜色 状态 气味 密度(与空气相比) 水溶性

③取代产物 水溶性:甲烷的四种氯代产物均________。 状态:常温下除__________是气体,其余三种均为__________。 ④取代反应和置换反应的区别。 类 实 区 别 定义 参与物质 反应条件 反应中 电子得失 反应受________、 ____、 ____的影 响 水溶液中置换遵循__________的 原则 别 取代反应 例 甲烷与氯气的反应 Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ 置换反应

4.化学性质 通常状况下,甲烷比较稳定,与______等强氧化剂不反应,与______、______也不反应。 但在特定的条件下,甲烷也能发生某些反应。 (1)氧化反应 纯净的甲烷在空气中安静的燃烧,火焰呈________,放出大量的热,反应的化学方程式 为________________________________________________________________________。 (2)取代反应 ①取代反应:有机化合物分子里的某些________________被其他________________所代 替的反应。 ②甲烷与氯气的取代反应

知识点一 认识有机物 1.下列说法正确的是( ) B.有机物都易燃烧 D.有机物中都含有碳元素

实验操作

A.有机物的水溶液都不导电 C.有机物只能从有机体中获得 a.气体颜色________,最后________ 2.烃是( )

实验现象

b.试管内壁有________出现 c.试管内液面逐渐________ d.试管中有少量白雾

A.含有碳、氢元素的有机物

B.含有碳元素的化合物

C.仅由碳、氢两种元素组成的有机物 D.完全燃烧只生成二氧化碳和水的化合物 3.下列物质属于烃类的是( A.C6H6 B.H2CO3 ) C.C2H4O D.CHCl3

知识点二 甲烷的组成和结构 4.如图是 CH4、CCl4、CH3Cl 的分子球棍模型图。下列说法正确的是(
37

)

A.沼气

B.煤气

C.天然气 )

D.坑道气

2.以下关于甲烷的说法中错误的是( A.CH4、CCl4 和 CH3Cl 都是正四面体结构 B.CH4、CCl4 都是正四面体结构 C.CH4 和 CCl4 中的化学键完全相同 D.CH4、CCl4 的结构相同,性质也相同 5.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是( A.CH3Cl 只代表一种物质 C.CHCl3 只代表一种物质 知识点三 甲烷的性质 6.下列叙述中错误的是( ) ) A.甲烷分子是由极性键构成的分子

B.甲烷分子具有正四面体结构 D.甲烷分子中具有非极性键

C.甲烷分子中四个 C—H 键是完全等价的键 3.有机物中的烃是________的化合物( A.含有碳元素 C.仅含有碳元素和氢元素 )

B.CH2Cl2 只代表一种物质 D.CCl4 只代表一种物质

B.含有碳元素和氢元素 D.燃烧后生成二氧化碳和水 )

4.用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如下图,它属于 (

A.点燃甲烷不必事先进行验纯 B.甲烷燃烧放出大量的热,所以是一种很好的气体燃料 C.煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火,以防爆炸事故的发生 D.点燃甲烷不一定会爆炸 7.在光照条件下,将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后,得到产物的物质的量最多的是( A.CH3Cl B.CHCl3 C.CCl4 D.HCl ) A.无机物 B.烃 C.高分子化合物 ) D.有机物 5.下列反应属于取代反应的是( 高温 A.CH4― →C+2H2 ― C.2∶1 D.1∶2

8.CH4 和 H2 混合气体 10 mL,完全燃烧后生成 6 mL CO2 气体(气体的体积在相同状况 下测定),则混合气体中 CH4 和 H2 的体积之比为( A.2∶3 知识点四 取代反应 9.关于取代反应和置换反应的下列说法中,正确的是( A.取代反应和置换反应中一定都有单质生成 B.取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应 C.取代反应大多是可逆的,反应速率慢,而置换反应一般是单向进行的,反应速率快 D.取代反应和置换反应的产物都是惟一的,不会有多种产物并存的现象 10.1 mol CH4 与 Cl2 发生取代反应,待反应完全后,测得四种有机取代物的物质的量相等,则消耗的 Cl2 为( ) B.2 mol C.2.5 mol D.4 mol ) B.3∶2 )

B.2HI+Cl2===2HCl+I2 光 D.CH4+Cl2― →CH3Cl+HCl ―

点燃 C.CH4+2O2― →CO2+2H2O ― 6.

如右图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧 杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体可能是( ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2 A.①② B.②④ C.③④ D.②③ )

A.0.5 mol

练基础落实

7.常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿色变 浅,集气瓶上有淡黄绿色液滴,此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是

1.下列气体的主要成分不是甲烷的是(

)
38

(

) B.6 种 C.4 种 D.3 种

A.CH3Cl HCl B.CCl4 HCl

A.5 种

练方法技巧 ——燃烧法确定有机物分子组成 8.某有机物在 O2 中充分燃烧生成 CO2 和 H2O 的物质的量之比为 1∶1,由此可得出的 结论是( )

C.CH3Cl CH2Cl2 D.CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl (3)经过几个小时的反应后,U 形管右端的水柱变化是 ________________________________________________________________________。 A.升高 6 7 8 B.降低 C.不变 D.无法确定

A.该有机物分子中 C、H、O 原子个数比为 1∶2∶3 B.该有机物分子中 C、H 原子个数比为 1∶2 C.该有机物中必定含有氧元素 题号 答案 1 2 D.该有机物化学式为 C2H4 3 4 5

(4)若水中含有 Na2SiO3,则在 U 形管左端会观察到 ________________________________________________________________________。 (5)右端玻璃管的作用是______________________________________。

练综合拓展 9.

如图所示,某气体 X 可能由 H2、CO、CH4 中的一种或几种组成,将 X 气体点燃,将燃 烧后的气体通过 A、B 两个洗气瓶。试根据实验现象回答下列问题: (1)若 A 洗气瓶的质量增加,B 洗气瓶的质量不变,则 X 气体是________。 (2)若 A 洗气瓶的质量不变,B 洗气瓶的质量增加,则 X 气体是________。 (3)若 A、B 两个洗气瓶的质量都增加,则 X 气体可能是_________________。 10.

如图所示,U 形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气(体积比为 1∶4)的混合气体,假 定氯气在水中的溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光亮 的地方,让混合气体缓慢地反应一段时间。 (1)假设甲烷与氯气反应充分,且只产生一种有机物,请写出化学方程式: ________________________________________________________________________。 (2)若题目中甲烷与氯气的体积比为 1∶1,则得到的产物为________。
39

相对密 度 相似性 5.化学性质 稳定性

烷烃的相对密度都较小,且随碳原子数的增加而____ 烷烃难溶于____而易溶于________;液态烷烃的密度均小于 1 g·cm
-3

烷烃通常较稳定, 不能被__________________________氧化, 也不能与______ 、 ______发生反应 ①在空气或氧气中点燃,完全燃烧时生成______

氧化 反应

②在相同情况下,随着烷烃分子里碳原子数的增加,往往燃烧越来越不充分, 燃烧火焰明亮,甚至伴有黑烟 ③烷烃的燃烧通式为__________________________________________ 在________条件下,烷烃与________________________发生取代反应,生成种

取代 第 2 课时 烷 烃 反应 【教学目标】1.知道甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子为正四面体结构 2.知道甲烷的化学性质稳定,了解有关实验的结论,了解取代反应和氧化反应; 3.认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。 【重点难点】 甲烷的结构和甲烷的化学性质。 【学习过程】一、烷烃 1.概念:分子中碳原子之间只以__________结合,剩余的价键全部跟__________结合, 使每个碳原子的化合价都达到“饱和”,这样的烃叫__________,也叫______。 2.通式:__________________。 3.烷烃的结构特点 ①烷烃分子里的碳原子间都以______相连接,每个碳原子最多能以____个共价单键与其 他碳(或氢)原子相连接。每个碳原子的化合价都得到充分的利用。 ②烷烃都是______结构,非平面或直线结构,碳原子______一条直线上,而是呈______ 型或______状。碳碳单键可以旋转,因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变。 4.物理性质 递 变 性 状态 熔、 沸点 烷烃的熔、沸点较低,且随碳原子数的增加而____;碳原子数相同的烷烃,支链 越多,熔、沸点越低 碳原子数____的烷烃在常温常压下是____,其他烷烃在常温常压下是__________ “____”等字加以区别。如

类更多的有机物和相应的卤化氢气体。可简单表示如下: 光 CnH2n+2+X2― →CnH2n+1X+HX ―

6.简单烷烃的命名——习惯命名法 (1)n≤10 时,从一到十依次用________________________________________表示为“某 烷”,如 C8H18 命名为______。 (2)n>10 时,用汉字数字表示,如 C18H38 命名为________。 (3)对于碳原子数相同而结构不同的烷烃,一般在烷烃名称之前再加“____”、“____”、

命名为____________。

二、同系物、同分异构现象和同分异构体 1.同系物: 结构______,在分子组成上相差________________________的物质互称为同系物。 (1)同系物概念的内涵有两个:一是分子结构______,二是分子组成上相差一个或若干个 ____________。两者要联系在一起,缺一不可。同系物的外延是有机物,也就是说,不 仅在烷烃类物质内存在同系物关系,在其他类有机物中也存在同系物关系; (2)同系物具有相同的______,但是通式相同的有机物________互为同系物,同系物的前 提是________物质且分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团; (3)同系物的组成元素相同,同系物之间相对分子质量相差______(n=1,2,3,??)。 (4)同系物的判断规律:①一差(分子组成至少相差一个____________);②一同(具有相同
40

的______);③二相似(______相似,__________相似)。 2.同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象 化合物具有相同________,但具有不同______的现象。 (2)同分异构体:具有相同分子式而结构不同的化合物互称为同分异构体。 (3)常见烷烃同分异构体的数目:随着碳原子数的增加,烷烃的同分异构体的数目也逐渐增加。只有 ______、______、______仅有一种结构,没有同分异构体。其他烷烃如戊烷有____种、己烷有____种、庚烷 有 9 种,而癸烷则有 75 种之多。 (5)有机化合物种类繁多的原因是什么? ①有机物中每个碳原子可与其他____个原子形成____个共价键;而且碳碳之间也能相互 形成共价键,不仅可以形成______,还可形成______或______。 ②多个碳原子可相互结合形成长长的______,还可形成______结构。 ③有机物中可含______碳原子,也可含有__________个碳原子,并且在分子组成相同时, 还可以有众多的____________。 4.下列说法正确的是( ) A.凡是分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的物质,彼此一定是同系物 B.相对分子质量相等的物质,互称同分异构体 C.同系物不一定符合同一通式 D.相对分子质量相同,组成元素的质量分数相同的不同有机物一定是同分异构体 知识点三 同分异构体 5.互为同分异构体的物质不可能具有( A.相同的相对分子质量 知识点一 烷烃的组成与性质 1.有关简单的饱和链烃的叙述:①都是易燃物;②特征反应是取代反应;③相邻两个烷 烃在分子组成上相差一个 CH3,正确的是( A.①和③ B.②和③ ) C.只有① D.①和② )

B.相同的结构 C.相同的分子式 D.相同的通式

6.下列各组物质中属于同系物的是________,互为同分异构体的是________,互为同素 异形体的是________,互为同位素的是________,属于同一物质的是________。

2.生活中常用的液化石油气的主要成分是丁烷,使用过程中常有一些杂质以液体形式沉 积于钢瓶底部,这些杂质中可能含有( A.乙烷和丙烷 知识点二 同系物 3.下列各组内的物质属于同系物的是( ) B.乙烷和丁烷 ) C.戊烷和己烷 D.十七烷和十八烷 ① 和
2 1 35 37

②C(CH3)4 和 C4H10 ③1H2O 和1H2O ④ Cl 和 Cl ⑤石墨和金刚石

⑦(CH3)2CHCH(CH3)2 和(CH3)2CH(CH2)2CH3

练基础落实 1.下列关于烷烃性质的叙述中,不正确的是(
41

)

A.烷烃同系物随着相对分子质量的增大,熔、沸点逐渐升高;常温下的状态由气态递 变到液态,相对分子质量大的则为固态 B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大 C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应,它们燃烧时生成二氧化碳和水 D.烷烃同系物都能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色 2.根据下列数据判断丙烷的沸点可能是( )

中错误的是(

) B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 D.甲硅烷的热稳定性弱于甲烷

A.硅烷的分子通式可表示为 SinH2n+2 C.甲硅烷(SiH4)的密度小于甲烷(CH4)

题号 答案 练综合拓展

1

2

3

4

5

6

7

8

物质 沸点 A.约-40 ℃

甲烷 -162 ℃

乙烷 -89 ℃

丁烷 -1 ℃

戊烷 +36 ℃

9.0.5 mol 某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。若将该混合气体全部通 入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中,洗气瓶内产生白色沉淀 100 g;若将该混合气体全部 通入盛有足量过氧化钠的干燥管,干燥管的质量增加 30 g。 试完成下列问题:(1)该烃的化学式是________。 (2)该烃是否为烷烃________(填“是”或“否”),理由是____________________________。 10.下列物质中属于同一种物质的是________________,互为同分异构体的是______, 属于同位素的是________________,互为同素异形体的是________________。

B.低于-162 ℃ )

C.低于-89 ℃

D.高于+36 ℃

3.下列说法正确的是(

A.烃分子中,碳原子间都以碳碳单键结合,其余的价键均与氢原子结合,这一系列化 合物的分子通式为 CnH2n+2 B.分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的物质,互称为同系物 C.烷烃分子中,相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上

(1)液氯 D. 、CH4、CH3CH2CH3 互为同系物 4.丁烷(化学式 C4H10)是家庭用液化石油气的成分之一,也用于打火机中作燃料,下列 关于丁烷的叙述不正确的是( A.在常温下,C4H10 是气体 ) B.C4H10 与 CH4 互为同系物 (4)氯气

(2)白磷 (3)

(5)

(6)氯水

C.丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体 D.C4H10 进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物 5.已知丙烷的二氯代物有四种结构,则其六氯代物的同分异构体有( A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 ) (8) ) (9)17Cl
35

)

(7)

6.等质量的下列有机物完全燃烧,消耗氧气最多的是( A.CH4 B.C2H6 C.C2H2 D.C5H12

7.进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同有机产物的烷烃是( A.(CH3)2CHCH2CH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 练方法技巧 ——类比法 B.(CH3CH2)2CHCH3 D.(CH3)3CCH2CH3

8.有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子结构与烷烃相似。下列有关说法
42

(10)红磷 (11)17Cl

37

(12)

第二节

来自石油和煤的两种基本化工原料 第 1 课时 乙 烯

(1)氧化反应 ①在空气中燃烧:化学方程式:__________________________________________________。 现象:__________________,同时放出大量的热。

【教学目标】 1、了解石油的炼制; 2、掌握乙烯的组成、结构和主要性质;

②与酸性 KMnO4 溶液反应:乙烯能被酸性 KMnO4______,而使酸性 KMnO4 溶液______。 (2)加成反应 ①概念:有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的 化合物的反应。 ②乙烯与溴加成: 乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色,反应方程式_______________________________。 ③完成乙烯与 H2、HCl、H2O 反应的化学方程式 a.乙烯与 H2 反应:_______________________________________________。 b.乙烯与 HCl 反应:_________________________________________________。 c.乙烯与水(H2O)反应:___________________________________________________。 (3)加聚反应:乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯,其反应方程式为

3、认识乙炔的组成、结构和主要性质;了解加成反应。 【重点难点】 1、掌握乙烯的组成、结构和主要性质; 2、认识乙炔的组成、结构和主要性质;了解加成反应。 【学习过程】 一、烯烃的概念和组成 1.概念:分子中含有一个__________的链烃,属于不饱和烃。 2.分子通式:CnH2n(n≥2),最简单的烯烃为______。 二、乙烯 1.乙烯的工业制取原理 实验

n CH2===CH2 ― → _________________________ ―
5.乙烯的用途

催化剂

操作

(1)乙烯是重要的化工原料,用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。______的产量可以用来衡量一 个国家的石油化工发展水平。 (2)在农业生产中用作________。 B 中溶液______。

实验现象

C 中溶液______。 D 处点燃__________________。

知识点一 乙烯的组成和分子结构 1.关于乙烯的分子结构描述错误的是( A.乙烯的结构简式为 CH2===CH2 ) B.乙烯是最简单的烯烃 D.乙烯分子中所有的原子都在一条直线上

实验结论 2.乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构简式

石蜡油分解的产物中含有不饱和烃

C.乙烯分子中所有的原子都在同一平面上 球棍模型 比例模型 2.下列有关说法不正确的是( A.乙烯分子没有同分异构体 )

乙烯的分子构型为____结构,即乙烯分子中的所有原子均共面。 3.乙烯的物理性质 颜色 无色 4.乙烯的化学性质
43

B.乙烯的电子式为 气味 状态 溶解性 密度

C.含一个碳碳双键的烯烃的通式为 CnH2n

D.乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 知识点二 乙烯的性质 3.既可以用来鉴别乙烯和乙烷,又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )

A.通入足量溴水中

B.在空气中燃烧 D.在一定条件下通入氢气 )

C.乙烯容易与溴水发生加成反应,且 1 mol 乙烯完全加成消耗 1 mol 溴单质 D.乙烯能使酸性 KMnO4 溶液褪色 4.对比甲烷和乙烯的燃烧反应,下列叙述中正确的是( A.二者燃烧时现象完全相同 B.点燃前都应验纯 )

C.通入酸性高锰酸钾溶液中 4.下列说法中,错误的是(

A.无论乙烯与 Br2 的加成,还是乙烯使酸性 KMnO4 溶液褪色,都与分子内含有碳碳双 键有关 B.用溴的四氯化碳溶液或酸性 KMnO4 溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 知识点三 加成反应 5.下列各反应中属于加成反应的是( )

C.甲烷燃烧的火焰呈黄色,乙烯燃烧的火焰较明亮,并有大量黑烟生成 D.二者燃烧时都有黑烟生成 5.下列烃中只属于烯烃的是( )

催化剂 A.CH2===CH2+H—OH加压、加热CH3—CH2—OH ― → ― 光照 B.H2+Cl2=====2HCl 点燃 C.C2H4+3O2― →2CO2+2H2O ―

光照 D.CH3—CH3+2Cl2― →CH2Cl—CH2Cl+2HCl ― 6.下列不可能是乙烯加成反应产物的是( A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH ) D.CH3CH2Br 6.烯烃在一定条件下发生氧化反应时,碳碳双键断裂,如 ) C.作灭火剂 D.作果实催熟剂 ) 和 断原烯烃是( ) D.分解反应 ) (或写为 R3CHO),某烯烃氧化后生成两分子 CH3CHO,一分子 ) B.CH3CH===CH—CH===C(CH3)2 D.CH3CH===CHCH===CHC(CH3)2 ) ,由此推 被氧化为

知识点四 乙烯的用途 7.下列不属于乙烯用途的是( A.制造塑料 B.制有机溶剂

8.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( A.石油的产量 练基础落实 1.下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是( A.燃烧 B.取代反应 C.加成反应 B.乙烯的产量

C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量

A.CH2===CHCH2CH(CH3)CH===CH2 C.CH3CH===CHC(CH3)===CHCH3

2.下列关于乙烯的结构与性质的叙述,错误的是( A.乙烯分子中 6 个原子在同一平面内 B.乙烯与酸性 KMnO4 溶液发生加成反应能使其褪色 C.乙烯分子没有同分异构体

7.下列各反应中属于加成反应的是( 一定条件 ①CH2===CH2+H—OH ― → CH3CH2OH ― 光照 ②H2+Cl2=====2HCl

D.乙烯分子的一氯代物只有一种结构 ) ③ 催化剂 +H2 ― → CH3—CH2—OH ―

3.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为 1∶2 B.乙烯完全燃烧生成的 CO2 和 H2O 的物质的量相等

光照 ④CH3—CH3+2Cl2― →CH2Cl—CH2Cl+2HCl ―
44

A.①②

B.②③

C.①③

D.②④

是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]______________________ ________________________。该反应的类型是________反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻 醉应急处理的具体性质_______________________________________________。 10.对于 CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6 五种烃,回答下列问题: (1)等质量的上述五种烃,在相同状况下体积最大的是________。 (2)等质量的上述五种烃,完全燃烧时耗 O2 最多的是________,生成 CO2 最多的是 ________,生成 H2O 最多的是________。 (3)在 120 ℃、1.01×10 Pa 条件下,与足量的 O2 混合点燃,完全燃烧前后气体体积没 有变化的烃是________。
5

练方法技巧 ——守恒法 8.把 m mol C2H4 和 n mol 氢气混合于密闭容器中,在适当的条件下生成了 p mol C2H6, 若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水,则需氧气 ( A.3.5p mol 练综合拓展 9.为探究乙烯与溴的加成反应:甲同学设计并进行了如下实验:先用乙醇和浓硫酸为原 料制取乙烯,将生成的气体直接通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了 加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,产生的气体有刺激性气味,推测在制得的乙 烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体,由此他提出必须先除去之,再与溴水反应。 请你回答下列问题: (1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应, 其理由是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体,它与溴水反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________,在验证过程中必须全部除去,为此乙同学设计了如图所示的实验装置: B.(3m+n/2)mol C.(3m+n)mol )

D.(3m+n/2-3 p)mol

第 2 课时 【教学目标】



1 认识煤的综合利用对于充分利用自然资源、防止污染、保障国民经济可持续发展等方面的意义。 2、了解苯的主要性质和应用 【重点难点】理解苯的结构和性质, 【学习过程】 一、苯 1.苯的物理性质 颜色 状态 密度(与水相比) 毒性 在水中的

请回答:①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________;Ⅱ________;Ⅲ________; Ⅳ________(选填序号)。 A.品红溶液 B.NaOH 溶液 C.浓硫酸 D.酸性 KMnO4 溶液 分子式 2.苯的分子结构

溶解度

②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是 ________________________________________________________________________ (3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出可将上述乙除杂后的 气体通入溴水中,用 pH 试纸测反应后溶液的酸碱性,你认为是否合理________(填合理、 不合理),理由是________________________________________________。 (4)乙烯通入溴水中,观察到的现象是_____________;其反应方程式为_________________。 (5)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷 (沸点 12.27 ℃),进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法
45

结构式

结构简式

空间 构型

碳碳键 介于____________之间 的独特的键

3.苯的化学性质 (1)苯的氧化反应 ①苯在空气中燃烧时发出______的火焰,有浓烟产生。化学方程式为 ______________________________________________________。

②苯不能使酸性 KMnO4 溶液______。 (2)苯的取代反应 ①与 Br2 反应 在 Fe 或 FeBr3 催化作用下,苯与液溴反应生成溴苯,溴苯的密度比水的____,化学方程 式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②与 HNO3 反应(硝化反应) 在浓 H2SO4 作用下,苯在 50~60 ℃时与浓硝酸反应,化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 浓硫酸的作用是____________。反应在____条件下进行。 (3)苯与氢气的加成反应 在镍作催化剂的条件下,苯可以与氢气发生加成反应,化学方程式为 ________________________________________________________________________。 4.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 (1)苯分子中 6 个碳原子之间的键__________(键长相等)。 (2)苯______使酸性 KMnO4 溶液褪色。 (3)苯在 FeBr3 存在的条件下同液溴发生______反应。

1.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是(


)

①苯不能使 KMnO4(H )溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯能在一定条件下 跟 H2 加成生成环己烷 ④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构 ⑤苯在 FeBr3 存在的条件 下同液溴可以发生取代反应,但不因化学变化而使溴水褪色 A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.①②③④ )

2.下列有机物分子中,所有的原子不可能在同一个平面的是( A.CH2===CHCl

D.CH3—CH===CH2 知识点二 苯的物理性质 3.下列各组物质,可用分液漏斗分离的是( A.溴与溴苯 ) D.苯与硝基苯 ) D.发生了加成反应

B.溴苯与水 C.酒精与水

4.苯加溴水后,振荡,溴水层颜色变浅,这是由于( A.溴挥发了

B.发生了取代反应 C.发生了萃取

知识点三 苯的化学性质 5.下列物质中,由于发生化学反应而既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水褪色的 是( ) B.甲苯 C.乙烯 ) B.苯在镍作催化剂时与 H2 的反应 D.乙烷

(4)



为__________物质。

A.苯

5.苯的发现及用途 (1)__________是第一个研究苯的科学家,德国化学家__________确定了苯环的结构。 (2)苯是一种重要的化工原料,也是一种重要的__________。 二、芳香烃和苯的同系物 1.芳香烃:分子结构中含有一个或多个______的烃。 2.苯的同系物:分子结构中只含有______苯环且取代基为__________的芳香烃,其分子 通式为 CnH2n-6(n≥6)。

6.下列反应属于取代反应的是(

A.苯在溴化铁存在时与溴(液)的反应 C.苯在空气中燃烧

D.苯与溴水混合,振荡后分层

练基础落实 1.高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻,罐内 15 t 苯泄入路边 300 m 长的水渠,造成严 重危害,许多新闻媒体进行了连续报道,以下报道中有科学性错误的是( )

A.由于大量苯溶于水中,渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重污染 B.由于苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 知识点一 苯的分子结构
46

C.可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到部分清除泄漏物的目的

D.处理事故时,由于事故发生地周围比较空旷,有人提出用点火焚烧的办法来清除泄 漏物,但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染,所以该办法未被采纳 2.将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是( )

9.物质 A 的分子式为 C12H12,结构简式为 由此推测 A 的苯环上的四溴代物的同分异构体数目有( 3.通常情况下,苯的化学性质较稳定,这是由于( A.苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C.是由苯的分子结构所决定的 ) A.9 种 B.10 种 )

,已知苯环上的二溴代物有 9 种同分异构体,

C.11 种

D.12 种

B.苯不与溴水发生加成反应 D.苯是芳香烃 ) 练综合拓展 10.Ⅰ.有机化合物的结构简式可进一步简化,如:

4.加成反应是有机化学中的一类重要的反应,下列属于加成反应的是( A.甲烷与氯气混合后光照反应 C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 D.在苯中滴入溴水,溴水褪色 )

5.下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是(

写出下列物质的分子式:

(1) 6.下列用水就能鉴别的一组物质是( A.苯、己烷、四氯化碳 C.硝基苯、四氯化碳 ) B.苯、酒精、四氯化碳 D.酒精、醋酸 (3) (2)

_________________________________________,

_________________________________________________,

7.苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构,可以作为证据的事实有 ( )

__________________________________________________,

①苯的间位二元取代物只有一种 ②苯的邻位二元取代物只有一种 ③苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 ④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷 ⑤苯在 FeBr3 存在的条 件下同液溴发生取代反应 A.①③④ B.③④⑤ C.②③⑤ D.①③⑤ (4) ____________________________________________。 Ⅱ.甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是 (1)在催化剂作用下能与纯溴反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。 (2)见光能跟氯气发生取代反应,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________。 ) D.5 种 (3)在催化剂作用下加氢生成乙烷,加水生成酒精的是________。 11.实验室常用如图装置制取少量溴苯,并验证其中一种产物。试完成下列问题:

练方法技巧 ——同分异构体数目的确定 8.已知二氯苯有 3 种同分异构体,则四氯苯的同分异构体有( A.2 种 B.3 种 C.4 种

47

(2)了解乙醇的化学性质(跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应) (3)通过乙醇分子结构的关系的学习,提高分析有机物结构跟有机物性质的分析研究能力。 【重点难点】 乙醇的结构及化学性质 (1)在烧瓶 a 中装的试剂是________、________、________。 (2)导管 b 的作用有两个: 一是____________________________________________________________; 二是______________________________________________________________。 (3)导管 c 的下口可否浸没于液面中?为什么? ________________________________________________________________________。 (4)反应过程中在导管 c 的下口附近可以观察到的现象是有________出现,这是由于反应 生成的________遇水蒸气而形成的。 (5)反应完毕后,向锥形瓶 d 中滴加 AgNO3 溶液有________________生成,反应的离子 方程式:_________________________________________________________________。 所含官 能团 官能团 的名称 二、乙醇 1.物理性质 密度 俗称 气味 状态 (与水 相比) 挥发 性 溶 解 性(在 水中) —Cl —OH —NO2 物质 CH3Cl CH3CH2OH CH2===CH2 【学习导航】一、基本概念 1.烃的衍生物 烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的 衍生物。如:乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。 2.官能团 决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。如:

氯原子

羟基

硝基

碳碳双键

2.分子结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型

第三节

生活中两种常见的有机物 第 1 课时 乙 醇 3.化学性质 (1)与钠的反应
48

【教学目标】 (1)了解乙醇分子的结构,了解羟基的结构特征。

①实验步骤:在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油 的金属钠,在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上, 收集并验纯气体;然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液 滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量澄清的石灰水,观察实验现象。

③与强氧化剂反应 乙醇可被___________________________________________________________ 氧化,被直接氧化成__________。

知识点一 乙醇的物理性质 1.下列关于乙醇的物理性质的应用中,不正确的是( )

A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比与水互溶,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发,所以才有“酒香不怕巷子深”的说法 2.下列关于乙醇的叙述不正确的是( ②实验现象:钠粒开始沉于无水乙醇______,不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应 缓慢。产生的气体在空气中安静地燃烧,火焰呈______色,倒扣在火焰上方的干燥烧杯 内壁有______产生。 ③检验产物:向反应后的溶液中滴加酚酞,溶液______。向烧杯中加入澄清石灰水无明 显现象。 ④结论:有______物质及______生成,无______生成。化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)氧化反应 ①燃烧 化学方程式:____________________________________________________。 现象:发出________火焰,放出大量的热。 应用:是一种优良的______。 ②催化氧化 A.乙醇易挥发 )

B.密度比水小,沸点比水高 D.乙醇不能用于萃取碘水中的碘

C.是无色透明有特殊香味的液体 知识点二 乙醇的分子结构

3.比较乙烷与乙醇的结构,下列说法不正确的是( A.两个碳原子都以单键相连

)

B.分子里都含有 6 个相同的氢原子

C.CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子 知识点三 乙醇的化学性质 4.下列物质中,分别加入金属钠,不能产生氢气的是( A.苯 B.蒸馏水 C.无水酒精 )

D.75%的酒精

5.把质量为 mg 的铜丝灼烧变黑后,立即放入下列物质中,铜丝变红且质量仍为 mg 的 是( ) B.醋酸溶液 C.乙醇 D.CH3CHO

A.稀硝酸 6.

实验 操作

实验 现象 化学 方程式

在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面______,试管中的液体有______气味

乙醇分子中不同的化学键如图所示,则乙醇在催化氧化时,化学键断裂的位置是( A.②③ B.②④ C.①③ D.③④

)

知识点四 乙醇的用途 7.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是(
49

)

①燃烧时发生氧化反应;②充分燃烧的产物不污染环境;③乙醇是一种再生能源;④燃 烧时放出大量的热 A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④ A.和金属钠反应时键①断裂 练基础落实 1.下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为( A.CH3CH2NO2 ) B.在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和③ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤

C.在铜催化共热下与 O2 反应时断裂①和⑤

8.CH3CH2OH、HOCH2CH2OH、HOCH2CH(OH)CH2OH 分别与足量的金属钠反应,在 相同条件下产生相同体积的氢气,则消耗醇的物质的量之比为( A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.6∶3∶2 )

B.CH2===CHBr

D.3∶2∶1

C.CH2Cl2 2.关于乙醇的说法中正确的是( )

D.

练方法技巧 ——醇催化氧化产物的判断技巧

A.乙醇结构中有—OH,所以乙醇溶解于水,可以电离出 OH 而显碱性 B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性 C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性 D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼 3.丙烯醇(CH2===CH—CH2OH)可发生的化学反应有( ①加成 A.①②③ ②氧化 ③燃烧 ④与钠反应 C.①②③④ D.①③④ ) 9.催化氧化的产物是 的醇是( )



B.②③④ )

4.下列说法正确的是(

A.检测乙醇中是否含有水可加入钠,若有氢气生成则含水 B.除去乙醇中微量水,可加入金属钠,使其完全反应 C.获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏的方法 5.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( A.乙醇完全燃烧生成水 ) 练综合拓展 10.2001 年 6 月 21 日,河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式, 试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油。乙醇,俗名酒精,它是以玉米、小麦、薯类等为 原料经发酵、蒸馏而制成的。乙醇进一步脱水,再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇。 ) 而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料。 请回答以下问题: ) (1)写出乙醇燃烧的化学方程式:___________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙醇汽油是清洁能源的原因:__________________________________ ________________________________________________________________________。
50

B.0.1 mol 乙醇与足量金属钠反应生成 0.05 mol 氢气 D.乙醇容易挥发

C.乙醇能与水以任意比例互溶

6.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是( A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯

7.乙醇分子中的各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(

(3)乙醇燃烧时如果氧气不足,还有 CO 生成。现用下列装置(如图所示)验证乙醇的燃烧 产物中有 CO、CO2、H2O 三种气体:

性强,具有酸的通性。 下列几个问题均能体现乙酸的酸性,请按要求完成问题: ①乙酸能使紫色石蕊溶液变____色; ②乙酸与 Mg 反应的化学方程式:__________________________________________________; ③乙酸与 Na2O 反应的化学方程式:___________________________________________;

①应将乙醇燃烧的产物依次通过(填写装置的序号)________________,最后进行尾气处 理,其中装置 A 中反应的化学方程式是__________________________, 装置 C 的作用是__________________________________________________ ________,装置 E 的作用是_________________________________。 ②若乙醇燃烧的产物中,水的质量是 24.3 g,则参加反应的乙醇的质量是________。 第 2 课时 乙 【教学目标】 (1)掌握乙酸的分子结构,理解羧基的结构特征;了解乙酸的物理性质; (2)掌握乙酸的主要化学性质(酸性、跟醇发生酯化反应) 。 (3)通过实验,培养学生的观察能力,加强基本操作训练,培养分析、综合的思维能 【重点难点】乙酸的化学性质 【学习导航】 一、乙酸 1.分子组成和结构 分子式 结构式 结构简式 官能团 分子模型 酸

④乙酸与 NaOH 反应的化学方程式:_________________________________________; ⑤石灰石与乙酸反应的化学方程式:___________________________________________。 (2)酯化反应 ①概念:__________________的反应。 ②特点:a.反应速率很慢,一般加入____________作催化剂并加热。 b.反应是______的。生成的乙酸乙酯在同样条件下又能发生______反应生成乙酸和乙醇。

实验 操作

实验 现象 化学 方程式

饱和 Na2CO3 溶液的液面上有________________生成,且能闻到________

③酯化反应的脱水方式是羧酸脱去______,醇脱去______,羧酸分子中羧基中的______ C2H4O2 与醇分子中________结合成水,其余部分结合成酯。形成 C—O 键,在乙醇中可用 O 原子作示踪原子,证明酯化反应的脱水方式。 2.物理性质
18

3.化学性质 (1)弱酸性 乙酸是一元弱酸,在水中部分电离,电离方程式为_______________,其酸性比碳酸的酸
51

④酯化反应又属于______反应。 二、酯 1.概念:酯是羧酸中的______被—OR′(R′表示烃基)取代后的产物,可简写成__________,官能团为

______或______。 2.性质 (1)物理性质:酯在水中的溶解性:一般__________,密度:比水____,气味:具有__________。 (2)化学性质:能发生______反应。 3.存在及用途 (1)存在:鲜花、水果中存在一些低级酯。 (2)用途:①用作香料。如饮料、糖果、香水、化妆品的香料中含有酯。 ②用作溶剂。如指甲油、胶水中的溶剂都是酯。 通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温度为 115~125 ℃,反应装置如右图,下列对该实验 的描述错误的是( A.不能用水浴加热 ) B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D.加入过量乙酸可以提高 1?丁醇的转化率 知识点一 乙酸的性质 1.下列物质中,能与乙酸发生反应的是( ) 练基础落实 1.下列说法错误的是( ) D.全部

①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜 A.①③④⑤⑥ B.③④⑤⑥ C.①②④⑤⑥ )

A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比 C2H6、C2H4 的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,在浓硫酸的作用下乙酸和乙醇有一种能消耗完 2.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( A.金属钠 B.CuO C.石蕊试液 )

2.下列关于乙酸的说法中,不正确的是(

A.乙酸是一种重要的有机酸,是具有刺激性气味的液体 B.乙酸分子里含有 4 个氢原子,所以乙酸不是一元酸 C.无水乙酸又称冰醋酸,它是纯净物 D.乙酸易溶于水和乙醇 )

3.下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是( A.都能发生取代反应 C.都能发生酯化反应 B.都能使紫色石蕊试液变红 D.都能和金属钠反应生成 H2

D.碳酸钠溶液 )

3.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是( A.酯化反应的产物只有酯 ) C.酯化反应是有限度的 B.酯化反应可看成取代反应的一种 D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂

4.下列物质都能与 Na 反应放出 H2,其产生 H2 的速率排列正确的是( ①C2H5OH ②CH3COOH 溶液 ③NaOH 溶液 A.①>②>③ 知识点二 酯化反应 B.②>①>③ C.③>①>②

4.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中,不正确的是 ( D.②>③>①

)

5.若乙酸分子中的 O 都是 O,乙醇分子中的 O 都是 O,二者在浓硫酸的作用下发生 反应,一段时间后,分子中含有 O 的物质有( A.1 种 B.2 种
18

18

16

) D.4 种 A.向 a 试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸 B.试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C.实验时加热试管 a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率 D.试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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C.3 种

6.实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯,加热蒸馏后,在饱和 Na2CO3 溶液的液 面上得到无色油状液体,当振荡混合物时,有气泡产生,主要原因可能是( A.有部分 H2SO4 被蒸馏出来 B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应 )

C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 7.1?丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,

5.在实验室制得 1 mL 乙酸乙酯后,沿器壁加入 0.5 mL 紫色石蕊试液,这时紫色石蕊 溶液将存在于饱和 Na2CO3 溶液层与乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管)。对于可能出 现的现象,下列叙述正确的是( ) 。完成下列问题: (1)写出乳酸分子中官能团的名称:__________________________________________。 (2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式:____________________________________ (3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式:________________________________ (4)乳酸在浓硫酸作用下,两分子相互反应生成环状结构的物质,写出此生成物的结构简 ) 式:________________________________________________________________________。 11.可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空: D.③④

A.液体分为两层,石蕊溶液仍呈紫色,有机层呈无色 B.石蕊溶液分为三层,由上而下呈蓝、紫、红色 C.石蕊溶液分为两层,上层呈紫色,下层呈蓝色 D.石蕊溶液分为三层,由上而下呈红、紫、蓝色 6.下列物质中可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是( ①金属钠 ②溴水 ③碳酸钠溶液 ④紫色石蕊溶液 A.①② B.①③ C.②③

7.具有一个醇羟基的有机物 A 7 g 与乙酸在一定条件下反应后生成 10.2 g 乙酸某酯,经 分析还有 1 g A 剩余,则 A 的结构简式可能是( )

(1)试管 a 中需加入浓硫酸、乙酸各 2 mL,乙醇 3 mL,正确的加入顺序是 ________________________________________________________________________ (2)为了防止试管 a 中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 ________________________________________________________________________。 A.①② B.①③ C.②③ D.③④ (3)实验中加热试管 a 的目的是①____________________________; ②________________________________________________________________________。 ) (4)试管 b 中加有饱和 Na2CO3 溶液,其作用是 ________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 (5)反应结束后,振荡试管 b,静置。观察到的现象是 ________________________________________________________________________。 D.②③ 第四节 第 1 课时 基本营养物质 练方法技巧 ——物质的分离方法 8.下列除去杂质的方法正确的是(

①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入 Cl2,气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 ③除去 CO2 中少量的 SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 ④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰、蒸馏 A.①② B.②④ C.③④ )

9.用分液漏斗可以分离的一组混合物是( A.乙醇和乙酸 C.醋酸和水 练综合拓展

糖类、油脂、蛋白质的性质

B.乙醇和水 D.苯和水

【教学目标】从生活经验和实验探究出发,认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点,了解糖类、油脂和蛋白 质的共同性质与特征反应。 【重点难点】糖类和蛋白质的特征反应、检验方法;糖类、油脂和蛋白质的水解反应。 【学习导航】一、基本营养物质 人体必需六大营养物质为______、 ________、 __________、 ____、 __________、 ________, 而______、 ______、 ________被称为动物性和植物性食物中的基本营养物质。葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖有相同的________,
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10.牛奶放置时间长了会变酸,这是因为牛奶中含有不少乳糖,在微生物的作用下乳糖 分解而变成乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为

但它们的__________不同,是不同的物质,它们互为____________。淀粉与纤维素分子式中的 n 值______, 二者__________同分异构体。 二、糖类、油脂、蛋白质的性质 1.糖类和蛋白质的特征反应 实验操作 实验现象 特征反应 葡萄糖在____、____条件下,能与 ________反应析出银;在加热条件 试管中有__________生成 下,也可与______氢氧化铜悬浊液 反应产生__________。应用上述反 应可检验葡萄糖

(3)蛋白质的水解反应

酶 蛋白质+水― →________ ―

1.医院里检查糖尿病患者的方法是在病人尿液中加入 CuSO4 和 NaOH 的混合溶液,加 热后产生了砖红色沉淀,说明病人的尿液中含有( A.脂肪 B.葡萄糖 C.乙酸 ) C.单质碘
-1

) D.蛋白质

2.鉴别蔗糖和葡萄糖溶液,最好的试剂是( A.金属钠 B.新制 Cu(OH)2 悬浊液

D.稀硫酸
-1

3.某学生做蔗糖的还原性实验,取 4 mL 0.5 mol·L 的 CuSO4 溶液和 4 mL 0.5 mol·L 的 NaOH 溶液,将它们混合后滴入 1.0 mL 10%的蔗糖溶液,加热煮沸,结果没有看到砖

马铃薯切片变____色

常温下,淀粉遇碘变____色

红色沉淀生成,这是因为( A.蔗糖浓度太浓

) D.NaOH 溶液不够量

B.加热时间不够 C.CuSO4 溶液不够量 )

硝酸可使蛋白质变____,称为蛋白 试管中鸡蛋白变____ 质的________,常用此鉴别部分蛋 白质。蛋白质也可通过其烧焦时的 特殊气味进行鉴别 2. 糖类、油脂、蛋白质的水解反应

4.对于淀粉和纤维素两种物质,下列说法正确的是( A.二者都能水解,且水解的最终产物相同

B.二者含 C、H、O 三种元素的质量分数相同,且互为同分异构体 C.它们都是糖类,化学性质相同 D.都可用(C6H10O5)n 表示,但淀粉能发生银镜反应,而纤维素不能 5.青苹果汁遇碘溶液显蓝色,熟苹果能还原银氨溶液,这说明( A.青苹果中只含有淀粉不含糖类 C.苹果成熟时淀粉水解为单糖 )

B.熟苹果中只含有糖类不含淀粉 D.苹果成熟时单糖聚合成淀粉 )

6.用来证明棉花和淀粉都是多糖的实验方法是( 加热 3~5 min 后实验现象:___________________________________________。 解释:___________________________________________________________________ (1)双糖、多糖的水解反应 催化剂 C12H22O11+H2O ― → ________+________ ― 蔗糖 葡萄糖 果糖 淀粉(或纤维素) ________ A.放入氧气中燃烧,检验燃烧产物都是 CO2 和 H2O B.放入银氨溶液中微热,都不发生银镜反应 C.加入浓硫酸后微热,都脱水而变黑

D.分别放入稀酸中煮沸几分钟,用 NaOH 溶液中和反应后的溶液,再加入新制的 Cu(OH)2 悬浊液共热,都生成砖红色沉淀 7.下列关于油脂的叙述不正确的是( A.油脂属于酯类 )

催化剂 (C6H10O5)n+nH2O ― → n________ ― (2)油脂的水解反应 ①酸性条件

B.油脂没有固定的熔、沸点 D.油脂都不能使溴水褪色

硫酸 油脂+水― →____________+____________ ―

C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯

8.国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果:中国科学家找到 白血病致病元凶——蛋白质 Shp?2。下列关于蛋白质 Shp?2 的说法中正确的是( A.它是高分子化合物
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②碱性条件——皂化反应 NaOH 油脂+水― →_________+_______,此反应又称为皂化反应,工业上常用此反应制肥皂。 ―

)

B.它在一定条件下能水解,最终生成葡萄糖

C.是天然蛋白质,仅由 C、H、O、N 四种元素组成 D.是一种特殊的蛋白质,滴加浓 HNO3 不发生颜色反应,灼烧时没有任何气味

1.下列物质不是人体内必需的营养物质的是( A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 )

) D.纤维素 (1)填写各步所加试剂名称:A:________;B:________;C:______; (2)只加 A 溶液而不加 B 溶液是否可以?__________________________________________ 理由是______________________________________________________________。 (3)当析出 2.16 g 金属单质时,淀粉的水解率为________(已知 1 mol 醛基发生银镜反应时 生成 2 mol Ag)。

2.下列物质互为同分异构体的是(

①葡萄糖和果糖 ②蔗糖和麦芽糖 ③淀粉和纤维素 ④乙酸和乙醇 A.①② B.①③ ) C.②③ D.③④

3.下列有关葡萄糖的说法错误的是( A.葡萄糖的分子式是 C6H12O6

B.葡萄糖能发生银镜反应 D.葡萄糖属于高分子化合物 )

C.葡萄糖是人体重要的能量来源

4.洗涤盛放过植物油的试管,最适宜选用的试剂是( A.稀硫酸钠溶液 B.热水

C.食醋 D.热 NaOH 溶液 ) 第 2 课时 糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的作用 【教学目标】1、进一步认识糖类、油脂和蛋白质的组成特点,了解糖类、油脂和蛋白质的共同性质与特 征反应。 2、经历对化学物质及其变化进行探究的过程,进一步理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,提 高科学探究能力。 ) 【重点难点】 (1)糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法; (2)糖类、油脂和蛋白质的水解反应。 【学习导航】 ) 一、油脂的主要作用 油脂 ) 存在 主要用途 二、蛋白质的主要作用 蛋白质 存在 禽蛋、奶、动物毛、皮、蚕丝 酶 生物体 食用、提供人体能量、保持体温、保护内脏等

5.棉花和羊毛均具有的特点是( A.遇浓 HNO3 均显黄色 C.燃烧只生成 CO2 和 H2O

B.灼烧时有特殊气味 D.在一定条件下能水解 )

6.下列关于淀粉和纤维素的叙述中,不正确的是( A.它们都是混合物 C.它们是同分异构体

B.它们都是天然高分子化合物 D.它们水解的最终产物都是葡萄糖

7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液,这种试剂是( A.NaOH 溶液 B.新制 Cu(OH)2 悬浊液 C.石蕊试液

D.Na2CO3 溶液 )

8.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,这一句诗中的丝属于( A.烃类 B.蛋白质 C.淀粉 D.纤维素

9.下列物质在一定条件下既能发生水解反应,又能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的是( A.葡萄糖 B.麦芽糖 C.蔗糖 D.淀粉

10.向淀粉中加入少量稀硫酸,加热使之发生水解,为测定水解的程度,需下列试剂中的( ①NaOH 溶液 ②银氨溶液 ③新制 Cu(OH)2 悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2 溶液 A.①⑤ B.②④ C.①③④ D.②③④

11.某学生称取 9 g 直链淀粉溶于水,测定淀粉水解的百分率,其程序如下:

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用途

食物、制服装、动物胶、药材、塑料等

C.在家庭中可采用灼烧法定性检查奶粉中是否含有蛋白质,蛋白质燃烧可产生特殊的气味 D.蛋白质水解的产物不可在人体内重新合成蛋白质 3.下列说法不正确的是( ) B.油脂是产生能量最高的营养物质

知识点 糖类、油脂、蛋白质在生产和生活中的作用 1.下列食物中,热值最高的是( A.淀粉 B.葡萄糖 ) C.油脂 ) D.蛋白质

A.油脂中的碳链为碳碳单键时主要是低沸点的植物油 C.脂肪在人体内水解生成甘油和高级脂肪酸 D.油脂能增进食欲但是如果摄入过量能够引起很多疾病

2.下列属于油脂的用途的是(

4.一般的植物油外观呈淡黄色,在植物油中滴加碘水,结果发现植物油由淡黄色液体变 成白色固体。下面是四位同学对该反应发表的部分见解。其中正确的是( ) ) C.①③④⑤ D.①②③④

①人类的营养物质 ②制肥皂 ③制甘油 ④制备高级脂肪酸 ⑤制备汽油 A.①②③⑤ B.②③④⑤

3. 糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质,下列说法错误的是( A.纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质均是高分子化合物 B.淀粉水解的最终产物能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应生成砖红色沉淀 C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸 D.油脂发生皂化反应,可得到甘油和高级脂肪酸盐 4.棉、麻和蚕丝是许多纺织品的原料,它们均来自于生物体,其组成成分主要是( A.纤维素和脂肪 B.纤维素和蛋白质 C.淀粉和蛋白质 )

5.现有淀粉溶液、蛋清、葡萄糖溶液,区别它们时,下列试剂和对应现象依次是( 试剂:①新制 Cu(OH)2 悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸 现象:a.变蓝色 b.砖红色沉淀 c.变黄色 A.②—a、①—c、③—b B.③—a、②—c、①—b C.②—a、③—c、①—b 6.下列说法正确的是( D.②—c、③—a、①—b )

)

D.淀粉和脂肪

5.市场上有一种加酶洗衣粉,即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶,它的催化活性很强, 衣服的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍等遇到它都能水解而除去,下列衣料中不 能用加酶洗衣粉洗涤的是( ①棉织品 A.①② ②毛织品 B.②④ ) ③麻织品 C.①④ ④真丝织品 D.全部

A.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B.糖类、油脂、蛋白质都是由 C、H、O 三种元素组成的 C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 D.油脂有油和脂肪之分,但都属于酯 练方法技巧 ——皂化反应完成的判断技巧 7.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )

练基础落实 1.有关天然产物水解的叙述不正确的是( A.油脂水解可得到丙三醇 )

A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C.反应后静置,反应液分为两层 练综合拓展 8.糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症,以高血糖为主要标志。长期摄 入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。 (1)血糖是指血液中的葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是________。 A.葡萄糖属于碳水化合物,其分子式可表示为 C6(H2O)6,则每个葡萄糖分子中含 6 个 H2O B.糖尿病人尿糖高,可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C.葡萄糖为人体提供能量
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D.反应后静置,反应液不分层

B.可用碘检验淀粉水解是否完全

C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 2.“民以食为天,食以安为先”。近年来 屡屡发生的三鹿奶粉、苏丹红、多宝鱼等食品安全事件严重威胁消费者的健康和生命安全。劣质奶粉中 的蛋白质的含量低于 0.37%,被称为“空壳奶粉”。下列有关说法正确的是( A.蛋白质是重要的营养物质,它有助于食物的消化和排泄 B.蛋白质在淀粉酶的作用下,可水解成葡萄糖等 )

D.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

(2)木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是一种甜味剂,糖尿病人食用后血糖不会升高。请预 测木糖醇的一种化学性质:__________________________________________________。 (3)糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品。蔬菜中富含纤维素,豆类食品中富含蛋白质。下列 说法错误的是____________(填序号)。 A.蛋白质都属于天然有机高分子化合物,且都不溶于水 B.用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛 C.人体内不含纤维素水解酶,人不能消化纤维素,因此蔬菜中的纤维素对人没有用处 D.用天然彩棉制成贴身衣物可减少染料对人体的副作用 (4)香蕉属于高糖水果,糖尿病人不宜食用。乙烯是香蕉的催熟剂,它可使溴的四氯化碳 溶液褪色,试写出该反应的化学方程式:_______________________。 9.糖类、油脂和蛋白质都是人类基本营养物质。请回答下列问题: (1)在试管中加入 0.5 g 淀粉和 4 mL 20% 的 H2SO4 溶液,加热 3 min~4 min,然后用碱 液中和试管中的 H2SO4 溶液。 ①淀粉完全水解生成的有机物分子式为________。 ②若要检验淀粉已经发生了水解,可取少量上述溶液加入____________________(填试剂 的名称),加热后再根据实验现象判断。 (2)油脂在人体内通过水解生成____________和丙三醇,再氧化分解,为人体提供能量。 (3)乳制品的换算系数为 6.38%,即若检测出氮的含量为 1%,蛋白质的含量则为 6.38%。

不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白 质含量,导致许多婴幼儿患肾结石。 ①三聚氰胺的结构如图所示,其化学式为________,含氮量(氮元素的质量分数)为________; ②下列关于三聚氰胺的说法中,正确的是( )

A.三聚氰胺是一种白色结晶粉末,没有什么气味和味道,所以掺入奶粉后不易被发现 B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上 C.三聚氰胺易溶于冷水,属于离子化合物 D.三聚氰胺呈弱碱性,可以和酸反应生成相应的盐 ③假定奶粉中蛋白质含量为 16%即为合格,不法分子在一罐总质量为 500 g、蛋白质含 量为 0 的假奶粉中掺入________g 三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
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