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化学:3.1.1《强电解质和弱电解质》课件(苏教版选修4)


强电解质和弱电解质

潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故.

电解水制H2,O2时,向水中加入少量的NaOH溶液或H2SO4溶液。

(导电能力与溶液中离子浓度及其所带电荷数有关)

(一)电解质和非电解质
电解质:
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

/>
非电解质:

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

练一练: 下列物质中

① NaCl溶液 ② NaOH
④ Cu ⑦ CO2 ⑤ CH3COOH ⑧ 乙醇

③ H2SO4
⑥ NH3·2O H ⑨ H2O

属于电解质的有: ② ③ ⑤ ⑥ ⑨ 属于非电解质的有: ⑦ ⑧

1.醋酸和盐酸是常见的两种酸,根据 你的经验,你认为它们的电离程度有无 差异? 电解质在水溶液中或熔化状态
下离解成自由移动离子的过程

2.你能设计实验验证你的猜想吗?

实验1:
测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、 醋酸的pH。 (资料:pH = - lg c(H+)) pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照

实验2
物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等 质量镁条反应。

实验3
比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性

盐酸和醋酸性质比较
方法 醋 盐 酸 酸 对实验现象的解释
备注

盐酸 溶液的pH 大 小 盐酸中氢离子浓度大 和醋 酸都 为等 与镁条反应 慢 快 盐酸中氢离子浓度大 浓度 的一 元酸 溶液的导电性 弱 强 盐酸中离子浓度大

根据你的经验,你认为相同浓度的氢氧化钠溶 液与氨水的电离程度有无差异?请提出你的假设并设 计实验加以验证 实验假设 实验方案 实验现象

结论

(二)强电解质和弱电解质
水溶液 完全 强电解质:在水溶液里能完全电离的电解质

弱电解质:在水溶液里只能部分电离成离子的
电解质。

常见的强电解质有哪些?
(1)强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、

HBr、HI等
(2)强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
(3)大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐

CaCO3、BaSO4、AgCl等

常见的弱电解质有哪些?
(1)弱酸: 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等 (2)弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等

(3)两性氢氧化物:Al(OH)3
(4) 水、极少数盐(醋酸铅)等

强电解质
电离程度 水溶液里溶质 粒子存在形态 完全

弱电解质 不完全 阴、阳离子 和分子 可逆

阴、阳离子

电离过程

不可逆

=

电离方程式 练习:

写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1) H2SO4 (2) Ba(OH)2

(3) CH3COOH
(5) H2CO3

(4) NH3.H2O
(6) Na2CO3

(7) NaHSO4

(8) NaHCO3

思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?

2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?

3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 吗?


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