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原子核外电子排布与元素周期律


高三化学复习专题训练

李伟 2014.7.29

必修二专题 1 微观结构与物质多样性(第一单元 原子核外电子排布与元素周期律) 1.下列所画原子结构示意图正确的是

A.

B.

C.

D.

2.某元素核外有三个电子层,其最外层电子

数是次外层电子数的一半,则此元素是 A.S B.C C.Si D.Cl

3.已知 aXm+和 bYn-的电子层结构相同,则下列关系式正确的是 A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n

4.和氖原子有相同的电子层的微粒是 A.He B.K


C.Cl



D.

16 5.17 8 O和 8 O原子核外电子数(判断前后两者的关系)

A.大于

B.小于

C.等于

D.不能肯定

6.核外电子排布相同的离子Am+和Bn-,两种元素的质子数,前者与后者的关系是 A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定

7.核外电子层结构相同的一组粒子是 A.Mg2 、Al3 、Cl 、Ne
+ + -

B.Na 、F 、S2 、Ar
+ - -

C.K 、Ca2 、S2 、Ar
+ + -

D.Mg2 、Na 、Cl 、S2
+ + -



8.下列递变规律不正确的是 A.Na.Mg、Al 还原性依次减弱 C.C、N、O 原子半径依次增大 9.下列微粒半径之比大于 1 的是 A.r(K+)/r(K) B.r(Al)/R(Mg) C.r(P)/r(s) D.r(Cl)/r(Cl-) B.I2、Br2、Cl2 氧化性依次增强 D.P、S、Cl 最高正价依次升高

10.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于 Y 元素,Z 和 Y 两元 素的原子核外电子层数相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子 序数的关系是 A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X

11.A、B、C、D、E 五种元素的原子的原子序数都小于 18 且具有相同的电子层,A 和 B 的最高价 氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性 B>A,C 和 D 的气态氢化物的稳定性 C>D;E 是这五种 元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序
1

A.A、B、C、D、E

B.E、C、D、B、A

C.B、A、D、C、E

D.C、D、A、B、E

12.HF、H2O、CH4、SiH4 四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 A.CH4<H2O<HF<SiH4 C.SiH4<CH4<H2O<HF B.SiH4<HF<CH4<H2O D.H2O<CH4<HF<SiH4

13.下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 A.次氯酸的酸性比硫酸弱 C.硫离子的还原性比氯离子强 B.氯能置换硫化氢中的硫 D.硫能在空气中燃烧,而氯则不能

14.主族元素在周期表中所处的位置,取决于该元素的 A.最外层电子数和相对原子质量 C.次外层电子数和电子层数 B.相对原子质量和核外电子数 D.电子层数和最外层电子数

15.元素 X 的原子有 3 个电子层,最外层有 4 个电子。这种元素位于周期表的 A.第 4 周期ⅢA 族 C.第 3 周期ⅣB 族 B.第 4 周期ⅦA 族 D.第 3 周期ⅣA 族

16.某元素原子的最外电子层上只有 2 个电子,该元素是 A.一定是 IIA 元素 C.一定是正二价元素 B.一定是金属元素 D.可能是金属元素,也可能是非金属元素

47 48 49 50 17.钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素46 22 Ti、22 Ti、22 Ti、22 Ti、22 Ti 中,中子数不可能

为 A.28

B.30

C.26

D.24

18.据报道,166 67 Ho 可有效地治疗肝癌,该原子核内的中子数与核外电子数之差为 A.32 B.67 C.99 D.166

19.周期表中 16 号元素与 4 号元素的原子相比较,前者的下列数据是后者 4 倍的是 A.K 层电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数

20.某元素原子核内质子数为 m,中子数为 n,则下列论断正确的是 A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.可确定该元素在元素周期表中的位置 C.可预测该元素的主要化学性质 D.该元素原子核内中子的总质量小于质子的总质量 21.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 A.相对原子质量 B.核内中子数 C.次外层电子数 D.电子层数和最外层电子数

22.n mol H2 与 n mol T2 气体不同之处是 A.物质的量 B.原子数 C.质量 D.体积(相同状况)

2

23.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?写出相应的微粒符号。

3.A+、B-、C、D 四种微粒中均有氢原子,且电子总数均为 10 个。溶液中的 A+和 B-在加热时相互反 应可转化为 C 和 D。则 A+为 C和D为 、 。 ,B-为

8.A、B、C、D、E 五种主族元素所处周期表的位置如右图所示。 已知 A 元素能与氧元素形成化合物 AO2,AO2 中氧的质量分数为 50%, 且 A 原子中质子数等于中子数,则 A 元素的原子序数为 位于第 周期、第 ,位于 族,A 的氧化物除了 AO2 外还有 周期、第 , ;

D A
AA AA

B

C
AA

D 元素的符号是 的化学反应方程式为 E 单质的化学式 (至少写出两种) 。

族;B 与氢气反应 ;

E

AA

,与 C 具有相同核外排布的粒子有

AA

13.有 V、W、X、Y、Z 五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于 20。其中只有 X、Z 是金 属元素;V 和 Z 元素原子的最外层都只有一个电子;W 和 Y 元素原子的最外层电子数相同,且 W 元素原子 L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍;X 元素原子的最外层电子数是 Y 元素原子最外层电子 数的一半。 由此推知 (填元素符号) : V 是________, W 是________, X 是________, Y 是________, Z 是________。

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