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第二单元 微粒之间的相互作用及练习题


第二单元 微粒之间的相互作用 化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。 1.离子键与共价键的比较 键型 概念 成键方式 成键粒子 成键元素 离子键 阴阳离子结合成化合物的静电作用叫 离子键 通过得失电子达到稳定结构 阴、阳离子 活泼金属与活泼非金属元素之间(特 殊: NH4Cl、 NH4NO3 等铵盐只由非金属元 素组成,但含有离子键) 共价键 原子之间通过共用电子

对所形成的相互作 用叫做共价键 通过形成共用电子对达到稳定结构 原子 非金属元素之间

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (一定有离子键,可能有共价键) 共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 (只有共价键一定 没有离子键) 极性共价键(简称极性键) :由不同种原子形成,A-B 型,如,H-Cl。 共价键 非极性共价键(简称非极性键) :由同种原子形成,A-A 型,如,Cl-Cl。 2.电子式: 用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点: (1) 电荷: 用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷; 而表示共价键 形成的物质的结构不能标电荷。 (2)[ ](方括号) :离子键形成的物质中的阴离子需用方 括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。 3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质,分子间作用力是影 响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。 4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间 的 氢键 ,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作 用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成 氢键的分子有 HF H2O NH3 。 项目 概念 离子键 共价键 金属键

阴阳之间的强烈相 原子通过共用电子对形成的强烈 互作用 相互作用 离子化合物 金属单质

形成化合物 判断化学键方法 形成晶体 判断晶体方法 熔沸点

离子晶体

分子晶体

原子晶体

金属晶体





很高

有的很高有的很低 金属键

融 化 时 破 坏 作 用 离子键 力

物理变化分子间作 共价键 用力化学变化共价 键

硬度导电性 第三单元 从微观结构看物质的多样性 同系物 同位素 同分异构体 同素异形体

概念 研究 对象 相似点 不同点

组成相似,结构上相 质子数相同中子 分 子 式 相 同 结 构 同一元素形成的不同种 差一个或多个“CH2” 属不同的原子互 不同的化合物 单质 原子团的有机物 成称同位素 有机化合物之间 结构相似通式相同 原子之间 质子数相同 化合物之间 分子式相同 原子排列不同 乙醇与二甲醚 正丁烷与异丁烷 单质之间 同种元素 组成或结构不同

相差 n 个 CH2 原子团 中子数不同 (n≥1) 烷烃之间 氕、氘、氚

代表物

O2 与 O3 金刚石与石墨

专题二 化学反应与能量变化 第一单元 化学反应的速率与反应限度 1、化学反应的速率 (1) 概念: 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 (均 取正值)来表示。 计算公式:v(B)=

?c( B) ?n( B) = ?t V ? ?t

①单位:mol/(L〃s)或 mol/(L〃min)(记住单位和表达式) ②B 为溶液或气体,若 B 为固体或纯液体不计算速率。 ③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。 ④重要规律: (i)速率比=方程式系数比 (ii)变化量比=方程式系数比 (2)影响化学反应速率的因素: 内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素) 。 外因:①温度:升高温度,增大速率 ②催化剂:一般加快反应速率(正催化剂) ③浓度:增加 C 反应物的浓度,增大速率(溶液或气体才有浓度可言) ④压强:增大压强,增大速率(适用于有气体参加的反应) ⑤其它因素:如光(射线) 、固体的表面积(颗粒大小) 、反应物的状态(溶剂) 、原 电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 (1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反 应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态” ,这就是这个反应所能 达到的限度,即化学平衡状态。 化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速 率,对化学平衡无影响。 在相同的条件下同时向正、 逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。 通常把由反应物 向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底,即 是说可逆反应无论进行到何种程度, 任何物质 (反应物和生成物) 的物质的量都不可能为 0。 (2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。 ①逆:化学平衡研究的对象是可逆反应。 ②动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。 ③等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于 0。即 v 正=v 逆≠0。 ④定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定。 ⑤变:当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。 (3)判断化学平衡状态的标志: ① VA(正方向)=VA(逆方向)或 nA(消耗)=nA(生成) (不同方向同一物质比较) ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的) ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变 (前提: 反应前后气体的总物质的 量不相等的反应适用,即如对于反应 xA+yB zC,x+y≠z ) 第二单元 化学反应中的热量 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因:当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的 化学键要放出能量。 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 一个确定的化 学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量, 决定于反应物的总能量与生成物的总能量的 相对大小。E 反应物总能量>E 生成物总能量,为放热反应。E 反应物总能量<E 生成物总能 量,为吸热反应。 2、常见的放热反应和吸热反应 ☆ 常见的放热反应:①所有的燃烧与缓慢氧化 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生 石 灰 和 水 反 应 ( 特 殊 : C + CO2


2CO 是 吸 热 反 应 )

⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应:①铵盐和碱的反应 如 Ba(OH)2〃8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ②大多数分解反应如 KClO3、KMnO4、CaCO3 的分解等 ③ 以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应 如:C(s)+H2O(g)


CO(g)+H2(g)。

④ 铵盐溶解等 3.产生原因:化学键断裂——吸热 化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系

放热反应:∑E(反应物)>∑E(生成物) 其实质是,反应物断键吸收的能量<生成物成键释放的能量, ? 。可理解为,由于放 ? ? 0 出热量,整个体系能量降低

吸热反应:∑E(反应物)<∑E(生成物) 其实质是:反应物断键吸收的能量>生成物成键释放的能量, ? 。可理解为,由于吸 H ? 0 收热量,整个体系能量升高。 5、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态 (g,l,s 分别表示固态, 液态, 气态,水溶液中溶质用 aq 表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H 加倍;反应逆向进行,△H 改变符号,数值不变 巩固练习 1.下列叙述中正确的是( ) A. B. C. D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2.下列物质中,不含有化学键的是( A.H2O B.CaCl2 C.Ne 3.下列各组原子序数所表示的两种元素,不能形成离子键的是( A.6 和 8 B.8 和 11 C.12 和 9 4.下列说法中不正确的是( A. B. C. D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 5.下列说法正确的是( A.离子键就是使阴、阳离子结合成化 B. C.在化合物 CaCl2 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后变稳定了 9.下列化合物电子式书写正确的是(

D.Cl2 D.11 和 17


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