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2015-2016学年高中化学 1.2.2常见物质的检验优化作业 苏教版必修1


第二课时

常见物质的检验

1.离子检验的常用方法有 3 种: 检 验 方 法 含义 沉淀法 反应中有沉淀产 生 显色法 反应中有颜色变化或灼烧有特殊颜色火 焰 ) 气体法 反应中有气体产 生

下列离子检验的方法不合理的是( A.N
+

—气体法 B.Cl —沉淀法 D.Ca —气体法

的检验可用
+ 2+

-

C.Na —显色法

解析:本题看似是一道信息题 ,其实所给信息仍是中学常见离子检验知识 ,N
-

NaOH 与其反应产生 NH3,Cl 的检验可用硝酸酸化的硝酸银,反应产生白色沉淀 AgCl ,Na 灼烧 2+ 产生黄色火焰,只有 Ca 不能反应生成气体,故 D 项不合理。 答案:D 2.下述对进行焰色反应实验操作注意事项的说明,正确的是( ) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸被检 验的物质 ③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰 ⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替 A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤ 解析:观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃滤去黄光 ;每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净,并 将铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同;没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替。 答案:D 3.按下列添加试剂的先后顺序,即可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH 和 KNO3 五种无色透明溶液鉴 别开来的是( ) A.紫色石蕊溶液、AgNO3 溶液、稀硝酸 B.BaCl2 溶液、无色酚酞溶液、AgNO3 溶液 C.紫色石蕊溶液、BaCl2 溶液 D.无色酚酞溶液、BaCl2 溶液、AgNO3 溶液 解析:使紫色石蕊溶液变蓝的为 NaOH 溶液,变红的为盐酸、硫酸,加 BaCl2 溶液有沉淀生成的 为硫酸;余下的两种溶液,再用 BaCl2 溶液可区分。 答案:C 4.在四支编号的试管里分别装有 K2CO3、KNO3、K2SO4、Ba(NO3)2 溶液,现需要最少种类的试剂 将它们一一区别开来,则所需试剂的种类是( ) A.不用任何试剂 B.用一种试剂 C.用两种试剂 D.用三种试剂 解析:用硫酸可检验出 K2CO3、Ba(NO3)2,用前面已检验出的 Ba(NO3)2 溶液检验出余下的两种溶 液中的 K2SO4,另外一种为 KNO3。 答案:B

5.某 K2CO3 样品中含有 Na2CO3、KNO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种,现将 13.8 g 样品加 入足量水,样品全部溶解;再加入过量的 CaCl2 溶液,得到 9 g 沉淀,对样品所含杂质的正确判 断是( ) A.肯定有 Ba(NO3)2 B.肯定没有 Ba(NO3)2 C.肯定有 KNO3 和 Na2CO3 D.肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 解析:本题的综合程度较强,它集实验、计算、推断于一体。第一步样品全部溶解于水,即可 证明杂质中一定不含 Ba(NO3)2,因 Ba(NO3)2 与 K2CO3 作用生成难溶的 BaCO3,与题设全部溶解不 符。第二步若 13.8 g 全为 K2CO3,则恰为 0.1 mol,与过量的 CaCl2 溶液反应,可生成 10 g CaCO3 沉淀,题设只得到沉淀 9 g(小于 10 g),则证明样品中 K2CO3 的含量一定小于 13.8 g,杂质中 必含 KNO3(不与 CaCl2 反应),如果 KNO3 的含量稍多,则还可能混有少量的 Na2CO3。 答案:B 6.下列各组物质中不易用物理性质区别的是( ) A.苯和四氯化碳 B.酒精和汽油 C.氯化铵和硝酸铵晶体 D.碘和高锰酸钾固体 解析:选项 A 可利用其在水中溶解性和密度的大小来区分;选项 B 和选项 D 可利用其在水中的 溶解性加以区分。 答案:C 7.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、N
+

、Cl 、Mg 、Ba 、C

-

2+

2+



S

,现取三份 100 mL 溶液进行如下实验:

(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生; (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体 0.04 mol; (3)第三份加足量 BaCl2 溶液后,得干燥沉淀 6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为 2.33 g。 根据上述实验,以下推测正确的是( ) + A.K 一定存在 B.100 mL 溶液中含 0.01 mol C C.Cl 一定存在 2+ 2+ D.Ba 一定不存在,Mg 可能存在 解析:本题考查的是离子的检验。由步骤(1)可知, Cl 、C
-

、S

三者中至少有一种;由步

骤(2)可知,一定有 N

,且可知有 N

0.04 mol;由步骤(3)可知,同时有 C

、S

,且可算

出S

有 0.01 mol,有 C

0.02 mol,考虑到离子共存问题,可知原溶液中无 Mg 、Ba ,考虑

2+

2+

到电荷守恒,可知阳离子除了 N 答案:A 8.为了检验 S

外必定还有 K 。故答案为 A。

+

,甲、乙两位同学设计了如下方案:

方案甲:试液 方案乙:试液

白色沉淀 无沉淀(也无气泡)

沉淀不溶解 白色沉淀

请问哪种方案较好,并说明理由。 解析:方案甲不够严密,因为在含有 Ag 而不含 S
+

的无色透明溶液中,也会出现类似的实验

现象;方案乙加入足量的稀盐酸,可排除 Ag 、C

+

等离子的干扰(Ag 以沉淀形式除掉,C

+



足量稀盐酸生成 CO2)。 如果加入盐酸后既没有白色沉淀生成,也没有气泡产生,则可认为溶液 中不存在 Ag 、C
+

的干扰。
+

答案:方案乙最优,方案甲不够严密,若含有 Ag 也会出现类似的实验现象,而方案乙,加入足 量的稀盐酸,可排除 Ag 、C
+

等离子的干扰,更加严密。

9.某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体 Na2SO4 和 NH4Cl 进行鉴别,经讨 论可行的实验方案有多种。 请你设计 4 种实验方案加以鉴别并简要写出操作过程、 现象和结 论。 方案 ① ② ③ ④ 解析:鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认 ,可根据一种物质的特性或特征 反应来区别于另一种,也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等 性质的不同加以区别。 方法 1:根据钠的焰色为黄色来鉴别; 方法 2:根据 NH4Cl 受热会分解来鉴别; 方法 3:根据 NH4Cl 与碱共热产生气体来鉴别; 方法 4:根据 Na2SO4 遇到可溶性钡盐会产生白色沉淀来鉴别。 答案: 方 操作过程 现象和结论 操作过程 现象和结论

案 ① ② ③ ④ 用洁净的铂丝分别蘸取固体样品在火焰上灼烧 分别取少量固体放入试管中加热 分别取少量固体放入试管,加入 NaOH 溶液,微热 分别取少量固体放入试管 , 加适量水溶解再滴加 BaCl2 溶液 焰色呈黄色的,原样品为 Na2SO4 固体逐渐变少而消失的,原样品为 NH4Cl 产生刺激性气味气体的,原样品为 NH4Cl 产生白色沉淀的,原样品为 Na2SO4

10.对一份稀溶液作初步分析发现,溶液无色、 澄清,其中可能含有 S

、 Na 、 C

+

、 H、 N

+



HC

、Cl 等离子中的若干种。然后又做了如下实验,以确认这些离子是否大量存在。

-

①用 pH 试纸测溶液的 pH,试纸显红色; ②取 2 mL 溶液,用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀; ③对②中所得混合液充分静置后,取上层清液用硝酸银溶液和稀硝酸检验,结果又生成了白 色沉淀。 试回答下述问题: (1)原溶液中一定存在的离子是 ,一定不存在的离子是 。 (2) 上 述 实 验 操 作 中 , 有 错 误 的 步 骤 是 ( 填 写 代 号 ) ,对错误的改正方法 是 。 解析:pH 试纸显红色,说明原溶液中存在大量 H ,则一定不能大量存在 C
+

和 HC

;用氯化钡

溶液和稀硝酸进行检验,生成了白色沉淀,说明大量存在 S
-

;由于步骤②中加入的氯化钡

溶液中含有 Cl ,将干扰 Cl 的检验,所以步骤②是错误的,应将用氯化钡溶液改为用硝酸钡溶 液进行检验。 答案:(1)H 、S
+

C

、HC

(2)② 将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液


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