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分子结构与性质导学案


第二章 分子结构与性质
第一节 共价键
【学习目标】 1、复习化学键的概念,能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。 2、知道共价键的主要类型 δ 键和 π 键。 3、说出 δ 键和 π 键的明显差别和一般规律。 4、认识键能、键长、键角等键参数的概念 5、能用键参数 ――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 6、知道等电子原理,结合实例说明 “等

电子原理的应用 ” 【学习重难点】】键参数的概念,等电子原理 【课时安排】 2 课时 预习:教材 P28-33, 《步步高》导学案 P14-17【学习·探究区】 ,并完成【活学活用】 、 【自 我·检测区】部分。

教学案

第 1 课时
【旧知回顾】必修 2:化学键的概念,离子键和共价键的知识; 《步步高》导学案 P14【知 识·回顾区】 【新知讲解】 一、共价键 【交流思考】 《步步高》导学案 P14-15【学习·探究区】 【科学探究】教材 P29-30 的 1、2、3 问题。 【小结】 《步步高》导学案 15【归纳总结】和“学习小结” 。 【作业】 《步步高》导学案 P77-78 的训练 1

第 2 课时
【交流思考】 《步步高》导学案 P16-17【学习·探究区】 二、键参数 1、键能 ( 1)概念:气态基态原子形成1 mol 化学键所释放出的最低能量。 ( 2)单位: kJ/ mol,取正值。 ( 3)意义:键能越大,形成化学键放出的能量越大,化学键越稳定,越不容易被打 断。 【交流思考】课本 32 页 1、 2 2、键长 ( 1)概念:形成共价键的两原子间的核间距。 (相同原子的共价键键长的一半称为 共价半径) ( 2)单位: pm(1 pm= 10 -12 m) ( 3)意义:键长越短,往往键能越大,共价键越牢固,形成的物质越稳定。 键能、键长都可以用来衡量共价键的稳定性。 3、键角:多原子分子中的两个共价键之间的夹角。是描述分子立体结构的重要参数。 【小结】键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。
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三、等电子原理 1、等电子原理:原子总数相同,价电子总数也相同的微粒,其具有相似的化学键特 征,使得许多性质相近。 2、等电子体:原子总数相同,价电子总数也相同的微粒。 3、等电子体的判断(补充) Ⅰ。同族元素互换法:即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素。如: (1) CCl4 的等电子体确定: 换 IVA 族元素有 SiCl4 、 GeCl4 等; 换 VIIA 族元素有 CF4 、 CBr4 、CI4、CFCl3、……;同时换可有 SiF4、SiFCl3、……。 (2)CO2 的等电子体确定:可将 O 原子换为 S 原子得 COS、CS2,注意不能将 C 原子 换为 Si 原子,因为 CO2 和 SiO2 的结构不同(前者为分子晶体,后者为原子晶体) 。同理, 不能将 BeCl2 的等电子体确定为 MgCl2 或 BeF2(后两种为离子晶体) 。 - - 2- (3)NO3 的等电子体可确定为 PO3 ,SO4 的等电子体确定:将一个 O 原子换为 2- S 原子得 S2O3 。 (4)对于原子晶体类也可作类似推导:金刚石 Cn 与晶体硅 Sin 互为等电子体。 Ⅱ。 价电子迁移法: 将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给组成中的另一种元素的 原子,相应原子的质子数也随之减少或增加,变换为具有相应质子数的元素。 一般来说,讨论的元素为 s 区或 p 区元素,即主族元素居多,通常相关元素的族序数满 足 A+B=C+D(或 A+B=2C)关系的,可考虑将 A、B 等个数换为 C、D(或 1A、1B 换为 2C) 。如: (1)CO2 的等电子体用价电子迁移法确定还有 N2O、 BeCl2。同样,金刚石 C2n 与晶体 硅 Si2n 的等电子体还可以为金刚砂 (SiC)n、 (GaAs)n、(AlP)n 等;石墨 C2n 与白石墨(BN)n 互为等电子体;无机苯 B3N3H6 与有机苯 C6H6 互为等电子体。 - (2)离子之间的等电子体也可以推导:与 N3 的等电子体查找方法,可将 2 个 N 原子 - 换为 1 个 C 原子和一个 O 原子可得 CNO 【 例题】 (1)根据上述原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: N2、 CO 和 N2O、CO2。 (2)等电子原理又有发展,例如:由短周期元素组成的物质中,与 NO2 互为等电子体的分 子有 SO2 、O3 。
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例举一些常见的等电子体: N2 SO2 SO3 C6H6 NO2 CO2 NH3 CH4 CO O3 NO3B3N3H6 -NO2 N2O H3O+ NH4+ CS2 AlO2C22NO2SiO32CN-

【作业】 《步步高》导学案 P79-80 的训练 2

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