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2014高一期末修订版


寿县一中 2014 级高一秋学期期末考试化学试卷
(时间:90 分钟 1.下列过程或事实涉及氧化还原反应的是( 庄稼 ⑥实际使用的浓硝酸显黄色 A.①③⑤⑥ B.②④ C.②③④⑥ D.①②③④⑤⑥ ) 2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( A.燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B.小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂,还

是治疗胃酸过多的一种药剂 C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D.青铜是我国使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 3. 设 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ( B.1 molNa2O2 与足量的水反应,转移的电子数为 2NA C.在常温常压下,1molFe 与 1molCl2 充分反应,转移的电子数为 3NA D. 在 1 L lmol·L 的氨水中,含有的 NH3 与 NH3·H2O 分子的总数小于 1mol 4.分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是( A. 根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 根据反应中是否有电子转移,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C. 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质 D. 根据是否含氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂 5.下列能达到实验目的的是( ) )
-1

满分 100)

可能用到的相对原子质量(H:1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Ba:137 ) ) ①蔗糖炭化 ②用氢氟酸雕刻玻璃 ③铁遇冷的浓硫酸钝化 ④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞 ⑤雷雨发



A.常温常压下,3.36L NO2 和水反应转移的电子数为 0.1NA

A.分离水和 CCl4 A.体积比为 8∶11

B.干燥 Cl2

C.转移溶液 B.分子个数之比为 11∶12 D.原子个数之比为 11∶12 化合物 NaOH 溶液 KNO3 晶体 稀硫酸 CaCl2 单质 石墨 O3 铁 水银

D.蒸发食盐水 )

6.同温同压下,等质量的 O2 和 CO2 相比较,下列叙述正确的是 ( C.物质的量之比为 8∶11 7.下列物质分类的正确组合是 混合物 A B C D 盐酸溶液 氯水 空气 CuSO4·5H2O

盐 食盐 纯碱 石灰石 CaO

8.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存 的是(
1

)

A.Cu2+、K+、Cl-、NO3C.Mg2+、Al3+、SO42-、ClBaCl2 溶液中,能观察到的现象是( ①溶液很快褪色 A ①② ① Na和H 2O A. ①②③ ②溶液不褪色 B ①③ ② NO2和H 2O B. ①②④ )

? B. Fe 3? 、NH 4 、SCN ? 、Cl ?

D.Ba2+、NH4+、 Cl-、HCO3-

9. 氯气溶于水和 SO2 溶于水时都分别具有漂白作用。若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 气体混合后通入品红和 ③有白色沉淀生成 C ②③ ③ Cl2和H 2O C. ②③④ D ②④ ) ④ Na2O2和H 2O D. ①③④ ) ④无沉淀生成

10.从氧化还原角度分析,下列反应中的水的作用相同的是(

11.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确 的是( .. ①Cl2+2KI===I2+2KCl ③2FeCl2+Cl2===2FeCl3 A.CI2>I2>Fe >SO2 C.Cl2>Fe3+>I2>SO2 A.2∶1 B.3∶2
3+

②2FeCl3+2HI===I2+2FeCl2+2HCl ④I2+SO2+2H2O===2HI+H2SO4 B.Fe3+>Cl2>I2>SO2 D.Cl2>Fe3+>SO2>I2
﹣1

12.由 CH4 和 O2 组成的混合气体,标准状况下的密度为 1g?L ,则该混合气体中 CH4 和 O2 的体积比为 ( C.2∶3 )
3+ -



D.1∶2 === Cu
2+

13.下列叙述及对应的离子方程式均正确的是 ( B.工业上用 NO2 与水反应制取 HNO3: 3NO2 +
2+

A.用 Cu 除去 FeCl2 溶液中少量的 FeCl3 杂质: Cu + 2Fe C.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜: Al2O3 + 2OH


+ 2Fe


2+

H2O === NO3 + NO + 2H


=== 2AlO2 +



H2O

D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu + 2OH = Cu(OH)2↓ 14.有一包固体粉末,由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三种物质组成,取样品进行如下实 验,从实验可以判断:( )

A.该固体粉末中一定不含有 BaCl2 B.该固体粉末中一定含有 KNO3 C.它的组成可能是 CaCO3、BaCl2、CuSO4 D.它的组成一定是 CaCO3、Na2SO4、KNO3 15.在一定条件下,NO 跟 NH3 可以发生反应:6NO+4NH3=5N2+6H2O,该反应中被氧化和被还原的氮元 素的质量比是( A.2∶3 ) B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2

16. 将 2.56 g Cu 和一定量的浓 HNO3 反应,随着 Cu 的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当 Cu 反应完毕时,共收集到气体 1.12 L(标准状况),则反应中消耗 HNO3 的物质的量为( A.0.05 mol C.1.05 mol B.1 mol D.0.13 mol )

17.有 Al、CuO、Fe2O3 组成的混合物共 10.0g,放入 500mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当加
2

入 250mL2.0mol/L 的 NaOH 溶液时,得到的沉淀最多。则盐酸溶液的浓度为 ( ) A.0.5mol/L B.1.0mol/L C.2.0mol/L D.3.0mol/L - + 2+ 2- 2- - 18.某无色溶液中可能含有 I 、NH4 、Cu 、SO3 (还原性 SO3 大于 I ) ,向该溶液中加入少量溴水,溶 液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) - 2+ 2- - ①肯定不含 I ;②肯定不含 Cu ;③肯定含有 SO3 ;④可能含有 I 。 A.①③ B.①②③ C.①② D.②③④ 19. (1)质量相同的 O2 , NH3, H2, Cl2 四种气体中,所含分子数目最少的是__________; (用化学式表 示,下同)在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是______________。若在相同温度和密度条件下, 压强最大的是 (2)配制 100ml 0.2mol/LCuSO4 溶液,需要 CuSO4·5H2O 的质量_________g。 (3)一定量的 NaOH 和 NaHCO3 混合物 X,放在密闭容器中加热,充分反应后生成 CO2 气体 V1 L(V1≠0), 将反应后的固体残渣 Y 与过量盐酸反应,又生成 CO2 气体 V2 L(均为标准状况下)则 ①Y 的成分 ②原混合物中 NaOH 和 NaHCO3 的物质的量之比为 20. (1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气,立即会看到溶液变蓝色,反应的离子方程式是 。 (2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入 SO 2 气体,发现蓝色逐渐消失,反应的离子方程式是 。 (3)对比(1)和(2)实验所得的结果,将 Cl 、I 、SO 2 按还原性由强到弱顺序排列为 。 (4)KMnO4 的氧化性比 MnO2 强得多,实验室也可以用 KMnO4 固体和浓盐酸反应制取氯气,反应方程式 如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 ①当有 0.2mole-转移时被氧化的 HCl 的质量是 ; -1 ②如果将 20ml 12mol· L 的浓盐酸与足量 KMnO4 充分反应,实际能收集到的氯气在标准 状况下的体积将 。 A.≥1.68L B.>1.68L C.≤1.68L D.<1.68L 21.某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质,现欲制取纯净的氧化铝,某同学设计如下的实验方案。 请回答下列问题:
滤液 A 氧化铝样 品 过量盐酸① 操作Ⅰ 沉淀 A 过量 Na OH ② 操作Ⅱ 沉淀 B 滤液 B 过量 C O2 ③ △ ④ Al (OH)3
? ?

Al 2 O 3

(1)沉淀 A 的成分是

(填化学式),沉淀 B 的成分是

(填化学式);

(2)滤液 A 中若加入过量的铁粉,可能发生的所有离子方程式有: 、 (3)操作Ⅰ的名称是 ,其中玻璃棒的作用是 。 ;

22.某化学课外活动小组通过实验研究 NO2 的性质。
3

已知:2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O 任务 1:利用下图所示装置探究 NO2 能否被 NH3 还原(K1、K2 为止水夹,夹持固定装 置略去) 。 碱石灰 K1 B D 无水 CaCl2(干燥剂) K2 浓硝酸

A

铜片 C E 。 。 。

(1)A 装置中制取 NH3 的反应的化学方程式是 (2)若 NO2 能够被 NH3 还原,预期观察到 C 装置中的现象是 (3)此实验装置存在一个明显的缺陷是 任务 2:探究 NO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应。 (4)实验前,该小组同学提出三种假设。 假设 1:二者不反应; 假设 2:NO2 能被 Na2O2 氧化; 假设 3: 。

(5)为了验证假设 2,该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置, 将 B 中的药品更换为 Na2O2,另选 F 装置(如右图所示) ,重 新组装,进行实验。 装置的合理连接顺序为:E → D → B → F。 实验过程中,若B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。 推测B装置中反应的化学方程式为 。 NaOH 溶液 F

23.把 2.0mol/LCuSO4 溶液和 1.0mol/LFe2(SO4)3 溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于两溶液的体 积之和) 。 (1)溶液中 Fe3+的物质的量浓度为 ,SO42-的物质的量浓度为 。

(2)若取 500ml 上述混合溶液并向该混合溶液中加入 mg 的铁粉,经足够长的时间充分反应后,此时,溶 液中的 Fe2+物质的量浓度等于 Fe3+的物质的量浓度,则 m= 。

答题卷
4

题号 答案 题号 答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19. (1)__________; ______________; (3)① 20. (1) ②



(2)_________g。

。 (2) 。 (3) 。 (4)① ; ② 。

21.(1) (2)





、 (3) 22.(1) (2) (3) , 。 。 。 。



(4)假设 3:



(5) 23. (1) , 。 (2)m=





5


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