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[课件]高中化学-极性分子和非极性分子


极性分子和非极性分子
甘肃肃州中学 刘桂香

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在单质分子中,同种原子形成共价 键,两个原子吸引电子的能力 相同,共用电子对不偏向任何一个 原子,因此成键的原子都不显 电性。这样的共价键叫做非极性共 价键,简称非极性键。

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在化合

物分子中,不同种原子形成 的共价键,由于不同原子吸引 电子的能力不同,共用电子对必然 偏向吸引电子能力强的原子一 方,因而吸引电子能力较强的原子 一方相对地显负电性,吸引电 子能力较弱的原子一方相对地显正 电性。这样的共价键叫做极性 共价键,简称极性键。

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极性键

共价键的分类 非极性键
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极性键的判断方法 由不同元素的原子形成的共价键一般 是极性键,如HCl、CO2 CCl4、SO42-、OH-等都含有极性键。
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非极性键的判断方法

由相同元素的原子形成的共价键是非 极性键。如单质分子(Xn, n>1,如H2、Cl2、O3、P4等)和某些共 价化合物(如乙醇、乙烯等) 某些离子化合物(如Na2O2等)含有非 极性键。
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极性分子:分子中正负电荷中心不 重合,从整个分子来看,电荷的分 布是不均匀的,不对称的,这样的 分子为极性分子。 非极性分子:分子中正负电荷中心 重合,从整个分子来看,电荷的分 布是均匀的,对称的,这样的分子 为极性分子。
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键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 键的极性
极性键和非极性键

分子的极性
极性分子和非极性分子

含义
决定因素
是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子 1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子; 2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子; 3. 以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子, 由该分子的空间构型决定。

联系

说明

键有极性,分子不一定有极性。
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常见分子的构型及其分子的极性
类型 实例 结构 键的极性 分子极性

X2型: H2

非极性键
N2

非极性分子

均为直线型
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类型

实例

结构

键的极性

分子极性

XY型

HF

极性键

极性分子

NO
均为直线型
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类型 X2Y型

实例

结构

键的极性

分子极性

CO2
极性键 直线型

非极性分子

SO2

极性键 角形
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极性分子

类型

实例 H2O

结构

键的极性

分子极性

X2Y型

极性键 H2S

极性分子

均为角形
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类型 XY3型

实例 BF3

结构

键的极性

分子极性

极性键

非极性分子

平面三角形 NH3

极性键

极性分子

三角锥形
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类型

实例 CH4

结构

键的极性

分子极性

XY4型

极性键

非极性分子

CCl4 均为正四面体形
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小结
离子键 化学键

非极性键

非极性分子

共价键
极性键

极性分子 非极性分子
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分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 化学键
范德华力
原子间

作用力大小

意义

作用力大 作用力小

影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 (熔沸点等)

分子之间

思考:比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
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练习 1. 下列化学键中,都属于极性共价键的是 ( ) A. 共价化合物中的化学键 B. 离子化合物中的共价键 C. 同种元素原子间的共价键 D. 不同元素原子间的共价键

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2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素,可以形成XY2、Z2Y、XY3

Z2Y2、Z2X等化合物,已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结
构,X离子比Y离子多1个电子层。 S2- (1)X离子符号为_____________

(2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH___________ 强 离子 (3)Z X属于_______(共价或离子)化合物,它与氯水反应的
2

Na2S+ Cl2=2NaCl + S 化学方程式为___________________________________ 离子 非极性共价 (4)Z2Y2中含有____ 键和_____________键,它溶于水时发生 反应的化学方程式为__________________________________ 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH + O2↑
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相似相溶 极性分子易溶于极性溶剂中;非极性分 子易溶于非极性溶剂中。 例如: 碘(非极性分子)易溶于四氯化碳(非极 性分子),但是在水(极性分子)中溶解 度很小。
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