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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 3-3铁及其化合物


基础课时3 铁及其化合物 考点一 考点二 [最新考纲] 1. 理解并能应用常见金属的活动顺序。 2. 了解 Fe、 Cu及其 重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产 和生活中的重要应用。4.认识化学在金属矿物等自然资源综 合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 考点一 考点二 考点一 铁及其重要化合物的性质 考点一 考点二 1.铁的性

质 (1)物理性质 铁具有导电、导热和延展性,具有能被磁铁 吸引的特性。 (2)化学性质 铁单质性质活泼,有较强的还原性,主要化合价为+ 2 价 和+3价。 考点一 考点二 ①与非金属单质的反应: a.与 O2 的反应: 常温:铁被腐蚀生成铁锈,其主要成分为 Fe2O3。 点燃 点燃:3Fe+2O2=====Fe3O4。 点燃 2FeCl 。 b.与 Cl2 的反应:2Fe+3Cl2===== 3 △ FeS。 c.与 S 的反应:Fe+S===== ②与水的反应:常温下铁与水不反应,在高温条件下与水蒸气反 高温 应:3Fe+4H2O(g)=====Fe3O4+4H2。 考点一 考点二 ③与酸的反应: a.与非氧化性酸反应的离子方程式: Fe+2H+===Fe2++H2↑ 。 b.与氧化性酸反应:遇冷的浓硫酸或浓硝酸 钝化 ,与稀硝 酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应,但无H2产生。 ④与某些盐溶液的反应: a.与CuSO4溶液反应的离子方程式: Fe+Cu2+===Fe2++Cu 。 b.与FeCl3溶液反应的离子方程式: Fe+2Fe 3+===3Fe2+ 。 考点一 考点二 2.铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物 化学式 俗名 颜色状态 溶解性 铁的化合价 稳定性 与H+反应 的离子方程式 黑色粉末 难溶于水 +2 不稳定 FeO+2H+ ===Fe2++ H2O FeO Fe2O3 铁红 红棕色粉末 难溶于水 +3 Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体(有磁 性) 难溶于水 +2,+3 稳定 稳定 Fe2O3+6H Fe3O4+8H+ +===2Fe3+ ===Fe2++2Fe3 ++4H O +3H2O 2 考点一 考点二 提醒 Fe3O4 中 2 个 Fe 为+3 价,1 个 Fe 为+2 价,可表示为 8 FeO· Fe2O3,平均价态为+ 价。在发生氧化还原反应时,对应 3 价态的铁参与相关反应,如 Fe3O4 与 HNO3 反应时只有+2 价 铁被氧化。 考点一 考点二 (2)铁的氢氧化物 化学式 色态 与盐酸反应 Fe(OH)2 白色固体 Fe(OH)2+2H+ ===Fe2 +2H2O + Fe(OH)3 红褐色固体 Fe(OH)3+3H+ ===Fe3 +3H2O + 受热分解 △ Fe O 2Fe(OH)3===== 2 3 +3H2O 考点一 考点二 可溶性亚铁盐与碱 制法 溶液反应 Fe2++ 2OH-===Fe(OH)2↓ 可溶性铁盐与碱溶液 反应 Fe3++3OH- ===Fe(OH)3↓ 在空气中,Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气 二者的 关系 氧化成 Fe(OH)3, 现象是白色絮状沉淀迅速 变成 灰绿 色,最后变成红褐色,反应的化 学方程式为 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 考点一 考点二 【互动思考】 1.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取? 若能,写出其对应的化学方程式。 答案 点燃 都可以。

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