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隆昌一中高2015届高二12月月考试题(定稿)


隆昌一中高 2015 届高二 12 月月考试题


可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16



第I卷

选择题(共 42 分)

(本题共 7 个小题,每小题 6 分,共 42 分。每小题只有一个正确选项。 ) .. 1.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是 A.Bi 元素的质量数是 209 C.Bi 原子 6p 能级上有一个未成对电子 D.Bi 原子最外层有 5 个能量相同的电子 2. 某同学用 50mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在下图所示的装置中进行 中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法不正确的是 A.该实验也可在保温杯中进行 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热,减少热量损失 D.若将盐酸体积改为 60 mL,两次实验所求得中和热不相等 3.下列说法正确的是 A.SO2、SO3 都是极性分子 B.凡是中心原子采取 sp3 杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体 C.同周期ⅠA 族元素和 ⅦA 族元素之间只能形成离子化合物 D.干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型 4.某温度下,在一个 2 L 的密闭容器中,加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应:3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6 mol C,且反应的前后压强之比为 5 :4(相同的温度下),则下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式是 B.此时,B 的平衡转化率是 60% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.加少量入 C,B 的平衡转化率不变 5.用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如: CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJ· -1 mol ΔH2=-1160 kJ· -1 mol 碎纸片 硬纸板 温度计 B.Bi 元素的相对原子质量是 209.0

若在标准状况下用 CH4 还原 4.48LNO2 气体至 N2,则下列说法中正确的是
1

A.该过程吸收的热量为 86.7kJ C.此过程中需要 CH4 气体 1.12L(标准状况)

B.反应中转移的电子数为 0.8NA
-1

D.已知 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g) ΔH=-114 kJ· -1,则 CH4 的燃烧热为 802kJ· mol mol Z 原子比 X 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 A.W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 Z>Y>W B.W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 W>X>Y>Z C.Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2 分子中 σ 键与 π 键的数目之比是 2∶ 1 7.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用 aA(s)+bB(g) 表示平衡转化率,?表示体积分数)。根据图象,下列判断正确的是

6. 短周期主族元素 W、X、 Z 的原子序数依次增大, Y、 W、 原子的最外层电子数之比为 4∶3, X

cC(g)

表示]的化学平衡的影响,得到如下图象(图中 p 表示压强,T 表示温度,n 表示物质的量,α

A.反应Ⅰ :若 p1 < p2,则 a+b < c B.反应Ⅱ :此反应的 ΔH < 0,且 T1<T2 C.反应 III:ΔH > 0 且 T2>T1 或 ΔH < 0 且 T2<T1 D.反应Ⅳ 1<T2,则该反应不易自发进行 :T

第 II 卷(共 58 分)
8. (本题共 15 分) (1)按要求写出下列反应方程式: ① 镁与二氧化碳反应的化学方程式 ▲ ; ② 用 H2SO4 酸化的 KI 溶液放置在空气中发生反应的离子方程式 ▲ ; ③ 草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式 ▲ 。 (2)1g 乙烷(C2H6)燃烧生成 CO2 和液态 H2O 时放出 52kJ 热量,写出表示乙烷燃烧热的 热化学方程式 ▲ 。 1g水蒸气转化成液态水放出热量 2.5kJ, 15g C2H6 完全燃烧生成 CO2 若 则 和水蒸气时放出的热量为 ▲ 。 (3)用“*”标出下列分子中的手性碳原子。

CH2-OH CH3-CH-COOH OH CH-OH CH2-OH
2

(4)工业合成氨的反应为:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ· mol 1。请在上图中



定性画出工业合成 NH3 中 H2 的逆反应速率(V)随时间(t)变化关系的图像。其相应的变化特点为: ( t1 达到平衡,t2 增大压强,t3 又达到平衡,t4 降温,t5 再次达到平衡。 ) 9. (本题共 17 分) 卤族元素的单质和化合物很多。 (1)卤族元素位于周期表的 ▲ 区;溴的价电子排布式为 ▲ 。

(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2 形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作 用力是 ▲ 。 (3)根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子 是 ▲ 。
元素名称
第一电离能 (kJ/mol)


1681


1251


1140


1008


900

(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为 H5IO6( 后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6

)和 HIO4,前者为五元酸,

▲ HIO4。(填“>”、 “<”或“=”) ▲ (填

(5) 已知 CsICl2 不稳定, 受热易分解, 倾向于生成晶格能更大的物质, 则它按下列 序号)式发生。A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2 (6)ClO2-中心原子的杂化类型为 ▲ ,写出 ClO2-的两个等电 子体(分子、离子各一个) ▲ 。

Ca2+ F-

(7)已知 CaF2 晶体(见右图)的密度为 ρg/cm3,NA 为阿伏加德 罗常数,相邻的两个 Ca2+的核间距为 a cm,则 CaF2 的相对分子质量可 以表示为 ▲ 。 10. (本题共 12 分) NO、NO2、SO2、CO 等均为大气污染物,研究这些气体的吸收和处理意义重大。请回答: (1)NO、NO2 可用烧碱溶液吸收,生成 NaNO2 和水,该反应的离子方程式为 (2)已知:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) ▲ 。 CaF2 晶体晶胞

△H=-41.8 kJ/mol

①若上述反应在恒容密闭容器中进行,下列能说明反应达到平衡状态的是 ▲ 。 A.容器内气体密度保持不变 C.混合气体颜色保持不变 B.容器内气体压强保持不变 D.单位时间内,每消耗 1 mol NO 同时生成 1mol SO2

②一定条件下,若将 NO2 与 SO2 以体积比 1 :3 置于密闭容器中反应,当上述反应达 到平衡时,测得 NO2 与 SO2 的体积比为 1 :6,则该反应的平衡常数为 ▲ 。 (3)CO 可用于制甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0。在一定条件下,
3

该反应在密闭容器中达到平衡状态。 ①体积不变时,下列措施可以提高 CO 转化率的是 ▲ 。 A.通入 H2 B.通入 CO C.加催化剂 D.降低温度

②压强不变时,充入一定量 H2,该反应的平衡常数 ▲ (填“变大”、“变小”或“不变”) , 理由是 ▲ 。 11. (本题共 14 分) 已知:将 KI、盐酸、试剂 X 和淀粉四种溶液混合,无反应发生。若再加入双氧水,将发生 反应:H2O2+2H++2I—=2H2O+I2,且生成的 I2 立即与试剂 X 反应而被消耗。一段时间后,试剂 X 被反应生成的 I2 完全消耗。由于溶液中的 I—继续被 H2O2 氧化,生成的 I2 与淀粉作用,溶液立即 变蓝。因此,根据试剂 X 的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间,即可推算反应 H2O2+2H++2I—=2H2O+I2 的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实 验均在室温条件下进行),回答下列问题: 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) 编 号 0.1 mol· -1 L KI 溶液 20.0 20.0 10.0 20.0 H2 O 0.01mol· -1 L X 溶液 10.0 10.0 10.0 10.0 0.1 mol· -1 L 双氧水 20.0 10.0 20.0 20.0 L 1 mol·
-1

溶液开 催化剂 始变蓝 时间 (min) 无 无 无 5 滴 Fe2(SO4)3 1.4 2.8 2.8 0.6

稀盐酸 20.0 n 20.0 20.0

1 2 3 4

10.0 m 20.0 10.0

(1)已知:实验 1、2 的目的是探究 H2O2 浓度对 H2O2+2H++2I—=2H2O+I2 反应速率的影响。 实验 2 中 m= ▲ ,n= ▲ (2)已知,I2 与 X 反应时,两者物质的量之比为 1 :2。实验 3 从开始至反应进行到 2.8min 时,此段时间内 H2O2+2H++2I—=2H2O+I2 反应速率 v(I—)= (3)实验 4 表明:硫酸铁能提高反应速率。 ①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 ▲ (填“提高”或“降低”)了反应活化能。 ▲ 。

②试用离子方程式表示 Fe2(SO4)3 对 H2O2+2H++2I—=2H2O+I2 催化的过程 ▲ 、 ▲ 。 (4)若要探究温度对 H2O2+2H++2I—=2H2O+I2 反应速率的影响,为了避免温度过高导致双 氧水大量分解,应该采取的加热方式是 ▲ 。
4


选择题:B D C D B C B 8. (本题共 17 分) (1)①2Mg+CO2
点燃



参 考 答 案

2MgO+C(2 分)

② 4I- + O2 + 4H+ = 2I2 + 2H2O(2 分) ③ 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O(2 分) (2)C2H6(g) + 7 O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H= -1560kJ/mol(4 分)
2

712.5kJ(2 分)

(3)

* CH3-CH-COOH(2 分)

CH2-OH CH-OH CH2-OH

OH
(4)见右图(3 分) 9. (本题共 15 分)

(1)p(1 分) 4s24p5(1 分) (2)氢键(1 分) (3)碘(1 分) (4)<(2 分) (5)A(2 分) 3 (6)sp 杂化(2 分) Cl2O、OF2、BrO2-(写对一个给 1 分)等 (7)

2 3 a ?N A (3 分) 2

10. (本题共 12 分) (1)NO + NO2 + 2OH- = 2 NO2- + H2O(2 分) (2)C(2 分) (3)D(2 分) 11. (本题共 14 分) (1)m=20.0(2 分) ,n=20.0(2 分) (2)4.5× -4-mol/(L· 10 min) 分) (2 (3)①降低 (2 分) ②2Fe3++2I-=2Fe2++I2(2 分) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2 分) 0.375(2 分) 不变(2 分) K 值只与温度有关,温度不变,所以 K 值不变(2 分)

(4)水浴加热(或其他合理答案给分,如:过氧化氢不加热只加热其他试剂) 分) (2

5


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