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高中化学 4.4氨 硝酸 硫酸(1)导学案(无答案)新人教版必修1


第四节 【学习目标】 1、了解氨的物理性质 氨 硝酸 硫酸(1) 2、掌握氨的化学性 质及氨的实验室制法 3、掌握铵盐的化学性质,认识铵盐在生产中的应用 【基础知识】 一.氨的合成 1. 2. 固定。 3.工业上用 二.氨的性质: 【实验探究】 :氨溶于水的喷泉实验: 实验现象:烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶,形成 内液体呈 实验结论:氨 小结: (1)氨的物理性质:氨是

密度比空气 ,易 。 颜色, 气味的气体, 溶解于水且溶解速度 体 积氨气,氨的水溶液叫做 ,在常温 。 色。 溶于水,其水溶液呈 性。 ,烧瓶 和 合成氨,化学方程式为: 。 元素是动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分。 是氮最丰富的来源 。将 态的氮转化为 叫做氮的 下,1 体积水大约可以溶解 思考 :实验室如何收集 NH3? (2)氨的化学性质: ①氨气与水的反 应: 氨水不稳定性: 氨水有 色。 思考:氨水为什么呈碱性? 性,可以使酚酞溶液变 。 。 色或使湿润的红色石蕊试纸变 1 ②氨气与酸的反应: 实验探究: 用两根玻璃棒分别在 实验步骤 棒接近。 实验现象 实验结论 当两根玻璃棒靠近时,产生大量 中挥发出来的 与 中挥发出来的 。 ,化合生成 小颗粒。 和 里蘸一下,然后使这两根玻璃 实验方程式: 。 ③氨的催化氧化: 氨气与氧气的反应: 三.铵盐的性质: (1)农业上常见的化肥,如 铵盐都 溶于水。 、 、 等都是铵盐。 。 (2)铵盐的不稳定性: 铵盐受热易分解,例如:NH4HCO3 NH4Cl (3)铵盐与碱的反应: 铵盐与碱的反应放出氨气 NH4NO3+NaOH=== (NH4)2SO4+NaOH=== 思考:实验室中如何检验 NH4 ? + △ △ 四.氨气的实验室制法: ①在实验室里,常用加热 例如: ②收集: 向 和 的混合物的方法制取氨。 。 排空气法 (管口塞一团棉花, 防止空气对流, 使收集到的 NH3 尽量纯净) 。 2 ③验满:将湿润的 满。 【过关训练】A 组 试纸放置在试管口附近,若试纸变 色,说明 NH3 已收集 1.氨气可以做喷泉实验,这是利用了氨气( A .很易液化 B.比空气轻 ) D.能跟水反应 C .极易溶于水 ) 2.下列气体不能用排水集气法收集的是( A.H2 B.NH3 C.O2 ) D.NO 3.下列反应属于氮的固定作用的是 ( A.N2 和 H2 一定条件下反应制取 NH3 C.雷雨时空气中的 N2 转化为 NO B.硝酸工厂用 NH3 氧化制取 NO D.由 NH3 制碳酸氢铵和硫酸氨 ) B.氨水呈碱性 D.氨气通入盐酸离子反应为 NH3+H =NH + 4.下列关于氨性质的叙述中,正确的是( A.氨气可用排水法收集 C.氨气和酸相遇都能产生白烟 + 4 5.下列不属于铵盐的共同性质的是( A.易溶于水 NH3 ) C.都是晶体 D.受热分解都产生 B.与苛性钠共热产生 NH3 6.下列方法中,不能用于实验室里制取氨的是( ) B.加热试管中的氯化铵 A.在烧瓶中 将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热 固体 C.将烧瓶中的浓氨水加热 D.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 3

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