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弱电解质的电离平衡练习题


弱电解质的电离平衡练习题 1.下列物质的水溶液能导电,但既不是电解质也不是非电解质的是( A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 ) C.BaSO4 ) D.石墨 D.S02 )

2.下列物质是强电解质的是( A.CH3COOH B.SO3

4.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是(

A.碳酸钙在

水中溶解度很小,其溶液的导电性很差,所以碳酸钙是弱电解质。 B.碳酸钙在水中溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质。 C.氯水和氨水的水溶液导电性都很好,所以它们是弱电解质 D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质 5.下列叙述正确的是( )

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.因醋酸是弱电解质,盐酸是强电解质,因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时, 盐酸消耗的 NaOH 比醋酸多。 C.NaHCO3 溶于水,溶液中存在电离平衡。 D.物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中 C(PO43-)相同。 6.在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较,下列数值前 者大于后者的是( ) B.电离程度 D.CH3COOH 的物质的量

A.中和时所需 NaOH 的量 C.H+的物质的量浓度

8.在同一温度下,当弱电解质溶液 a,强电解质溶液 b,金属导体 c 的导电能力相同,若同时升 高到相同温度,则它们的导电能力是( A. a>b>c B. a=b=c ) C.c>a>b D.b>c>a

9.某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O 的浓度,应采取的措施是( A.适当升高温度 ) B.加入 NH4Cl 固体

NH4+ + OH-,如想增大 NH4+的浓度,而不增大 OH-

C.通入 NH3

D.加入少量盐酸

10.已知 HClO 的酸性比 H2CO3 弱,下列反应 Cl2+H2O 中 HClO 的浓度增大,应采取的方法是( A.光照 B.加入石灰石 )

HCl + HClO 达到平衡后,要使平衡体系

C.加入固体 NaOH

D.加水 )

11.将 0.lmol· L?1 醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( A.溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 C.醋酸电离平衡向左移动

B.溶液中 c(H+)增大 D.溶液的 pH 增大
1

12.用水稀释 0.1 摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( A.[OH ]/[NH3·H2O] C.[H+]和[OH-]的乘积
-



B.[NH3·H2O]/[OH ] D.OH-的物质的量 CH3COO-+H+。对于该平衡,下

-

13.在 O.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH 列叙述正确的是( )

A.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C 滴加少量 0.1mol/LHCl 溶液,溶液中 C(H+)减少 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 14.C(H+)相同的等体积的两份溶液 A 和 B;A 为盐酸,B 为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一 份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是( )

①反应所需要的时间 B>A②开始反应时的速率 A>B③参加反应的锌的物质的量 A=B④反应过程的 平均速率 B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余 A. ③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥ CH3COO―+H+。若分别作如下

15.25℃时,50mL 0.10mol/L 的醋酸中存在着如下平衡:CH3COOH 改变,对上述平衡有何影响? (1) 加入少量冰醋酸,平衡将______,溶液中 C(H+)将_______ (2) 加入一定量蒸馏水,平衡将______,溶液中 C(H+)将_____

(3) 加入少量 0.10mol/L 盐酸,平衡将______,溶液中 C(H+)将_____ (4) 加入 20 mL 0.10mol/L 的 NaCl 溶液,平衡将______,溶液中 C(H+)将_____ 16.在 18℃时,H2SO3 的 Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7,H2S 的 Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12,则下 列说法中正确的是( ) (双选) B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定 ( )

A. 亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 17.能说明醋酸是弱电解质的事实是 A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳 C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降 D.0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中,氢离子浓度约为 0.001mol/L 18. 25℃时,在 0.5L0.2mol/L 的 HA 溶液中,有 0.01mol 的 HA 电离成离子,求该温度下 HA 的电离常 数和电离度。

2

1 B 11 D

2 C 12 B

4 B 13 A

5 C 14 A

6 B 16 BC

8 A 17 D

9 D

10 B

15 18





右 10%











0.001

3


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