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人教版化学必修1第一章第一节 化学实验安全 课件


化学
chemistry
Chem is try
化学是尝试
化学是一门以实验为基础的学科

我们使用的高中化学教材

第 一 章 从 实 验 中 学 化 学

第 一 节 化 学 实 验 基 本 方 法

授 课 人 : 马 国 辉

一、化学实验安全
1.遵守实验室规则 2.了解安全措施
(如着火和烫伤的处理方法)

3.掌握正确的操作方法
(如仪器和药品的使用)

4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处 理方法

1、化学实验规则:
1. 进实验室前,应先预习实验,明确实验目 的、原理和方法,严禁不预习进实验室。 2. 进实验室后,应先检查实验用品是否齐全。 3. 实验过程中,应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验,不得大声喧哗。 4. 实验完毕后,应将仪器洗净,整理清洁实验 台。

5. 有意外事故,应及时向老师报告。

2.了解安全措施
意外事故的处理
创伤处理: 先除去伤口的玻璃,用双氧水擦洗消毒或涂碘酒,而后 敷药包扎。 烫伤、烧伤处理:用75%-95%的酒精轻涂伤处,再涂烫伤药膏;严重 者立即就医。 浓酸撒在实验台上: 2CO3中和,再用水擦洗 Na 浓酸沾在皮肤上: 抹布拭去,用水冲洗,3%-5%的 NaHCO3中和 酸碱腐蚀处理: 浓碱沾在皮肤上:抹布拭去,用水冲洗,涂上硼酸溶 液中和 酸、碱溅入眼中:用大量水冲洗,边洗边眨眼睛;严重
者立即就医。

其他化学灼伤处理:汞洒落,立即撒上硫粉,并打开排气扇

火灾处理方法:防止火势扩展:移走可燃 物,切断电源,停止通风。扑灭火源:酒 精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧,用 湿布或沙子盖灭,火势大可以用灭火器扑 灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化 学物质着火可用沙盖灭。

事故预防
*防爆炸: 点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前,要检验 气体的纯度。 *防暴沸: 配制硫酸的水溶液时,要将密度大的浓硫酸倒入水中; 加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。 *防失火: 实验室中的可燃物质要远离火源,检查灭火设备是否齐全 *防中毒: 制取有毒气体(Cl2、CO、SO2、H2S、NO等)时,要在通 风橱内进行,并采取相应的措施处理(灼烧、吸收、收集)。

*防倒吸:加热法制取气体并用排水法收集时,注意熄灯顺序;吸 收溶解度较大的气体(HCl、NH3)时,加装安全瓶或漏斗。

常见危险化学品的分类和标志

危险化学品标志的识别
爆炸品: 硝酸铵(NH4NO3)、黑火药等。 易燃气体: H2、CH4、CO 易燃品 易燃液体: 有机溶剂(酒精、汽油等)

自燃物品: 白磷
遇湿易燃物品: Na、K等 腐蚀品: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等 有毒品: 氧化剂: 氰化物(KCN)、砷的化合物(砒霜As2O3)、钡盐、 汞(Hg)、铅(Pb)等 KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)等

进行化学实验必须注意实验安全。下列说法正确的是 A.不慎将酸溅到眼中,应立即水洗,边洗边眨眼睛
【正确。尽量不要用手去揉,避免用其他碱液来洗因为这是眼睛。另外常考 的内容是:少量的浓硫酸粘到皮肤上,应该立即用大量水冲洗,若是大量浓 硫酸洒到皮肤上,应该立即先用干布轻轻拭去后再用大量水冲洗,然后涂上 碳酸氢钠溶液。】

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗, 然后涂上硼酸溶液
【正确】

C.不慎将酒精洒到桌面上着火时,可用水将其扑灭
【错误。应该用湿布盖灭,若火势较大,应立即用灭火器扑灭, 一般情况用泡沫灭火器即可。重要的是不要慌张,要镇静。】

D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水, 再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
【错误溶解的仪器应该是烧杯和玻璃棒,而不是量筒,量筒是 11 文库 专门用来量取液体药品的仪器。】

3.掌握正确的操作方法 (一)药品的取用 1、固体: 取用仪器:药匙、镊子 2、液体: 3、三个原则 (1)安全性原则 “三不” (2)节约性原则 (3)保纯性原则 一般取用后不放回原瓶,但大理石、锌粒、 钠、白磷等放回原瓶

(二)物质的加热
可直接加热的仪器:
试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等 不可直接加热的仪器: 烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网)

二、混合物的分离和提纯
物质的分离:
——将混合物中各组成物质分开,得到比较纯 净的物质,并且要求恢复到原来状态(或指定 的状态)称为物质的分离。

物质的提纯:
——将混合物中的主要成分(或某种指定物质) 净化,而把其他杂质除去,称为物质的提纯。

千 淘 万 唐 漉吹 刘 虽尽 辛狂禹 苦沙锡 ,始《 浪 到淘 金沙 。》

你知道哪些物质分离的方法?

—— 金的密度:19.3g/cm3

常用的分离和提纯的方法
物理方法:过滤、结晶、分液、萃取、 蒸馏、加热升华、渗析等
化学方法:沉淀、 加热分解、洗气等

1、过滤
过滤:适用于分离难溶固体与液体组成的混合物 (例:提纯粗盐)
①一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水 润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。

②二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液 体的液面应略低于滤纸的边缘。

③三靠:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的嘴部靠在 玻璃棒的中下部;漏斗颈下端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁;引流的玻璃棒下端 轻靠滤纸三层一侧。

2、结晶
⑴蒸发结晶:适用于将可溶性固体 从液体中进行分离(例:从食盐水 中提纯氯化钠)。为了提高分离效 果,还可以进行重结晶。
⑵降温结晶:适用于分离溶解度随 温度变化有明显差异的固体混合物 的分离(例:提纯氯化钠和硝酸钾 晶体)。

①蒸发的目的是什么?
②蒸发操作需要哪些仪器? ③蒸发操作时的注意事项?
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防溶液 蒸发操作 因局部过热而造成液滴飞溅)。 *加热至剩余少量液体时,停止加热,利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上,要垫 上石棉网。

实验 粗盐的提纯(主要除固体不溶物)
仪器 : 托盘天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台、铁圈等

步骤
1.溶解:称取4克粗盐加到盛有12mL水的 小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解 2.过滤:组装好仪器,将1中所得到的混合 物进行过滤。若滤液浑浊,要再次过滤 3.蒸发:将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿, 加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅。当出 现较多固体时停止加热,余热蒸干。

现象
粗盐逐渐溶解, 溶液浑浊。 滤纸上有不溶 物残留,溶液 澄清。 蒸发皿中产生 了白色固体。

蒸发操作注意点
? (1)液体不超过蒸发皿容积的2/3 ? (2)根据 酒精灯外焰高度 调整铁 圈高度

不能引 入新的 杂质!

我们要的是: NaCl 杂质离子: Mg2+、Ca2+、SO42BaCl2 ? 除杂离子: NaOH OH-、 CO 2-、Ba2+ ?? 3

Na2CO3

试剂加入顺序: ①②③④或②①③④或①③②④ 注意: 在加入HCl前要过滤,除去 Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3等沉淀

注意:
1.引入试剂只跟杂质反应,且要适量或稍过量; 2.不引入新杂质; 3.后续试剂应除去过量的前一试剂; 4.过程简单、现象明显; 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去; 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。

3、蒸馏
适用于分离沸点相差较大的液态混合物,例:酒 精和水的分离。也可以用蒸馏的方法除去液体物 质中的难挥发性杂质。

仪器:
铁架台(铁夹、 铁圈)、酒精 灯、石棉网, 蒸馏烧瓶、温 度计、冷凝管、 接收器(牛角 管、尾接管)、 锥形瓶

注意事项: ①要先检查装置气密性 温度计 ②温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 冷 蒸 ③蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 凝 馏 ④冷凝管中冷却水“低进高出”。 管 烧 ⑤先打开冷凝水,再加热。



尾 接 管

冷水 锥形瓶

3.注意事项:

1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处

2.冷凝水,下 口进,上口出

3.投放沸石 或瓷片防暴 沸

4.烧瓶底 加垫石棉 网

【设计实验】如何检验自来水中是否含氯离子, 以及如何制备蒸馏水?

4、萃取
A、定义:利用溶质在互不相溶的溶剂里的 溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从另一种 溶剂中提取出来的方法。 比如: 利用碘(I2)在水中溶解度小而在有机溶 剂中溶解度大的性质,用一种有机溶剂(如 CCl4)把碘水中的碘提取出来加以分离。

B:操作步骤:
1. 检漏 2. 混合 3. 振荡 倒转分液漏
斗振荡,要使上下两个 玻璃塞关闭(振荡过程 要注意开塞放气) 。 分液漏斗上的玻璃塞打开,或 使塞上的凹槽(或小孔)对准 漏斗上的小孔,再将分液漏斗 下面的活塞拧开,使下层液体 慢慢沿烧杯壁流下,待界面进 入活塞时,关闭活塞,再将上 层液体从上口倒出。

4. 静置分层 5. 分液 待液体分层后,将

仪器介绍

普通漏斗

长颈漏斗

分液漏斗

分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。

1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水,如何检验? 2.为何要振荡?振荡过程中还有一步什么操作?

3.静置分层之后,为什么要打开上口的玻璃塞?液
体分别是如何倒出的?

1.

2.使液体充分混合;打开活塞,放出产生的气体。

3.使漏斗内外压强相等,便于液体流出。 下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出。

用力振荡
碘水与CCl4刚刚混合 静置以后

为什么会出现颜色的转变?

I2从原先的水层中转移到了CCl4中。

C:萃取剂的选择:
1、萃取剂与原溶剂互不相溶;

2、溶质在萃取剂中的溶解性远大于原溶剂;
3、萃取剂与溶质、原溶剂不发生化学反应。 如:碘水中碘的萃取,常用用萃取剂:四氯化碳、 苯、汽油 注:a、密度:苯、汽油<水<四氯化碳
b、碘在有机溶剂中一般显紫红色,在酒精中例外

讨论
1、如何洗涤沉淀? 沿着玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水到浸没 沉淀,待液体滤尽后重复2-3次 2、如何确定沉淀是否洗净? 用小试管接取最后几滴洗涤液,采用适当 的方法检验可能存在的微粒。

三、离子的检验:
1、原理: 根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密 度等)或化学性质(生成气体↑、沉淀↓等特殊现象) 2、步骤: (1)先对试样的外观进行观察(颜色、状态) (2)将试样(固体)配成溶液,取出少许进行检验 (3 )选择合理的试剂(反应灵敏、现象明显)

(4)注意排除某些共有现象的干扰。

SO42-的检验方法:
操作:先加入稀HCl 酸化,再加入可溶性 钡盐(BaCl2)溶液。 现象:出现不溶于稀酸的白色沉淀 (BaSO4)。

结论:存在硫酸根离子。 注意排除CO32-等离子的干扰!

Cl 的检验方法:
操作:先加入稀HNO3酸化,再加入几滴 AgNO3溶液。 现象:出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 (AgCl)。

-

结论:存在氯离子。 注意排除CO32-离子的干扰!


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