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2014年高考化学必备专题复习——氧化还原反应


2014 高考化学必备专题——氧化还原反应及其配平 【考纲解读】 1、了解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系。 2、了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。 3、能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系;能用单、双线桥正确表示氧化还原 反应中电子转移的方向和数目;能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 4、能正确比较氧化剂的氧化性、还原剂的还原

性强弱;掌握氧化还原反应方程式的配平方法; 灵活运用电子转移守恒法进行氧化还原反应的相关计算。本专题分值约为 6-15 分。 【高考预测】 氧化还原反应是高中化学的基础知识,它贯穿与高中化学的始终,是高考化学的高频考点之 一。氧化还原的应用主要集中在氧化剂还原剂等基本概念、氧化性、还原性的强弱比较,氧 化还原反应中电子转移的方向和数目的表示,以电子转移为核心的有关计算等等。从历年高 考试题来看,其考查方式灵活多样,可以独立命题考查,也可以贯穿于填空、推断、实验、 计算等各类试题之中,正确理解氧化还原反应的概念和规律,灵活运用电子转移守恒是掌握 本讲知识的关键。分析近几年的高考试题的特点,氧化还原反应主要考查这几个方面:一、 将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起;二、根据计算确定氧化产物或 还原产物、三、运用氧化还原知识解释和解决一些生活、生产、环保和能源方面的问题。化 学反应中的能量主要题型有热化学方程式的判断或书写、反应热的计算或比较大小。可能出 现的新题型: (1)结合数学图象; (2)结合社会热点问题; (3)与实验、计算等组合进行综 合考查。题型可以为选择、填空等。 一、基本概念 概念 氧化反应 还原反应 被氧化 被还原 氧化产物 还原产物 氧化剂 定义 物质失去电子的反应 物质得到电子的反应 元素失去电子的过程 元素得到电子的过程 通过发生氧化反应所得 的生成物 通过发生还原反应所得 的生成物 得到电子的反应物 注意点 物质失去电子的外部表现为化合价的升高 物质得到电子的外部表现为化合价的降低 元素失去电子的外部表现为化合价的升高 元素得到电子的外部表现为化合价的降低 氧化还原反应中,氧化产物、还原产物可以是同一 种产物,也可以是不同产物,还可以是两种或两种 以上的产物。 如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中, Fe2O3 和 SO2 均既为氧化产物,又为还原产物。 常见氧化剂:(1)活泼的非金属单质;如卤素单质 (X2)、O2、S 等(2)高价金属阳离子;如 Fe3+、Cu2+ 等 (3) 高 价 或 较 高 价 含 氧 化 合 物 ; 如 MnO2 、 浓 H2SO4、HNO3、KMnO4 等(4)过氧化物;如 Na2O2、 H2O2 等 常见还原剂: 活泼或较活泼的金属;如 K、 ① Na、Zn、 Fe 等② 一些非金属单质;如 H2、C、Si 等③ 较低态的 化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4 物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有 关,与得失电子的数目无关。

还原剂 氧化性 还原性

失去电子的反应物 得到电子的能力 失去电子的能力

[例 1](2012 上海?20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应:2CuFeS2+O2

Cu2S+2FeS+SO2 下

列说法正确的是 A. SO2 既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2 仅作还原剂,硫元素被氧化 C.每生成 1mol Cu2S,有 4 mol 硫被氧化 D.每转移 1.2 mol 电子,有 0.2 mol 硫被氧化 答案:AD [知识规律] 还原性 化合价升高 弱氧化性 ↑ ↑ 变化 还原剂 氧化反应 氧化产物 反应物→ →产物 氧化剂 还原反应 还原产物 变化 ↓ ↓ 氧化性 化合价降低 二、常见的氧化剂、还原剂归纳 1.常见的氧化剂: 物质类型 举例 活 泼 的非 金属 单 F2、C12、Br2 质 O2、03 元 素 处于 高化 合 氧化物 价 含氧酸 时的化合物 盐 过氧化物 Mn02 浓硫酸 HN03 KMnO4 Fe3+、Cu2+ Na202、H202 弱还原性

对应还原产物 XH2O Mn2+ SO2 NO2 或 NO K2MnO4、MnO2 Fe2+、Cu+ H2O 或 OH-

2.常见的还原剂: 物质类型 活泼的金属单质 类例 K、Na、Mg C C0 元素处于低化合价 氧化物 S02 时的化合物 H2S 酸 盐 HI S032Fe2+ 对应氧化产物 Mn H+或 H2O CO 或 CO2 CO2 SO3 或 H2SO4 S I2 SO42Fe3+

活泼的非金属单质 H2

3.具有中间价态的化合物 既有氧化性,又有还原性,一般情况下主要表现某一方面的性质 具有中间 价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+ Fe3+ Fe S S02、S032-、H2SO3 SO42H202 O2 H2O

通常表现的主要性质

还原性

还原性

氧化性

【例 2】(肇庆中学 2013 届高三 10 月考)一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+ 2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是 A.反应中 MnO2 是还原剂 B.Ag 的还原性比 Na2Mn5O10 强 C.该反应中 MnO2 具有催化作用 D.每生成 1 mol Na2Mn5O10 转移 1 mol 电子 答案:B 三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。 氧化性→得电子性,得到电子越容易→氧化性越强 还原性→失电子性,失去电子越容易→还原性越强 由此,金属原子因其最外层电子数较少,通常都容易失去电子,表现出还原性,所以,一般 来说,金属性也就是还原性;非金属原子因其最外层电子数较多,通常都容易得到电子,表 现出氧化性,所以,一般来说,非金属性也就是氧化性。 1.根据金属活动性顺序来判断: 一般来说,越活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越容易,其阳离子得电子还原成金属单 质越难,氧化性越弱;反之,越不活泼的金属,失电子氧化成金属阳离子越难,其阳离子得 电子还原成金属单质越容易,氧化性越强。

2.根据非金属活动性顺序来判断: 一般来说,越活泼的非金属,得到电子还原成非金属阴离子越容易,其阴离子失电子氧化成 单质越难,还原性越弱。

3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示:

规律:反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性,反应物中还原剂的还原性 强于生成物中还原产物的还原性。 4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如:Mn02+4HCl(浓) MnCl2+C12↑+2H20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O 后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性 KMn04 >Mn02 5.根据反应速率的大小来判断:
2SO 2 ? O 2
催化剂 ?

2SO 3

如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快) 2H2SO3+O2=2H2SO4(慢) , ,



其还原性: Na2SO4>H2SO3>SO2 6.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如: Cu ? Cl 2
点燃

CuCl 2 , 2Cu ? S
?

?

Cu 2S ,

即氧化性: Cl 2 ? S 。

又如: 2HBr ? H 2SO 4(浓)

Br2 ? SO 2 ? ?2H 2 O

, 8HI ? H2SO 4(浓) ? 4I 2 ? H2S ? ?4H2 O ,

即有还原性: HI ? HBr 。 7.根据原电池的正负极来判断: 在原电池中,作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。 8.根据电解池中溶液里阴、阳离子在两极放电顺序来判断。 如:Cl-失去电子的能力强于 OH-,还原性: Cl ? OH 。 9.根据元素在周期表中位置判断: (1)对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱。如 Na、Mg、A1 金属性依次减弱, 其还原性也依次减弱。 (2)对同主族的金属而言,从上到下其金属活泼性依次增强。如 Li、Na、K、Rb、Cs 金属活泼性 依次增强,其还原性也依次增强。 (3)对同主族的非金属而言,从上到下其非金属活泼性依次减弱。如 F、Cl、Br、I 非金属活 泼性依次减弱,其氧化性也依次减弱。 10.根据(氧化剂、还原剂)元素的价态进行判断: 元素处于最高价只有氧化性,最低价只有还原性,处于中间价态既有氧化又有还原性。 一般来说,同种元素价越高,氧化性越强;价越低还原性越强。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe, S(+6 价)>S(+4 价)等,还原性:H2S>S>SO2,但是,氧化性:HClO4< HClO34< HClO24< HClO。 注意:①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下,其氧化能力或 还原能力会有所不同。如:氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀) ;Cu 与浓 H2SO4 常温下不反应, 加热条件下反应;KMnO4 在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。 ②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如:氧化性 F ? F2、Cl ? Cl 2、O ? O 2 等。 [例 3](2012 浙江?13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应: 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是: A.氧化性(酸性溶液) :FeCl3 > Co(OH)3 > I2 B.还原性(碱性溶液) :Fe(OH)2 > I2 > KIO3 C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO D.酸性(水溶液) :HSCN > H2CO3 > HCN 答案:A 四、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 1、双线桥分析法
? ?

要点:① 双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素; ② 线上标明电子得失、化合价升降 、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。 2、单线桥分析法 要点:① 单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素; ② 线上标明只标明电子的数目,不必写其它内容。 【例 4】用双线桥法分析氧化还原反应:CuO+H2======Cu+H2O 失 2e– ,化合价升高,被氧 化 △ 0 ?1
?2

Cu O

+ H2

0

===== Cu

+

H2 O

得 2e– ,化合价降低,被 还原 五、考查氧化还原反应的计算 1.常见的几种守恒 得失电子守恒:氧化还原反应中得失电子的物质的量相等; 质量守恒:反应前后各元素原子的物质的量相等; 电荷守恒:在离子反应中,阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等 2.有关氧化还原反应的计算种类 (1)求氧化剂与还原剂、或氧化产物与还原产物的量之间的关系。 (2) 题目给定反应物和生成物, 要求求出氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的量的关系。 (3)题目给定氧化剂和还原剂的物质的量之比,求氧化产物或还原产物的化合价。 (4) 某一氧化还原反应中氧化剂或还原剂不止一种, 求某一部分氧化剂 (或还原剂) 氧化 (或 还原)还原剂(或氧化剂)的物质的量。 【例 5】(2012 海南?6)将 0.195g 锌粉加入到 20.0 mL 的 0.100 mol.L-1 MO2+溶液中,恰好完全 反应,则还原产物可能是 A. M B.M2+ C. M3+ D.MO2+ 答案:B 六、氧化还原反应方程式的配平 (一) 、配平原则 1、化合价升降守恒(即得失电子守恒)2、质量守恒 (二) 、配平步骤:标变价、列变化、求总数、配系数 (三) 、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧 1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧:以反应物或生成物作为参照物均可 C6H12O6+ KNO3 — CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧:一般以生成物作为参照物 Fe+ HNO3(浓) — Fe(NO)3+ NO2↑+ H2O 3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧:看分不看合 P+ KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2 KClO3—— KCl + O2↑ NH3 + NO — N2 + H2O

NO+ O2+ H2O — HNO3 4、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧:整体法配 FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2 Cu2S+ HNO3 — H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ P+ CuSO4+ H2O — Cu3P+ H3PO4+ H2SO4 KMnO4+ H2O2+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4 + KClO3 + HCl — Cl2↑+ KCl + H2O Cl2 + NH3 — NH4Cl + N2 S+ KOH — K2S + K2SO3 + H2O CrI3+ Cl2+ KOH— K2CrO4+ KIO4 + KCl+

H2O O2↑+ H2O

H2O

(四) 、氧化还原反应离子方程式的配平 方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!顺序: 一电 子、二电荷、三原子。即先确保电子守恒,在考虑等号前后的电荷相 等。 Cr2O72-+ Cl-+ H+ — Cr3++ Cl2↑+ H2O MnO4- + I-+ H+— Mn2++ IO3-+ H2O Cl-+ ClO2-+ H+— Cl2↑+ H 2O Cr2O72-+ Fe2++ H+— Cr3++ Fe3++ H2O (五) 、缺项配平 方法:缺项的氧化还原方程式配平时,先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数,再观察 两端, 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电 荷守恒)一般为酸、碱、H2O 。 KMnO4+ KNO2+ [ ]= MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O MnO4- + Cl-+ [ ]— Mn2++ Cl2↑+ H2O P+ KOH+ [ ]= KH2PO4 + PH3 MnO4- + NO2-+ [ ]= MnO42- + NO3- + H2O KI+ KIO3+ [ ] — I2+ K2SO4+ H2O 《氧化还原反应方程式的配平》练习题

__ NH 3 ? __ O2 ????? __ NO ? __ H 2 O 加温加压 (1)
(2) (3)

催化剂

__ C ? __ HNO3 (浓) ? __ NO2 ? ? __ CO2 ? ? __ H 2O ?? __ Cu ? __ HNO3 (稀) ? __ Cu( NO3 ) 2 ? __ NO ? ? __ H 2O ??
?

?? __ MnCl2 ? __ Cl 2 ? ? __ H 2O (4) __ MnO2 ? __ HCl (浓) ?
(5) (6) (7) CO2+ H2S+ Na2O2 SO2 Cl2 KCl+ Na2CO3+ S↓+ H20 KCl+ O2

KOH(浓)+

KClO3+

H2O

(8) KClO3+ HCl (9) CuS+ HNO3(浓) (10) KMnO4+ HCl(浓)

Cl2+ H2O Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

(11) Al(NO3)3 (12) NH3+ (13) (

Al2O3+ CuO

NO2+ O2↑ N2↑+ Cu+

H2O

__ K 2 S ? __ HNO3 (稀) ? __ KNO3 ? __ S ? ? __ NO ? ? __ H 2O ??
14 )

__ C ? __ K 2Cr2O7 ? __ H 2 SO4 ? __ CO2 ? __ K 2 SO4 ? __ Cr2 (SO4 ) 4 ? _________ ??
(15)□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O (16)□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O (17)□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑ (18)□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O (19)□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O (20)□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4 【考点精析】考点一、氧化还原的本质 例 1.(2013·上海化学·16)已知氧化性 Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反 应的离子方程式为: a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应,其中不符合反应实际的是 A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2 C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4 【答案】B 考点二、氧化还原反应的规律 例 2. (2012 上海?五大题) 二氧化硒(Se)是一种氧剂, 其被还原后的单质硒可能成为环境污染物, 通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。 完成下列填空: 27.Se 和浓 HNO3 反应的还原产物为 NO 和 NO2,且 NO 和 NO2 的物质的量之比为 1:1,写出 Se 和浓 HNO3 的反应方程式 。 答案:Se+2HNO3(浓) 28.已知:Se+2H2SO4(浓) 2SO2+SeO2+2H2O H2SeO3+NO↑+NO2↑ 2SO2↑+SeO2+2H2O

Se+2SO42-+4H+ 。

SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是 答案:H2SO4(浓)> SeO2> SO2 29.回收得到的 SeO2 的含量,可以通过下面的方法测定: ①SeO2+KI+HNO3 ②I2+2Na2S2O3 Se+I2+KNO3+H2O Na2S4O6+2NaI

配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。 答案:

30.实验中,准确称量 SeO2 样品 0.1500g,消耗 0.2000 mol·L-1 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL, 所测定的样品中 SeO2 的质量分数为 。 答案:0.925 考点三、氧化还原反应的计算 例 3. (2011 全国 II 卷?13)某含铬 Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4· (NH4)2 SO4· 6H2O]处理, 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到 n molFeO· FeyCrxO3 。不考虑处理 过程中的实际损耗,下列叙述错误的是 A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为 n(2-x)mol nx B.处理废水中 Cr2O72- 的物质量为 2 mol C.反应中发生转移的电子数为 3nx mol D.在 FeO· FeyCrxO3 中 3x=y 答案:A 考点四、氧化还原反应方程式的配平 例 4. (2010 上海卷?24)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水,CCl4 层变成紫色。 如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后 变成无色。完成下列填空: ⑴写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1,不用填写): + + HIO3 +

⑵整个过程中的还原剂是 。 ⑶把 KI 换成 KBr,则 CCl4 层变为__色:继续滴加氯水,CCl4 层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、 HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是 。 ⑷加碘盐中含碘量为 20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐) 1000kg,若庄 Kl 与 Cl2 反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl2 L(标准状况,保留 2 位小数)。 答案:⑴I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;⑵KI、I2;⑶红棕、HBrO3>Cl2>HIO3;⑷10.58。 【课后精练】 一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分) 1 . 2013 · 上 海 化 学 · 18 ) 汽 车 剧 烈 碰 撞 时 , 安 全 气 囊 中 发 生 反 应 10NaN3+2KNO3 → ( K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多 1.75mol,则下列判断正确的是 A.生成 40.0LN2(标准状况)B.有 0.250molKNO3 被氧化 C.转移电子的物质的量为 1.25molD.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol 2.由于环保方面的原因,目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆,但水基漆较 易溶解 O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作 为缓蚀剂添加的是( ) A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HNO3 3. (2013·安徽理综·7)我国科学家研制出一中催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的 氧化,其反应如下:HCHO+O2 催化剂 CO2+H2O。下列有关说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.CO2 分子中的化学键为非极性键 C.HCHO 分子中既含α 键又含π 键 D.每生成 1.8gH2O 消耗 2.24L O2 4.(创新题)

图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应,其中属于氧化还原反应,但水 既不作氧化剂也不作还原剂的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 5.(2013· 梅县质检)被称为万能还原剂的 NaBH4 溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O===NaBO2 +4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4 中 H 为-1 价)( ) A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4 是氧化剂,H2O 是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为 1∶ 1 6.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关。 下列各组物质: ① 与 HNO3 溶液 ② 与 FeCl3 溶液 ③ 与 H2SO4 溶液 ④ 与 HCl 溶液 Cu Fe Zn Fe 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( ) A.① B.① C.③ D.② ② ③ ④ ④ 7.已知下述三个实验中的物质均能发生化学反应。 ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓 硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是( ) A.实验① 中的铁钉只作还原剂 和③ B.上述实验证明氧化性:Fe3+>Fe2+>Cu2+ C.实验② Fe2+既显氧化性又显还原性 中 D.实验③ 中反应的离子方程式为 Fe+Fe3+===2Fe2+ 8.根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为( ) ① A+B2+===A2++B ② D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③ B、E 为电极与 E 的盐溶液组成原电池,电极反应为: 以 E2++2e-===E,B-2e-===B2+ A.E2+>B2+>A2+>D2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+ C.A2+>B2+>D2+>E2+ D.D2+>B2+>A2+>E2+ 9.(2013· 盐城质检)某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、 HNO3 和 Fe2(SO4)3。其中 HNO3 为反应物,则该氧化还原反应中的还原剂为( ) A.NO B.FeSO4 C.Fe(NO3)3 D.Fe2(SO4)3 10.(2013· 长沙质检)依据表中所给信息,结合已学知识所作出的判断中正确的是( ) 序号 ① ② ③ 氧化剂 Cl2 KMnO4 KMnO4 还原剂 FeBr2 H2O2 HCl(浓) 其他反应物 H2SO4 氧化产物 O2 Cl2 还原产物 FeCl3 MnSO4 MnCl2

A.反应① 中的氧化产物一定只有一种

B.MnSO4 可被 O2 氧化生成 KMnO4 C.氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+ D.还原性:H2O2>Mn2+>Cl- 11. 用草酸的稀溶液或草酸钠的酸性溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾, 其离子方程式为(未 配平):MnO-+C2O2-+H+―→CO2↑+Mn2++ 4 4 A.该反应右边方框内的产物是 OH- B.配平该反应后,H+的化学计量数是 8 C.该反应中氧化产物是 CO2 D.该反应电子转移总数是 5e- 12.MnO2 的一些性质或用途如图,下列说法正确的是( 。关于此反应的叙述正确的是( )

)

A.① 、③ 、② 三个反应中 MnO2 均作氧化剂 B.足量 MnO2 与 2 L 10 mol/L HCl 共热,可生成 5 mol Cl2 C.反应② 若生成 1 mol Al2O3,则反应过程中转移 12 mol 电子 D.反应③ K2CO3 和 KNO3 的化学计量数均为 1 中 二、非选择题(本题包括 5 小题,共 52 分) 13.(7 分)NaNO2 因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知 NaNO2 能发生如 下反应:2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 (1)上述反应中氧化剂是__________。 (2)根据上述反应,鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有: ① ② 水、 碘化钾淀粉试纸、 淀粉、 白酒、 食醋, ③ ④ ⑤ 你认为必须选用的物质有__________(填序号)。 (3)某厂废液中,含有 2%~5%的 NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使 NaNO2 转化为 不引起二次污染的 N2 的是__________。 A.NaCl B.NH4Cl C.HNO3 D. 浓 H2SO4 14.(12 分)(2013·上海化学·27-30)溴主要以 Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业 上制备的 Br2 的操作步骤为: ①一定条件下,将 Cl2 通入浓缩的海水中,生成 Br2 ②利用热空气将 Br2 吹出,并用浓 Na2CO3 溶液吸收,生成 NaBr、NaBrO3 等 ③用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空: (1)Cl2 氧化 Br-应在 条件下进行,目的是为了避免 (2)Br2 可用热空气吹出,其原因是 (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式。 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤②的产品有时运输到目的地后再 酸化,主要是因为

(4)为了除去工业 Br2 中微量的 Cl2,可向工业 Br2 中 a.通入 HBr b.加入 Na2CO3 溶液 c.加入 NaBr 溶液

d.加入 Na2SO3 溶液

15.(12 分)根据化学反应 8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,回答下列问题: (1)反应中氧化剂是____________被氧化的元素是____________。 (2)还原剂与还原产物的物质的量之比为________。 (3)当有 34 g NH3 参加反应时,被氧化的氨气的质量为____________g,生成的还原产物氯化铵 的质量为____________g。 16.(8 分)某校同学为探究 Br2、I2 和 Fe3+的氧化性强弱,进行了如下实验。 实验① :取少量 KI 溶液于试管中,先加入溴水、振荡,再加入 CCl4,振荡后静置,观察到下层 液体呈紫红色; 实验② :取少量 FeSO4 溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴 KSCN 溶液,振荡, 观察到溶液呈红色。 (1) 写 出 实 验 ② 中 发 生 的 氧 化 还 原 反 应 的 离 子 方 程 式 : ________________________________________________________________________。 (2)由上述两个实验,对物质的氧化性可以得出的正确结论是________。 A.Br2>I2 B.Fe3+>Br2 C.Br2>Fe3+ D.I->Br- (3)已知 Fe3+的氧化性强于 I2, 请你从所给试剂中选择所需试剂, 设计一个实验加以证明。 (提 示:请写出实验步骤、现象及结论) ① FeCl3 溶液 ② 碘水 ③ 溶液 ④ H2SO4 ⑤ KI 稀 淀粉溶液 17.(13 分)(2012 江苏?18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4· yH2O2· zH2O)的组成可通过下列实 验测定:①准确称取 1.7700g 样品,配制成 100ml 溶液 A 。②准确量取 25.00 ml 溶液 A,加入 盐酸酸化的 BaCl2 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体 0.5825g 。③准 确量取 25.00 ml 溶液 A, 加入适量稀硫酸酸化后, 0.02000 mol· 用 L-1KMnO4 溶液滴定至终点, 消耗 KMnO4 溶液 25.00 ml。H2O2 与 KMnO4 反应的离子方程式如下:2MnO4?+5H2O2+6H +=4Mn2++8H2O+5O2↑ (1)已知室温下 BaSO4 的 Ksp=1.1×10-10,欲使溶液中 c(SO42-)≤1.0×10-6 mol· L-1,应保持 溶液中 c(Ba2+)≥ mol?L-1。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4―被还原成 MnO2,其离子方程式为: 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 答案详解 1.CD 根据反应方程式可知,每当生成 16molN2,则氧化物比还原物多 14mol。转移电子的 物质的量为 10mol,被氧化的 N 原子的物质的量为 30mol,有 2mol KNO3 被还原,现氧化物比 还原物多 1.7mol,则生成 2molN2,转移电子的物质的量为 1.25mol,被氧化的 N 原子的物质 的量为 3.75mol,因此,C、D 正确。 2.B 缓蚀剂必须具有还原性,根据中心元素的化合价分析,只有 NaNO2 具有还原性。 3.C A、该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,错误;B、二氧化碳结构为

O ? C ? O ,为极性键,错误;C、甲醛中,含有碳氧双键,故期中既含有 ? 键又含有 ? 键,
正确;D、氧气的体积,并没有标明状况,故不一定为 2.24L,错误。 4.A 甲中发生的反应为 3NO2+H2O===2HNO3+NO,水既不作氧化剂也不作还原剂,A 正

确。乙中水作氧化剂,不符合题意。丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应,也不符合题 意。 -1 0 +1 0 5.D 在 NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑反应中,NaB H 4―→H2, H 2O―→H2,故 NaBH4 是还原剂,H2O 是氧化剂,A、B 都错。硼元素的化合价没有改变,故 C 错。被氧化的 H 原子 为 4 个,被还原的 H 原子为 4 个,故质量之比为 1∶ 1,D 对。 6. ① 与浓 HNO3 反应生成 NO2, B Cu 与稀 HNO3 反应生成 NO。 Fe 与 FeCl3 溶液反应, FeCl3 ② 与 溶液浓度无关。③ 与浓 H2SO4 反应生成 SO2,与稀 H2SO4 反应生成 H2。④ 与 HCl 溶液反 Zn Fe 应,与 HCl 溶液浓度无关。 7.A 实验① 中铁置换出铜,铁钉作还原剂,实验③ 中铁钉被 Fe3+氧化,铁钉作还原剂,A 正 确。由实验① 可知氧化性:Cu2+>Fe2+,B 错误。实验② Fe2+被硝酸氧化为 Fe3+,Fe2+ 中 是还原剂,C 错误。D 选项中的离子方程式的电荷不守恒,正确的离子方程式为 Fe+2Fe3+ ===3Fe2+,D 错误。 8.A 分析三个反应事实可得如下结论: 反应 ① ② ③ 结论 氧化剂:B2+,氧化产物:A2+,氧化性:B2+>A2+ D 能置换出 H2O 中的氢,说明 D 为活泼金属,D2+的氧化性非常弱 由电极反应知,B 为原电池负极,所以金属活动性 B>E,氧化性 E2+>B2+

综合三个结论可知氧化性强弱顺序为 E2+>B2+>A2+>D2+。 9.B 在给的六种物质中,Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3 具有氧化性,NO、FeSO4 具有还原性, 由于氧化性 HNO3>Fe3+,所以氧化剂为 HNO3,还原剂为 FeSO4。 10.C 反应① 中若 Cl2 足量,可先后生成 FeCl3、Br2 两种氧化产物,A 项错误;根据反应② 可 知,KMnO4 的氧化性强于 O2,故 MnSO4 不能被 O2 氧化生成 KMnO4,B 项错误;综合多个 反应, 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+,C 项正确; 根据还 原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性:H2O2>Mn2+且 Cl->Mn2+,D 项 错误。 11.C 酸性条件下,H+的反应产物为 H2O,A 错误;该反应的离子方程式为:2MnO-+ 4 5C2O2-+16H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O,B、D 错误。 4 12.D 反应③ 中二氧化锰作还原剂,A 项错;足量 MnO2 与 2 L 10 mol/L HCl 共热,随着反应 的进行浓盐酸变为稀盐酸,反应不再进行,所以生成的氯气小于 5 mol,B 项错;反应② 若生成 1 mol Al2O3, 则反应过程中转移 6 mol 电子, 项错; C 反应③ MnO2+KNO3+K2CO3===K2MnO4 : +KNO2+CO2↑,D 项正确。 13.解析: (1)NaNO2 中 N 元素的化合价降低,作氧化剂。 (2)根据上述反应,NaNO2 在酸性溶液中,能将 I-氧化成 I2,I2 遇淀粉变蓝色,故必须选用的 物质有①⑤ ②。(3)根据氧化还原知识,所选试剂充当还原剂,题给选项中只有 NH4Cl 能与 NaNO2 反应转化为不引起二次污染的 N2,故选 B。 答案: (1)NaNO2 (2)①⑤ (3)B ② 14.解析:Cl2、Br2 都是污染气体,应该在通风橱进行操作;步骤③所发生反应是归中反应, 盐酸有还原性,NaBrO3 氧化性,二者可发生氧化还原反应;利用 NaBr 溶液与 Cl2 反应,然后 分液可除去 Cl2。 答案:通风橱,污染环境。Br2 易挥发。 3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O. 用盐酸酸化,则盐酸被 NaBrO3 氧化,原因是 Br2 易挥发,对大气有污染。c. 15.解析: 由化学方程式知,氮元素化合价升高,氯元素化合价降低,因此氧化剂为 Cl2, 被氧化的元素为 N;还原剂和还原产物的物质的量之比是 2 mol∶ mol=1∶ 6 3;被氧化的氨气为

1 1 参加反应的氨气的4,故被氧化的氨气的质量为 34 g×4=8.5 g,还原产物氯化铵的质量为: 3 34 g m(NH4Cl)=4× ×53.5 g· mol-1=80.25 g。 17 g· mol-1 答案: (1)Cl2 N (2)1∶ (3)8.5 80.25 3 16.解析: 取少量 FeSO4 溶液于试管中,先加入溴水,振荡,再继续滴加两滴 KSCN 溶液, 振荡,观察到溶液呈红色,说明生成了 Fe3+,即铁元素化合价升高,那么溴元素的化合价必 然降低生成 Br-,反应为 2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-。少量 KI 溶液先加入溴水,振荡,再 加 CCl4 振荡后静置,观察到下层液体呈紫红色说明生成了 I2,反应为 2I-+Br2===I2+2Br-。 上述两反应中,Br2 是氧化剂,Fe3+和 I2 是氧化产物,所以氧化性 Br2>I2、Br2>Fe3+。Fe3 +的氧化性强于 I2,可以根据如下反应设计:2Fe3++2I-===2Fe2++I2。 答案: (1)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- (2)A、C (3)取少量 FeCl3 溶液于试管中,依次加入 KI 溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝,证明 Fe3 +的氧化性强于 I2。 17.答案:(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g· mol-1=2.50×10-3 mol (2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ (3)n(H2O2)=5/2· (0.0200mol·L-1×25.00 mL)/1000mL·L-1=1.25×10-3 mol m(Na2SO4)=142g· mol-1×2.50×10-3 mol=0.355g m(H2O2)=34g· mol-1×1.25×10-3mol=0.0425g n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)-0.355g-0.0425g]/18 g· mol-1 =2.5×10-3 mol x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为 2Na2SO4· H2O2· 2H2O


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