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专题4 氧化还原反应


专题 4《氧化还原反应》测试题
1.人体血红蛋白中含有 Fe2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 Fe2+ 转变为 Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸 盐的中毒,这说明维生素 C 具有 ( ) A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性 2.[2011 上海高考]氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂

、既是氧化剂又 是还原剂、 既非氧化剂又非还原剂等。 下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较, 水的作用不相同的是 ( ) A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D.3NO2+ H2O=2HNO3+ NO 3.[2014·漳 州 市 高 三 质 检 -7] 汽 车 剧 烈 碰 撞 时 , 安 全 气 囊 中 发 生 反 应 : 10NaN3+2KNO3====K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是 ( ) A.反应中 KNO3 为还原剂 B. NaN3 中氮元素为-3 价 C.标准状况下,若有 6.5gNaN3 参加反应,则生成 3.584L N2 D.若 1mol KNO3,参加反应,转移电子的物质的量为 10mol 4. [2013· 淄博模拟]现有下列几个离子反应: - + - 3+ ①Cr2O2 ②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- 7 +14H +6Cl ===2Cr +3Cl2↑+7H2O - + ③2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2 下列有关性质的比较中正确的是( ) 4 +4H 2- 3+ 2- A.氧化性:Cr2O7 >Cl2>Fe B.氧化性:Cl2>Br2>Cr2O7 + - - + + C.还原性:SO2<Fe2 <Br D.还原性:Cl >Cr3 >Fe2 5. 现有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O - - 2+ 若某溶液中含有 Fe 、 Cl 和 I , 要除去 I-而不氧化 Fe2+和 Cl-, 可以加入的试剂是 ( ) A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl - - 2+ - 6.在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为 Cl <Br <Fe <I <SO2,由此判断以下各反 应在溶液中不能发生的是 ( ) - + A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO2 B.2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 4 +4H - - C.2Br-+4H++SO2 D.I2+SO2+2H2O===4H++SO2 4 ===SO2+Br2+2H2O 4 +2I


9.Na2Sx 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4,而 NaClO 被还原为 NaCl,若反应中 Na2Sx 与 NaClO 的物质的量之比为 1∶16,则 x 的值为 ( ) A.2 B.3 C.4 D.5 10. 已知 Na2C2O4 能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。 实验测知每生成 1 120 mL(标准状况) -1 二氧化碳需消耗 100 mL 0.1 mol· L 的高锰酸钾溶液,则反应后锰元素的化合价为 ( ) A.+6 B.+4 C.+2 D.无法确定 11.[2014· 广东卷-33(1)]H2O2 是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。 写出本实验 H2O2 分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目: ___________________。 12. 配平下列方程式 (1) [2013· 北京理综,27(2)] 1 MnO- 4+ Fe2++ ________=== 1 Mn2++ Fe3++ ________。

(2)____S+____KOH===____K2S+____K2SO3+____H2O (3[2010· 福建卷-24(2)改编] Fe(OH)2+ Mn2++ P+ ClO-+ ClO- 3+ FeO+ ________=== H2O===
高温

Fe(OH)3+ Cl2↑+ Fe

Cl- ________。

(4)[2011· 安徽卷-27(2)改编] MnO2↓+ Ca3(PO4)2+ (5)[2010· 重庆卷-26(3)] CaO===== 13. [2014· 江苏卷-19(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液,将废液中的 I2 还原为 I - ,其离子方程式_____________ ; 14. [2014· 天津卷-7(6)] KClO3 可用于实验室制 O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成 两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为 1∶1。写出该反应的化学 方程式:____________________ ______________。 15. [2014· 重庆卷-11(2)]NaBH4 是一种重要的储氢载体,能与水反应得到 NaBO2,且反应 前 后 B 的 化 合 价 不 变 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________________________________________,反应消耗 1 mol NaBH4 时转移的电子 数目为________。 - - + 2- 16.[2014· 江苏卷-19(4)]已知:5SO2 3 +2IO3 +2H ===I2+5SO4 +H2O 某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2,可能存在 I-、IO- 3 中的一种或两种。请补充完整 - - 检验含碘废水中是否含有 I 、 IO3 的实验方案: 取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、 分液, 直 到 水 层 用 淀 粉 溶 液 检 验 不 出 有 碘 单 质 存 在 ; ___________________________________________ ____________________________________________________________________ ____ 实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液

7.(高考组合题)下列判断正确的是 ( ) ①NO2 溶于水时发生氧化还原反应 (2012· 天津理综,2C) ②1 mol Cl2 参加反应转移电子数一定为 2NA (2010· 福建理综,7C) ③阴离子都只有还原性 (2008· 北京理综,8B) ④BaSO3 和 H2O2 的反应为氧化还原反应 A.②④ B.②③ C.①② D.①④ 8.已知 G、 Q、 X、 Y、 Z 均为含氯元素的化合物, 在一定条件下有下列转化关系(未配平): ①G―→Q+NaCl 通电 ②Q+H2O――→X+H2 ③Y+NaOH―→G+Q+H2O )

④Z+NaOH―→Q+X+H2O 这五种化合物中 Cl 元素化合价由低到高的顺序是 ( A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X


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