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高中会考化学练习题一


高中化学教学案

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高中化学练习题(一)
2013-06-09

C.1.7 g 氨气所含有的电子数目为 10 NA D.2.7g 铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数 NA 6.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 A.KAl(SO4)2?12H2O 7.下列说法错误

的是 .. A.钢板镀锌可以防止锈蚀 C.羊毛、蚕丝、棉花的主要成分都是纤维素 B.高纯石英玻璃可用来制造光导纤维 D.生铁和普通钢都是铁碳合金 B. Cl2 C.Ca(ClO)2 D.KNO3

说明:本试题共分三卷,第Ⅰ卷为必考内容的选择题,共 48 分;第Ⅱ卷为必考内容的非选 择题,共 28 分;第Ⅲ卷为选考内容,共 24 分。共有六个选考模块,考生任选一个模块作答。 可能用到的相对原子质量:H 1 Cl 35.5 C 12 N 14 Fe 56 O 16 Cu 64 Na 23 Zn 65 Al 27 S 32

第Ⅰ卷(选择题 共 48 分)
一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有 1 个选项符合题意) 1.联合国把 2011 年定为“国际化学年”,纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献。下列 说法不正确的是 A.化学是一门具有创造性的科学,是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B.现代化学的发展促进了社会的文明,提高了人类生活的质量 C.普及化学知识,可以提高公众科学素养 D.化学合成的物质均有毒性,绝对不能食用 2.某同学发现一瓶失去标签的药品,取出少量,观察到该药品为白色固体,加入蒸馏水后,发 现白色固体全部溶解,他认为该药品有可能是钠的化合物,需要用焰色反应来进一步验证。 上述过程没有 用到的科学探究方法是 .. A.假设法 B.观察法 C.比较法 D.实验法 3.“3G”手机出现后,以光导纤维为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤 维的材料是 A.铜合金 B.陶瓷 C.聚乙烯 D.二氧化硅

8.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分 散剂中所得到的分散系是 A.溶液 B.胶体 C.悬浊液
-

D.乳浊液

9.工业上从海水中提取溴的主要反应是:C12+2Br = 2Cl + Br2 。下列说法错误 的是 .. A.海水中溴元素主要以形式 Br-存在 C.溴单质比氯单质活泼 10.关于化学反应中的说法错误的是 A.右图所示的反应为放热反应 B.化学反应中有物质变化也有能量变化 C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
反应物 反应过程

B.上述反应属于离子反应 D.上述反应属于氧化还原反应

能 量

生成物

11.在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。将该粉末溶于盐酸,取上层清液,滴加几滴 氯水后,再滴加 KSCN 溶液,出现血红色。关于该粉末的叙述正确的是 A.一定含有 Fe 元素 C.一定含有 Cu 元素 12.在 2A(g)+B(g) A.增大压强 B.把石灰石固体研细后与盐酸反应 13.下列说法正确的是 . A.因为 SO2 有漂白性,能使品红溶液永久褪色 B.SO2 具有还原性,能与强氧化性的高锰酸钾发生氧化还原反应 C.大气中 CO2 浓度高时能形成酸雨,原因是 CO2 与雨水反应生成了 H2CO3 D.浓硫酸常用作干燥剂,是因为浓硫酸具有脱水性 14.下列离子方程式书写正确的是 B.一定含有 Mg 元素 D.一定含有 Al 元素

3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的是 B.降低温度 C.使用催化剂 D.增大 A 的浓度

4.下列措施中,能减慢化学反应速率的是 A.用 MnO2 作 H2O2 分解反应的催化剂 C.把盛有 Cu 和稀硝酸的试管浸泡在热水中 D.用 10%的 H2SO4 溶液代替 30%的 H2SO4 溶液与锌粒反应 5.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,48 g O2 和 O3 含有的氧原子数均为 3NA B.常温常压下,11.2 L 乙烯(C2H4)含有 2NA 个碳原子

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A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.大理石和盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+===BaSO4↓ 15.下列与实验相关的叙述正确的是 A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 C.从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替 CCl4
2 D.检验某溶液是否含有 SO4 时,应取少量该溶液,依次加入 BaCl2 溶液和稀盐酸


1 2 3

a b e ; ; c d f ;

(1)a 元素和 b 元素可以形成最简单的有机物,其化学式为 (2) c 元素原子的最外层电子数为

(3) e 元素与 d 元素形成阴、阳离子比为 1:2 的离子化合物的化学式是 (4)b、c、d 三种元素的非金属性逐渐 (填“减弱”或“增强”);

(5)d 元素和 f 元素均可形成气态氢化物,其稳定性为 H2d 三、非选择题(本题包括 2 小题,共 16 分) 19. (8 分)硫及其部分化合物的转化关系如图所示。

H2f (填“大于”或“小于”)。

16.下列有关物质检验的实验结论正确的是 实 验 操 作 A B C D 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 将某气体通入品红溶液中 往某溶液中加入 KSCN 溶液 往某溶液中加入盐酸 现 象 生成白色沉淀 品红溶液褪色 显血红色 产生无色气体 实 验 结 论 溶液中一定含有 SO42 该气体一定是 SO2 溶液中一定含有 Fe3
+ -

S

O2 ①

SO2

O2 ②

A

H2O ③

H2SO4

Cu ④

CuSO4

BaCl2 ⑤

BaSO4

(1)硫单质俗称硫黄,通常状况下硫单质的颜色为


; (填“漂白性”或“氧化性”); ; ; mol。

溶液中一定含有 CO32

(2)SO2 可以使品红溶液褪色,说明 SO2 具有 (3)反应②的化学方程式为 反应⑤的离子方程式为

第Ⅱ卷(非选择题 共 28 分) (必修模块) 化学 1 化学 2(必修模块)
二、非选择题(本题包括 2 小题,共 12 分) 17. (6分)有下列物质:①Cl2 ②KCl ③NaHCO3 ④浓 H2SO4 ⑤NH3 ⑥Al(OH)3 用序号填空。 (1)只由离子键构成的是 (2)有刺激性气味 ,且能使酚酞溶液变红的是 (3)常温常压下呈黄绿色的气体是 (4)实验室常用作干燥剂的是 。 。 。

(4)反应④中,当 32g Cu 完全反应时,被还原 的 H2SO4 的物质的量为 ...

20.(8 分)某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光 芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3 熔点、沸点数据如下: 物质 熔点/℃ 沸点/℃ Al 660 2467 Al2O3 2054 2980 Fe 1535 2750 Fe2O3 1462 --

(5)与强酸和强碱溶液都能发生反应 、且没有气体产生的是 (6)化学性质不稳定 、在一定条件下易分解生成三种物质的是

(1) 该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔 化, 而铝的熔点比铁低, 此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。 你认为他的解释是否合理? 0 答:_________________(填“合理”或“不合理”)。

18. (6 分)下表是元素周期表的一部分,表中的每个字母代表一种短周期元素。


周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

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(2) 设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 _______ ,反应的离子方程式为 。

【物质结构与性质】 (选修模块) (共 24 分)
21.(12 分)A、B、C、D、E、F 六种元素的原子序数依次递增。已知:①F 的原子序数为 29, 其余的均为短周期主族元素;②E 原子价电子(外围电子)排布 msnmpn-1 ;③D 原子最外层 电子数为偶数;④A、C 原子 p 轨道的电子数分别为 2 和 4。请回答下列问题: (1)下列叙述正确的是 A.金属键的强弱:D>E B.基态原子第一电离能:D > E C.六种元素中电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为E3B2,属于离子晶体 D.晶格能:NaCl < DCl2 (2)F 的价电子排布式是 中最外层电子数与F原子相同的元素有 ;与F同一周期的副族元素的基态原子 (填元素符号) 。 ;该分子与过量强碱反应 ; 。 ;

(3) 实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是____________(填序号)。 A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氢氧化钠溶液

第Ⅲ卷(非选择题 共 24 分)
本卷共六个模块 请选作其中一个模块中的试题。 【化学与生活】 (选修模块,共 24 分)
21 . (12 分 ) 呵 护 生 存 环境 , 共 建和 谐 社会 。 (1)2010 年 10 月 世 界气候 大 会 在坎 昆 召开 , 各国 共 商 大计 , 控制 温 室气 体 的 排放 , 下 列 属 于 温室 气 体的 是 ① SO 2 ② CO 2 ③N2 (填字母) 。 (2)①下列措施不利于改善环境质量的是 A.在燃煤中添加石灰石粉末以减少酸雨的发生 B.为实现“低碳世博”,上海世博会很多展馆采用光电转化装置 C.对所有垃圾通过露天焚烧或深埋的方式进行处理 D.利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯 ②居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫 功能异常,该挥发性物质是 菌消毒,漂白粉的有效成分为 理 释其净水原因 。 。 (写化学式) 。用化学方程式说明漂白粉的漂白原 ,加入明矾起净水作用,用离子方程式解 ③获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。对饮用水常使用漂白粉或漂白精片进行杀 (填 序 号 )。

(3)A与C形成的三原子分子中,σ 键与 π 键的键数之比为 生成的酸根离子的空间构型为 B3—中心原子的杂化轨道类型为 22.(12 分)

(4)已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体,互为等电子体的微粒结构相同。

(1)已知 A 和 B 为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示: 电离能/kJ· mol-1 A B I1 578 737 I2 1817 1451 I3 2745 7733 I4 11578 10540

则 A 通常显

价,A 的电负性

B 的电负性(填“>”、“<”或“=”) ;

( 2 ) 金 属 钛 被 称 为 铁 和 铝 之 后 崛 起 的 第 三 金 属 , Ti 原 子 的 电 子 排 布 式 为 ; 下图为高温超导领域中的一种化合物钙—钛钙 (氧

22. (12 分 ) 钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。 (1)为验证某易拉罐材质的主要成分是铁制还是铝制,如用化学方法验证,可使用的化学试剂 为 。 。 (2)工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式为: (3)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含 NaCl),第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。 ①铁锅的腐蚀主要是由 ②铁锅锈蚀的正极反应式为 (4)为防止轮船的船体在海水中腐蚀,一般在轮船身上装有一定数量的 (5)工业炼铁原理的主要化学反应方程式(即赤铁矿生成铁)为 腐蚀造成的。 。 。 。

化物)晶体结构中有代表性的最小重复单元,在该晶体中每个钛 离子周围与它最近且距离相等的钛离子有 学式为 ; 个。 该晶体的化

(3)在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4 五种微粒 中,中心原子采取 sp3 杂化的有 (填序号) 。


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