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北京市西城区高三2013-2014学年第一学期期末化学试题


北京市西城区 2013 — 2014 学年度第一学期期末试卷

高三化学
说明:1.本试卷满分 100 分,考试时间 120 分钟。 2.请将全卷答案填写在答题纸上,在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16

2014.1

第Ⅰ卷(选择题 共 42 分)
每小

题只有 1 个选项符合题意。 1. 下列设备工作时,将化学能转化为电能的是 A B C D

锂离子电池 2.下列说法中,不正确 的是 ...

太阳能集热器

燃气灶

硅太阳能电池

A.碘是人体必需的微量元素之一 C.肉类富含蛋白质,属于碱性食物 3. 下列说法中,不正确 的是 ... A.醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性 B.油脂只能在碱性条件下发生水解反应

B.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D.食用富含维生素 C 的水果有益于身体健康

C.甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应 D.氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应 4.下列说法中,正确的是
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A.稀硫酸不具有氧化性 C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体 5.下列化学用语或名称表述不正确 的是 ... A.葡萄糖的分子式:C6H12O6 B.HCl 的电子式: CH3—CH—CH3 C. 的名称:2-甲基丙烷 CH3
18

B.NH4Cl 中只含有离子键 D.金属阳离子被还原时一定得到金属单质

D.含有 10 个中子的氧原子可表示为:8O 6.下列关于金属的说法中,不 正确 的是 . .. A.常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B.在一般情况下,合金的硬度大于它的成分金属 C.常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属 D.将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀 7.下列鉴别实验中,所选试剂不 合理 的是 . .. A.用水鉴别乙醇和苯 B.用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇 C.用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖 D.用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯 8.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关 的是 .. A.CH4 的热稳定性强于 SiH4 B.H2CO3 的酸性强于 H2SiO3 C.CO2 能溶于水生成碳酸,而 SiO2 却不溶于水 D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅
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9.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol OH- 中含有 9NA 个电子 B. 28 g 的 CO 气体中含有 NA 个氧原子 C.1 L 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中含有 NA 个 Al3+ D.常温常压下 11.2 L 的甲烷气体含有的分子数为 0.5NA 10.表示下列反应的离子方程式正确的是 A.铁溶于稀盐酸:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯化铝溶液中加过量氨水:Al3++3NH3· H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热:NH4++OH- D.氯气通入水中,溶液呈酸性:Cl2+H2O


H2O+NH3↑

2H++Cl-+ClO-

11.在 pH = 1 且含有大量 Fe2+和 NH4+的溶液中,能大量存在的阴离子是 A.SO42B.NO3C.OHD.HCO3-

12.一定温度下的密闭容器中,反应 2SO2(g)+O2(g) 生影响的叙述不正确 的是 ... A.使平衡常数 K 增大 C.使 SO3 的浓度增大

2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积,对反应产

B.使平衡向正反应方向移动 D.使正反应速率大于逆反应速率

13.X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示,Y 是地壳中含量最高的元素。 下列说法中不正确 的是 ... A.Z 的原子半径大于 Y B.Y 的非金属性强于 W C.W 的氧化物对应的水化物都是强酸 D.X、Z 的最高价氧化物均可与 NaOH 溶液反应 14.食品保鲜所用的―双吸剂‖,是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物,
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X Z

Y W

可吸收氧气和水。下列分析不正确 的是 ... A.―双吸剂‖中的生石灰有吸水作用 B.―双吸剂‖吸收氧气时,发生了原电池反应 C.吸收氧气的过程中,铁作原电池的负极 D.炭粉上发生的反应为:O2 + 4e-+ 4H+=2H2O

15.下列说法中,正确的是 A.某气体能使品红溶液褪色,则该气体是 SO2 B.向某溶液中加入 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,则原溶液中有 ClC.向某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有 SO42D.向某溶液中加入 NaOH 并加热,产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中有 NH4+ 16.实验:① 将 0.1 mol· L-1 MgCl2 溶液和 0.5 mol· L-1NaOH 溶液等体积混合得到浊液; ② 取少量①中浊液,滴加 0.1 mol· L-1FeCl3 溶液,出现红褐色沉淀; ③ 将①中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加 0.1 mol· L-1FeCl3 溶液,白色沉淀变为红褐色; ④ 另取少量白色沉淀,滴加饱和 NH4Cl 溶液,沉淀溶解。 下列说法中,不正确 的是 ... A.将①中所得浊液过滤,所得滤液中含少量 Mg2+ B.浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq)

C.实验②和③均能说明 Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 难溶 D.NH4Cl 溶液中的 NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

高三化学第一学期期末试卷

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第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
17. (6 分)海洋是一个巨大的化学资源宝库,从海水中可制取氯、溴、碘及其化工产品。 (1)氯的原子结构示意图是 (2)碘在元素周期表中的位置是 。 。 。

(3)向浓缩的海水中通入 Cl2,可将 Br-转化为 Br2。该反应的离子方程式是

(4)用热空气将上述过程中产生的 Br2 吹出,并用浓 Na2CO3 溶液吸收,生成 NaBr、NaBrO3 等; 再将混合溶液用稀硫酸酸化得到 Br2,得到 Br2 的离子方程式是 。

18. (6 分)室温下,将 0.1 mol· L-1 盐酸滴入 20 mL 0.1 mol· L-1 氨水中,溶液 pH 随加入盐酸体积的 变化曲线如下图所示。

(1)NH3· H2O 的电离方程式是 (2)b 点所示溶液中 c (Cl-) (3)c 点所示溶液 pH<7,原因是

。 c (NH4+)(填―>‖、―<‖或―=‖) 。 (用离子方程式表示) 。 。

(4)d 点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是

19. (10 分)黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜(CuFeS2)。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣, 冶炼过程的主要反应有:
高温 第 5 页(共 8 页)

高三化学第一学期期末试卷

① 2CuFeS2+O2
高温

Cu2S+2FeS+SO2 2Cu+SO2 。

② Cu2S+O2

(1)二硫化亚铁铜也可以表示为 CuS· FeS,其中硫元素的化合价是 (2)反应②中还原剂是 。

(3)某校学习小组用炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 等)制备铁红,进行如下实验。
过量硫酸酸浸, 通氧气 过滤

滤液 2

铁红

炉渣

过量 NaOH 溶液碱浸 过滤

滤渣 1

滤渣 2 滤液 1

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是



。 ; 。

② 滤渣 1 中加入硫酸并通入氧气可使 FeO 转化为 Fe3+,该反应的离子方程式是 为检验铁元素是否被氧化完全,应进行的实验是:取少量滤液 2 于试管中,

20. (10 分)科学家开发出一种“洁净煤技术” ,通过向地下煤层―气化炉‖中交替鼓入空气和水蒸气的 方法,连续产出高热值的煤炭气,其主要成分是 CO 和 H2。―气化炉‖中主要反应有: C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2(g) …… (1)气化炉中 CO2 与 C 反应转化为 CO,该反应的热化学方程式是______。 (2)用煤炭气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中,将 CO 和 H2 ΔH = +131.3 kJ· mol-1 ΔH = -41.2 kJ· mol-1

按物质的量 1∶2 混合反应,CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 CO 的 平 衡 转 化 率

(200,0.7)

高三化学第一学期期末试卷 (200,0.5)

第 6 页(共 8 页)

① 生成甲醇的反应为______反应(填―放热‖或―吸热‖) 。 ② 图中两条曲线分别表示压强为 0.1 MPa 和 5.0 MPa 下 CO 转化率随温度的变化, 其中代表压强 是 5.0 MPa 的曲线是______(填―A‖或―B‖) 。 ③ 在不改变反应物用量的前提下,为提高 CO 转化率可采取的措施有______(答出一种即可) 。 ④ 压强为 0.1 MPa、温度为 200℃时,平衡混合气中甲醇的物质的量分数是______。 (3)某新型电池以熔融碳酸盐作电解质,在 650℃下工作,负极通入煤炭气,正极通入空气与 CO2 的 混合气。电池的正极反应式为 O2+2CO2+4e-=2CO32-,负极反应式为 CO+CO32--2e-=2CO2 和 ______。

21. (10 分)SO2 和 NOx 都是大气污染物。 (1)空气中的 NO2 可形成硝酸型酸雨,该反应的化学方程式是 。

(2)汽车发动机工作时产生的 NO 和 CO 可通过催化转化器转化为两种无污染的气体, 该反应的化学方程式是 。

(3)利用氨水可以将 SO2 和 NO2 吸收,原理如下图所示: SO2 氨水 NO2 N2
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高三化学第一学期期末试卷

NH4HSO3 溶液

铵盐溶液

NO2 被吸收的离子方程式是



(4)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)也可吸收 SO2,并用阴极排出的溶液吸收 NO2。 直流电源 a b 较浓 H2SO4 S2O42-

稀 H2SO4+SO2 阳离子交换膜 ① a 为电源的

HSO3-

(填―正极‖或―负极‖) ,阳极的电极反应式为



② 在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收 NO2,使其转化为无害气体,同时有 SO32-生成。 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

22. (16 分)双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分,合成某双草酸酯的路线设计如下:

CH2=CH2



A (C2H5Cl)

NaOH 溶液, △ ②

B

C 浓硫酸,△ ③

D




E (C2H4Br2)



F



银氨溶液,△ PCl5 H+ 第 8 页(共 高三化学第一学期期末试卷 8 页) I G H 催化剂 ⑦



CPPO

Cl Cl

COOCH 2CH 3 O Cl Cl C O C O O

Cl Cl

COOCH 2CH 3

已知: ①

催化剂



一定条件

(1)B 分子中含有的官能团名称是______。 (2)该 CPPO 结构中有______种不同 化学环境的氢原子。 .. (3)反应④的化学方程式是______。 (4)在反应①~⑧中属于取代反应的是______。 (5)C 的结构简式是______。 (6)写出 F 和 H 在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式______。 (7) 资料显示: 反应⑧有一定的限度, 在 D 与 I 发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率, 其原因是______。

高三化学第一学期期末试卷

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高三化学参考答案及评分标准
第Ⅰ卷(选择题
1~6 小题,每小题 2 分;7~16 小题,每小题 3 分。 题号 答案 题号 答案 1 A 10 B 2 C 11 A 3 B 12 A 4 C 13 C 5 B 14 D 6 D 15 D 7 D 16 C 8 C 9 B

共 42 分)

第Ⅱ卷(非选择题 共 58 分)
说明:其他合理答案均可参照本标准给分。 17.(共 6 分) (1) (1 分) (2)第五周期 ⅦA 族 (3)2Br + Cl2=Br2 + 2Cl
- - - -

(1 分) (2 分) (2 分)

(4)5Br +BrO3 +6H+=3Br2+3H2O 18.(共 6 分) (1)NH3· H2O (2)= (3)NH4 +H2O
– +


NH4 +OH–


(1 分) (1 分)

NH3· H2O+H+
+ –

(2 分)

(4)c (Cl ) >c (H )>c (NH4 )>c (OH ) (2 分) 19.(共 10 分) (1)-2 (1 分) (2)Cu2S (1 分)
-

(3)①SiO2+2OH-=SiO32 +H2O(2 分) Al2O3+2OH-=2AlO2 +H2O ②4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O

(2 分) (2 分)

滴入 2~3 滴 K3[Fe(CN)6]溶液,若有蓝色沉淀产生,则氧化不完全,反之则氧化完全 (2 分)

高三化学第一学期期末试卷

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20.(共 10 分) (1)C(s)+ CO2(g)=2CO(g) (2)①放热 (1 分) ΔH = +172.5 kJ· mol-1 ② A (1 分) ④25%(2 分) (2 分) (3 分)

③降温或加压(1 分)

(3)H2 + CO32-– 2e-=H2O + CO2 21.(共 10 分) (1)3NO2+H2O=2HNO3+NO (2)2CO+2NO
催化剂

(1 分) (2 分) (2 分) (2 分)

2CO2+N2

(3)2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+ (4)①正极(1 分) ,SO2 + 2H2O – 2e-=SO42-+ 4H+ ②1:2 (2 分) 22.(共 16 分) (1)羟基 (2 分) (2)3 (2 分) CH2Br-CH2Br (2 分)

(3)CH2=CH2+Br2 (4)②③⑤⑧ (5)

(2 分)

(3 分)

(6) (3 分) (7)有机碱三乙胺能跟反应⑧的生成物 HCl 发生反应,使合成双草酸酯的平衡右移。 (2 分)

高三化学第一学期期末试卷

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