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共价键


共价键

复习: 1.什么叫离子键? 2.哪类化合物中含有离子键,举例? 3.用电子式表示: 原子: C . P. Ca. Br. Na. Ar 离子: Na+.Ca2+.Al3+.F-.S2-. Cl化合物: NaCl. MgO. K2S. CaI2

形成过程: NaCl. MgO. K2S. CaI2

请注意比较氢原子与氦原子的结构:

请看氢分子形成时核外电子排布的变化:

H + H
? ?

H

? ?

H

原子双方提供最外层电子结合成共用电子对
氢分子的生成:

H ? + ?H
??

H H H Cl
?? ? ???
??

氯化氢分子的 生成:

Cl H? +? ??

共用电子对的形成: 1.原子未达到稳定结构; 2.原子间各出对等电子形成共用电子 对为双方共用.从而实现稳定!

??

共价键的概念:
“ 原子间通过共用电子对所形成 的相互作用,叫做共价键。”

如:H2 N2 HCl H2O HF 等均以共价键形成分子 电子式分别为:

结构式:用一跟短线表示一对共用电子对,如: H- H N三N H-Cl H- O- H H-F

离子键、共价键的比较
离子键 成键微粒 阴、阳离子 成键本质 静电作用 共价键 原子 共用电子对

成键元素 典型金属、典型 非金属元素间 非金属元素间 · · – · · + 表示方法 NaCl:Na [ Cl ] HCl: H Cl · · · · · · · · · ·

· ·

思考并讨论:
1.氢氧化钠晶体中的化学键是什么键? 2.是离子化合物还是共价化合物?
氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子以 离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧以共价 键结合。请用电子式表示氢氧化钠。
- · · [ O H ] · Na
﹕ ﹕ +

共价键的存在: 不仅存在于非金属单质和共价化合物中, 如:H2,HCl,CO2, 也存在于有些离子化

【课堂练习1】

合物中, 如:NaOH NH4Cl

Na2O2

1.请用电子式表示下列物质。 HBr、NH3、CO2 ,CCl4 2.下列物质含有共价键的离子化合物的是: A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3

AD

练习: 1、下列说法中正确的是( )AD A、含有离子键的化合物必是离子化合物 B、具有共价键的化合物就是共价化合物 C、共价化合物可能含离子键 D、离子化合物中可能含有共价键 2、下列物质中含有共价键的离子化合物是(A ) A、Ba(OH)2 B、CaCl2 C、H2SO4 D、HF

ABC 3、下列物质中,含有共价键的物质是( )
A、碘化氢 B、烧碱 C、液溴 D、食盐

思考并回答: 下列化合物中含有的化学键: 1.只有离子键的是:_____________ 2.只有共价键的是:_____________ 3.既有离子键又有共价键的是______ 4.属于离子化合物的是___________ NaCl、CCl4、CaF2、SiF4、K2O、 Na2O2、KOH、H2SO4、Na2SO4、 MgBr2、SO2、CS2、NaNO3、PCl3、 KHCO3。

4、下列物质的电子式书写正确的是( ) C · · 2] Na2+[ O A、Na2O · · · · 2- + + H [ S ] H B、H2S · · · · · · H O O H C、H2O2 · ·· · · · · ·C O O D、CO2 · · · · 5、下列过程中,共价键被破坏的是(D ) A、碘升华 B、溴蒸气被木炭吸收
· · · · · ·
××

· ·

C、酒精溶于水

· · · ·
××

· ·

· ·

· ·

D、HCl气体溶于水

6、在下列分子结构中,原子的最外层电 子不能满足8电子稳定结构的是( D )
A、CO2 C、CCl4 B、PCl3 D、H2O

作业:

1.用电子式表示下列物质的形成过程: H2.HBr.H2S.NH3.CCl4.CO2.H20 2.写出下列物质的电子式和结构式: Cl2.N2.O2.CH4.CF4.PCl3.H2O2

【课堂练习2】
1.下列物质中:NaF、LiI、CsI、KCl的 阴阳离子半径之比最大的是: (LiI )
2.下列各物质化学键最牢固的是:( A. H-Cl B. H-F C. H-O

B



D. H-I


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