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朝阳区2014-2015高三化学第一学期期末试卷及答案


北京市朝阳区 2014~2015 学年度高三年级第一学期期末统一考试

化学试卷
(考试时间 90 分钟 第Ⅰ卷(选择题 满分 100 分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27

2015.1
K 39 I 127

共 42 分)

/>注意:Ⅰ卷共 14 道小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 42 分 1. 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同 的是 ..

A. 锌锰碱性电池

B. 硅太阳能电池

C. 氢燃料电池

D. 铅蓄电池

2.下列有关物质的叙述不正确 的是 ... A.淀粉水解可以制得葡萄糖 B.碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡 C.氨基酸是两性化合物,能与酸或碱反应生成盐 D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏

3.下列生产、生活中的事实不能 用金属活动性顺序表解释的是 .. A.铝制器皿不宜盛放酸性食物 B.电解食盐水时阴极产生氢气 C .可用铁制容器盛放和运输浓硫酸 D.镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀 4.下列有关化学用语正确的是 A.聚丙烯的链节:—CH2—CH2—CH2— C.F-结构示意图: B.NH4Cl 的电子式: D.中子数为 20 的氯原子: 37 17 Cl

1

5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥,有关钢铁生锈说法不正确 的是 ... A. 铁桥生锈是电化学腐蚀 B. 建在海边的铁桥更易生锈 C. 钢铁生锈的负极反应是:Fe-3e-=Fe3+ D. 吸氧腐蚀的正极反应是:O2+4e-+2H2O=4OH6.下列实验对应的离子方程式正确的是 A.铝溶解在 NaOH 溶液中: C.SO2 通入溴水中: D.少量铁溶于过量稀硝酸中: 7.下列推测或结论不合理 的是 ... A.X2 和 Y 核外电子层结构相同,原子序数:X<Y
- +

2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑ SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+ Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O

B.醋酸溶液滴入 NaHCO3 溶液中: H+ +HCO3-= CO2↑+H2O

B.气态氢化物的稳定性 HCl>HBr,还原性:Cl->BrC.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,用途:都可以做半导体材料 D.铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期 IA 和 IIA 族,碱性:RbOH >Sr(OH)2 8.下列实验操作不能达到 实验目的的是 .... 实验操作 A B C D 将 SO2 通入品红溶液中 用 pH 试纸测定 NaHSO3 溶液的 pH 溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热,将得到的 气体通入 KMnO4 酸性溶液 实验目的 证明 SO2 具有漂白性 比较 HSO3- 电离程度和水解程度的大小 证明反应得到的气体是乙烯

向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaC12 溶液 证明 Na2CO3 溶液中存在水解平衡

9.下列装置不能完成 相应实验的是 ....

A.甲装置可用于制备氨气 C.丙装置可用于粗盐提纯

B.乙装置可除去 CO2 中少量的 SO2 杂质 D.丁装置可分离 CCl4 萃取碘水后的分层液体
2

10.下列除杂方案不正确 的是 ... 被提纯的物质 除杂试剂 [括号内物质是杂质] A B C D CO(g) [CO2(g)] NH4Cl(aq) [Fe3 (aq)]


除杂方法 洗气 过滤 洗气 加热

NaOH 溶液、 浓 H2SO4 NaOH 溶液 饱和食盐水、浓 H2SO4 —

Cl2(g) [HCl(g)] Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

11.下列叙述和推论都正确的是 叙述 A B 较强的物质做负极 —OH 是亲水基,含有—OH 的 C 有机物都易溶于水 溶解度小的沉淀可转化成溶解 D 度更小的沉淀 沉淀 12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解 KI 溶液制取,电极材料是石墨和不锈钢,化学 方程式是: KI+3H2O KIO3+3H2↑ 有关说法不正确 的是 ... A.石墨作阳极,不锈钢作阴极 B.I-在阳极放电,H+在阴极放电 C.电解过程中电解质溶液的 pH 变小 D.电解转移 3 mol e-时,理论上可制得 KIO3 107 g 13. 常温下,浓度均为 0.1 mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下: 溶质 pH Na2CO3 11.6 NaHCO3 9.7 NaClO 10.3 NaHSO3 5.2 常温时,C2H5OH 和 都易溶于水 做负极 酸性:HCl >H2CO3 >H2SiO3 组成原电池时,通常是还原性 推论 非金属性:Cl >C>Si 镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时,镁

向 AgCl 悬浊液中滴加 KI 溶液可以得到 AgI

下列说法不 正确 的是 . .. A.四种溶液中,Na2CO3 溶液中水的电离程度最大 B.NaHSO3 溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32C.向氯水中加入少量 NaHCO3(s),可以增大氯水中次氯酸的浓度 D.常温下,相同物质的量浓度的 H2SO3、H2CO3、HClO,pH 最小的是 H2SO3
3

14.H2 和 I2 在一定条件下能发生反应:H2(g) +I2(g)
已知:

2HI(g) △H= —a kJ/mol

(a、b、c 均大于零) 下列说法正确的是 A. H2、I2 和 HI 分子中的化学键都是非极性共价键 B. 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C. 相同条件下,1 mol H2 (g)和 1mol I2 (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量 D. 向密闭容器中加入 2 mol H2 (g)和 2 mol I2 (g),充分反应后放出的热量为 2a kJ

第 II 卷(非选择题,共 58 分)
15. (14 分) 制作软质隐形眼镜高分子材料(M)和聚酯 PET 的合成路线如下:

已知酯与醇可发生如下酯交换反应: (R、R′、R″ 代表有机基团)

(1)A 的相对分子质量是 28,A、B 分子中含有的官能团分别是 (2)B 的名称是 。



(3)反应 I 的反应类型是_______(选填字母)。 a.加聚反应 b.缩聚反应 。

(4)有关 B、C、D 的说法正确的是 a. 1mol B 最多可以和 1 mol C 反应 b. C、D 都能使 Br2 的 CCl4 溶液褪色

c. D 与 NaOH 溶液共热后可以得到 B 和 C (5)B→D 的化学方程式是 。

4

(6)C 有多种同分异构体,其中一种是合成纤维维尼纶的单体,该分子在酸性环境下水 解得到两种产物,它们的相对分子质量相差 16,该同分异构体的结构简式是 (7)反应 II 的化学方程式是 。 。

16.(8 分)甲醇汽油是一种新能源清洁燃料,可以作为汽油的替代物。工业上可用 CO 和 H2 制取甲醇,化学方程式为: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ/mol 为研究平衡时 CO 的转化率与反应物投料比( 10 L 的密闭容器中进行模拟反应,并绘出下图: )及温度的关系,研究小组在

(1)反应热 a 0 (填“>”或“<”) ,判断依据是 。 (2)若其它条件相同,Ⅰ 、Ⅱ 曲线分别表示投料比不同时的反应过程。 ① 投料比:Ⅰ Ⅱ(填“>”或“<”)。 ②若Ⅱ反应的 n(CO)起始 =10 mol、 投料比为 0.5,A 点的平衡常数 KA= B 点的平衡常数 KB KA (填“>”或“<”或“=”)。 (3)为提高 CO 转化率可采取的措施是 (至少答出两条) 。 17. (10 分)电解铝厂的实验室为测定铝土矿(主要成分是 Al2O3,杂质是 Fe2O3



、SiO2)

样品中 Al2O3 的质量分数,操作如下: Ⅰ. 将铝土矿样品粉碎后加入足量稀 H2SO4 溶液,充分反应后过滤,得滤液 a Ⅱ. 向滤液 a 中加入足量 NaOH 溶液,充分反应后过滤,得滤液 b Ⅲ. 向滤液 b 中通入足量 CO2,充分反应后过滤、洗涤,得 Al(OH)3 沉淀 Ⅳ. … … (1)滤液 a 中阳离子有 (写离子符号)。 (2)操作Ⅱ中反应的离子方程式是 。 (3)操作Ⅳ是 。 (4)要测定铝土矿样品中 Al2O3 的质量分数,所需数据是 (质量数据用 x、 y…表示,单位是 g);铝土矿样品中 Al2O3 质量分数表达式是 (用含 x、 y…的式子表示)。

5

18. (14 分)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。 (1) Na2FeO4 中铁元素的化合价是 价, Na2FeO4 具有较强的 (填“氧化性” 或“还原性”) 。 (2) 用 Na2FeO4 给水消毒、 杀菌时得到的 Fe3+可以净水, Fe3+净水原因是 (用 离子方程式表示) 。 (3)工业上可用 FeCl3 、NaOH 、NaClO 三种物质在一定条件下反应制得 Na2FeO4, 完成下列化学方程式: 2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 +5 +9 。 (4)工业上还可用电解浓 NaOH 溶液的方法制 Na2FeO4 。 ① 若电解所需的浓 NaOH 溶液为 16 mol/L,则在实验室配制 500 mL 该浓度的溶 液需 NaOH g,配制过程所需玻璃仪器是 。 ② 电解浓 NaOH 溶液制备 Na2FeO4,其工作原理如下图所示:

阳极的电极反应式是 ;可循环使用的物质是 , 理由是 。 19.(12 分)SO2 是常见的大气污染物,燃煤是产生 SO2 的主要原因。工业上有多种方 法可以减少 SO2 的排放。 (1) 往煤中添加一些石灰石,可使燃煤过程中产生的 SO2 转化成硫酸钙。该反应的化 学方程式是 。 (2) 可用多种溶液做燃煤烟气中 SO2 的吸收液。 ① 分别用等物质的量浓度的 Na2SO3 溶液和 NaOH 溶液做吸收液, 当生成等物质的 量 NaHSO3 时,两种吸收液体积比 V(Na2SO3): V(NaOH)= 。 ② NaOH 溶液吸收了足量的 SO2 后会失效,可将这种失效的溶液与一定量的石 灰水溶液充分反应后过滤, 使 NaOH 溶液再生, 再生过程的离子方程式是 。 (3)甲同学认为 BaCl2 溶液可以做 SO2 的吸收液。为此甲同学设计如下实验(夹持装 置和加热装置略,气密性已检验):

已知:Na2SO3(固体) + H2SO4(浓)

Na2SO4 + SO2↑+ H2O
6

反应开始后,A 中 Na2SO3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B 中有白色 沉淀。 甲同学认为 B 中白色沉淀是 SO2 与 BaCl2 溶液反应生成的 BaSO3, 所以 BaCl2 溶液可做 SO2 吸收液。 乙同学认为 B 中的白色沉淀是 BaSO4,产生 BaSO4 的原因是: ① A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾, 进入 B 中与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀。 ② 。 为证明 SO2 与 BaCl2 溶液不能得到 BaSO3 沉淀,乙同学对甲同学的实验装置 做了如下改动并实验(夹持装置和加热装置略,气密性已检验):

反应开始后,A 中 Na2SO3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成;B、C 试 管中除了有气泡外,未见其它现象;D 中红色褪去。 ③ 试管 B 中试剂是 溶液;滴加浓硫酸之前的操作是 。 ④ 通过甲乙两位同学的实验,得出的结论是 。

北京市朝阳区 2014~2015 学年度高三年级第一学期期末统一考试 化学参考答案 2015.
(满分 100 分)

Ⅰ卷(42 分)
选择题(每小题 3 分,共 42 分) 1 B 8 C 2 D 9 B 3 C 10 B 4 D 11 D 5 C 12 C 6 D 13 B 7 B 14 B

Ⅱ卷(58 分)
注意:II 卷中所有试题答案合理给分 第 II 卷(非选择题,共 58 分)
15. (每空 2 分,共 14 分) (1)碳碳双键、羟基 (2)乙二醇 (3)a
7

(各 1 分)

(4) b

(5) (6) CH3COOCH=CH2

(7)

16. (8 分) (1)<, 升高温度,CO 的转化率降低, 平衡左移,正反应为放热反应。 (各 1 分,共 2 分) (2) ①< ②1,= (3)减小投料比、较低温度、增大压强、分离出 CH3OH 17.(10 分) (1)H+、Al3+、Fe3+ (共 2 分,答对 2 个给 1 分) (2 分) (各 1 分,共 2 分) (一条 1 分,共 2 分)

(2) H+ + OH- =H2O 、Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O、Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓ (各 1 分,共 3 分) (3)干燥 Al(OH)3 沉淀、称量 (4)铝土矿样品质量 x g、Al(OH)3 质量 y g; ( “干燥”1 分, “称量”1 分,共 2 分)

(第一空 2 分,第二空 1 分,共 3 分) 18.(14 分) (1)+6, 氧化性 (2)Fe3++3H2O (3)Na2FeO4 (4) ①320, 烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴管 H2O Fe(OH)3+3H+ NaCl (各 1 分,共 2 分) (2 分) (2 分)

(计算 2 分, 仪器答对 2 个给 1 分, 答对 4 个给 2 分, 没有 500mL 容量瓶扣 1 分) ② Fe-6e +8OH =FeO42 +4H2O;
- - -

(2 分) (1 分)


NaOH 溶液,

水电离的 H+在阴极放电:2H++2e =H2↑,c(OH-)增大,Na+通过阳离子交换膜 进入阴极区,使阴极区 c(NaOH)增大,故可以循环使用。 (1 分)
8

19. (12 分) (1) 2CaCO3 + 2SO2 +O2 (2) ① 1:2 ② Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3↓+ H2O (3) ② A 中产生的 SO2 与装置内空气中的 O2 进入 B 中与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀。 (2 分,答出 O2 给 1 分) ③ 饱和 NaHSO3; (1 分) (2 分) (2 分) 2CaSO4+2CO2 (2 分)

打开弹簧夹,通入 N2,一段时间后关闭弹簧夹。(1 分,“打开...关闭...”才给分) ④ SO2 与 BaCl2 溶液不能得到 BaSO3 沉淀; 不能用 BaCl2 溶液做吸收 SO2 的吸收液。 (1 分) (1 分)

9


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