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高中化学选修三第一章综合测试学生


第 1 章综合测试
一、选择题(本题包括 18 小题,每小题 3 分,共 54 分,每小题只有 1 个选项符合题意) 1.下列叙述中正确的是( ) A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外,其他周期均有 18 个元素 C.副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 2.2008 年 9 月 25 日 2

1 时 10 分,“神舟七号”顺利升空,并实施首次空间出舱活动。飞船 的太阳能电池板有“飞船血液”之称,我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平,下 列有关说法正确的是( ) B.酸性:砷酸>磷酸 D.碱性:Ga(OH)3<Al(OH)3 ↑↓ ↑↑ ↑↑
2p

A.砷元素符号为 As,位于元素周期表中第四周期ⅤA 族 C.镓元素符号为 Ga,单质不能与水反应 3.下列表示式错误的是( A.Na 的电子排布图: ↑↓
1s


) ↑↓
2s

B.Na 的结构示意图: C.Na 的电子排布式:1s22s22p63s1 D.Na 的简化电子排布式:[Ne]3s1 A.四种元素都是第三周期的元素 B.工业上常用石灰乳吸收 D 的单质制取漂白粉 C.A、D 两元素形成的化合物是 A 元素在自然界中的最主要存在形式 D.C 元素的单质称为硅石,是制作光缆的主要材料 5.下列说法中正确的是( ) A.任何一个能层最多只有 s、p、d、f 四个能级 B.用 n 表示能层序数,则每一能层最多容纳电子数为 2n2 C.核外电子运动的概率分布图(电子云)就是原子轨道 D.电子的运动状态只可从能层、能级、轨道 3 个方面进行描述 6.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( A.1s 2s 2p A. ↑↓
1s 2 1 1



)
2 2

B.1s 2s 2p ↑↓ ↑ ↑
2p

2

2

5

C.1s 2s 2p53s1 )
2s

D.1s22s22p53s2 ↑↓ ↑↓
2p

7.下列电子排布图能表示氧原子的最低能量状态的是( ↑↓
2s

B. ↑↓
1s

↑↓ ↑↓
2s

C. ↑↓
1s

↑↓
2s

↑↓ ↑↓ ↑↓
2p

D. ↑↓
1s

↑ ↑
2p

8.主族元素 A 和 B 可形成组成为 AB2 型的离子化合物,则 A、B 两原子的最外层电子排布 分别为(
2

) B.ns1 和 ns2np4 C.ns2 和 ns2np5 ) B.位于周期表中第三周期ⅢA 族的元素 D.原子最外层电子排布为 3s23p3 的元素 D.ns1 和 ns2

A.ns ,np2 和 ns2np4

9.下列四种元素中,其单质氧化性最强的是( A.原子含有未成对电子最多的第二周期元素 C.原子最外层电子排布为 2s 2p 的元素
2 4

10.A、B、C 均为短周期元素,A、B 同周期,A、C 的最低价离子分别为 A2 和 C ,B2 和 C 具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是( A.C 元素的最高正价为+7 价 C.离子半径:A >C >B 说法错误的是 电离能/kJ· mol 元素 X Y A.元素 X 的常见化合价是+1 价 B.元素 Y 是第ⅢA 族元素 C.元素 X 与氯形成化合物时,化学式可能是 XCl D.若元素 Y 处于第三周期,则它可与冷水剧烈反应 12.(2011· 上海南汇区模拟)下列化学用语正确的是( A.乙醇的结构简式:C2H6O B.HF 的电子式: C.Mg2 的核外电子排布式:1s22s22p6 D.N2 的结构简式:∶N≡N∶ 13.下列有关多电子原子的叙述中正确的是( ) A.在一个多电子原子中,不可能有两个运动状态完全相同的电子 B.在一个多电子原子中,不可能有两个能量相同的电子 C.在一个多电子原子中,N 层上的电子能量肯定比 M 层上的电子能量高 D.某个多电子原子的 3p 能级上仅有两个电子,它们的自旋状态必然相反 14.(2011· 沈阳四校协作体高二检测)X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素,Xa ]、Yb 、 Z(b
+1)- + - + -1 -







)
- - -

B.原子半径:A>B>C D.还原性:A2 <C

2-



2+

11.已知 X、Y 是主族元素,I 为电离能,单位是 kJ· mol 1。请根据下表所列数据判断,下列

I1 500 580

I2 4600 1800

I3 6900 2700

I4 9500 11600

)

简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是(
a+ b-
- +1)-

)

A.已知 mX 与 nY ,得 m+a=n-b B.离子半径:Yb >Z(b C.Z(b
+1)-

>Xa

+ -

的还原性一定大于 Yb


D.气态氢化物的稳定性 Hb+1Z 一定大于 HbY 15.某离子 X2 的最外层电子排布式为 5s2,当把固体 XCl2 溶于水配制成溶液时,需加入少 量的固体 X 单质和盐酸,由此判断下列说法正确的是( A.X 元素常见的化合价是+2、+4 C.XCl2 溶液显中性 推出的结论合理的是( ) ) B.X(OH)2 是强碱

D.X 元素的最高价氧化物对应的水化物显强酸性

16.(2011· 安徽理综,11)中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律” A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出 Al 的第一电离比 Mg 大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系,推出 pH=6.8 的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 17.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象,原子轨道的能量高低顺序是:ns<(n -3)g<(n-2)f<(n-1)d<np(n 为能层序数,g 能级中有 9 个轨道)。则未来的第八周期应包括的 元素的种类是( A.32 ) B.50 C.64 D.128 )

18.(2011· 江西师大附中高二检测)下列说法正确的是( A.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族

B.主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物,则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 1、2、3、5、6、 8、10、11 等 C.离子化合物中不可能存在共价键 D.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

第Ⅱ卷(非选择题
二、填空题(本题共 5 小题)

共 46 分)

20. (2009· 上海部分区县高三调研)(9 分)第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时, 失去一 个电子成为气态阳离子 X (g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能 I1 随原子序数变化 的曲线图(其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失)。


请回答以下问题: (1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律,推断 Na~Ar 元素中,Al 的第一电离 能的大小(最小)范围为________<Al<________(填元素符号)。 (2)从上图分析可知,同一主族元素原子的第一电离能 I1 变化规律是________。 (3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。 (4)根据对角线规则,Be、Al 元素最高氧化物的水化物性质相似,它们都具有________,其中 Be(OH)2 显 示 这 种 性 质 的 离 子 方 程 式 是 __________________________ 、 ________________________________________________。 21.(10 分)(1)以下列出的是一些原子的 2p 能级和 3d 能级中电子排布的情况。试判断,违反 了泡利原理的是________,违反了洪特规则的是________。 ① ↑↓ ↑ ↑ ② ↑ ↑↑ ↑ ③ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ⑤ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓↑

④ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为 1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子 的电子排布式为________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。 (3)用符号“>”、“<”或“=”表示下列各项关系。 ①第一电离能:Na________Mg,Mg________Ca。

②电负性:O________F,F________Cl。 ③能量高低:ns________(n+1)s,ns________np。 ④主族序数________价电子数________元素最高正化合价。 22.(10 分)有 A、B、C、D、E 五种元素,其中 A、B、C 属于同一周期,A 原子最外层 p 能 级中的电子数等于次外层的电子总数,C 原子最外层中有 2 个不成对的电子。已知 C、D、E 原子 核内的质子数均与中子数相等,且 C 元素可分别与 A、B、D、E 生成 RC2 型化合物,在 DC2 中, D 与 C 的质量比为 7∶8,在 EC2 中,E 与 C 的质量比为 1∶1。请回答下列问题: (1)写出 A、E 两种元素的元素符号:A________________、E________________。 (2)写出 D 原子的电子排布式________________。 (3)指出 E 在元素周期表中的位置________________。 (4)比较 A、B、C 三种元素的第一电离能的大小顺序________________。 (5)比较 D 和 E 元素的电负性的相对大小________。


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