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上海市静安、青浦、宝山区2015届高三下学期教学质量检测(二模)化学试题


静安、青浦、宝山区 2015 届高三第二学期教学质量检测(二模) 化学试卷
(时间 120 分钟,满分 150 分) Q2015.04
P-31 S-32 C1-35.5 O-16 说明:1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的元素相对原子质量 H-1 C-12 N-14 A1-27 Cu-64 Na-23 I-127

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Mg-24 Ba-137 第 I 卷(共 66 分) 一、选择题(共 10 分,每小题 2 分,只有一个正确选项) 1、 将木材隔绝空气加强热,可得到木煤气、木焦油和木炭等,这种加工方法化工生产中称为 A.分馏 B. 裂化 C. 裂解 D. 干馏

2、 含硫单质的水可防治皮肤病,而硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2,要增大硫在水中的分散 程度,可将硫先放入溶剂 R 中,再将所得液体分散在水中,则 R 可以是 A. CS2 B. 酒精 C.CCl4 D.盐酸 3、 取 0.5mL 某溶液,要将其中的 Fe3+和 Cu2+先分离再检验,适宜的方法是 A. 纸上层析法 B. 萃取分液法 C. 结晶法 D. 蒸馏法 4、 把生铁冶炼成钢,目的是 A. 改善性能,增大用途 C. 副产磷肥、水泥等

B. 除去硫、磷和过多的碳,调整合金元素的含量 D. 用红棕色炉气制取水煤气

5、 在对电子运动状态的描述中,确定一个“轨道”的方面包括 ① 电子层 ② 电子亚层 ③ 电子云的伸展方向 ④电子的自旋状态 A. ①②③④ B. ①②③ C.①② D. ① 二、选择题(共 36 分,每小题 3 分,只有一个正确选项) 6、 碳元素的一种单质的化学式为 C68,则关于 C68 的叙述错误的是 A. 属分子晶体 B.可溶于 CCl4 C. 固态可导电 D. 熔点高于 C60 7、 以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是 A. 乙烯(乙醇) B.顺丁橡胶(石油裂解气) C. 碘(海带) D.溴(海水晒盐后的余液) 8、 下列气体除杂所用试剂错误的是(括号内为杂质) A. Cl2(HCl) :饱和食盐水 C. SO2(HCl):Na2SO3 溶液 B. H2(H2S、HCl、H2O):碱石灰 D. CO2(H2S):CuSO4 溶液

9、 根据下表数据,则与 HClO3 比,HClO 具有的是 Cl-O 键键长(pm) Cl-O 键能(KJ/mol) HClO HClO3 170 157 209 244

A. 更高的沸点 C. Cl-O 断裂放出的能量更少

B. 更强的酸性 D. 更易放出原子氧

10、非金属元素 R 位于第三周期,其原子的最外层有 n 个电子,则以下叙述错误的是 A. R 原子的电子数为 10+n B. R 能形成 Rn-离子 C. R 的最高氧化物为 R2On 或 ROn/2 D. R 的气态氢化物的化学式是 H8-nR 11、用定量的方法,可用于鉴别邻甲基苯酚和间甲基苯酚的试剂是 A. 酸性高锰酸钾溶液 B. 浓溴水 C. 氯化铁溶液 D. 氢氧化钠溶液 12、以下实验所用的试剂不合理的是 选项 A B C D 实验目的 比较 Fe 和 Cu 的氧化性 比较镁和铝的金属性 比较硫和氯的非金属性 比较苯酚和碳酸的酸性
3+ 2+

所用试剂 FeCl3 溶液和 Cu MgCl2 溶液、AlCl3 溶液、NaOH 溶液 氢硫酸、氯气 0.1mol/L 苯酚钠、 0.1mol/L 碳酸钠溶液 pH 试纸

13、 如右图的装置, 左为铁电极,右为石墨电极,a 为水或某种溶液。若两电极直接连接或外接电源, 石墨上可能发生的反应是 + ① 2H +2e→H2↑ ② O2+4e+2H2O→4OH ③ 2Cl -2e→Cl2↑ A.① B.② C.①② D.①②③ 14.亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但在酸性溶液发生分解: + 5HClO2→4ClO2+H +Cl +2H2O. 向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为 pH 相同的稀硫酸,开始时 反应缓慢,稍后产生气体速度较快,速度变化的原因是 A.逸出 ClO2 使生成物浓度降低 B.酸使 HClO2 的分解加速 + C.溶液中的 H 起催化作用 D.溶液中的 Cl 起催化作用 15. 测量 SO2、N2、O2 混合气体中 SO2 含量的装置如图:反应管中装有 碘的淀粉溶液。 SO2 和 I2 发生的反应为 (N2、 O2 不与 I2 反应) : SO2+I2+2H2O →H2SO4+2HI,反应管内溶液蓝色消失后,没有及时停止通气,测得的 SO2 的体积分数 A.偏高 B.偏低 C.无影响 D.无法确定 16. 氨基呈碱性,氨基酸呈两性。把甘氨酸(氨基乙酸)放入一定 pH 的 溶液中,所得溶液中不能同时大量存在的微粒是 ① H2NCH2COOH ② H3N+-CH2COOH ③ H2NCH2COO④H3N+-CH2COOA.①与② B.①与③ C.②与③ D.②与④ 17. 冶 铁 的 原 料 有 铁 矿 石 、 焦 炭 、 空 气 和 石 灰 石 。 测 得 某 冶 铁 高 炉 煤 气 的 体 积 分 数 为

CO-0.28;CO2-0.10; N2-0.58,棕色烟尘-0.04(不含氮元素)。若每生产 1000kg 生铁排放煤气 2400 m , 则至少需要补充空气(空气体积分数:N2-0.8 、O2-0.2;气体都在同温同压下测定) 3 3 3 3 A.1392 m B.1740 m C.1920 m D.2304 m 三、选择题(本题共 20 分,每小题 4 分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多 选不给分:有两个正确选项的,选对一个给 2 分,选错一个该小题不给分) 18.往 Ba(C1O)2 溶液中通入足量 SO2 气 体后,溶液中的溶质是 A. H2SO4 B. HCl C. HClO D. Ba(HSO3)2 19.密闭的真空容器中放入一定量 CaO2 固体, 发生反应 2CaO2(s) 2CaO(s)+O2(g)并达到平衡。 保持

3

温度不变,缩小容器容积为原来的三分之二,重新平衡后,下列叙述正确的是 A.平衡常数减小 B. CaO 的量减少 C.氧气浓度不变 D. CaO2 的量不变 20.某水体溶有 Ca 、Mg 、HCO 三种离子,可先加足量消石灰,再加足量纯碱以除去 Ca 、Mg 。以 下离子方程式肯定不符合反应事实的是 A. Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- →MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O B. Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- →Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O C. Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH- →Mg( OH)2↓+3CaCO3↓+3H2O D. Ca2++CO32- →CaCO3↓ 21. 25,有 v1mL pH=9 的氨水((A)和 v2mL pH=10 的氨水(B),v3mL pH=10 的 NaOH 溶液(C), 它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是 + A. v1>10v2 B. 加少量水稀释,氨水中 c(NH4 )/c(NH3?H2O)都减小 C. v2=v3 D. 中和热 A=B=C 22.磷酸分子间脱水会形成多种聚磷酸,它们的钠盐是广泛使用的食品添加剂。将 48gNaOH 与 58.8g 固态纯 H3PO4 在一定温度下加热,得到 79.8g 固体 A 和 27g 水,则 A 可能是 A. Na3PO4 C. Na4P2O7 和 Na5P3O10 B. Na4P2O7 D. Na3PO4、Na 4P2O7 和 Na5P3O10
2+ 2+ 32+ 2+

第 II 卷(共 84 分)
四、(本题共 12 分) 23.铁与同周期的钙性质有很大的差异,铁的熔点更高,而钙的金属活动性更强,这都说明铁的金属 键 比 钙 更 _______( 选 填 “ 强 ” 、 “ 弱 ” ) 。 与 钢 铁 比 , 纯 净 的 铁 有 很 强 的 抗 腐 蚀 性 , 原 因 ___________________________。氯化铁受热会发生升华现象______________,这说明氯化铁是(选 填“离子”、“共价”)化合物。 24. 一定条件下,在容积一定的容器中,铁和 CO2 发生反应:Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),该反

应 的 平 衡 常 数 表 达 式 K=_____________ 。 下 列 措 施 中 能 使 平 衡 时 c(CO)/c(CO2) 增 大 的 是 _____________(选填编号) a.升高温度 b.增大压强 c.充入一定量 CO d.再加入一些铁粉

25. FeS2 可在 Fe2(SO4)3 溶液中“溶解”,硫元素都以 S O4 形式存在,请完成该反应的化学方程式。 ______FeS2+______Fe2(SO4)3+___ _________→_____FeSO4+_____ __________ 26.溶液的酸碱性对许多物质的氧化性有很大影响;生成物的溶解性会影响复分解反应的方向。将 Na2S 溶液滴加到 FeCl3 溶液中,有单质硫生成; 将 FeC13 溶液滴加到 Na2S 溶液中生成的是 Fe2S3 而不是 S 或 Fe(OH)3 从以上反应可得出的结论是______________________、_______________________________。
[来源:Zxxk.Com]

2-

五、(本题共 12 分) 27. 硫元素位于元素周期表第____列;硫元 素原子核外有 2 个未成对电子, 这 2 个电子所处亚层的符 号是_______;硫、 氯元素的原子均可 形成与 Ar 原子电子层结构相同的简单离子, 且硫离子的半径更 大,请解释______________________________________。 28. S8 和 P4 的分子中都只有共价单键, 若 P4 分子中有 6 个 P-P 键, 则可推断 S8 分子有________个 S-S 键; 己知: H-S 键键能:339 kJ/mol; H-Se 键键能:314kJ/mol。 以上键能数据能否比较 S,Se 非金属性的强弱_______(选填“能”、 “否”;下同);能否比较 H2S、H2Se 沸点的高低_______。 229.在 25℃,Na2SO3 溶液吸收 SO2 得到的 NaHS03 溶液中 c(SO3 )>c (H2SO3),据此断 NaHS03 溶液显_________性。 230.在 25℃,Na2S03 溶液吸收 SO2 后,若溶液 pH=7.2,则溶液中 c(S03 )=c(HS03 );若溶液 pH=7,则 以下浓度关系正确的是(选填编号)_____________________。 a. c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) b. c(Na+)> c(HSO3-)> c(SO32-)>c(H+)= c(OH-) c. c(Na+)+ c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-) 31.己知 Na2SO3 溶液中存在水解平衡:SO3 +H2OHSO3 +OH , 请用 Na2SO3 溶液和 a 试剂及必要的实验用品, 设 计 简 单 实 验 , 证 明 盐 类 的 水 解 是 一 个 吸 热 过 程 。 a 试 剂 是 ________ , 操 作 和 现 象 是 _________ _____________________________. 六、(本题共 12 分) 在饱和碳酸钠溶液中通入 CO2,将所得溶液小心蒸干,得到固体 A,为分析 A 的成分,设计如下 实验方案。 32.甲实验:用 pH 计检验 A 是否为纯净的碳酸氢钠。25℃时,将一定质量的样品 A 溶于水配成溶液测 其 pH,还需另一种试剂和水进行对照实验,该试剂是__________________。
2-

33.乙实验:将 A 配成溶液与 BaCl2 溶液等体积混合, 通过观察实验现象判断 A 是否为纯净的碳酸氢钠, 下表是几组实验的现象: 产生浑浊的原因可能是①A 中含有碳酸钠; ②________________________________________。 34.丙实验:称取 0.736g 样品,配置成 100mL 溶液,取出 20.00mL,用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定,可 用甲基橙作指示剂,终点颜色的变化是________________________。 35.丁实验:通过受热质量分析法测定 A 是否为纯净的碳酸氢钠,取 10.000g 样品置于________(填写 仪器名称)中加热,经干燥、冷却、称量固体质量,上述操作步骤至少进行 ________次,当剩余固 体质量为_________克(保留 3 位小数)时,证明 A 为纯净的碳酸氢钠固体。 七、(本题共 12 分) 南美洲干旱地区有智利硝石,是制取炸药的重要原料,其主要成分是 NaNO3,还含少量 NaIO3 等 可溶盐和不溶物。NaNO3 溶于水时溶液的温度降低。 36.以下操作可从智利硝石分离出 NaNO3:溶解、______________________________。 37.用 NaNO3 和浓硫酸反应可以制取硝酸,反应的化学方程式为____________________; 热的硝酸会腐蚀橡胶,制取装置中应该用 ____________________________________ 代替胶管和胶 塞。 38.分离出的 NaIO3 可通过以下反应制得 I2: 4 NaIO3+10NaHSO3→7Na2SO4+3H2SO4+2I2+2H2O 简述从反应后得到的混合物中分离出 I:的操作___________________________________。 NaHSO3 过多或过少,I2 的产率都会降低,当 NaIO3 与 NaHSO3 的物质的量之比为 1:2.6 时,I2 的产 率为________________。 39.智利硝石资源有限(曾引起过南太平洋战争),现在工业上制 NaNO3 主要采用化学合成的方法,涉 及的工业制备有(请结合课本知识回答)____________、制硝酸、__________等;写出工业制硝酸的化 学方程式________________________、_______________________。 八、(本题共 10 分)苯是重要的化工原料,以下是某酮酸 E 的合成路线。

40.以上合成路线中, 属于氧化反应的有:反应⑥和反应________(填反应编号);反应⑤的反应条件是 _____________________。 41.写出结构简式 A________________; B_____________________ 42. 己 知 C 的 分 子 式 为 C4H6O4 , 则 D 的 结 构 简 式 为 ______________; 分 离 C 和 D 的 方 法 是 _________________________。

43.不能由

直接制取

,原因是______________________________________。

44.写出反应⑧的化学方程式_______________________________________________。 九、(本题共 12 分) 艾多昔芬可用于防治骨质疏松症,其合成路线如下(部分反应条件略去):

45.写出下列物质的结构简式: C_________________________; 艾多昔芬____________________。 46.写出 F→G 的化学方程式____________________________________ 47.写出同时满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式:___________________________。 ①能发生银镜反应;②分子中有 4 种化学环境的氢原子;③能发生水解反应且产物之一遇 FeCl3 溶液 显紫色。 48.请参照合 成艾多昔芬的某些信息, 完成以下合成路线流程图(在方框内填写有关物质的结构简式; 反应条件略去):
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十、(本题共 14 分) 3 49.将 7.8gNa2O2:加入 100g 水中,充分反应后得到密度为 1.02g/cm 的溶液。 (1)溶液的质量分数为____________(保留 3 位小数)。 (2)溶液的物质的量浓度为______________mol/L(保留 2 位小数)。 50.有 KCl、NaCl、Na2CO3 的混合物,其中钠元素的质量分数为 0.3150,氯为 0.2708,为求算 Na2CO3 的质量分数,某同学列了以下关系式: (31.50÷23)+(100-31.50-27.08-x)÷39=(27.08÷35.5)+x÷60X2 解得 x=28.25,则 Na2CO3 的质量分数为__________________(保留 3 位小数)。 51.含不溶杂质的 NaN03 样品,加入一定量蒸馏水使其充分溶解,情况如下: 温度(℃) 剩余固体质量(g)
[来源:Zxxk.Com]

10 201

40 132

75 72

NaNO3 溶解度(g/100g 水)如下: 温度(℃)
源:学&科&网] [来

10 81

40 104

70 150

溶解度

(1)实验中加入的水为______________________g; (2)原样品中 NaN03 为______________________g。 7 52.在 450℃、1.50X10 Pa 条件下,Na2O 与 O2 反应生成 Na02,Na02 可用于应急呼吸面罩: 4NaO2+2C02→2Na2C03+302 4NaO2+2H20(g)+4CO2→4NaHCO3+302 某呼吸面罩中放置了 5OOg NaO2,吸收 CO2 和 H20(g),每产生 18.48L(换算为标准状况)O2 时, 固体的 质量就增加 13.30g。计算生成的 Na2CO3 和 NaHCO3 物质的量之比:
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