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高中化学 第二章第一节 共价键练习 新人教版选修3


第一节 共价键
1.下列有关 σ 键的说法错误的是 A. 如果电子云 图象是由两个 s 电子重叠形成的,即形成 s--sσ 键 B. s 电子与 p 电子形成 s--pσ 键 C. p 和 p 不能形成 σ 键 D. HCl 分子里含有一个 s--pσ 键 2.下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 A.BF3 B.H2O C.SiCl4 D.PCl5

/>
3.下列分子中,只有 σ 键而没有 π 键的是 A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH

4.氮分子中的化学键是 A.3 个 σ 键 C.3 个 π 键 5.对 σ 键的认识不正 确的是( B.1 个 σ 键,2 个 π 键 D.个 σ 键,1 个 π 键 )

A.σ 键不属于共价键,是另一种化学键 B.S-Sσ 键与 S-Pσ 键的对称性相同 C.分子中含有共价键,则至少含有一个 σ 键 D.含有 π 键的化合物与只含 σ 键的化合物的化学性质不同 6.下列说法中正确的是 A.p 轨道之间以“肩并肩”重叠可形成 σ 键 B.p 轨道之间以“头对头”重叠可形成 π 键 C.s 和 p 轨道以“头对头”重叠可形成 σ 键 D.共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的 7.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是 A. 氯原子的 2p 轨道和氢原子的 1s 轨道 B. 氯原子的 2p 轨道和氢原子的 2p 轨道 C.氯原子的 3p 轨道和氢原子的 1s 轨道 D.氯原子的 3p 轨道和氢原子的 3p 轨道 8.已知: 元素 X 的电负性数值为 2.5, 元素 Y 的电负性数值是 3.5, 元素 Z 的电负性数值为 1.2,
[来源:学,科,网]

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元素 W 的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中,哪两种最容易形成离子化合物 A.X 与 Y B.X 与 W C.Y 与 Z D.Y 与 W

9. 下列说法中正确的是 A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固 B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固 C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固 D.同一分子中,σ 键要比 π 键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同 10. 下列共价化合物中,共价键的键能最大的是 A.HCl B.HF C.HBr D.HI

11. 下列粒子属于等电子体的是 A.CH4 和 NH4
+

B.NO 和 O2 D.HCl 和 H2O

C.NH2 和 H3O

+

12. 按共价键的共 用电子对理论,不可能有 H3、H2Cl、和 Cl3 分子,这表明共价键具有 。 13. (1)原子轨道中相互重叠形成的 理论中最基本的部分。 (2)σ 键强度 14.(1) 和 π 键(填“>”“〈”或“=”)
[来源:学科网 ZXXK]



总称价键轨道,是分子结构的价键

是衡量共价键稳定性的参数。 间距。键长越长,键能 (填“稳定”或“不稳定”) 。 形 (填

(2)键长是形成共价键的两个原子之间的 “大”或“小”) ,键越 (3)键角是描述 分子,键角 。H2O 是 断裂,化学性质越

的重要参数,分子的许多性质都与键角有关。CO2 是 型分子,键角 。
[来源:学科网 ZXXK]

15. 等电子体是指原子数相同,

也相同的微粒。例如: CO 和

16. 有三种物质 AC2、B2C2、AD4,元素 A 的最高正价和负价绝对值相等;元素 B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体 B2C2;元素 D 的负一价阴离子电子层 结构与氩原子相同,则: (1)A、B、C、D 的元素名称分别为 (2)AD4 分子其中含有的 σ 键类型为 “p-pσ 键”) 。 (3)D 的负一价阴离子的电子排布式为
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(选填“s-sσ 键”、“s-p σ 键”或

,B2C2 的电子式为


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(填“ 离子化合物”或“共价化合物”) 。
-1

17.某些化学键的键能如下表所示(kJ·mol ) : 键 键能 H-H 436 Br-Br 193 I-I 151
[来源:学|科|网]

Cl-Cl 247

H-Cl 431

H-I 299

H-Br 356 能

(1)把 1mol Cl2 分解为气态原子时,需要 量 (2)1mol H2 在 2mol Cl2 中燃烧,放出的热量

(填“吸收”或“放出”)

KJ。 , 最不稳定的是 ,
[来源:学& 科&网]

(3) 由表中所列 化学键形成的单质分子中, 最稳定的是 形成的化合物分子中,最稳定的是 ,最不稳定的是



(4)在 一定条件下,1mol H2 与足量的 Cl2 、Br2 、I2 分别反应,放出热量由多到少的是 ______ __。 A.Cl2 > Br2 > I2 B.I2 > Br2 > Cl2 。

(5)预测 1mol H2 在足量 F2 中燃烧比在 Cl2 中放热

18. PtCl2(NH3)2 可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度小,另一种为黄绿色, 在水中的溶解度较大,请回答下列问题: ⑴PtCl2(NH3)2 是平面正方形结构,还是四面体结构 ⑵ 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体: 黄绿色固体: (3)NH3 分子中的 N 原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH 4Cl。试写出上述氮氢化 合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式 ⑷ 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大,原因是 ,

参考答案 1.C 2. C 3.AB 4.B 5.A 6.C 7.C 8.C 9.A 10.B 11.AC 12. 饱和性 13. (1)σ 键 (2) > 图形不变 键长 π 键

(3) 共价键 14. (1) 键能

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(2) (3)





易 直线

不稳定 角 105
o

分子立体结构 N2 钠 氧



15. 价电子总数 16. (1) 碳





(2) s-sσ 键 , s-p σ 键 (3) 1s 2s 2p 3s 3p 17.(1) 吸收 (2) (3) (4) (5) 179 H2 A 多 I2 HCl HI
2 2 6 2 6

离子化合物

247KJ

18. ⑴ 平面正方形结构 ⑵

Cl NH3 ⑶ 非极性 极性

⑷ 根据相似相溶原理,因为淡黄色固体为非极性分子,所以在水中的溶解度小,而黄绿色 固体为极性分子,所以在水中的溶解度大。

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