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化学:5.3《酸和碱的性质》课件(3)(鲁教版九年级)


你已经知道哪些酸和碱?你 了解它们的性质吗?它们在生 产、生活中有哪些应用?

你知道吗?
1、人的胃液里含有什么酸? 盐酸 2、汽车电瓶里含有什么酸? 硫酸 醋酸 3、食醋里含有什么酸? 4、酸雨里含有什么酸? 亚硫酸或硝酸 碳酸 5、汽水里含有什么酸?

第三节 酸和碱的性质
(第一课时)酸的性质

探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色,比较它 们与同体积水的质量大 小,打开瓶塞,观察发 生的现象;闻一闻是否 有气味?
注意:闻气体的方法

探究一:浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 溶质的化学式 浓盐酸

H2SO4 无色 粘稠油状的液体 无味

HCl 无色 液体 有刺激性气味、有酸味 1.19g· cm-3比水大 瓶口有白雾出现

颜色
状态 气味

密度(与水比较) 1.84g· cm-3比水大 打开瓶口的现象

无现象

挥发性 溶质质量分数

难挥发 98%

易挥发
37%~ 38%

阅读课本P130 快速抢答:
为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到 有白雾出现? 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴的 缘故。

浓硫酸的特性
?浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥 剂。(CO2、H2O) (CO2)

浓硫酸的特性
?浓硫酸具有脱水性和吸水性;

浓硫酸有强腐蚀性,会腐蚀衣物和皮肤 ; ★
浓硫酸还有强氧化性。
若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,你 应如何处理? 立即用大量的水冲洗,再涂上3%~ 5% 的碳酸氢钠溶液。

浓硫酸的稀释

稀释浓硫酸的方法: 浓硫酸沿着器壁慢慢注 入水中,而且要不断搅拌。

我会分析
把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口 放置于空气中一段时间(忽略水分的蒸发) 变化的结果是:填“增大”“减少”或“不 变”溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量
溶质质 量分数 减少 减少

浓盐酸
浓硫酸

减少 减少

不变 增加

减少 增加

用稀盐酸做几个简单的实验,把观察到的现象填 入下表,并写出反应的化学方程式: 实验内容 现象与结论

在稀盐酸分别加入紫色石 蕊和无色酚酞 将镁、锌粒分别放入稀盐 Mg+2HCl=MgCl2+H 酸中
2

石蕊:变红 酚酞:不变色 有气泡产生 Zn+2HCl=ZnCl 2+H

2 铁锈溶解,溶液由无色变成黄色; 稀盐酸分别与铁锈、氧化 氧化铜溶解,溶液由无色变成蓝色。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H CuO+2HCl=CuCl +H

铜作用 2 2O O 氯化铜溶液没有明显; 稀盐酸分别与氯化铜、硝 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 硝酸银溶液中产生白色沉淀 酸银作用 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO 碳酸钠溶解,产生大量气泡 稀盐酸与碳酸钠作用 2 + H2O

2

铁锈的主要成分是 氧化铁 ,呈 红 色,放入 足量的稀盐酸中,首先观察 铁锈逐渐溶解 到 , 无 黄 铁钉 表面有气泡冒出 溶液由 色变为 色 ;过一会还可到
有关反应的化学方程式为:
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑

活动天地
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸,你认为是否会产生 类似的实验现象?试着写出有关反应的化学方程式。

Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2 +H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl

三、酸的化学性质
1、酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液不变色 盐+氢气 2、金属+酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 盐 +水 3、金属氧化物+酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 新盐+新酸 4、盐+酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O

5、酸+碱 盐 +水 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

你知道吗?

请你回忆有关知识解释:为什么不同 酸的水溶液有共同的化学性质?
盐酸 HCl = 硫酸 H2SO4 H+ + Cl= 2H+ + SO42-

酸所具有的共同特点: 不同的酸在水溶液中都能电离出 相同的氢离子 (H+) ,因此酸溶液会具 有许多共同的性质。

Fe ? H2 SO4 ? FeSO4 ? H2 ?

1、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝” (铜、锌合金)蒙骗人们,下列鉴别办法中 错误的是( D ) A. 加盐酸B. 测密度C. 用火烧D. 看颜色 2、盛浓硫酸的铁槽,用水冲洗时遇明火爆炸, 试用化学方程式解释原因。 (1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ ____________________________________ (2) 点燃 2H2+O2 ==2 H2O ____________________________________。

小实验:实验桌上有未贴标签的稀盐 酸和稀硫酸溶液,请你通过实验验证 后给它们贴上标签,注意实验安全。
设计方案:取样分别滴加氯化钡溶液,有白 色沉淀生成的是稀硫酸,没有明显现象的是 稀盐酸。

稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微粒, 究竟是哪种微粒使紫色的石蕊变成红色的? 你能设计一个实验进行证明吗?
取适量的NaCl溶液,滴加几滴紫色的石蕊,溶 液不变色,说明水分子和氯离子不能使紫色的石蕊变 成红色,证明是H+使紫色的石蕊变成红色的。

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