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金属活动性顺序的探究——2013课件





金属活动性顺序的 探究、判断与应用

金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件是:
金属 + 酸 盐 + 氢气

H前金属

盐酸、 稀硫酸

注:铁生成亚铁盐

金属与盐溶液发生置换反应的条件是:
金属 + 盐 新金

属 + 新盐

前换后 可溶 (钾、钙、钠除外)

注:铁生成亚铁盐

归纳
1、有的金属能与酸发生置换反应,有 的不能。能与酸发生置换反应生成氢气 的金属比不能与酸发生置换反应的金属 活动性强。
2、相同条件下,与酸反应剧烈的金属 比反应不剧烈的金属活动性强。 3、一种金属A能把另一种金属B从其盐 溶液中置换出来,则这种金属A比另一 种金属B活动性强。

金属活动性顺序:

k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 1.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠 前,它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中,位于氢前面的金 属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中,位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换 出来。

二、金属活动性顺序表的应用
(一)、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应 的快慢 1、排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢。 2、酸通常指盐酸和稀硫酸,不能用浓硫酸和硝酸。

3、相同条件下,金属活动性越强,与酸反应越剧烈 (即产生H2的速度越快)。

(二)、判断金属跟盐溶液能否发生反应
1、单质金属要排在盐中金属元素前面。 2、单质金属K、Ca、Na要除外。

3、反应物之一 ——盐必须是可溶的,即是溶液。
4、铁参与酸、盐溶液中的反应,生成亚铁盐。

(三)、判断金属跟混合盐溶液反应的次序

在金属活动性顺序表里,越排在 后面的金属越先从它们的盐溶液里被 置换出来。或者说:金属活动性相差 越大,置换反应越容易发生。

方法总结
验证金属的活动性强弱,就是要利用金属活动 性顺序以及金属与酸(或者可溶性盐)的反应来 进行判断.在众多方法之中,有两种被经常使用: 其一:两金夹一盐.取金属活动性居中的金属的 可溶性盐与其他两种金属进行反应来判断. 其二:两盐夹一金.分别取金属活动性最强与最 弱的两种金属的可溶性盐与金属活动性居中的 金属进行反应来判断. 注意:如果涉及铁的活动性,应当取可溶性的亚

铁盐

探究金属的活动性顺序的方法: ⑴中间金属两边盐,两边金属中间盐

⑵ Mg

Fe

H

Cu

在比较H两边金属的活动性顺序时,可分别做金属与 盐酸或稀硫酸实验,观察实验现象即可。

中考

真题

例1(2010河池)现有三种金属X、Y、Z,它 们之间能发生如下反应: Y+X(NO3)2=X+Y(NO3)2 ,X+ZCI2=Z+XCI2, 问X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( C) A. Z>Y =X B. X<Y<Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y

二、 金属活动性顺序的探究
例(2010昆明)对Ag、Fe、Cu三种金属活动 性顺序的探究,下列所选试剂不可行的是( B )
A. Fe、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、Ag、FeSO4溶液 C. Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液 D .Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液

1.(2011年重庆市,19题)铝、铁、铜是人
类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。
(3)用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序, 能 达到目的的是

A

(填序号)。

A.硫酸亚铁溶液 B.硫酸铝溶液

C.硫酸铜溶液

(2011年山东济宁,19题)学习金属单元后, 我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序 为:Zn>Fe>Cu。为验证这一结论,下面实验 设计合理的是( ) D A.将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中 B.将Fe、Cu两金属片分别放人稀盐酸中 C.将Zn、Fe两金属片分别放人CuCl2溶液中 D.将Zn、Cu两金属片分别放人FeCl2溶液中

金属活动性顺序的判断 等质量的3种不同 金属分别和足量的溶质 质量分数相同的稀硫酸 反应,都生成相同价态 硫酸盐,其反应情况如 右图所示。 生 成 H2 的 质 量

a
b

c

(1)3种金属的活动性 分析: 反应时间 顺序由强到弱的是 ⑴倾斜度大、时间短,则活动强 ( a>c>b ) ⑵氢气质量= (2)3种金属的相对原 化合价 子质量由大到小的顺序 相对原子质量 是( c>b>a )
×金属质量 成反 比例

例 依据所学化学知识回答: (3)相同条件下,取大小相同、表面光亮的Cr、 Mg、Cu三种金属薄片,分别投入等体积等溶质质 量分数的足量稀盐酸中,现象如下:
金属 Cr

与盐酸反 应现象

放出气泡速 度缓慢

Cu 放出气泡速 无明显现象 度较快

Mg

则上述三种金属的活动性由强到弱的顺序是 从上述探究实验可知,Cr (填“能”或“不 能”) CuSO4溶液反应。

(2010浙江温州16)某电镀厂排出的废水中 含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中 获得金属铜,以减少废水对环境的污染,可 选择下列物质中的( )

D

A. 稀盐酸 C.银粉

B.氢氧化钠 D.铁粉

中考
?

真题

(2010南昌市)往废液AgNO3和Cu(NO3)2溶 液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤 渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象, 正确的结论是 (C) A.滤渣中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉 C.滤液中一定有Fe 2+ D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+

矿物的储量有限,而且不可再生,我们必须保护金属资源并进 行金属的回收利用。 某化学兴趣小组的同学欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废 液中回收全部金属铜,做了如下实验:
过量的金属A 操作1

滤液
适量的C溶液 操作1

废液

蒸发

硫酸亚铁

滤液

滤渣B



请回答:金属A为 Fe
操作1是 过滤

滤渣B为 Fe和 Cu
C是
硫酸溶液



? 例

某同学为了测定铜铁混合物中铜

? 的质量分数,先取相同质量的混合物置于三个等质量 ? 100克的烧杯中,再分别加入稀硫酸充分反应,有关数 ? 据如下: 第1杯 第2杯 第3杯
混合物质量/g
稀硫酸质量/g 反应后烧杯及其中物质质量/g

20
50 169.8

20
100 219.6

20
150 269.6

? 请计算(1)反应结束后第二个烧杯中产生的气体为克 ? (2)混合物中铜的质量分数为多少? ? (3)向实验后的第三杯中加入足量的铁粉,完全反应 后过滤,将所得的滤液配成10%的FeSO4溶液,需要向 滤液中加入多少克水?

谢谢同学们的合作 谢谢各位莅临指导


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