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高中化学选修4《3.4 难溶电解质的溶解平衡》课件


第四节 难溶电解质的溶解平衡 定性 思考:如何描述物质的溶解性? 定量 难溶 易溶 难溶 微溶 难溶 易溶 资料卡片: 易溶:≥10g 可溶:1g < S < 10g 微溶:0.01g < S < 1g 难溶:S < 0.01g 可溶 难溶 微溶 微溶 难溶 难溶 思考与交流 向盛有2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液的试管中加入2 mL 0.1 mol/L

NaCl溶液。 问题1:反应物没有剩余? 问题2:溶液中还有没有Ag+和Cl-存在 ? 如何证明? 取上层清液,滴加KI/ Na2S溶液,溶液中出现黄色/ 黑色沉淀。 溶液中依然有Ag+、Cl-存在 第四节 一、溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡 1、 在一定条件下,电解质固体溶解成离子的速率 等于离子重新结合成固体的速率,溶液中各离子的浓 度保持不变的状态,称为溶解平衡。 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 思考:在饱和的食盐水中,加入一些食盐晶体。 一段时间后,现象? 晶体的形状发生了改变,但食盐晶体的质量 并没有变化。 第四节 一、溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡 1、 在一定条件下,电解质固体溶解成离子的速率 等于离子重新结合成沉淀的速率,溶液中各离子的浓 度保持不变的状态。(也叫沉淀溶解平衡) AgCl(s) NaCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) Na+(aq) + Cl-(aq) 注意:达到溶解平衡的溶液为该物质的饱和溶液。 区 分: AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl = Ag+ + Cl- 练习:书写下列难溶电解质的溶解平衡 (1)AgI (2)CaCO3 (3)Mg(OH)2 (4)CuS 2、影响难溶电解质溶解平衡的因素: (1)内因:电解质本身的性质 (2)外因: AgCl(s) Ag+ + Cl- 在AgCl的饱和溶液中,有AgCl固体存在,当分别向 溶液中加入下列物质时,将有何种变化? 加入物质 平衡 AgCl 溶液中浓度 移动 加少量浓HCl 加少量AgNO3溶液 加 H2 O 加少量浓NaOH 加少量AgCl固体 ← ← → → 不移 溶解度 ↓ ↓ 不变 ↑ 不变 c(Ag+) c(Cl-) ↓ ↑ 不变 ↓ 不变 ↑ 不变 ↑ ↓ 不变 2、影响难溶电解质溶解平衡的因素: (1)内因:电解质本身的性质 (2)外因: ① 温度:升温,多数促进溶解。 ② 浓度:加水,促进溶解。 ③ 同离子效应:向平衡体系中加入相同的离子, 抑制溶解。 科学视野 溶度积(Ksp)。 溶度积 1、定义:沉淀溶解平衡中,各离子浓度幂的乘积叫做 2、表达式:以MmAn的饱和溶液为例: Ksq=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n 3、意义:(1)与难溶电解质的性质和温度有关; (2) Ksp体现难溶电解质在水中的溶解能力 对同类型物质, Ksp越大在水中的溶解能力 越强,如AgCl >AgBr>AgI 对不同类型物质,Ksp差距不大时不能作为 比较依据。如Al(OH)3和Mg(OH)2 判断: AgCl的Ksp为1.8×10-10 ,Mg(OH)2的Ksp为 5.6×10-12,则Mg(OH)2溶解能力较强。 科学视野 溶度积 4、应用-- Qc为离子积 Qc> Ksp,溶液超过饱和,有沉淀析出。 Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解平衡。 Qc< Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,若加入过量难溶电 解质,可以继续溶解直至饱和。 已

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