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重庆垫江师范2005-2006年度高二化学竞赛综合训练试题(二)


重庆垫江师范 2005-2006 年度高二化学竞赛综合训练试题(二) 考生注意: 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 110 分, 考试时间 100 分钟. 2.请将各卷答案填在试卷后面的答题卷上. 3.本试卷主要考试内容:高中化学课本第二册第一章到第四章. 4.可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O :16 Na :23 Mg: 24 Al:2

7 S:32 Cl:35.5 第I卷 题 号 答 案 题 号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 (选择题 共 54 分) 选择题 1 2 3 4 5 6 7 8

答 案 一、选择题(本题包括 8 小题,每小题 3 分,共 24 分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.2005 年 9 月始, “禽流感”在全球部分地区爆发,引起了人们继“非典型 性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的 重要措施,常用的消毒剂是 ClO2 或 Cl2 等的稀溶液,其中 ClO2 溶液的消 毒效果较好。已知 ClO2 常温下呈气态,其分子构型与水分子的分子构型 相似,在自然环境中 ClO2 最终变为 Cl-。下列有关说法中正确的是 A.ClO2 的分子结构呈 V 型,属非极性分子 B.ClO2、Cl2 的稀溶液用于环境消毒,具有广谱高效的特点,对人畜无 任何危害 C. ClO2 中氯元素显+4 价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体 积得电子的数目表示)是 Cl2 的 5 倍 D.常用 Na2SO3 在 H2SO4 的酸性条件下,还原 NaClO3 来制 ClO2,这一反应 的化学方程式可表示为 Na2SO3 + 2NaClO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + 2ClO2↑+ H2O 2、液氨溶解金属钠后成为蓝色的导电能力很强的溶液,其颜色被认为是电 子的氨合 e-(NH3)n 引起的。若放置后,蓝色逐渐褪去,蒸发褪色后的溶 液得到白色氨基钠(NaNH2) ,反应的化学方程式为:2Na+2 NH3=NaNH2+ H2↑,下列说法中不正确的是 A.溶液褪色的速率与逸出氢气的速率成正比 B.液氨中有如下平衡: + - 2NH3=NH4 +NH2 C.液氨是一种非电解质,在水中才能电离 D.碱金属的液氨溶液是 一种强还原剂

3.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热,充分反应后过 滤,再向滤液中插入锌片,有气泡产生.则以下判断正确的是 A.滤液中一定含有硫酸亚铁 B.滤液中一定含有硫酸铜 C.不溶物中可能含 有氧化铜 D.不溶物中可能含有铁 4.下列说法中不正确 的是: ... A.增大反应物浓度,可使单位体积内活化分子数增加,反应速率加快 B.在其它条件不变时,升高温度一定会加快化学反应的反应速率 C.使用合理的催化剂,可以改变化学反应速率,但不能改变化学平衡状态 D.对于任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 5.NH4+浓度相同的下列各物质的溶液中,溶液的物质的量浓度最大的是: A.NH4Al(SO4)2 B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.NH4NO3 6.室温下对 pH 相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施, 有关叙述中正确的是 A.加水稀释 2 倍后,两溶液的 pH 均减小 B.使温度都升高 20℃后,两溶液的 pH 均不变 C.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的 pH 均增大 D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢 气 一样多 7.如图:X 为单质硅,Y 为金属铁,a 为 NaOH 溶液, 按图组装一个原电池,下列说法正确的是: A.X 为负极,电极反应为:Si—4e-=Si4+ B.X 为正极,电极反应为:4H2O+4e-=4OH-+2H2↑ C.X 为负极,电极反应为:Si+6OH-—4e-=SiO32-+3H2O D.Y 为负极,电极反应为:Fe—2e-=Fe2+ 8.下列有关中和滴定的叙述中正确的是: A.滴定时,标准液的浓度一定越稀越好 B.用盐酸作标准液滴定 NaOH 溶液时,指示剂加入越多越好 C.滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差 D.滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液 面变化 二、选择题(本题包括 10 小题,共 30 分。每小题有一个或两个 选项符合题 ..... 意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为 0 分;若 正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给 2 分,选两个且 都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为 0 分。 ) 9.对已达到平衡的反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g) ,减小压强时,对反应 产生的影响是: A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速

率都增大,平衡向正反应方向移动 10.下列各组物质的颜色变化,可用勒夏特列原理解释的是: A.光照氯水,颜色变浅 B.向盛有 NO2 的集气瓶中投入活性炭,颜 色变浅 C.加热氯化铁溶液,溶液变浑 D.压缩 H2 与 I2(g)反应的平衡混合气体, 颜色变深 11. 下列各组离子能大量共存, 当溶液中 C(H+)=10-1mol·L-1 时, 有气体产生; + -13 -1 而当溶液中 C(H )=10 mol·L 时,又能生成沉淀。则该组离子可能是: A.Na+、Cu2+、NO3-、CO32B.Ba2+、K+、Cl-、HCO3- C . Fe2+ 、 Na+ 、 SO42- 、 2+ + 2NO3 D.Mg 、NH4 、SO4 、Cl12.一种新型燃料电池,它是用两根金属做电极插入 KOH 溶液中,然后向两 极上分别通甲烷和氧气,其电池反应为: X 极:CH4+10OH—8e-=CO32-+7H2O Y 极: 4H2O+2O2+8e-==8OH下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 A.通过甲烷的电极(X)为电池的负极,通过氧气的电极(Y)为电池 正极 B.放电一段时间后,电解质溶液中 KOH 的物质的量改变 C.在标准状况下,通过 5.6L 氧气,完全反应后有 1.0mol 的电子发生 转移 D.放电时,通过甲烷的一极附近的 pH 升高 13.已知 NaH2P04、NaHC204、NaHS03 的水溶液的 pH 均小于 7,由此可以推断 A.H3PO4、H2C204、H2SO3 都是弱酸 B.H2PO4-、HC2O4-、HSO3-、的电离程 度小于其水解程度 C.H3PO4、H2C2O4、H2SO3、的酸性均强于 H2CO3 D.NaH2PO4、NaHC2O4、NaHSO3 只能与强碱反应,不能与强酸反应 14.常温下,把盐酸和氨水等体积混合后,其混合液的 pH 为 7,则下列说法 中正确的是 A.盐酸中的 c(H+)一定大于氨水中的 c(OH-) B.反应后生成的盐在溶 液中不能发生水解 C.盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度 D.盐酸中氯化 氢的物质的量一定等于 NH3·H2O 的物质的量 15 .已知在一绝热容器中,饱和石灰水中存在溶解平衡: Ca(OH)2(s) 现向其中加入少量生石灰,则下列说法中不正确 的是 ... 2+ A.溶液中固体的质量增加 B.溶液中 Ca 的浓度减小 C.溶液中 OH 的数目减少 D.溶液的 pH 不变 16.已知 Zn(OH)2 与 A1(OH)3 一样,是一种两性氢氧化物,它与强酸、强碱反 应 的 离 子 方 程 式 分 别 为 : Zn(OH)2+2H+==Zn2++2H20 , Zn(OH)2+20H-==ZnO22-+2H20,但 Zn(OH)2 能溶于过量的氨水中,而 Al(OH)3 却 不 能 , 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ; Zn(OH)2 十 Ca2++20H-

4NH3·H20==Zn(NH3)42++20H-+4H2O。则下面四组物质的溶液,不能 运用滴加 .. 顺序进行鉴别的是: A . A1Cl3 、 NH3 · H20 B . ZnCl2 、 NH3 · H20 C . A1Cl3 、 NaOH D.ZnCl2、NaOH 17. 已知 NaHS04 在水中的电离方程式为: NaHSO4==Na++H++SO42-。 某温度下,向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体,保持温 度不变,测得溶液的 pH 为 2。则下列对该溶液的叙述中不 . 正确 的是 .. A.该温度高于 25℃ B.由水电离出来的 C(H+)=1×10-10 mol·L-1 C. 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使反应后的 溶液恰好呈中性 D.等物质的量浓度的 NaHSO4 与盐酸的酸性相当 18.MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时, pH 变化如右图所示。下列叙述中不正确 的是 ... A.ROH 是一种强碱 B.在 x 点,MOH 完全电离 + + C.在 x 点,c(M )==c(R ) D.稀释前,c(ROH)==10c(MOH) 第Ⅱ卷 (非选择题 共 56 分) 三、(本题包括 2 小题,共 18 分) 19.(6 分)在常温常压下,注射器甲中装有 N02 气体,注射器乙中装有相 同体积的空气(如图所示,夹持仪器均已略去) (1)常温下,打开两个止水夹后,同时向外拉动两注射器的活 塞,且 拉动的距离相同, 将会看到 U 形管中液面 a. (填升高、 下降 或 不变)。 试解释这一现象: (2) 如将注射器甲中的气体换成 NH3、U 形管中的 CCl4 换成水, 仍在常温下,打开两个止水夹后,同时向里推动两注射器的活塞,且 推动的距离相同,将会看到 U 形管中液面 a (填升高 、 下 降 或 不变 )。试解释这一现象 20.A 、(5 分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴液溴,振荡后溶液 变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是: (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶 液变黄色的物质是 (2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四 氯化碳 D.硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的,并用两种方法加以验证,写出选用 的试剂编号

及实验中观察到的现象。 同学正 选用试 实验现象 确 剂 第一种方法 第二种方法 (3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化 的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推 断是正确的,你认为是否可行? 理由是: B、 (7 分)下图是铜与稀硝酸反应的两个实验装置图,请回答下列问题:
注射器 止水夹

I Ⅱ

铜片

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式 ____________________________________________________。 (2) I 实验装置中能否证明铜与稀硝酸反应生成的是 NO 气体__________ (填 “能”或“不能” ),简述理由__________。 (3)若用Ⅱ实验装置进行实验,以证明铜与稀硝酸反应生成的气体是 NO, 则:检查气密性的操作是 _________________________________________________________________ ____________;在烧杯中加入一定体积的稀硝酸,打开止水夹,用注射器慢 慢抽取干燥管内的空气, 稀硝酸沿着干燥管慢慢上升, 直到充满整个干燥管, 停止抽拉注射器,关闭止水夹,观察干燥管内的现象 _________________________________________________________________ ________________________________。反应停止后,打开止水夹,用注射器 抽取干燥管内的气体(事先已将注射器内原有的空气推出) ,关闭止水夹后 取下注射器,并抽取一定量的空气,观察到的现象是 ____________________________。 (4)上述实验完成后,将注射器内的气体通入到 NaOH 溶液中,其目的是 ______________________。

四、(本题包括 2 小题,共 13 分) 21.(7 分) 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中 C、D、 E 为单质, E 为固体,H 为易水解的化合物。它们存在如下 转化关系,反应中生成的水及次要产物均 已略去。 (1)写化学式:B 、E (2)指出 MnO2 在相关反应中的作用:反应 ①中是 剂,反应②中是 剂。 (3)完成 F 与 B 发生反应的化学方程式 (4)若反应①是在加热条件下进行,A 是 (填化学式) ;若反应①是在常温条件 下进行, A是 (填化学式) 。 若在上述两种条件下得到等质量的 C 单质, 反应中转移的电子数之比 为 。 22.(6 分)某固体 X 由两种常见元素组成,其中金属元素与另一非金属元素 的质量之比 为 14:1。在一定条件下 X 可发生下列转化,有的反应标出 全部产物,有的反应标出部分产物。P 为混合气体,R 是无色无味且能使 澄清石灰水变浑浊的气体,E 是密度最小的常见气体。常温下 B 为液体, C 为红褐色沉淀,M 为常见金属单质。 请填空: (1)X 的化学式为 (2)从不引入杂质的角度考虑, N 可以选择下列物质中的 ____(填序号)。 A.KMn04 B.HN03 C.H202 D.Cl2 (3)写出反应 D~G 的离子方程式: (4)写出反应 B+M 的化学方程式: 五、(本题包括 2 小题,共 18 分) 23.(3 分)实验室中配制碘水,往往是将 I2 溶于 KI 溶液中, 这样就可以得到浓度较大的碘水,主要是因为发生了反 应:I2(aq)+II3- 上述平衡体系中,I3-的物质的量浓 度 c(I3-) 与温度 T 的关系如右图所示(曲线上的任何一点 都表示平衡状态)。 (1)通过分析上图,该反应的正反应为 反应(填 吸热 或 放热 ), (2)A 状态与 C 状态的化学反应速率比较为 υ (A) υ (C)(填 > 、 < 或 == )。 (3)在 T1、D 状态时,υ 正 υ 逆 (填 > 、 < 或 == )。 24.(5 分)如果取 0.1 mol·L-1HA 溶液与 0.1mol·L-1NaOH 溶液等体积混 合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的 pH==8 。 试回答

下列问题: (1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果: c(Na+) 一 c(A-) = mol·L - 1 , c(OH-) 一 c(HA) = mol·L-1 (2)在含有 A-、Na+、H+、OH-的水溶液中,如果出现下列关系请将它们在溶 液中可能对应的溶质分别填在横线上: ①c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+): ②c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-): ③c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+): 六、(本题包括 2 小题,共 17 分) 25. (3 分)现有 NaOH 和 NaAl02 的固体混合物样品若干克(均匀混合), 取少量 样品向其中逐滴加入 50mL 某浓度的稀硫酸。 (1)若取样质量为 1.22g, 产生沉淀 0.78 g ,并得到 pH=7 的溶液,则样品中 NaOH 和 NaAl02 的物 质的量之比为 硫酸的浓度为 (2)若取样质量为 0.488 g,与 50.00 mL 该硫酸充分反应后,溶液中的 溶质为 (填化学式)。

26.(6 分)右图是一个体积固定的恒温密闭容器,正中间一 个可以滑动的隔板将容器隔成 A、B 两室。A 室放人 H2 和 O2 共 5mol,B 室放入 H2 和 N2 共 5mol,使隔板恰好处于正 中间。 (1)控制一定条件,只使 A 室气体充分反应,此时隔板左移,待反应完成 且密闭容器温度恒定(大于 120℃)后,A 室气体体积是 B 室体积的 4/5。 计算原 H2 和 O2 的体积比为 。 (2)再控制一定条件,使 H2 和 N2 发生反应(正反应放热)。当密闭容器温度 恒定(大 于 120℃)且达到平衡时, 隔板右移恰好回到正中间, 若加入的 N2 为 1mol, 则 N2 的转化率为 ;若加入的 N2 为 x mol,则 x 的取值范围是 (3)在水为气态的前提下,若改变条件,使隔板继续右移,则改变的条件是

27. (8 分)将一定量混合均匀的铁粉和硫粉隔绝空气加热, 充分反应后冷却至室温得到固体 A。将质量为 a 的固体 A 加 入到 300mL2mol·L-1 盐酸中使之完全溶解。收集到气体的体 积 V(标准状况下测定)与加入固体 A 的质量 a 之间的关系 如图所示。 (假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出) 。

已知加入固体 A 的质量 a≤3.2g 时,收集到的气体为氢气; 当 a>3.2g,收集到的气体为 H2 和 H2S 的混合气。 试分析与计算: (1)3.2g 固体 A 中所含的物质有 ; (2)3.2g 固体 A 中各物质的物质的量分别为 ,溶于上述盐酸 充分反应后,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变 化) ; (3)当固体 A 全部溶于上述盐酸,且 A 的质量 a>3.2g 时,收集到的气 体体积(标准状况下)V= mL(用含 a 的代数式表示)

重庆垫江师范 2005-2006 年度高二化学竞赛综合训练试题(二)参考 答案(110 分) 第 I 卷 (1~16 每题 4 分;17、18 每题 5 分; 共 74 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C A D B C C C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C AC BC D C AC D A C BD 第Ⅱ卷 (非选择题 共 56 分) 三、(本题包括 2 小题,共 18 分) 19.(6 分)(1)下降(1 分) ;向外拉活塞时,平衡 2NO2 N2O4 向左 移动, 使甲中气体压强大于乙中气体压强(2 分) (2)升高(1 分) ;NH3 几乎全部溶于水,使甲中气体压强小于乙中气 体压强(2 分) 20(12 分).A(5 分)、 (1)Br2;Fe3+(2 分) (2) 乙 (1 分) 同学 选用试剂 实验现象 正确 第一种方法 C 有机层无色 (1 分) 第二种方法 D 溶液变红(1 分) 2+ 3+ (3)Fe (2 分);不可以,因为 Br2 和 Fe 都能把 I—氧化成 I2(2 分) B、 (7 分) (1) (2 分)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O (2) (2 分)不能,因为圆底烧瓶中有空气,空气中的氧气会与 NO 反应生成 NO2 ,出现红棕色。 (3)(5 分)关闭止水夹,将干燥管放入带有水的烧杯中,若干 燥管内的液面比烧杯中的液面低,且过一段时间后干燥管内的液面不下降, 则表明该装置的气密性良好;铜片溶解,且表面有无色气泡产生,溶液变成 蓝色,液面下降;有红棕色气体产生。 (4)(2 分)防止污染环境。 四、(本题包括 2 小题,共 13 分) 21(7 分).(每空 2 分)(1)B:HCl E:Fe (2)催化剂 氧化剂 (3) Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O (4)KClO3 H2O2 2:1

22(6 分).(1)Fe3C (1 分) (2)C、D(1 分) 高温 (3)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O (2 分) (4)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 ↑ (2 分) 五、(本题包括 2 小题,共 8 分) 23(3 分). (1)放热 (1 分) (2)﹤(1 分) (3)﹥(1 分) 24(5 分). (1)9.9×10-7;1×10-8(每空 1 分) (2)①NaA 或 NaA 和 NaOH (1 分) ②HA 和 NaA (1 分) ③NaA 和 NaOH(1 分) 六、(本题包括 2 小题,共 17 分) 25(3 分). (1)1:1(1 分) ;0.2mol·L-1(1 分) (2)Na2SO4、Al2(SO4)3 (1 分) 26.(6 分)(1)2:3 或 4:1 (2 分) (2)50% (2 分) ;0.5﹤x﹤3.5 (1 分) (3)降温 (1 分) 25(8 分). (1) Fe,FeS (写出名称也可) (2) n(Fe)=0.01mol n(FeS)=0.03mol -1 c(H2S)=0.1mol·L (3)280a—672 解析:由图可知在固体 A 的质 量 a=3.2g 时, H2S 在水中的溶解达到饱和, 此时收集到的气体仍只有 H2。
? n( H 2 ) ? 0.224L / 22.4L ? mol?1 ? 0.01mol

n( Fe) ? 0.01mol 则 m( Fe) ? 0.56g

? m( FeS) ? 3.2 g ? 0.56g ? 2.64g

则 n(FeS) ? 2.64g / 88g ? mol?1 ? 0.03mol
? Fe ? H 2 , FeS ? H 2 S

? n( H 2 S ) ? 0.03mol
?1

c( H 2 S ) ? n( H 2 S ) / V (液) ? 0.03mol/ 0.3L ? 0.1mol? L

当 a ? 3.2 g 时,

∴由质量守恒,固体 A—气体 产生的气体的总物质的量

M ( A) ? (56 ? 0.01? 88? 0.03) ? 0.04 ? 80

n ? n( A) ? (a / 80)mol余下气体的总体积
V ? (a / 80 ? 0.03)mol? 22.4L ? mol?1 ?1000 mL? L?1 ? (280a ? 672)mL)


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