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乙醇醇类练习1含答案


乙醇 醇类练习一
1.欲用 96%的乙醇溶液制取无水乙醇时,可选用的方法是( A.加入无水硫酸铜,再过滤 B.加入生石灰,再蒸馏 C.加入浓硫酸,再加热,蒸出乙醇 D.将 96%的乙醇溶液直接加热蒸馏出来 2.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是( A.两个碳原子都以单键相连 B.分子里都含有 6 个相同的氢原子 C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与一个羟

基相连就是乙醇分子 3.下列选项中能说明乙醇作为燃料的优点的是( ①燃烧时发生氧化反应 ③乙醇是一种再生能源 A.①②③ B.①②④ ) ) )

②充分燃烧的产物不污染环境 ④燃烧时放出大量热 C.①③④ D.②③④ )?

4.下列物质中既能发生取代反应又能发生消去反应和加成反应的是( A.CH3CH2CH3 B.CH3Cl? C.CH3OH

D.CH2=CH-CH2CH2OH )

5.相同质量的下列醇分别跟适量的钠作用,放出 H2 最多的是( A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 )? D.丙三醇?

6.下列混合物用分液漏斗可以分离的是( A.溴苯和水 C.苯酚和乙醇

B.甘油和水 D.丙醇和乙二醇?

7.在常压和 100℃条件下,把乙醇气化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气 体为 VL,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是( A.2VL B.2.5VL C.3VL D.无法计算? )?

8.下列各种醇不能被氧化成醛或酮的是(提示:酮的结构为

)( D )

9.乙醇的沸点比它的同分异构体甲醚(CH3-O-CH3)高的主要原因是:( A.乙醇分子中共价键的键能比甲醚大 B.乙醇分子间范德华力比甲醚大? C.乙醇的溶解度比甲醚大 D.乙醇分子间能形成氢键? 10.下列醇不能发生消去反应的是( A.甲醇 C.2,2-二甲基-1-丙醇 )? B.1-丙醇? D.1-丁醇?

)

11.分子式 C5H12O 的饱和一元醇,其分子中含有两个-CH3,两个-CH2-,一个 和-OH,它的可能结构有( A.5 种 B.4 种 )? C.3 种 D.2 种?

12.下列化合物的名称是

4-甲基-1 戊醇

2,4-二甲基-3-乙基-3-戊醇
13.把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后,其表面变为______色,立即把它 插入盛有乙醇的试管中,铜丝表面变为_____色,反复多次后,试管中有__________气味 产生,反应的化学方程式为:___________________________。反应中铜丝起________ 作用。?

14.饱和一元醇的通式为_______。最简单的饱和一元醇是__________。乙醇俗称酒精, 要检验酒精是否有水,可在酒精中加入_________,然后看其是否变_______色。

15.1,4 二氧六环

是一种常见的溶剂,它能通过以下方法制取:

? 据此填写: (1)各物质的结构简式: A____________; B____________; C____________? (2)写出有关的化学反应方程式:? B→C:____________,C→1,4 二氧化六环____________?

(1)A:CH2=CH2,B:CH2Br—CH2Br,C: (2)CH2Br-CH2Br+2H2O HO—CH2—CH2—OH+2HBr

16.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得 CO、CO2 和水的总质量为 27.6g,若其 中水的质量为 10.8g,求 CO 的质量。(1.4g) 17.某工业反应混合液中仅可能含有的组分是:乙醚(C4H10O)、乙醇(C2H6O)和水。经分 析,液体中 C、H、O 各原子数之比为 16∶42∶5。 (1)若混合液中只含两种组分,则所有可能的组合是: __________________________ (2)若混合液中含有三种组分, 628g 混合液中有 1molH2O, 在 此时乙醇和乙醚的物质 的量各是多少?????

?乙醚和乙醇 ? (1)根据平均值规律可能组合为 ?乙醚和水

(2)因为混合物中 C∶H∶O=16∶42∶5。所以且把混合物的分子 式写成 C16H42O5,则 1mol 该有机物的质量为 314g,628g 混合物即 2mol 其中含 C:32mol H:84mol O:10mol

设 628g 混合物中含 C4H10O:amol,C2H6O:bmol,且 n(H2O)=1mol
?4a ? 2b ? 32 ? 于是有: ?a ? b ? 1 ? 10 ?a ? 7 ? ?b ? 2

∴乙醚为 7mol

乙醇为:2mol ?

18 . 经 测 定 乙 醇 的 分 子 式 是 C2H6O , 推 测 乙 醇 结 构 可 能 是 下 列 两 种 之 一 :

?(Ⅰ)

(Ⅱ)

,为确定其结

构,应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给 出乙醇、钠、水及必要的仪器,甲、乙、丙、丁四名学 生直接利用右图给定的装置进行实验确定乙醇的结构。? (1)学生甲得到一组实验数据? 乙醇物质的量 0.10mol 氢气的体积(标准状况) 1.12L

根 据 以 上 数 据 推 断 乙 醇 的 结 构 应 为 ____________( 用 Ⅰ 、 Ⅱ 表 示 ) , 理 由 为 _____________________________________________________ (2)学生乙分别准确称量 4.60g 乙醇(无水)进行多次实验, 结果发现已排到量筒内水的 体积作为生成 H2 的体积换算成标准状况后都小于 1.12L。 如果忽略称量本身造成的误差, 那么产生这种情况的原因应是___________________________________________ (3)学生丙认为实验成功的关键有:①装置的气密性良好;②实验开始前准确称取乙 醇的量;③钠足量;④广口瓶内必须充满水;⑤氢气的体积测算方法正确、数值准确。 其中正确的有________(填序号)。 (4)学生丁不想通过称取乙醇的质量来确定乙醇的量,那么他还需知道的数据是 _______。

(1)(Ⅰ)因为乙醇和钠反应产生氢气,从量的关系看 0.1mol 乙 醇产生 0.05mol 氢气说明一个乙醇分子中有一个 H 原子与其他 H 不同,因此可确定乙醇的分子结构为(Ⅰ)? (2)广口瓶与量筒之间玻璃导管中的水柱体积没计算在内? (3)①②③⑤?

m (4)乙醇样品密度,因为 V= p ,这样就不用称取而可用量取。


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