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九上化学知识点总结(第二章)


第二单元
课题 1 考试要求:

我们周围的空气
空 气

知道空气的主要成分,认识空气对人类生活的重要作用。了解大气污染的原因及其危害. 能从组成上区分纯净物和混合物 一、空气成分的研究史 1、18 世纪 70 年代,瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里,分别发现并制得 了氧气。 2、 法国科学家拉瓦锡最早运用

天平作为研究化学的工具, 用定量的方法研究了空气的成分, 第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的” 。其中氧气约占空气总体积的 1/5 的 结论。 二、空气中氧气成分的测定: (考点一) 1、装置图(见书 P27) 2、实验现象:A、红磷燃烧发出黄白色火焰,放出热量,冒出白色浓烟 B、 (过一会儿白烟消失,装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶,约占瓶 子容积的 1/5。 3、实验结论:说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的 1/5。 点燃 4、原理:表达式:磷(P) + 氧气(O2) 五氧化二磷(P2O5) 化学方程式: 4P + 5O2
点燃

2P2O5

5、 注意事项:A、 所用的红磷必须过量, 过少则氧气没有全部消耗完 B、要等集气瓶 (装置) 冷却后才能打开弹簧夹,C、装置的气密性要好, (否则测量结果偏小) ,D、要先夹住 橡皮管,然后再点红磷(否则测量结果偏大) 。 思考:可否换用木炭、硫磺等物质?如能,应怎样操作? 答:不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体,瓶内体积变化小) ,不能用铁(铁在空气中 不能燃烧) 6、实际在实验中测得的结果比真实值小,其原因可能是 A 红磷量不足;B 装置气密性差; C 未冷却至室温就打开止水夹;D、没有预先在导管中装满水 三、空气的主要成分(考点二) (按体积分数) 氮气 2) : (N 78%, (O2) (氮气比氧气约为 4: , 氧气 21% 1) 稀有气体 0.94%, 二氧化碳(CO2)0.03%,其它气体和杂质 0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混 合物。 空气成分 体积分数 氮气 78% 氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%

空气成分口诀:氮七八氧二一,零点九四是稀气;零点零三有两个,二氧化碳和杂气 四、物质的分类:纯净物和混合物(考点三) 1、纯净物:由一种物质组成的, “纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含 量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物:两种或多种物质组成的,这些物质相互间没有发生化学反应,各物质都保持各 自的性质。 注意:划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净 物,含有几种物质的就属于混合物, 五、空气是一种宝贵的资源(考点四) 1、氮气:无色、无味的气体,不溶于水,不燃烧也不支持燃烧,不能供给呼吸,化学性质 不活泼。 2、稀有气体:无色、无味的气体,通电时能发出不同颜色的光,化学性质很不活泼。 氧气 氮气 稀有气体 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等

六、空气的污染及防治。 (考点五) 1、 造成空气污染的物质: 有害气体 (一氧化碳 (CO) 二氧化氮 、 (NO2) 二氧化硫 、 (SO2) ) 和烟尘。 2、污染来源:空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧,石油化工厂排放的废气及汽车排放 的尾气。 3、被污染的空气带来的危害:损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题:温室效应(二氧化碳含量过多引起) 、臭氧空洞(飞机的尾气、氟里昂 的排放) 、酸雨(由二氧化硫、二氧化氮引起) 。 4、防止空气污染的措施:加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。 5、目前空气污染指数包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。 七、未来化学将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利 用化学原理从源头消除污染。特点:①充分利用资源和能源,原料无毒无害②减少向环 境排放废物③原料中的原子全部被消纳,实现零排放(在化合反应中体现)④生产出环 境友好产品。见教材 P32。

课题 2 考试要求

氧气

知道氧气主要物理性质和用途;能识别化合反应;认识氧气与与常见物质(碳、磷、铁、 蜡烛、硫)的氧化反应 考点一、氧气的物理性质 1、色、味、态:通常情况下,是无色无味的气体; 2、密度:标准状况下,密度为 1.429g/L,略大于空气。 (可用向上排空法) 3、溶解性:氧气不易溶于水。 (可用排水法收集) , 4、三态变化:降温后,氧气可以变为淡蓝色的液体,甚至淡蓝色雪花状固体。 考点二、氧气的化学性质 (一)与非金属(碳、硫、磷)的反应 1、木炭(黑色固体)燃烧

实验现象:在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成一种无色无味气体,该气体能 使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式:碳(C)+ 氧气(O2)
点燃

点燃

二氧化碳(CO2)

CO2 化学方程式 C + O2 做木炭燃烧实验时,燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气) 。 .. 2、硫粉(淡黄色)燃烧: 实验现象: 在空气中: 发出微弱的淡蓝色火焰; 放出热量、 生成一种带有刺激性气味的气体。 在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。 文字表达式 硫(S) + 氧气(O2)
点燃

二氧化硫(SO2)

化学方程式 S + O2 点燃 SO2 实验时,要在瓶底装少量水(吸收二氧化硫,防止污染空气) 。 3、红磷(暗红色固体)的燃烧 实验现象:在空气中:发出黄白色火焰,放出热量,生成大量白烟 .. 在氧气中:剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟 .. 文字表达式:磷(P)+ 氧气(O2)
点燃

五氧化二磷(P2O5)

化学方程式:4P + 5O2 点燃 2P2O5 注意:五氧化二磷(P2O5)是固体,不是气体 (二)与金属(镁、铁)的反应 1、镁带(银白色固体)在空气中燃烧 实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出热量,生成白色粉末状固体。 文字表达式:镁(Mg)+ 氧气(O2)
点燃

点燃

氧化镁(MgO)

2MgO 化学方程式:2Mg + O2 2 铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧 实验现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成一种黑色固体。 文字表达式:铁(Fe) + 氧气(O2) 化学方程式:3Fe + 2O2
点燃

点燃

四氧化三铁(Fe3O4)

Fe3O4

注意:集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水,防止生成的固体物质溅落瓶底,致使集气瓶 炸裂。铁丝在空气中不能燃烧 (三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为:二氧化碳和水 实验现象:比空气中燃烧剧烈,发出白光,集气瓶内壁出现水珠,有使澄清石灰水变浑浊 的无色无味气体产生。 文字表达式:石蜡+ 氧气(O2)
点燃

二氧化碳(CO2)+ 水(H2O)

空气中燃烧情况:燃烧产生黄色火焰,放热,稍有黑烟。 (四)其他物质与氧气的反应 某些物质在一些条件下, 与氧气发生缓慢的氧化反应, 成为缓慢氧化。 缓慢氧化也放热。 如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。 总结: 1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在一定的条件下,能与许多物质发生反

应并放出大量的热。在这些反应中,氧气提供氧,称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂; 具有氧化性。2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度,与氧 气的浓度大小成正比;3、物质燃烧时有的有火焰,有的会发光,有的会冒烟。一般来说, 气体燃烧会有火焰产生, 固体直接燃烧, 产生光或者火星。 生成物有固体, 一般都会产生烟, 即固体小颗粒;4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象,如缓慢氧化。 考点三、氧气的用途 (1) 、供给呼吸:医疗上急救病人,登山、潜水、航空、宇航提供呼吸; ( 2) 、支持燃烧:炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂 考点四、反应类型: ① 化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。 ② 可表示为:A+B+?? → E (简称“多合一” ) ③ ②:分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 ④ 可表示为:AB→A+B+??。(简称:“一变多”) ⑤ ③:氧化反应:物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。 氧化反应不一定是化合反应(石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质) ,化合反应 不一定是氧化反应。

⑥ 课题 3 ⑦ 考试要求

实验室制取氧气

⑧ 初步学会在实验室制取和收集氧气;能识别分解反应;知道催化剂的重要作用. ⑨ 考点一、工业制法(分离液态空气法) ⑩ 原理:利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化(蒸馏) ? (1)具体过程
降温加压 空 气 液态空气 液态氧 沸点较高(—183℃) 蒸发 氮气 沸点低(—196℃) ,先蒸发出来

装入天蓝色钢瓶中

? (2)注意:该过程是物理变化 ? 考点二、氧气的实验室制法(化学变化) ? 1、双氧水(过氧化氢)制取氧气 ? A、药品:过氧化氢(H2O2)和二氧化锰(黑色粉末 MnO2) ? B 实验原理: ? 表达式:过氧化氢(H2O2) ? 化学方程式: 2H2O2
MnO2

MnO2

水(H2O) + 氧

气 2) (O

2H2O+ O2 ↑

? 注:MnO2 在该反应中是催化剂,起催化作用
? C、装置: 固体与液体反应,不需加热(双氧水的为一 21 注意事项: 类)

22 ①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该伸入液面以下,防止生成的气体 从长颈漏斗中逸出; ②、 导管只需略微伸入试管塞;③、 气密性检查: 用止水夹关闭, 打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。④、 装药品时,先装固体后装液体⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可 以随时添加液体。 步骤:连、查、装(二氧化锰) 、定、倒(过氧化氢溶液) 、收 2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 A、药品: 、高锰酸钾(暗紫色固体) 、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末) B、原理: ①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰): 表达式:氯酸钾(KClO3) 方程式:2KClO3 ② 加热高锰酸钾: 表达式:高锰酸钾(KMnO4) 方程式:2KMnO4



MnO2 △

氯化钾(KCl) + 氧气(O2)

MnO2 △

2KCl + 3O2 ↑

注意:MnO2 在该反应中是催化剂,起催化作用 锰酸钾(K2MnO4)+ 二氧化锰(MnO2)+ 氧气(O2)

K2MnO4 + MnO2 + O2↑

C、装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类) D、操作步骤: (连)查、装、定、点、收、离、熄。 ① 连接装置:先下后上,从左到右的顺序。 ② 检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中导管口有气 泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,导管口出现一段水柱。 ③ 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽) ④固定装置 :固定试管时,试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部 ⑤加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。 ⑥收集气体: a、若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集,刚排出的是空气;水排完后,应 用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出) b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气) 用排水法收集时,导管放在集气瓶口 ⑦先将导管移出水面 ⑧再停止加热 E、易错事项: a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部 b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。 c). 用高锰酸钾制取氧气时,试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取 的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集 的气体更纯。 e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。 F、收集方法: ① 排水法(不易溶于水);② 向上排空法(密度比空气大) G、检验、验满 检验:用带火星的木条伸入集气瓶内,发现木条复燃,说明是氧气; 验满:用带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,证明已满。 考点三、催化剂: 1、 概念:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢) ,但本身的化学性质和 质量在反应前后没有发生变化的物质。 2、 特点:两不变(质量、化学性质) 、一改变(反应速率) 注意:①催化剂不能改变生成物的质量,不能决定反应的进行;②催化剂不是反应物、又不 是生成物;③催化剂仅针对某一反应,并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不 只一种 3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液 制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧 气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。 考点四、分解反应: 1、概念:由一种物质反应生成两种及以上物质的反应 2、特点:一变多 ①


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