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历年解析2009年浙江省扬中高考化学模拟试题及答案


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2009 年浙江省扬中高考化学模拟试题及答案 浙江省扬中高考化学模拟试题及答案 可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 K: 39 Ag:108 Ba:137 Si:28 Na:23 Ca:40 Mg:24 Mn:55 Al:27 Fe:56

第Ⅰ卷(选择题 共 74 分)
小题, 个选项符合题意) 一.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题只有 1 个选项符合题意) 选择题( 1. 想一想,下列选项中哪一种物质可与陶瓷、钢化玻璃、高强度水泥归为一类? ( ) A.光导纤维 B.有机玻璃 C.砖瓦 D.人造纤维 2. 人类探测月球发现, 在月球的土壤中含有丰富的只有一个中子的氦, 它可以作为未来核聚变 的重要原料之一。下列说法正确的是 ( )
3 A.氦元素的这种核素可表示为 2 He

B.氦元素的这种原子化学性质活泼

C.氦元素的单质可表示为 He2 D.氦元素的相对原子量约为 3 3.在元素周期表中,氢元素位于ⅠA 族。有人认为氢元素也可放在ⅦA 族,下列物质能支持这 种观点的是 ( ) + A.HF B.H3O C.NaH D.H2O2 4.在相同温度时,100mL 0.01mol/L 氨水与 10mL 0. 1mol/L 氨水相比较,前者一定大于后者的 是 A.pH 值 C.NH3?H2O 分子的物质的量 A.NO2 B.PCl5 B.OH 离子的物质的量 D.完全中和时消耗相同浓度盐酸的体积 ( D.CF4 ( ) )






5.下列分子中,每个原子最外层均满足 8 电子稳定结构的是 C.H2S

6.下列物质的饱和溶液,加热蒸干并灼烧仍能得到原来物质的是

A.FeCl 3 B.Al2(SO4)3 C.K2SO3 D.KMnO4 + 7.25℃时,把 10mL pH=a 的盐酸与 10mL pH=b 的 NaOH 溶液混合后,溶液中 c(Na ) = - c(Cl ) ,则 a+b 的值为 ( ) A.12 B.13 C.14 D.15 8.下列物质中,能与硫化氢发生反应的是 ( ) ①Na2S 溶液 ②浓硫酸 ③稀硫酸 ④FeCl 3 溶液 ⑤CuSO4 溶液 ⑥FeSO4 溶液 A.①②④⑤ B.②④⑤⑥ C.②③④ D.全部 学化学,找致远!致远的化学就是好! Page 1/9

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小题, 二.选择题(本题包括 10 小题,第 9—18 小题每小题 4 分,17、18 小题每小题 5 分,共 42 分。 选择题( — 、 每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时, 每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正 ..... 确答案包括两个选项, 选两个且都正确的得满分,但只要选错一个, 确答案包括两个选项,只选一个且正确的得 2 分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个, 该小题就为 0 分) 9.家用炒菜铁锅用水洗净后,放置一夜后出现红棕色的锈斑,在此变化过程中发生的化学反应 不可能有下列哪个反应? ( ) - - 3+ ? A. Fe-3e =Fe B. O2+4e +2H2O=4OH C. 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 D. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ( ) 10.NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A.1L 1mol/L 醋酸溶液中,所含有醋酸分子数为 NA B.标准状况下,22.4L SO3 所含分子数为 NA C.1mol 铜与足量硫粉混合,加热反应,转移电子数为 NA D.含 1mol 过氧化氢的溶液加入二氧化锰充分反应,转移电子数为 NA 11.将一定体积的浓硫酸分为四等份。假设每份浓硫酸中含溶质均为 0.2mol,分别加入 Zn、Cu、 S、C 各 0.1mol 并加热充分反应。其中单质可能完全溶解的是 ( ) A.Zn B.Cu C.S D.C 12. 石英和 80g 石灰石在高温下充分反应, 24g 放出的气体在标准状况下的体积是 ( ) A.4.48L B.8.96L C.11.2L D.17.92L Z ( ) 13. 化合物 X、 一定条件下发生如下反应: Y X+Y→Z+H2O 若 Z 是一种单质, 可能是 D.F2 A.Fe B.S C.N2 14. Ca(OH)2 放入蒸馏水中, 把 一段时间后达到如下平衡: Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) +2OH? (aq) 。下列说法正确的是 ( ) A.加热,溶液的 pH 升高 B.恒温下,加入 CaO,溶液 pH 不变 C.加入 CaCl2 晶体,Ca(OH)2 固体增多 D.加入 Na2CO3 晶体, 固体质量减少 -1 -1 15.将 0.1 mol·L 盐酸和 0.06mol·L Ba(OH)2 溶液等体积混合后,溶液的 pH 值等于 ( ) A.2.3 B.12.3 C.1.7 D.12.0 16.下列离子方程式书写正确的是 A.氯气与水反应:Cl2+H2O 2H+ + Cl? + ClO? B.氮化镁固体溶于足量盐酸中:Mg3N2 + 6H+=3 Mg2++2NH3↑ C.硫化亚铁与稀硝酸反应:FeS+2H+ = Fe 2++H2S ↑ D.明矾溶液与氯化钡溶液混合:Ba2++ SO42?= BaSO4↓ 17.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于第六周期,Tl3+ 与 Ag 在酸性介 质中发生如下反应:Tl3+ +2Ag= Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是 A.Tl+ 离子的最外层有 2 个电子 B.Tl3+的氧化性比 Al3+弱 C.Tl(OH)3 不能与 NaOH 反应 学化学,找致远!致远的化学就是好! Page 2/9 ( ) ( )

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D.Tl+ 的还原性比 Ag 强 18.已知 NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO 和 NO2 的混合气体的组成可表示为 NOx 若该混合气体能被 NaOH 溶液完全吸收,则 x 的值可能是 ( ) A.1.2 B.1.4 C.1.5 D.1.6

高三化学试题答卷
第Ⅱ卷(非选择题 共 76 分)
(本题包括 三、 本题包括 2 小题,共 20 分) ( 19. (10 分) (1)氯气、次氯酸盐均可用作消毒剂。氯气可作消毒剂,是因为 Cl2 可以部分地与 水生成 HClO,HClO 具有强氧化性,能使蛋白质发生变性而消毒杀菌。请简述次氯酸盐的消 毒原理。 (要求写出必要的文字、化学方程式或离子方程式)

(2)市场销售的含氯消毒剂多为次氯酸盐,而不是液氯或氯水。次氯酸盐用作消毒剂的优点 是 (3)工业上生产漂白精是通过氯气与 A.石灰水 C.固体烧碱 与硫酸反应的化学方程式 20. (10 分)某研究性学习小组的学生在一次活动中,设计出如下方案来测定铜的相对原子 质量: 一个电极增重 m g CuSO4 溶液 通直流电 另一个电极产生气体 VmL(折算为标准状况) 指导教师认为此方案可行,提供了一瓶含有一定量 H2SO4、Fe2(SO4)3 杂质的 CuSO4 溶液及其 它相关药品、器材。 (1)同学们首先讨论不纯的 CuSO4 溶液是否需要提纯。假设你是学习小组的学生,请阐明你的 看法。 (结合你的意见,只需选择 a、b 两小题中一题作答,另一问不必回答) 学化学,找致远!致远的化学就是好! Page 3 / 9 B.石灰乳 D.烧碱溶液 作用制成的。

漂粉精的品质优劣,可用一定质量的漂粉精与硫酸反应产生 Cl2 的多少来衡量。写出漂粉精

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(a)需要提纯,加入 (b)不必提纯,理由是 (2)用铜和石墨两个电极电解 CuSO4 溶液时,铜电极应接电源的 石墨电极上的电极反应式是 电解的总反应式是 (3)该实验测得铜的相对原子量是 (本题包括 小题, 四、 本题包括 2 小题,共 20 分) ( 21、 (10 分)阅读下列材料: 锡、铅两种元素的主要化合价是+2、+4,但是+2 价锡元素和+4 价铅元素是不稳定的。+2 价 锡离子有强还原性,含+4 价铅元素的化合物有强氧化性。例如:Sn2+还原性比 Fe2+还原性强; PbO2 氧化性比 Cl2 氧化性强。 (1)请写出下列反应的产物,并配平反应方程式: ①Cl2+ Sn ②Sn2++ Fe3+ ③Pb3O4 + HCl(浓) (2)实验室为了较长时间保存 SnCl2 溶液,需向溶液中加入少量锡粒和盐酸。加入锡粒的作用 是 ,加入盐酸的是作用是 (用含 m、V 的代数式表示) 极, (填写试剂化学式) ,反应后经过滤即可提纯 CuSO4 溶液。 。

22、 (10 分)已知 A、B、C、D、E、F 分别代表一种物质,且均含一种相同元素。其中,A 是 一种正盐,B 是气态氢化物,F 是强酸,当 X 无论是强酸还是强碱时,都是如下转化关系(其 它产物及反应所需条件均已略去) X A B Y Y E

Cl2 Y

D Cu F Page 4/9

C

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(1) A 的化学式是 (2)当 X 是强酸时,F 是 (3)当 X 是强碱时,F 是 应条件) 。 ,并写出此条件下 B 与 Cl2 在水溶液中反应的离子方程式 ,并写出此条件下 B 与 Y 发生反应的化学方程式(注明反

(本题包括 小题, 五、 本题包括 2 小题,共 18 分) ( 23、 分) (6 (1)实验测得 0.1 mol·L 1NaHCO3 溶液的 pH 约为 8。这说明 HCO3? 电离程度


HCO3? 水解程度(填大于、小于或等于) (2) 若向 0.1 mol·L 1NaHCO3 溶液中加入等体积的 0.1 mol·L 1NaAlO2 溶液, 有白色沉淀 产生。可分析推知 0.1 mol·L 1NaAlO2 溶液 pH 值的范围是 写出 NaHCO3 、NaAlO2 两溶液混合时反应的离子方程式
- - -

。 。

24、 (12 分)已知氨分子内键与键的夹角约为 107?18’。从反应 NH3 +H+→NH4+可知:NH4+ 中有一根键比较特殊,其结构可表示为 A 式。但是,虽然有一根键形成过程与众不同,而其 结果是完全相同的,都是 N、H 原子间共用一对电子,键与键的夹角均为 109?28’。故 NH4+ 的结构也可表示为 B 式。

A式
+

B式 等。

(1)还有一些你熟悉的分子或离子中,也存在上述特殊共价键,如:H3O+, (在下列微粒中选择两种填空:[Ag(NH3)2] ,PCl5,Fe(SCN)3,NH3·H2O) (2)写出 H3O+的电子式 你认为 H3O+中键与键的夹角与下列哪个角度最接近? A.120? B.109?28’ C.107?18’ D.60?

(3)氮化硼(BN)是一种新型无机非金属材料,它有两种晶型:金刚石晶型和石墨晶型。其 中,金刚石晶型的氮化硼材料具有硬度大、熔点高等特性,它的结构中也含有上述特殊共价键。 则:在金刚石晶型的氮化硼中,每个硼原子与 接的最小的环上有 个氮原子和 个氮原子以 B─N 键连接,原子间相互连 个硼原子。

(本题包括 小题, 六. 本题包括 2 小题,共 18 分) ( 25、 分)将 30.0g 铜银合金溶于 80mL 13. 5mol/L 的浓硝酸中,待合金全部溶解后,在标准 (8 学化学,找致远!致远的化学就是好! Page 5/9

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状况下收集到 6. 72L NO 和 NO2 的混合气体。将反应后的溶液稀释至 800mL,测得 pH=1。 求: (1)30.0g 合金中含铜、银的质量

(2)6. 72L 气体中 NO 和 NO2 的体积

26、 分) A、 两个容器, 为恒压容器, 为恒容容器。 (10 有 B A B 在相同温度下 A 中充入 1molN2、 3molH2,B 中充入 0.5molN2、1.5molH2 。此时 VA=2VB 。维持温度不变,A、B 中的反应均 达到平衡。平衡时,两容器中反应放出的热量分别为 QAkJ、QBkJ,A 容器中气体体积为起始 时的
4 。 5

(1)平衡时 A 容器中 NH3 的体积分数是 之比
4 (填>、< 或=) 。 5

。平衡时 B 容器中压强与 A 容器中压强

(2)已知在该温度下:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=–Q kJ/mol。试确定 QA、2QB、Q 三者大 小关系: (3)若保持温度不变,向 B 容器中补加 a mol NH3,再次达到平衡时,A、B 两容器中压强恰 好相等。试求出 a = 。

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高三化学试题参考答案及评分标准
一、二选择题(1~16 题,每题 4 分;17、18 题,每题 5 分) 二选择题( 、 1 C 10 CD 2 A 11 A 3 C 12 D 4 B 13 BC 5 D 14 BC 6 B 15 D 7 C 16 D 8 A 17 AC 9 A 18 CD

(本题包括两小题, 三、 本题包括两小题,共 20 分) (本题包括两小题 19、 (10 分) (1)次氯酸盐溶于水可以部分生成 HClO,HClO 具有强氧化性,故可作消毒剂: ClO?+H2O HClO + OH? ②次氯酸盐的毒性低 (3 分) (3 分) 其它合理答案可参照评分。如次氯酸盐与空气中 CO2、H2O 起反应生成 HClO 等。 (2)①次氯酸盐稳定,不易分解 ③可以固体存在,便于贮存、运输。 答出一个要点给 1 分,答出两个要点或两点以上给 3 分。 (3)B , (2)负, (3 ) Ca(ClO)2+ CaCl2 +2H2SO4 = CaSO4+2Cl2↑+ 2H2O (2 分) 每空 2 分,下同。 2CuSO4+2H2O
电解

20、 (10 分) (1)CuO(或 Cu(OH)2 或 CuCO3)

(本题包括两小题, 四、 本题包括两小题,共 20 分) (本题包括两小题
21、 10 分) 1)① 2Cl2 + Sn ( ( SnCl4

11200m V

4OH - 4e =2H2O+2O2↑;

?

?

2Cu+O2↑+2H2SO4

② Sn2+ +2Fe3+ = Sn4+ +2Fe2+

③ Pb3O4+8HCl (2)防止 Sn 被氧化
2+

3PbCl2+Cl2↑+ 2H2O

抑制 Sn2+的水解 Page 7/9

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22、 (10 分) (1)(NH4)2S (2)H2SO4 (3)HNO3 H2S+Cl2 =2H++2Cl?+S↓ 4NH3+5O2 4NO+6H2O

(本题包括 小题, 五、 本题包括 2 小题,共 18 分) ( 23、 分) (6 (1)小于 (2)8< pH <13(答 pH >8 也算对) 24、 (12 分) (1)[Ag(NH3)2]+, Fe(SCN)3 (2) H H (3)4 ,3, 3 (本题包括 小题, 六、 本题包括 2 小题,共 18 分) ( 25、 分) (8 (1)设 30.0g 合金中含铜的物质的量是 x mol,含银的物质的量是 y mol 64x+108y =30.0 2x+y+0.1×0.8+ H C HCO3? + AlO2? + H2O =Al(OH)3↓+ CO32?

6.72 =13.5×0.08 22.4

x=0.3 mol 解之得 y=0.1 mol (共 5 分) (2)设 6. 72L 气体中含 NO2 的物质的量为 a 含 NO 的物质的量为 b a+b = 0.3 a+3b = 0.3×2+0.1×1 a= 0.1mol 解之得 b= 0.2 mol ∴6. 72L 气体中含 NO22. 24 L 26、 (10 分) (1)25% (3 分) (2) 2QB< QA< Q (3) a = 0.25 (3 分) 学化学,找致远!致远的化学就是好! Page 8/9 (2 分) NO 4. 48L < (2 分) (共 3 分) 列出正确的方程组可得 3 分。

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计算题其它解法,只要答案正确,同样给分。

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