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上海市金山中学2015-2016学年高一上学期期末考试化学试卷


2015 学年度第一学期金山中学高一年级化学学科期末考试卷
(考试时间:60 分钟 满分:100 分 命题人:罗兵 审核人:沈龙根) 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39

(第Ⅰ卷 )
一、选择题(本题共60分,每小题2分。每小题只有一个正确答案) 1. 2015 年是全中国人民引以为傲的一年,因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名 中国科学家,这位科学家是( A.莫言 B.屠呦呦 ) C.侯德榜 D. 徐光宪 )

2. 青蒿素(化学式为 C15H22O5) ,熔点:156 ℃,无色针状晶体,水煎煮后分解而失效,主 要用于间日疟、恶性疟的症状控制,下列关于青蒿素的说法中不正确的是( A.青蒿素的摩尔质量是 282 g/mol B.从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化 C.从题干信息推测,青蒿素应属于原子晶体。 D.服用青蒿素治疗疟疾时,应用水在较低温度下溶解,以增强治疗功效。 3. 下列化学用语表达不正确的是( A.HClO 的结构式为:H-O-Cl C. Cl-的离子结构示意图为: 4. 地质上常用放射性同位素 A. C. A.K 的中子数是 8 转化为 不是化学变化 B.L ) B. 水的电子式为: D. 甲烷的化学式为:CH4 进行“地质考古” ,则下列说法中错误的是是( B. D. C .M ) 与 与 互为同位素 互为同素异形体 ) D.N )

5. 在 1~18 元素的原子中,核外电子能量最低的电子层是( 6. 下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中不正确的是( A.1 mol 白磷(分子式为 P4)的质量是 124 g B.标况下,NA 个水分子的体积是 22.4 L C.常温下,1 mol 任何气体的体积都也可能是 22.4 L D.标况下,44 g CO2 分子中含有 2NA 个氧原子

7. 近代化学上常用氢化钡( BaH2)作生氢剂,反应如下:BaH2 + 2 H2O → Ba(OH)2 + 2H2 ↑,其中氢化钡的作用是( A.氧化剂 C. 即是氧化剂又是还原剂 ) B. 还原剂 D. 既不是氧化剂又不是还原剂 )图来表示。

8. 四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列(

1

9. 下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是( A.NaCl B. CaCl2 C. Br2 D. NH4Cl



10. 氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质 熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是 ( ) A. 硝酸钠和金刚石 C. 水晶(SiO2)和干冰 A.氯气 C.氢氧化钠 A.I2 和 NaCl C.KCl 和 KNO3 13. 关于漂粉精的叙述错误的是( A.可用于水的消毒杀菌 C.是难溶于水的固体 14. 与“海水晒盐”相仿的实验操作是( A.蒸馏 ) B.有效成分是次氯酸钙 D.可由氯气跟消石灰反应制得 ) B.萃取 B. 晶体硅和水晶(SiO2) D. NaCl 和 I2 ) B.氢气 D.氯化氢 ) B.Fe 和 C D.NH4Cl 和 I2

11. 实验室中电解饱和氯化钠溶液时,不能直接得到的物质是(

12. 下列固体混合物能用加热升华的方法分离的是(

C.蒸发 D.分液 15. 下列物质的化学式可以称为分子式的是( ) A.NaCl C.CO2 16. 下列变化属于物理变化的是( A.漂粉精露置在空气中变质 C.新制氯水放置一段时间后颜色变浅 17. 下列物质中含有氯分子的是( A.注射用 KCl 溶液 C.液态氯化氢 ) B.氯化钠 D.液氯 ) B. 食物腐败 D.用四氯化碳萃取溴水中的溴 B.Cu D.Na2CO3·10H2O

18. 向含 NaBr、NaCl、NaI 的混合溶液中通入足量的氯气,充分反应后,将溶液加热蒸干、 灼烧,最终获得的残留固体可能是( A. NaCl NaI C. NaCl ) B.H+ 、Ag+ 、Cl 、ClO
- - -

) B. NaCl、I2 D. NaCl、NaBr、I2

19. 下列离子组合中,能大量共存的是( A.Cu2+ 、Mg2+ 、OH 、Br
- -

C.Na+ 、K+ 、SO42 、Cl




D.Ba2+ 、H+ 、Cl 、CO32



2

20. 在配制 100 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液的实验中,必须使用下列仪器中的(



20 ℃ 100 mL

A.

B.

C.

D.

21. 实验室进行 NaCl 溶液蒸发实验时,一般有以下操作过程:①放置酒精灯;②固定铁圈 位置;③放上蒸发皿;④加热搅拌;⑤停止加热,余热蒸干.其正确的操作顺序为( A. ②③④⑤① C. ①②③④⑤ B. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤ )

22. 下列方法均可用来制备氯气,现欲制备相同条件下相同体积的氯气,消耗 HCl 最多的是 ( )

A. MnO2 与浓 HCl 作用: B. C. D. KMnO4+16HCl(浓)→ 2KCl+2MnCl2↑+5Cl2↑+8H2O KClO3+6HCl(浓)→KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+ 4HCl(浓)→ CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O )

23. 某化学小组用右图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是( A. 该装置图中至少存在两处明显错误 B. 烧瓶中的 MnO2 可换成 KClO3 或 KMnO4 C. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸 可以证明是否有氯气逸出 D. 在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理 24. 关于溴和碘的说法中不合理的是( ) A.单质溴是一种红棕色液体 B.溴水可使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝 C.单质碘易升华 D.碘单质是从海水中大量提取的 25. 可用分液漏斗分离的一组化合物是( A.CCl4 与水 C.氯化钠与水 26. 不符合工业生产实际的是( A. 电解饱和食盐水生产烧碱和氯气 C. 从海水中提取单质溴 ) ) B. AgCl 悬浊液 D.酒精与水

B. 以氯气和消石灰为原料生产漂粉精 D. 钠在氯气中燃烧生产氯化钠

27.实验室中需用 3 mol/L 的 K2CO3 溶液 480 mL,配置时应选用的容量瓶的规格和称取 K2CO3 的质量分别为( ) A.1000 mL,514.00 g C. 500 mL, 207.00 g B. 480 mL,198.72 g D. 任意规格,207.00 g
3

28. 下列关于卤化银的叙述中不正确的是(



A. AgCl 、 AgBr 、 AgI 均是难溶于水的固体,且要避光保存于棕色瓶中 B. AgCl 是白色难溶于水的固体,用于指纹鉴定有助于警察破案 C. AgBr 是黑色光敏性物质,常用于制作胶卷和人工降雨 D. AgI 是黄色固体,见光容易分解为单质碘和黑色的单质银,还常用于人工降雨 29. 下列物质中不具有漂白性的是( A. NaClO 溶液 ) B. 干燥的氯气

C. 氯水 D. 次氯酸钙溶液 + — — 30. 在 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中,Na 、Br 、Cl 的物质的量浓度之比不可能出现的是 ( ) B.3:2:2 C. 5:4:1 D.3:2:1

A.5:3:2

二、选择题(本题共20分,每小题4分。每小题有1~2个正确答案) 31. 共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力,下列物质中含有以上两种作用力 的晶体是( A.SiO2 ) B.CCl4
12

C.NaCl

D.NaOH

32. 设一个氯原子的质量为 ag,一个 C 原子的质量为 bg,用 NA 表示阿伏加德罗常数的值, 则下列说法正确的是( ) A.氯元素的相对原子质量为 12/b B.m g 该氯原子的物质的量为 m/(aNA) mol C.该氯原子的摩尔质量是 aNA g D.n g 该氯原子所含的电子数是 17n/a 个 33. 在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是( A.熔点:CO2>KCl>SiO2 C.沸点:Cl2>Br2>I2 34. 下列离子方程式书写正确的是(
+



B.水溶性:HCl>Cl2>CO2 D.热稳定性:HI>HBr>HCl )
3+

A. 铁跟稀硫酸反应:2Fe + 6H → 2Fe B. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe
+ 2+

+ 3H2↑
3+

+ Cl2 → Fe


+ 2Cl



C. 盐酸滴入氢氧化钡溶液中:H + OH →H2O D. 氯气通入 NaOH 溶液中:Cl2 + 2OH → Cl + ClO + H2O 35. 已知在粗碘中含 ICl 和 IBr,受热时 ICl、IBr 均可升华;若在粗碘中加入一种物质再 进行升华,则可制得精碘。在下列物质中,可加入的物质是( ) A. KI B. Zn C. H2O D. NaCl
- -

4

(第Ⅱ卷)
三、 (本题共 8 分) 在高一第一学期化学教材 P76 有一个课堂实验: “紫黑色高锰酸钾溶于水的现象” 。据此, 回答问题 36.高锰酸钾的化学式是 属于 ,它溶于水的电离方程式为 ,它

(选填“强电解质” 、 “弱电解质” 、 “非电解质” ) 。

37.当向有半杯蒸馏水的烧杯中加入几粒高锰酸钾固体, 观察到的现象是 38.高锰酸钾固体常在实验室里用来制备氧气,请写出用它来制备氧气的化学方程式:

。 39. 医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒, 你认为这是利用了 KMnO4 的 填“氧化性” 、 “还原性” ) 四、 (本题共 6 分) 实验室可以用次氯酸钙与浓盐酸反应来制得氯气,反应的化学方程式为: Ca(ClO)2 + 4 HCl(浓) → CaCl2+ 2 Cl2↑+ 2 H2O 40.配平上述化学方程式并用单线桥标出上述反应电子转移的方向和数目。 41.上述反应中,浓 HCl 表现出的性质有 42. 1mol 的 Ca(ClO)2 可以氧化____ 氧化剂和还原剂的物质的量比为___ 五、 (本提共 6 分) 二氧化氯是一种广谱杀菌消毒剂, 有众多的用途, 工业上制取二氧化氯的化学方程式如 下:2NaClO3 + 2NaCl + 2H2SO4 → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O + 2Na2SO4 完成下列计算: 43. 0.2 mol NaClO3 完全反应,得到气体的体积为 L(标准状况) 。 mol/L。 、 __mol 的 HCl; ___。 。 (选

44. 将 27.0 g ClO2 溶于水得 0.5 L 溶液,则 ClO2 的物质的量浓度为 45.

为使上述反应产生的 Cl2 转化为 ClO2,将得到的混合气体和 NaClO2 反应, 反应方程式为:2NaClO2 + Cl2 → 2ClO2+ 2NaCl 假设 NaClO3 的转化率为 90%,Cl2 的转化率为 95% 计算由0.2 mol NaClO3 最终可制得的 ClO2 的质量(保留两位小数) 。

5

2015 学年金山中学高一化学试卷参考答案与评分标准
一、 选择题(每小题只有一个正确答案,将正确选项填入表格相应题号下,每小题 2 分, 共计 60 分)

1 B 11 D 21 C C

2

3 B

4 D 14 C 24 D

5 A 15 C 25 A

6 B 16 D 26 D

7 B 17 D 27 C

8 B 18 C 28 C

9 D 19 C 29 B

10 B 20 A 30 B

12 A 22 A

13 C 23 D

二、选择题(本题共20分,每小题4分。每小题有1~2个正确答案,全对给4分,漏选一个给2 分,错选或多选给零分) 31 BD 三、 (8 分) 36. 37. 38. 39. 氧化性 (2 分) KMnO4 (1 分) KMnO4 → K + MnO4 (1 分) (2 分)
+ -

32 BD

33 B

34 CD

35 AB

(1 分)

强电解质

(1 分)

溶液逐渐变为紫红色

四、 (6 分)

40. 方向和电子数目各 1 分 41. 酸性(1 分) 42. 2 (1 分) 五、 (6 分) 43. 6.72 L (2 分) 44. 0.8 mol/L (2 分) 还原性(1 分) 1:2 (1 分)

45. 23.70 g(2 分)

6


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