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宁夏银川一中2014届高三第三次模拟考试


2014 年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试
(银川一中第三次模拟考试)

可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 Cu:64

N:14

O:16 Al:27 S:32 Fe:56 Cr:52

7.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中,CH3COO 数目为 NA 个 B.常温常压下,14g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA C.标准状况下,6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.2NA D.2molSO2 和 1molO2 在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数小于 2NA 8.某烷烃相对分子质量为 86,如果分子中含有 3 个—CH3、2 个—CH2—和 1 个 烃的一氯取代物最多可能有( A.4 B.5 )种(不考虑立体异构) C. 6 D.9 O CH3 —O—C—C—Br CH2OH OH ,则该结构的


9.某有机物是药物生产的中间体,其结构简式如右图。 下列有关叙述不正确的是 A.该有机物与浓溴水可发生取代反应 B.该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应

C.1 mol 该有机物与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 4 mol NaOH D.该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀 10.下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸:SO32-+2H+= SO2↑+H2O B.碘水中通入足量的 SO2:I2 +SO2+2H2O=2I +SO42 +4H+
- -

C.NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性:H++SO42 +Ba2++OH =BaSO4↓+H2O
- -

D.在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na2FeO4: 3ClO +2Fe(OH)3=2FeO42 +3Cl +H2O+4H+
- - -

11.下列图示与对应的叙述不相符的是 n/mol
a KNO3 b c

0 图1 图2 图3 图4

V/ml L

A.图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液 B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图 3 表示 0.1000mol?L-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L-1 醋酸溶液得到滴定曲线 D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液,随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变化, 沉淀总物质的量 n 的变化 12.下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是

实验 A B C D

实验现象 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 左烧杯铝表面冒气泡,右烧杯铜表面冒气泡 左烧杯气体颜色加深,右烧杯气体颜色变浅 白色固体先变为黄色,后变为黑色

结论 铁钉发生析氢腐蚀 活动性:Al>Fe>Cu NO2 转化为 N2O4 吸热 Ksp:AgCl>AgI>Ag2S

13.现将 1mo1Cu2S 与 144 克 FeO 投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、 CuSO4 的混合溶液,并产生 NO 气体。则最终反应所得 NO 物质的量为 A.4 mo1 26. (15 分) 氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体,易分解、易水解,可用做肥料、灭火剂、洗涤剂 等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵, 反应的化学方程式如下: 2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH<0 。 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1

(1)如用右图装置制取氨气,你所选择的试剂是

(2)制备氨基甲酸铵的装置如下图所示,把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中,不断搅拌混合,生 成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时,停止制备。

注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是: 泡瓶的作用是:

、 。

。液体石蜡鼓

②从反应后的混合物中分离出产品,为了得到干燥产品,应采取的方法是 _______

(填写

选项序号) 。 a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空 40 ℃以下烘干 ; 。 充分处理后,使

③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用: 浓硫酸的作用: 、

(3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 11.73 g,用足量石灰水

碳元素完全转化为碳酸钙,过滤、洗涤、干燥,测得质量为 15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量 .... 分数为 。 [Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol] 27.(14 分) 铬铁矿的主要成分可表示为 FeO· Cr2O3,还含有 MgO、Al2O3、Fe2O3 等杂质,以下是以铬铁矿 为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

根据题意回答下列问题: (1)操作Ⅰ的名称是 ,固体 X 中主要含有 (填写化学式) ; (写化学式).

(2)用醋酸调节溶液 pH=7~8 后再进行操作Ⅱ所得固体 Y 的成分为 (3) 酸化步骤中调节溶液 pH<5 时发生反应
- 2CrO42 +2H+

- Cr2O72 +H2O.若将将醋酸改用

2- 理科综合试卷 页 (共 ) 成 Cr3+ 杂 质 , 该 反 应 的 离 子 方 程 式 盐 酸 , 盐 酸 会 与 Cr2O 反 应 造 成第 大9 气 污 染19 并页 生 7



. (4)下表是相关物质的溶解度数据,操作 III 发生反应的化学方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是:



(5)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方 法,金属铁作阳极、石墨作阴极电解含 Cr2O72-的酸性废水,一段时间后产生 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 沉 淀。 ①电解法处理废水的总反应如下,配平并填写空缺:(已知产物中 n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1) ___Fe+___Cr2O72-+___ +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;
电解

②已知常温下 Cr(OH)3 的 Ksp=6.4× 10–32mol4/l4,若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是

0.052 mg/L,要使溶液中 c(Cr3+)降到符合饮用水水质标准,须调节溶液的 pH 大于______。 (已知 lg2=0.3) 28. (14 分) 运用化学反应原理知识回答下列有关碳和碳的化合物的问题: (1)汽车尾气的主要污染物是 NO 以及燃料燃烧不完全所产生的 CO,它们是现代化城市的重要大 气污染物,为了减轻汽车尾气造成的大气污染,人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下转化为两 种无毒气体 E 和 F 的方法(已知该反应△H<0). 在 2 L 密闭容器 中加入一定量 NO 和 CO,当温度分别 .. .... 在 T1 和 T2 时,测得各物质平衡时物质的量如下表: 物质 T/℃ 初始 T1 T2 n/mol NO 0.100 0.020 0.010 CO 0.100 0.020 0.010 E 0 0.080 0.090 F 0 0.040 0.045 .

①请结合上表数据,写出 NO 与 CO 反应的化学方程式 ②上述反应 T1℃时的平衡常数为 K1,T2℃时的平衡常数为 K2,根据表中数据计算 K1= 。根据表中数据判断,温度 T1 和 T2 的关系是(填序号)__________。 A.T1>T2 B.T1<T2 C.T1=T2 D.无法比较

(2)反应生成的气体 E 经常用氢氧化钠来吸收,现有 0.4molE,若用 200mL 3mol/L NaOH 溶液将 其完全吸收,溶液中离子浓度由大到小的顺序为: .

(3)已知 CH4、H2 和 CO 的燃烧热分别为 890.3kJ/mol,285.8 kJ/mol 和 283.0 kJ/mol,工业上利用 天然气(主要成分是 CH4)与 CO2 进行高温重整制备 CO 和 H2,写出该反应的热化学方程 式: .

(4)CO 还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电 池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质,CO 为负极燃气,空气与 CO2 的混合气为正极 助燃气,制得在 650 ℃下工作的燃料电池,写出其负极和正极电极反应方程式:负 极: ;正极: .

36. 【化学——选修 2:化学与技术】 (15 分) 工业上可用食盐和石灰石为主要原料,经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题: (1)卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料,在高温下进行煅烧,再浸取,结晶而制 得纯碱。 ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为 ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_ CaS); (2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。 ; (已知产物之一为

①图中的中间产物 C 是_______,D_______。(写化学式); ②装置乙中发生反应的化学方程式为 (3)联合制碱法对氨碱法的改进,其优点是 ; ;

(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似,故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料 制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线,分析说明是否可 行? 。

37. 【化学——选修 3:物质结构与性质】 (15 分) 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子, Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3,Z 元素可以形成负一 价离子。请回答下列问题: (1)X 元素基态原子核外电子排布式为________,该元素的名称是________。 (2)Y 元素原子价电子排布图为 。

(3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3,该化合物的空间构型为________。 (4)已知由元素 X 与镓元素组成的化合物 A 为第三代半导体。已知化合物 A 的晶胞结构与金刚

石相似,其中 X 原子位于立方体内,镓原子位于立方体顶点和面心,请写出化合物 A 的化学 式 为 ; 化 合 物 A 可 由 (CH3)3Ga 和 XZ3 在 700℃ 下 反 应 制 得 , 反 应 的 化 学 方 程 式 。 (5)已知铝与镓元素位于同一主族,金属铝属立方晶系,其晶胞边长为 405 pm,密度是 2.70g· cm
-3

,通过计算确定其晶胞的类型

(填简单、体心或面心立方) ;晶胞中距离最近的铝原 pm。(列出算式即可,已知:4053≈6.64×107)

子可看作是接触的,计算铝的原子半径 r(A1)= 38. 【化学——选修 5:有机化学基础】 (15 分)

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一,具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图 所示方法合成:

回答下列问题: (1)化合物Ⅲ的分子式为 (2)化合物Ⅱ的合成方法为: -CHO+(CH3CO)2O →
O

,1 mol 该物质完全燃烧需消耗

mol O2.

-CH=CHCOOH+ A
肉桂酸

-CH=CHCOOH Cl-S-Cl
肉桂酸



化合物Ⅱ

已知在合成肉桂酸的化学反应中,反应物的物质的量之比为 1︰1,生成物 A 可与饱和 NaHCO3 溶液反应产生气体,则生成物 A 的结构简式是 (3)反应①的反应类型为 应方程式为 (4)下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是 a.都属于芳香化合物 b.都能与 H2 发生加成反应,Ⅳ消耗的 H2 更多 c.都能使酸性 KMnO4 溶液褪色 d.都能与 FeCl3 溶液发生显色反应 (5)满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为 ①遇 FeCl3 溶液显示紫色 ②l mol Ⅵ与浓溴水反应,最多消耗 1 mol Br2 ③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰,峰面积之比为 1︰1︰2︰2︰6 。

。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯,生成该酯的反 。 (不用注明反应条件) (填序号) 。

银川一中 2014 届高三第三次模拟化学答案
选择题:7.D 8. D 9. B 10. B 11.C 12.D 13. A 26. (14 分) (1)浓氨水与氢氧化钠固体(CaO、碱石灰)等合理答案(2 分) (2)① 降温提高反应物转化率(或促进反应正向进行) 、防止(因反应放热造成)产物分解(2 分) ;通 过观察气泡,调节 NH3 与 CO2 通入比例(2 分) ②c(2 分) ③ 防止倒吸(1 分)吸收多余氨气防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解(2 分) (3)80%(4/5、0.8,其它结果不给分) (2 分) 27.⑴ 过滤(2 分) Fe2O3、MgO(2 分) ;
- -

⑵ Al(OH)3(2 分)

⑶ Cr2O72 +6Cl +14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O(2 分) ⑷ K2Cr2O7 的溶解度比 Na2Cr2O7 小(或四种物质中 K2Cr2O7 的溶解度最小) 。 (2 分) ⑸①6,1,2H+,17,6,2,6 (6Fe+Cr2O72-+2H++17H2O = 6Fe(OH)3↓+2Cr(OH)3↓+6H2↑); (2 分) ② 5.6(2 分) 28.(14 分)(1)① 2CO+2NO N2+2CO2(2 分) ② 3200 L/mol (或 3200)(2 分) A (2 分)

(2)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2 分) (3)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+H2(g) ΔH=+247.3 kJ/mol(2 分) (4)2CO-4e-+2CO32- =4CO2(2 分) O2+4e-+2CO2=2CO32-(2 分) 36(1)① NaCl+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl↑或 2NaCl+H2SO4(浓) ② Na2SO4+ 2C+CaCO3 CaS+Na2CO3+2CO2↑ (2 分) Na2SO4+2HCl↑(2 分)

(2)Ca(OH)2(2 分) NH3(2 分)② NH3 + CO2 +NaCl +H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl (2 分) (3)提高食盐利用率、副产物氯化铵可用作化肥、可利用合成氨的产物 CO2. (4)不可行(1 分) (2 分)

因为 KHCO3 的溶解度较大,且在常温下与 KCl 溶解度相差小,在铵盐水碳酸

化时无法大量析出。(2 分) 37 (1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2 分) (2) (3)三角锥型 (2 分) GaAs + 3CH4 (2 分) 砷(1 分) (2 分)

(4) GaAs ; (2 分)(CH3)3Ga + AsH3 (5) 38. (1)C18H18O5 分) (2 分)

20 (2 分) (2)CH3COOH

(2 分)

(3)取代反应

(2

+ HCl(3 分)

(4)a、c (2 分) CH(CH3)2 HO— HO— —OH —OH

(5) (2 分)


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