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16届高一理科化学下期半期考试试卷


成都七中高 2013 级高一(下)半期考试题

成都七中 2013—2014 学年度下期 高一年级半期考试化学试卷
考试时间:90 分钟 命题:高一化学备课组 可能用到的原子量:H—1 C—12 O—16 总分:100 分 审题人:廖志成 Na—23 Al—27 Pb—207

第Ⅰ卷

选择题(共 46 分)



一.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 2 分,共 28 分) 1.“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊 的气态化合物。 这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大, 而且可能会在 火星上也诱发温室效应的产生。它的结构式为 16O==C==18O。下列说法正确的是 A.16O 与 18O 为同种原子 B.16O==C==18O 与 16O==C==16O 互为同位素

C.16O==C==18O 与 16O==C==16O 的化学性质几乎相同
16 D.16O==C==18O 与 Na2 O2 反应生成的氧气中含 18O

2.下列四个选项是在不同的情况下对化学反应 A(g)+3B(g) 同物质表示的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是 A.v(D)=0.5mol· L-1· min-1 C.v(B)=0.45 mol· L-1· s-1 B.v(C)=0.40 mol· L-1· min-1 D.v(A)=0.3mol· L-1· s-1

2C(g)+2D(g)测得的用不

3.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A.HCl 的电子式 H:Cl C.Cl 的结构示意图


B.HClO 的结构式 H-Cl-O D.质量数为 37 的氯原子
17 37

Cl

4.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一,现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同主族,与 K 同周期,关于硒的说法中不正确的是 A.原子序数为 34 C.酸性:H2SeO4<HBrO4 B.还原性:H2Se<H2S D.稳定性:H2Se>AsH3

5. 已知对角线规则为: 沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似, 如 Li 与 Mg,Be 与 Al,B 和 Si 相似,则下列叙述中正确的是 A.Li 在空气中的燃烧产物为 Li2O2 C.BeO 是两性氧化物 B. Be(OH)2 溶于 NaOH 可生成 BeO2


D.B2O3 既能溶于强酸又能溶于强碱
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成都七中高 2013 级高一(下)半期考试题

6.A、B、C、D 为四种短周期元素,已知 A、C 同主族,B、D 同周期,A 的气态氢化 物比 C 的气态氢化物稳定;B 的阳离子比 D 的阳离子氧化性强;若 B 的阳离子比 C 的阴离子 少一个电子层, 下列叙述正确的是 A.原子序数:A>B>D>C C.原子半径:D>B>C>A B.金属性 B>D,非金属性 A>C D.简单离子半径:C>B>D>A

7.短周期元素 X、Y、Z 在周期表中位置如右图。下列说法正确的是 A.若它们均为金属元素,则 X 与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B.若它们原子最外层电子数之和为 11,则它们均为非金属元素 C.它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是 Z=Y>X D.Z 元素的最高化合价一定大于 X 元素 8.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。 ①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极; ②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。 据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④ X Z Y

9.下列措施对增大反应速率明显有效的是 A.Na 与水反应时增大水的用量 C.C(s)+H2O(g) B.CaCO3 与盐酸反应制取 CO2 时,改用浓硫酸

CO(g)+H2(g),将碳块改成碳粉进行实验

D.粗锌与盐酸反应,将粗锌换成纯锌 10.分析下图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是

A.①②中 Mg 作负极,③④中 Fe 作负极 B.②中 Mg 作正极,电极反应式为 6H2O+6e ===6OH +3H2↑ C.③中 Fe 作正极,电极反应式为 Fe-2e ===Fe2
- + - + - -

D.④中 Cu 作正极,电极反应式为 2H +2e ===H2↑
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11.下列对一些实验事实和理论解释正确的是 选项 A B C D 实验事实 Na 与水反应失去 1 个电子, Mg 与水反应失去 2 个电子 氢溴酸的酸性强于盐酸的酸性 K3C60 在熔融状态下能够导电 HF 的沸点高于 HCl 理论解释 Na 的金属性比 Mg 强 Br 的非金属性比 Cl 强 K3C60 中含有离子键 F 的非金属性比 Cl 强

12.将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中,产生的 气体随时间变化曲线如下图所示,则下列说法正确的是 A.投入的 Na、K 的质量一定相等 B.投入的 Na 的质量小于 K 的质量 C.曲线 A 表示 Na 与盐酸反应,曲线 B 表示 K 与盐酸反应 D.该实验能证明 K 的金属性小于 Na 的金属性 13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为 Fe+Ni2O3+3H2O==Fe(OH)2+ 2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是 A.电池的电解液为碱性溶液,负极为 Fe B.电池放电过程中,负极附近溶液的 pH 降低 C.电池放电时,若外电路中有 2mol 电子转移,则内电路中有 2molOH 移向正极 D.电池放电时,负极反应为 Fe+2OH -2e ==Fe(OH)2 14.下列有关物质结构的说法正确的是 A.78gNa2O2 晶体中所含离子数约为 1.806× 1024 B.4.48L 氨气分子中含 0.6NA 个 N-H 键 C.PCl3 和 BCl3 分子中所有原子的最外层都达到 8 电子稳定结构 D.N2H4 分子中极性键和非极性键的比值为 1:4 二.选择题(每题只有一个选项符合题意,每小题 3 分,共 18 分) 15.一定量的锌片与过量 2 mol· L 的总量,可采用的方法是 A.通入一定量的 HCl 气体 C.加入一定量 6mol· L
-1 -1 - - -

的盐酸跟反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气

.加入数滴氯化铜溶液 .加入适量的 CH3COONa 固体
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的硝酸溶液
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成都七中高 2013 级高一(下)半期考试题

16. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应, 测得在不同时间(t)内产生气 体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是 组别 1 2 3 4 对应曲线 a b c d 2.5 2.5 30 c(HCl)/mol· L
-1

反应温度/℃ 30 30

铁的状态 粉末状 粉末状 块状 块状

A.第 4 组实验的反应速率最慢 B.第 1 组实验中盐酸的浓度大于 2.5 mol· L C.第 2 组实验中盐酸的浓度等于 2.5 mol· L D.第 3 组实验的反应温度低于 30 ℃ 17.下列关于甲烷的说法不正确的是 A.甲烷的分子式是 CH4,是 H 元素质量分数含量最高的烃 B.甲烷中最多三个原子共面 C.CCl4 可由 CH4 制得,CCl4 可萃取碘水中的碘
-1 -1

D.1 mol 甲烷和氯气光照充分反应,最多消耗 2mol 氯气 18.X、Y 为短周期元素,已知 aXn 比 bYm 多两个电子层,则下列说法中一定正确的是
- +

A.Y 元素为 Na 元素 C.a+n-b+m=10 或 16

B.X 只能位于第 3 周期 D.Y 不可能位于第 2 周期

19.将 4molA 气体和 2molB 气体在 2L 的恒容容器中,并在一定条件下发生如下反应: 2A(g)+B(g) 2C(g),若经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol· L 1,现有下列几种说法:
- - -1

①用物质 A 表示的反应速率为 0.3 mol· L 1· s ②用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol· L 1· s


-1

③2s 时物质 A 与物质 B 的转化率相等 ④2s 时物质 B 的浓度为 0.7mol· L 1,其中正确的是


A.①③④

B.①②④

C.②③④

D.①②③④

20.含有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3 各 0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol 铁粉,充分搅拌后,Fe 溶解,溶液中不存在 Fe3 ,同时析出 0.1 mol Ag,下列结论错误的是


A.溶液质量减轻
+ +

B.Fe3 的氧化性大于 Cu2




C.溶液中 Cu2 与 Fe2 的物质的量比为 1∶1 D.Fe 位于元素周期表第四周期Ⅷ族,是一种过渡金属
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成都七中高 2013 级高一(下)半期考试题

第Ⅱ卷
三、 (本题共 2 个小题,共 27 分)

非选择题(共 54 分)

21.(13 分)下表为元素周期表中的前四周期元素,列出了 10 种元素在元素周期表中的位 置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。

(1)元素⑦可形成 18 电子的氢化物 X,其电子式为 原子分子的结构式为 。

, ⑩与⑨形成的 5

(2)①②③④⑤⑥三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是 式),该物质内部含有的化学键类型是 (3)请用电子式表示①⑧组成化合物 Y 的形成过程 。

(填化学

, 氢化物 X 与化合物 Y 发生反应的离子方程 式为 (4)第五周期元素中,与⑨元素同主族的元素原子序数为 式比较该元素与元素的非金属性强弱 。 ,用一个离子方程 。

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成都七中高 2013 级高一(下)半期考试题

22.(14 分)CH3OH 是一种无色有刺激性气味的液体,在生产生活中有重要用途,同时也 是一种重要的化工原料。 (1)已知 CH3OH(g)+1/2O2(g) CO2(g)+2H2(g)能量变化如图,下列说法正确的是______

A.CH3OH 转变成 H2 的过程是一个吸收能量的过程 B.H2 的生成速率与 CH3OH 的消耗速率之比为 1:2 C.化学变化不仅有新物质生成,同时也一定有能量变化 D.1 mol H—O 键断裂的同时 2 mol C=O 键断裂,则反应达最大限度 (2)某温度下, 将 5molCH3OH 和 2molO2 充入 2L 的密闭容器中, 经过 4min 反应达到平衡, 测得 c(O2)=0.2mol· L 1,3min 内平均反应速度 v(H2)=


,则 CH3OH 的

转化率为



(3)CH3OH 燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气 (氧 气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是 A.电池放电时通入空气的电极为负极 B.电池放电时负极的电极反应式为 CH3OH-6e ==CO2↑+2H2O C.电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱 D.电池放电时每消耗 6.4gCH3OH 转移 1.2 mol 电子 ①若电解质溶液改为酸溶液,请写出甲醇燃料电池的负极电极反应式 。 ②与铅蓄电池相比, 当消耗相同质量的负极活性物质时, 甲醇燃料电池的理论放电量是铅 蓄电池的___________倍(保留一位小数)。 ③肼(N2H4)—空气燃料电池也是一种很有发展前景、对环境很友好的碱性电池,该电池放 电时,负极的反应式为______________________________________。




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成都七中高 2013 级高一(下)半期考试题

四、 (本题共 2 个小题,共 27 分) 23.(13 分)铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,下图是从铝土矿 中制备铝的工艺流程:

已知:①铝土矿的主要成分是 Al2O3,此外还含有少量 SiO2、Fe2O3 等杂质; ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学反应方程式为 2Na2SiO3 +2NaAlO2+2H2O===Na2Al2Si2O8↓+4NaOH。 回答下列问题: (1)Al 元素在元素周期表中的位置为 化学反应中,反应物总能量 碳的结构式为 。 ;电解制取 Al 的 生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”);二氧化

(2)写出向 Al2O3 与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 _________________________________。 (3)滤渣 A 的主要成分为__________________________。 (4)在工艺流程第三步中,通入过量二氧化碳的化学反应方程式是 ____________________________________________________________________________。 (5)实验时取铝土矿 ag,经过上述工艺流程最后得到 bgAl,则铝土矿中的 Al2O3 质量分数 为 A.=102b/54a 。 B.>102b/54a C.<102b/54a D.均有可能

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成都七中高 2013 级高一(下)半期考试题

24.(14 分)某化学课外活动小组通过实验研究 NO2 的性质。 已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 任务 1:利用如图装置探究 NO2 能否被 NH3 还原(K1、K2 为止水夹,夹持固定装置略去)。

(1)E 装置中制取 NO2 反应的化学方程式是 (2)若 NO2 能够被 NH3 还原,预期观察到 C 装置中的现象是 。



(3)实验过程中,未能观察到 C 装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了 原因,认为可能是: ①NH3 还原性较弱,不能将 NO2 还原;②在此条件下,NO2 的转化率极低; ③ (4)此实验装置存在一个明显的缺陷是 任务 2:探究 NO2 能否与 Na2O2 发生氧化还原反应。 (5)实验前,该小组同学提出三种假设。 假设 1:二者不反应; 假设 3: 假设 2:NO2 能被 Na2O2 氧化; 。 。 。

(6)为了验证假设 2,该小组同学选用任务 1 中的 B、D、E 装置,将 B 中的药品更换为 Na2O2,另选 F 装置(如图所示),重新组装,进行实验。 ①装置的合理连接顺序是 。

②实验过程中,B 装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验, 该白色物质为纯净物,且无其他物质生成。推测 B 装置中反应的 化学方程式为 。 F

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