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吉林省吉林大学附属中学2014届高三上学期第一次摸底考试化学


“鹰隼三朝展羽翼 蛟龙一跃上九天”
2013-2014 学年上学期高三年级 第一次摸底考试化学学科试卷

考试时间:90 分钟 试卷满分:100 分 命题人:韩国江 审题人:张嗣东 注意事项:1.本次考试使用条形码粘贴,学生需认真核对条形码粘贴上的信息,确认无误后粘到答题卡 上指定位置;2.客观题填涂必须使用 2B 铅笔,且按要求填满填涂点;3.答题

内容必须全部书写在答题 卡题目规定的答题区域内(每题的答题区域以方框为界) ;4.必须保持答题卡的卷面整洁、平整,不得揉、 搓或折叠,以免影响扫描效果。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Br-80 I-127

第 I 卷(选择题,共 50 分)
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 2 分,共 20 分) 1.下列盛放试剂的方法正确的是 A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中 2.下列有关实验的叙述,正确的是 A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液 B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上测定其 pH C.用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应 D.用精密 pH 试纸测得某溶液 pH=4.5 3.如图为课本中的插图,对应下列操作不合理的是

4.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是 ①根据酸分子中含有 H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2 是酸性氧化物,能与 NaOH 溶液反应 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 A.②③ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤ 5.用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 A.1 mol Cl2 与 NaOH 溶液反应转移电子数一定为 NA
21 世纪教育网

bNA B.CO2 通过 Na2O2 使其增重 b g 时,反应中转移的电子数为 个 44 C.标准状况下,含 NA 个氩原子的氩气体积约为 22.4 L D.一定条件下,Al 与 Fe3O4 反应,生成 5.6 g Fe,转移 0.3NA 个电子 - 2- 2- 3+ - 2+ + 6.某溶液中可能存在 Br 、CO3 、SO3 、Al 、I 、Mg 、Na 7 种离子中的几种。现取该溶液进行实 验,得到如下现象:①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;②向所得橙色 溶液中加入足量 BaCl2 溶液,无沉淀生成;③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝色。据此 可以判断:该溶液中肯定不存在的离子是 3+ 2+ - 2- 2+ + 2- - A.Al 、Mg 、I 、SO3 B.Mg 、Na 、CO3 、I 3+ + 2- - 3+ 2- - 2- C.Al 、Na 、SO3 、I D.Al 、CO3 、Br 、SO3

7.在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 - - 2- A.在含等物质的量的 AlO2 、OH 、CO3 的溶液中,逐滴加入盐酸: - - 2- AlO2 、Al(OH)3、OH 、CO3 - - 2+ B.在含等物质的量的 FeBr2、FeI2 的溶液中,缓慢通入氯气:I 、Br 、Fe C.在含等物质的量的 Ba(OH)2、KOH 的溶液中缓慢通入 CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3 + + + + + + + + D.在含等物质的量的 Fe2 、Ag 、Cu2 、H 的溶液中加入锌粉:Ag 、Cu2 、H 、Fe2 3+ 8.将 SO2 气体与足量 Fe2(SO4)3 溶液完全反应后,再加入 K2Cr2O7 溶液,发生如下两个反应:SO2+2Fe + 2- 2+ + 2- 2+ + 3+ 3+ 2H2O===SO4 +2Fe +4H ,Cr2O7 +6Fe +14H ===2Cr +6Fe +7H2O,有关说法正确的是 2+ 3+ 2- 3+ A.还原性:SO2>Fe >Cr B.氧化性:Cr2O7 >SO2>Fe 2- C.Cr2O7 能将 Na2SO3 氧化成 Na2SO4 D.两个反应中 Fe2(SO4)3 均作还原剂 9.MnO2 的一些性质或用途如图,下列说法正确的是

A.①、②、③三个反应中 MnO2 均作氧化剂 B.足量 MnO2 与 2 L 10 mol/L HCl 共热,可生成 5 mol Cl2 C.反应②若生成 1 mol Al2O3,则反应过程中转移 12 mol 电子 D.反应③中 K2CO3 和 KNO3 的化学计量数均为 1 10.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于 这种情况的是 -1 ①过量的锌与 18 mol· 硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的 N2 在催化剂存在下的反应 ③浓盐酸 L 与过量的 MnO2 ④过量的铜与浓硫酸 ⑤过量的稀盐酸与块状石灰石 ⑥过量银与稀硝酸 A.②③④ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 二、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题 3 分,共 30 分) 11.NA 表示阿伏加德罗常数,判断下列各项是否正确。 A.1 mol 羟基中电子数为 10 NA B.1.7 g H2O2 中含有电子数为 0.9 NA C.58.5 g 的 NaCl 固体中含有 NA 个氯化钠分子 D.标准状况下,22.4 L 戊烷所含分子数为 NA 12.下列关于 Na2O2 的叙述正确的是 A.Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1∶1 B.Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时,需要水和 CO2 的质量相等 C.Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时,转移电子的物质的量相等 D.Na2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同 13.以下叙述正确的是 A.铝热剂就是单指 Fe2O3 和铝粉的混合物 B.检验红色物质是否是 Fe2O3 的操作步骤为: 样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加 KSCN 溶液 C.分别还原 a mol Fe2O3 所需提供的 H2、Al、CO 的物质的量之比为 3∶2∶3 D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是纯净物 14.下列说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有 NH3 B.所有铵盐都易溶于水,所有铵盐中的氮均呈-3 价

C.NH4Cl 溶液中加入 NaOH 浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH4 +OH =====NH3↑+H2O D.NH4Cl 和 NaCl 的固体混合物可用升华法分离 15.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是 A.HNO3 溶液(H2SO4),适量 BaCl2 溶液,过滤 B.CO2(SO2),酸性 KMnO4 溶液、浓硫酸,洗气 C.KNO3 晶体(NaCl),蒸馏水,结晶 D.C2H5OH(CH3COOH),加足量 CaO,蒸馏 16.浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后,溶液的质量分数为 a%,而等体积混合后,溶液的质量分数 为 b%;浓度不等的两种氨水等质量混合时,其溶质的质量分数为 a%,而等体积混合后,溶液的质量 分数为 c%,那么 a、b、c 数值的关系是 A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b 17.已知 A 是一种单质,在一定条件下可发生如图所示的转化关系,则下列叙述中正确的是







①A 可能是铝或硅 ②D 一定是一种两性物质 ③D 晶体的熔点很高 A.①② B.①③ C.②③ D.② 18.向 100 mL NaBr 和 NaI 的混合溶液中缓慢通入适量的 Cl2,充分反应后将所得溶液蒸干,并将所得固 体灼烧至恒重,得到 m g 固体。m 与通入 Cl2 的体积[V(Cl2),标准状况]关系如图所示。则下列说法不 正确的是

A.V=0.224 B.混合溶液中:c(Na )=2 mol/L C.m2=25.3 D.m1=18.55 19.将 SO2 通入 BaCl2 溶液中无沉淀生成;在 BaCl2 溶液中加入 A 溶液无变化后,继续通入 SO2 以后生成沉 淀 B,则溶液 A 不可能是 A.NaOH 溶液 B.KNO3 溶液 C.H2S 溶液 D.K2SO4 溶液 20.足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体,这些气体与 1.68 L O2(标准 -1 状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol· NaOH L 2+ 溶液至 Cu 恰好完全沉淀,则消耗 NaOH 溶液的体积是 A.60 mL B.45 mL C.30 mL D.15 mL



第 II 卷(非选择题,共 50 分)
三、非选择题(共 50 分) 21.(13 分)某同学利用如图所示装置,在实验室中模拟工业合成氨反应。具体操作如下:①实验前先检 查装置的气密性;②实验开始时,关闭活塞 a,并取下烧瓶 B;③向 A 中加入一定浓度的适量盐酸, 制取氢气;④经必要的“操作”后,在导管口处点燃 H2,然后如图所示套上烧瓶 B,塞紧烧瓶,H2 在烧 瓶中继续燃烧;⑤用酒精喷灯加热反应管 D 中的还原铁粉,待 B 中 H2 的火焰熄灭后,打开活塞 a,使 混合气进入反应管 D;⑥反应管 D 中生成的气体进入试管 E 中,使酚酞试液呈红色。

F 请回答下列问题:

(1)由于实验仪器多且复杂,实验前需分段检查整套装置的气密性,操作方法是: ________________________________________________________________________。 (2)操作④中必要的操作指的是__________; (3)操作中先加热 D 后打开 a 的目的是__________________________________。 (4)写出 B、D 中分别发生反应的化学方程式: B 中________________________________, D 中_______________________________ 。 (5)C 的作用是 。 (填?能?或?否?)用 F 代替 C。G 在实验室 中经常可用于 (至少填 2 种);医院给病人输氧时,往往在氧气瓶 与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置。你认为氧气应从 管进入,该装置的主要作用是 __________________________。 22.(10 分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中 A 为常见的金属单质,B 为 非金属单质(一般是黑色粉末),C 是常见的无色无味液体,D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中 已省略。)

(1)A、B、C、D 代表的物质分别为________、_______________、________、________(填化学式); (2)反应①中的 C、D 均过量,该反应的化学方程式是_________________________ ________________________________________________________________________; (3)反应②中,若 B 与 F 的物质的量之比为 4∶3,G、H 分别是________、________(填化学式); (4)反应③中产物 K 的化学式为__________; (5)反应④的离子方程式为___________________。 23.(10 分)利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。 - (一)染料工业排放的废水中含有大量有毒的 NO2 ,可以在碱性条件下加入铝粉除去(加热处理后的废 - 水 会 产 生 能 使 湿 润 的 红 色 石 蕊 试 纸 变 蓝 的 气 体 ) 。 除 去 NO 2 的 离 子 方 程 式 为 ________________________________________________________________________。 3+ (二)某工厂对制革工业污泥中 Cr 元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是 Cr , 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ 其次是 Fe 、Fe 、Al 、Ca 、Mg ):

常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表: 3+ 2+ 2+ 3+ 2+ 3+ 阳离子 Fe Fe Mg Al Cu Cr 开始沉淀 1.9 7.0 - - 4.7 - 时的 pH 沉淀完全 9(>9 溶 3.2 9.0 11.1 8 6.7 时的 pH 解) (1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是________(至少写一条)。 (2)H2O2 的作用是 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ (3)调 pH=8 是为了除去__________(填 Fe 、Fe 、Al 、Ca 、Mg )。

(4)钠离子交换树脂的原理为 M +nNaR―→MRn+nNa ,被交换的杂质离子是 3+ 2+ 3+ 2+ 2+ ____________(填 Fe 、Fe 、Al 、Ca 、Mg )。 (5)试配平氧化还原反应方程式: Na2Cr2O7+ SO2+ H2O=== Cr(OH)(H2O)5SO4+ Na2SO4; 每生成 1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4 消耗 SO2 的物质的量为____________。 2+ 3+ 2+ (三)印刷电路铜板腐蚀剂常用 FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中,若 Cu 、Fe 和 Fe 的浓度均为 -1 3+ 2+ 0.10 mol· ,请参照上表给出的数据和提供的药品,简述除去 CuCl2 溶液中 Fe 和 Fe 的实验步 L 骤: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________; ③过滤。(提供的药品:Cl2、浓 H2SO4、NaOH 溶液、CuO、Cu)。 24.(9 分) I、在 2008 年国际奥林匹克化学竞赛中,某兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的实验中发现:在足量的 .. 稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 3+ 为此提出问题:Fe 、Br2 谁的氧化性更强? (1)猜想 3+ ①澳大利亚代表团同学认为氧化性:Fe >Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄 色是含________(填化学式,下同)所致。 3+ ②美国代表团同学认为氧化性:Br2>Fe ,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含 ________所致。 (2)设计实验并验证 为验证美国代表团同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观 察实验现象,证明了美国代表团同学的观点确实是正确的。 可以选用的试剂:a.酚酞试液;b.CCl4;c.无水酒精;d.KSCN 溶液。 请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号) 选用试剂 方案 1 方案 2 (3)结论 + 氧化性:Br2>Fe3 。故在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入 1~2 滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子反应 方程式为________________________________________________ - - - 2- II、已知溶液中:还原性 HSO3 >I ,氧化性 IO3 >I2>SO4 。在含 3 mol NaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液, 加入的 KIO3 和析出的 I2 的物质的量的关系曲线如图所示,试回答下列问题: 实验现象

n+



(1) 写出 a 点反应的离子方程式______________________________ (2)写出 b 点到 c 点反应的离子方程式______________________________________ -1 (3) 若 往 100 mL 1 mol· 的 KIO3 溶 液 中 滴 加 NaHSO3 溶 液 , 反 应 开 始 时 的 离 子 方 程 式 为 L _________________________________________。

25.(8 分)图中各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为 1∶1。 甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥,B、D 常温常压下是气体。请回答下列问题:

(1)甲的俗名是________。 (2)A、D 物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,其原理________(填“相同”或“不相 同”)。 (3)甲在潮湿的空气中会缓慢分解,A 会吸收空气中的水分:A+nH2O===A· 2O(n 为平均值,n≤10), nH 取没有妥善保管的甲样品 9.16 g,溶于水制成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生 成的 B 的体积(标准状况)如下表:(溶于水中的 B 不计) 盐酸的 体积(mL) 生成 B 的 体积(mL)

4 0

8 0

15 112

20 224

50 896

120 2240

150 2240

则: ①稀盐酸的物质的量浓度为 ________________________________________________________________________。 ②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。

化学答案
1-5 6-10 11-15 16-20 DDCBC ADADA BCDCA BBDDA

21 答案 (1)在长颈漏斗中放入少量水,使水面刚好浸没长颈漏斗下端,关闭 a,继续加水, 漏斗内液面高于试管内液面,且一段时间内保持不变;在 E 中加水,没过导管口,在反应管 D 的底部加热,若 E 导管口有气泡逸出,停止加热,倒吸一段稳定的水柱,表明装置不漏气 (2 分)(2)检查 H2 的纯度(1 分) (3)迅速达到一定温度,提高温度催化剂的活性,使通 入的气体迅速反应 分) (4)2H2+O22H2O N2+3H2 (1 2NH3 (各 1 分) (5) 吸收氯化氢和水蒸气 (1 分); ①若气体 a 进 b 出可做洗气瓶 ②若气体 b 进 a 出(或 a 进 b 出)可做气体收集装置 ③安全瓶,用于防倒吸 ④用作排水量气装置; (2 分)不能(1 分);a;监控气体的流速(1 分)。 22. (10 分,各 1 分)(1)Al C H2O Na2O2(2)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,2Al+2NaOH +2H2O===2NaAlO2+3H2↑(3)CO2 CO (4)Na2CO3(5)CO2+AlO+OH-+H2O===CO+ Al(OH)3↓ 心想事成 15:45:06 23.(10 分)(一)2Al+OH-+NO-2+2H2O===2AlO-2+NH3?H2O(2 分) (二) (各 1 分) (1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间 (只要答出任意一点即可,其他合理答案也可) (2) 将 Fe2+和 Cr3+氧化 (3)Fe3+、Al3+ (4)Mg2+、Ca2+ (5)1 3 11 2 1 1.5 mol (三)①通入足量氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+ ②加入 CuO 调节溶液的 pH 至 3.2~4.7 24.I、(1)Br2(1 分) Fe3+(1 分)(2)(每方案 1 分)方案 1、2 可互换 选用试剂实验现象方案 1bCCl4 层呈无色方案 2d 溶液变红色 (3)2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-(2 分)II、(1)3HSO+IO===3SO+I-+3H+ (2) 5I -+IO+6H+===3I2+3H2O(3)2IO+5HSO===I2+5SO+3H++H2O 25.(1)小苏打(1 分)(2)不相同(1 分)(3)①c(HCl)=1 mol·L-1(2 分)②NaHCO3 0.09 mol (2 分); Na2CO3·3H2O 0.01 mol(2 分)


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