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【化学必修一】第二章人教版 总结 复习资料


第二章
一、物质的分类 1.把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫分散系。被分散的物质称作分散 质(可以是气体、液体、固体) 2.起容纳分散质作用的物质称作分散剂(可以是气体、液体、固体) 。 二、溶液、胶体、浊液三种分散系的比较【记忆】 分散质 粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效 应 没有 有 实例

液 胶体

小于 1 在 1—100 之间

均匀、透明、稳 定 均匀、有的透 明、较稳定

能 能

NaCl 、 蔗 糖 溶 液 Fe(OH)3 胶体、 淀粉溶液、 蛋白 质溶液、血液、 豆浆、墨水 泥水 )

浊液

大于 100

不均匀、不透 明、不稳定

不能

没有

【例 1】化学概念在逻辑上存在下图所示关系:对下列概念的说法正确的是(

A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系 【例 2】一般情况下胶体稳定,胶体微粒不易聚集,主要原因是( ) A.胶体有丁达尔现象 B.胶体有布朗运动 C.胶体微粒因吸附带电荷离子而带电,带同种电荷的微粒间相互排斥 D.胶体微粒直径在 1~100nm 之间,微粒小,不受重力作用 【例 3】下列关于胶体的说法中正确的是 A.胶体外观不均匀 C.胶体微粒做不停的无秩序运动

B.胶体不能通过半透膜 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀

三、物质的化学变化 1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 (1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为: A、化合反应(A+B=AB) B、分解反应(AB=A+B) C、置换反应(A+BC=AC+B) D、复分解反应(AB+CD=AD+CB) (2)根据反应中是否有离子参加可将反应分为: A、离子反应:有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。 B、分子反应 (非离子反应)

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为: A、氧化还原反应:反应中有电子转移(得失或偏移)的反应 实质:有电子转移(得失或偏移) 特征:反应前后元素的化合价有变化 B、非氧化还原反应 【例 4】下列反应中,既是化合反应,又是氧化还原反应的是( (1)铁和氯气反应 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 (2)氯气通入溴化钠溶液 Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 (3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热 2NaCl+H2SO4(浓)=====Na2SO4+2HCl↑ (4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应 MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O (5)氢气在氯气中燃烧 点燃 H2+Cl2=====2HCl A.(1)(2) C.(1)(4) B.(1)(3) D.(1)(5) )

【例 5】以下说法正确的是 A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低 C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂 D.还原剂中必定有一种元素被氧化 2、离子反应 (1) 、电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中 或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。 注意:①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是 有条件的:电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质:如铜、铝、 石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2) 、大部分的有机物为非电解质。 ( 2) 、离子方程式:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应,而且 表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是:生成沉淀、气体或水。 书写方法:① 写:写出反应的化学方程式;②拆:把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 ;③删:将 不参加反应的离子从方程式两端删去; ④查:查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 【例 6】下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是 B A.FeBr2 与 Cl2 B.Ba(OH)2 与 H2SO4 C.HCl 与 Na2CO3 D.Ca(HCO3)2 与 NaOH

【例 7】下列反应中,离子方程式为 H++OH-===H2O 的是( A.CH3COOH+NaOH===CH2COONa+H2O B.HNO3+KOH===KNO3+H2O C.H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O D.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O

)

( 3) 、离子共存问题【常考】 所谓离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量 共存。 A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等 B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如 H+和 C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和 NH4+等 C、结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存:如 H+和 OH-、CH3COO-,OH-和 HCO3-等。 D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学) 注意:题干中的条件:如无色溶液应排除有色离子: Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子,酸性(或碱性) 则应考虑所给离子组外,还有大量的 H+(或 OH-) 。 1.熟记常考离子性质 颜色 氧化性 还原性 条件类型 常见的限制条件 MnO4-(紫) 、Cu2+(蓝) 、Fe2+(浅绿) 、Fe3+(黄) ClO-、MnO4-、NO3-(H+) 、Fe3+、Cr2O72S2-(HS-) 、SO32-(HSO3-) 、I-、Br-、Cl-、Fe2+ 常见表述 无色 pH=1 或 pH=13 因发生氧化还原反应不能共存 常见易错点 常见隐含条件 透明 不共存 与 Al 反应放出 H2 通入足量的 NH4 误点点悟 有色离子不能大量存在 溶液显酸性或碱性 只能是氧化性离子和还原性离子 不共存,不是其他离子反应类型 透明也可以是有色的 易看成共存 溶液显酸性或碱性 与 NH3·H2O 反应的离子不能存在

2.题干常见陷阱

【例 8】室温下,在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) A.NH+4、Cu2+、Cl-、NO-3 B.K+、Na+、SO2-3、S2- C.K+、Na+、AlO-2、SO2-4 D.Ba2+、Fe2+、NO-3、Br- 【例 9】在无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是 2+ + 2+ + A.Cu 、Na 、SO4 、Cl B.K 、Na 、HCO3 、NO3 2+ + 2+ + C.OH 、HCO3 、Ca 、Na D.Ba 、Na 、OH 、NO3 【例 10】在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 + + + 2+ 2A.Na 、K 、OH 、Cl B.Na 、Cu 、SO4 、NO3 2+ + 22+ + C.Mg 、Na 、SO4 、Cl D.Ba 、HCO3 、NO3 、K (4)离子方程式正误判断(六看) 一、看反应是否符合事实:主要看反应能否进行或反应产物是否正确 二、看能否写出离子方程式:纯固体之间的反应不能写离子方程式 三、看化学用语是否正确:化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合

四、看离子配比是否正确 五、看原子个数、电荷数是否守恒 六、看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量) 【例 11】下列反应的离子方程式中,错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑ C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应 CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+===Mg2++H2O+CO2↑ 【例 12】下列反应的离子方程式正确的是 A.氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 == CH3COONH4 + B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H +OH == H2O + 2+ C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H == Ba +H2O+CO2↑ + D.金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na +2OH +H2↑ 3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下: 【升失氧,还原剂,氧化反应】失去电子——化合价升高——被氧化(发生氧化反应)——是还原剂(有还 原性) 【降得还,氧化剂,还原反应】得到电子——化合价降低——被还原(发生还原反应)——是氧化剂(有氧 化性) 4.氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法 表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目

注意:①线桥的箭尾须指在反应物中发生变化的元素上,箭头指向生成物中该元素;②在线上标出得到或失 去电子的数目,数目后面写上 e(2)单线桥发 表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况

注意: ①线桥的箭尾指向失电子元素的原子, 箭头指向得电子元素的原子; ②在线上标出电子转移总数和 e-, 不需表明“得到”或“失去” 【例 13】相等物质的量的 KClO3 分别发生下述反应:①有 MnO2 催化剂存在时,受热分解得到氧气;②若不使 用催化剂,加热至 470℃左右,得到 KClO4(高氯酸钾)和 KCl。下列关于①和②的说法不正确 的是( ) ... A.都属于氧化还原反应 B.发生还原反应的元素相同

C.发生氧化反应的元素不同 D.生成 KCl 的物质的量相同 【例 14】下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是(

)

【例 15】据报道,在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件,各地报刊纷纷转载了不要将 不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识作出如下推断(这一推断的正确性有待证明): - - - - (1)当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素, 若可能存在的离子组合是 ClO 和 Cl 或者 ClO3 和 Cl , 则 当另一种具有__________(填“酸性” 、 “碱性”或“中性”)的液态洁污剂与之混合,可能发生反应而产 生氯气。 (2)该可能发生的反应中发生氧化反应的过程是 ______________________________________。 - - (3)写出 ClO 和 Cl 可能发生反应的离子方程式 ________________________________________________________________________。 【例 16】用 KMnO4 氧化密度为 1.19g·cm 。溶质质量分数为 36.5%的 HCl 溶液。反应方程式如下:2KMnO4+ 16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (1)15.8gKMnO4 能使多少克 HCl 发生上述反应?有多少克 HCl 被氧化? -1 (2)若 Cl2 在标准状况下的密度为 3.17g·L ,则产生的 Cl2 在标准状况下的体积为多少?
-3

【例 17】某溶液中含有 Ba ,Cu ,Ag ,现用 NaOH 溶液、 盐酸和 Na2SO4 溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如右(写出最佳答案) ( 1) .沉淀的化学式:沉淀 1 , 沉淀 2 , 沉淀 3 ; ( 2) .写出混合液+A 的离子方程式 溶液+B 的离子方程式

2+

2+

+


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