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2016高考化学大一轮复习(江苏专用)配套课件 3-1钠、镁及其化合物-1


基础课时1 钠、镁及其化合物 知识串讲 考点精练 [最新考纲] 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。2.了解Na、Mg及其 重要化合物的主要性质和重要应用。3.了解金属材料在生产 和生活中的重要应用。4.认识化学在海水等自然资源综合利 用和实现物质间转化等方面的实际应用。 知识串讲 考点精练 考点一 钠的主要性质及其应用 知识串讲 考点精练 1.钠的物

理性质 (1)颜色:银白 色,有金属光泽。 (2)密度:ρ(H2O) > ρ(Na) (3)熔点: 低于 100 ℃。 (4)硬度:质地 柔软 ,可以用小刀切割。 ρ(煤油)。 > 知识串讲 考点精练 2.从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性 知识串讲 考点精练 (1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 ?常温:4Na+O2===2Na2O O2? △ Na2O2 ?点燃:2Na+O2===== 点燃 Cl2:2Na+Cl2=====2NaCl (2)与水反应 离子方程式:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑。 知识串讲 考点精练 要点提取 钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释 知识串讲 考点精练 (3)与盐酸反应 离子方程式:2Na+2H+===2Na++H2↑。 知识串讲 考点精练 特别提醒 (1) 钠的取用方法:用镊子夹取一小块钠,用滤纸吸干表 面的煤油,在玻璃片上用小刀切取黄豆大小的钠,剩余的 钠放回原试剂瓶。 (2) 钠失火的处理:沙土盖灭,不能用水或泡沫灭火器灭 火。 知识串讲 考点精练 3.钠的制取及保存 电解 2Na+Cl ↑。 (1)制取:化学方程式为:2NaCl(熔融)===== 2 (2)保存:密封保存,通常保存在石蜡油或煤油中。 知识串讲 考点精练 4.钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源,制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性,熔融状态下可以用于制取金属, 熔融 如:4Na+TiCl4=====4NaCl+Ti。 知识串讲 考点精练 【互动思考】 1. 取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描 述正确的是________(填序号)。 ①金属钠先熔化 燃烧后得白色固体 成浅黄色固体物质 答案 ①④⑤ ②在空气中燃烧,放出黄色火花 ④燃烧时火焰为黄色 ③ ⑤燃烧后生 知识串讲 考点精练 2 . 金属钠露置在空气中会发生一系列变化:银白色金属钠 O2 ――→ ?生成 ? 表面变暗 ?NaOH ? 表面变稀 ?生成 ? 白色粉末状物质 答案 Na2O NaOH 溶液 Na2CO3 H2O ?生成 ――→ ? 出现白色固体 H2 O ――→ 风化 ――→ CO2 ?生成Na CO · ――→ 2 3 10H2O? 白色块状物质 知识串讲 考点精练 3.将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三 个小烧杯中,反应速率由快到慢的顺序为 _______________________________________________。 解释反应速率不同的原因:_______________________。 答案 c>a>b 钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H + 间的置换反应, H+ 浓度的大小决定了反应速率的快慢, 由三种物质电离 H + 的能力可知 H + 浓度的大小顺序为 c>a>b,因而反应速率为c>a>b 知识串讲 考

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