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物质的量及其阿伏伽德罗常数


物质的量及其阿伏伽德罗常数
考点过关 一、物质的量:
1﹑物质的量(n):表示物质含指定粒子多少的物理量 注:只能用于微观粒子 12 单位:摩尔(mol),简称为摩 规定 0.012 kg C 中所含碳原子数为 1mol 阿伏加德罗常数:任意 1 mol 粒子所含的微粒数 NA =6.02× 1023mol-1 粒子数、物质的量、阿伏伽德罗常数之间计算公式:n

=N/ NA 2﹑摩尔质量(M):单位物质的量的物质所具有的质量 单位:g/mol 或 Kg﹒mol-1 计算公式:M=m/n

二、阿伏伽德罗常数
(一)阿伏加德罗定律 (1)在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 (2)注意:①使用范围:气体;②使用条件:同温、同压、同体积;③特例:气体摩 尔体积 (3)阿伏加德罗推论:用 n 表示物质的量,V 表示体积,P 表示压强,M 表示摩尔质 量(式量),ρ 表示密度。(注意语言表达)(理想气体方程:PV=nRT) ①T、P 相同:V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 ②T、V 相同:P1/P2 = n1/n2 = N1/N2 ③T、P 相同:ρ1/ρ2 = M1/M2

P

m

?

?

m P RT R T? ? M ? M

④T、P、m 相同:V1/V2 = M2/M1 ⑤T、V、m 相同:P1/P2 = M2/M1

( PV ?

m RT ) M

三﹑气体摩尔体积
1﹑物质体积大小取决于:物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素:物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(Vm):单位物质的量的气体所占的体积 单位:L/mol 或 L· mol-1 标况下 Vm=22.4 L· mol-1 , 常温常压下 Vm=24.8L· mol-1 计算公式: Vm=V/n 3﹑等温等压下,物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量:M=m(总)/n(总)

四﹑物质的量浓度
1. 2. 3. 概念:以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。 符号:c 单位:摩/升(mol/L) 计算公式 或 mol﹒L -1

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c?

n m N ? ? V MV N AV

4.

注意: 1) 单位体积为溶液的体积,不是溶剂的体积。 2) 溶质必须用物质的量来表示。 3) 计算公式为概念中的单位体积一般指 1 升,溶质可以指单质或化合物,也可以指离 子或其它特定组合。

(一):溶液的稀释与混合 1. 溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有:m =m 溶液 1×ω1%=m 溶液 2×ω2% 由溶质稀释前后物质的量不变有:C=c1× V1=c2× V2 2. 溶液在稀释或混合时,溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合 后的密度,应根据质量和密度求体积。 3. 物质的量浓度 C 与溶质质量分数 ω%的换算(ρ 为该溶液的密度) c ?

1000 ?? M

(二):一定物质的量浓度溶液的配制 1. 仪器:容量瓶,容量瓶有各种不同的规格,一般有 100mL、250mL、500mL 和 1000mL 等几种。 2. 步骤: 1) 计算:计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。 2) 称量:用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 3) 溶解:将溶质加入小烧杯中,加适量水溶解。 4) 转移:将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中,并用玻璃棒引流,再洗涤烧 杯和玻璃棒 2—3 次,将洗涤液倒入容量瓶中。 5) 定容:缓缓向容量瓶中注入蒸馏水,直到容量瓶液面接近刻度线 2-3cm 时, 改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。 6) 摇匀:塞好瓶塞,反复跌倒摇匀。

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考题精炼
一、以物质的量为核心的转换计算
1、已知物质的量求所含微粒 此类考题解答思路:

?N A ? 目标粒子数 已知量→ 物质的量 →分析粒子种类及个数 ????
(1) 若是纯物质,先求物质的量,在后求目标粒子数 (2) 若为混合物,先求个物质的最简式,最简式相同,先求物质的量,在后求目标粒 子数,若最简式不同,先计算两物质的摩尔质量是否相同,当相同,先求物质的 量,在后求目标粒子数

例 1. 14 g 变式 1. 2. 3. 4. 例 2.

乙烯与丁烯混合物所含碳原子数为 28 g 丙烯与戊烯的混合物所氢原子数为 14 g 环丁烷与环戊烷的混合物所含的碳原子数为 16 g 氧气和臭氧的混合物所含的氧原子数为 44 g 二氧化氮和四氧化二氮所含分子数为

22 g 二氧化碳和一氧化二氮混合物所含分子数为 乙烯与一氧化碳的混合物所含分子数为

变式 1. 14 g

2、已知物质的体积求所含粒子数 此类题要注意:?标准状况下非气体?和?气体在非标准状况下?两种陷阱 考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如 H2O、SO3、CCl4、 苯、 辛烷等, 要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体, 对非气态物质不适用。 因此, 要掌握常见物质的状态,在常见有机物中 C≤4 的烃、CH3Cl、甲醛为气态,其它一般为 非气体。 气体摩尔体积只适用于 0℃、1.01× 105Pa(标况),而在许多考题中常给出非标准状况如: 常温常压;在 25℃、1.01× 105Pa 时等,要注意气体摩尔体积适用的条件。另外,要明确 物质的质量或物质的量与状态无关, 因此, 这时的判断不涉及 22.4L/mol。 “如常温常压下, 1 mol 氦气含有的核外电子数为 2NA”这句话是正确的。

例 1.

设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.1 mol NH4+ 所含质子数为 10NA B.常温常压下,1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.01NA C.标准状况下,22.4 L SO2 所含原子数为 NA D.常温常压下,32 g O2 和 O3 的混合气体所含原子数为 2NA

变式 1.

将 4 体积的 H2 和 1 体积的 O2 混合,4 g 这种混合气体在标准状况下所占的体积 是 ( B.11.2 L C.22.4 L
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)

A.5.6 L

D.33.6 L

2.下列叙述中正确的是
A.22.4L 氧气中必然含有 6.02× 1023 个氧分子 B.同温同压下,原子数均为 6.02× 1023 个的氢气和氦气具有相同的体积 C.0.50mol 的硫酸钠中含有 6.02× 1023 个钠离子 - D.1.0L 浓度为 1.0mol· L 1 的一元酸溶液中含有 6.02× 1023 个氢离子

3.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.4 g 氦气中含有的分子数和原子数均为 NA B.标准状况下,22.4 L CCl4 中含有的分子数为 NA - C.1 L 0.1 mol· L 1 乙醇溶液中含有的氧原子数为 0.1NA D.1 mol Cl2 完全反应转移的电子数一定是 2NA 3.溶液中所含粒子数目的计算 此类题有以下几个陷阱: (1)?已知浓度缺体积?及?已知体积缺浓度?,均无法求解溶液中的微粒数目 (2) 电离:当溶质是弱电解质时,其在溶液中部分电离,溶液中所含的分子数和电离出 的离子数目均无法计算 (3)水解:当电解质在溶液中发生水解时,溶液中发生水解的粒子的数目无法计算 (4)当溶剂中有欲求的粒子时,溶质中的粒子与溶剂中粒子数目只和往往无法直接计算

例 1.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

( )

A.1.0L1.0mo1· L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA B.16g 甲烷中含有碳氢键的个数为 1NA 一 C. 25℃时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的数目为 0.1 NA D. 1mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA

变式 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(
A.常温常压下,8 g O2 含有 4NA 个电子 B.1 L0.1 mol· L-1 的氨水中有 NA 个 NH4 + C.标准状况下,22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子 D.1molNa 被完全氧化生成 Na2O2,失去个 2NA 电子



2.设 NA 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

( )

A.1.0L1.0mo1· L-1 的 NaHCO3 水溶液中含有的氧原子数为 3NA B.50 g 46%的乙醇的水溶液中所含的氢原子数目为 3NA C. 25℃时将 0.1molFeCl3 配制成 1 L 溶液,所得溶液含 0.1 NA 的 Fe3+ D. 1mol 的 NH4 + 离子所含电子数 10NA

二、以反应过程对粒子数目计算的影响
1.可逆反应类型 应为反应不完全,若不给出转换率,不能求解准确粒子数目 2.浓度变化使反应停止的类此 应为酸的浓度变化使反应停止, 难以求解出准确目标粒子数目, 如浓盐酸和二氧化锰 的反应,随着反应进行盐酸浓度变稀,反应停止 3.物质类别模糊不清的类型
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当某反应物的浓度随反应进行浓度变小, 生成物随之发生变化, 此类题也无法求解准 确的目标粒子数,如浓硝酸与铜粉的反应,随着反应进行硝酸浓度变稀,生成物由二 氧化氮变到一氧化氮

例 1.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

(

)

A. 标准状态下,33.6L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NA B. 常温常压下,7.0g 乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为 NA - C. 50 mL 18.4 mol· L 1 浓硫酸与足量铜微热反应,生成 SO2 分子的数目为 0.46NA。 D. 某密闭容器盛有 0.1 molN2 和 0.3mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数 目为 0.6NA

变式 1.

用 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (


)

A.标准状况下,5.6 L 氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5NA B.1 mol 乙烷分子含有 8NA 个共价键 C.58.5 g 的氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子 D.在 0.1 mol 过氧化钠固体中,阴离子总数等于 0.1 NA

2.

设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 (

)

A.标准状况下,1.0 mol Zn 粉与足量浓硝酸反应生成 2.0 NA 的 NO2 B.1 mol 乙烷分子含有 8NA 个共价键 C.80 mol 12 mol ·L 与足量 MnO2 反应,生成 Cl2 的分子数目为 0.4 NA D.在 0.1 mol 过氧化钠固体中,阴离子总数等于 0.1 NA
-

三、电子转移数目的计算
由于反应较为复杂或不清楚反应的实质,导致所计算的电子的转移数目出错,此类题 要准确书写反应物与生成物并分析电子转移数目,才能计算转移的电子数目

例 1.设 NA
A B C D

为阿伏伽德罗常数的数值 ,下列说法正确的是

常温下 ,4 g CH4 含有 NA 个 C-H 共价键 1 mol Fe 与过量的稀 HNO3 反应,转移 2 NA 个电子 — 1 L 0.1 mol ·L ? NaHCO3 液含有 0.1 NA 个 HCO3 常温常压下,22.4 L 的 NO2 和 CO2 合气体含有 2 NA 个 O 原子

变式 1.下列选项中所涉及的两个量一定相等的是
A、11.2 L Cl2 与 4.25 g NH3 所含有的原子数 B、等质量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 24 C、标准状况下 36 g H2O 与 1.204×10 个 O2 分子所占的体积 D、18.0 g 重水(D2O)与 20 g Ne 所含有的电子数

2.用

NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下,2.24 L H2O 中分子的数目为 0.1 NA -1 - B.0.1 mol·L NH4Cl 溶液中含有 Cl 的数目为 0.1 NA C.常温下,1.7 g NH3 中含有氢原子数目为 0.3 NA D.5.6 g 铁粉在足量的氯气中充分燃烧,转移电子数为 0.2 NA

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四、化学键数目的计算
解答此类题的依据是,根据物质的结构先算结构的化学键数目,再求目标粒子数

例 1. 16 g

甲烷所含的共价键数 ,所含离子键数 ,离子键数

1 mol Cu2(OH)2CO3 所含的共价键数

变式 1. 0.5 mol KAl(SO4)2

含有的共价键数

二、阿伏伽德罗定律及其推论
1、阿伏加德罗定律推论

例 1.下列两种气体的分子数一定相等的是()
A B C D 质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 等体积、等密度的 CO 和 C2H4 等温、等体积的 O2 和 N2 等压、等体积的 N2 和 CO2

变式 1.在两个容积相同的容器中, 一个盛有 HCl 气体, 另一个盛有 H2 和 Cl2 的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的() A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数 2.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是() A 同质量、不同密度的 N2 和 CO B 同温度、同体积的 H2 和 N2 C 同体积、同密度的 C2H4 和 C3H6 D 同压强、同体积的 N2O 和 CO2 3.在三个密闭容器中分别充人 Ne H2 O2 三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三 种气体的压强(p)从大到小的顺序是() A B C D p(Ne)>p(H2)>p(O2) p(O2)>p(Ne)>p(H2) p(H2)>p(O2)>p(Ne) p(H2)>pNe)>p(O2)

2、阿伏加德罗定律推论的应用 (1)气体相对分子质量的计算 已知同温同压同体积的质量之比或密度之比,则

M 1 m1 ?1 m ? ? ? , M1 ? 1 ?M 2 ? 1 ?M 2 M 2 m2 ? 2 m2 ?2
(2)气体反应与方程式的有关计算 同温同压下, 算 如:

n1 V1 ? ,故在有关学方程的计算,可以直接带入气体的体积进行计 n2 V2

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N2 1

+

? ?? 3H2 ? ?? 2NH3
3 2

V( N 2 )

V( H 2 )

V( NH3 )

例 1. 在标准状况下,由

CO 和 CO2 组成的混合气体 4.48L ,质量是 8g 。此混合物中 ,CO 的体积分数是 ,CO 的质量分数是 ,混合气体的平均摩尔质量是 。 ,混合

C O 和 CO2 的物质的量比是 气体中 C 和 O 的原子个数比是

变式 1.

设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的

①一定条件下定容容器中充入 3molH2(g)和 1molN2(g)发生反应: 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g);△H=-QkJ/mol,当该反应放出 0.25QkJ 的热量时,容器

中的氢分子数共有 2.25NA ②常温下,21gC3H6 和 C4H8 的混合物中含有的碳原子数为 1.5NA ③14.2g 硫酸钠固体中含有 0.1NA 个硫酸钠分子; 16 ④2gD2 O 中含有的质子数? 中子数? 电子数均为 NA ⑤标准状况下,11.2L 氯仿中含有 C-Cl 键的数目为 1.5NA -1 ⑥将 100mL0.1mol·L 的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01NA A.①③⑥ B.④⑤⑥ C.①②④ D.①⑥

变式 2.(2013 全国卷 2)在 1.0
应:

L 密闭容器中放入 0.10molA(g),在一定温度进行如下反应

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表: 时间 t/h 总压强 p/100kPa 0 4.91 1 5.58 2 6.32 4 7.31 8 8.54 16 9.50 20 9.52 25 9.53 30 9.53

回答下列问题: (1)欲提高 A 的平衡转化率,应采取的措施为 。 (2) 由 总 压 强 P 和 起 始 压 强 P0 计 算 反 应 物 A 的 转 化 率 α (A) 的 表 达 式 为 。 平衡时 A 的转化率为_ ,列式并计算反应的平衡常数 K 。 (3)①由总压强 p 和起始压强 p0 表示反应体系的总物质的量 n 总和反应物 A 的物质的量 n(A),n 总= mol,n(A)= mol。 ②下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据,计算 a= 反应时间 t/h C(A)/ (mol·L-1) 0 0.10 4 a 8 0.026 16 0.0065

分析该反应中反应反应物的浓度 c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论 是 ,由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c(A)为 mol·L-1

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三、有关物质的量的综合运算
1.有关物质的量的综合运算 核心是依据化学反应方程式进行计算,同事要注意结合源自守恒、电子守恒、电荷守恒 的运用,化学方程中各物质的化学计量数之比,等于各物质的粒子数之比,等于各物质的 量之比,即 V1 : V2 : V3 ? N1 : N2 : N3 ? n1 : n2 : n3 ,对于气体,在同温同压下个气体的体 积之比

例 1.

通常情况下, CO 与 O2 的混合气体 m L, 用电火花引燃恰好完全反应后体积变为 n L(在

相同条件下测定) (1)试确定原混合气体中 CO 与 O2 的体积。 (2) 若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的 15 倍时, 试确定反应气体的组成及体 积之比。

变式 1. Zn、Fe、Al、Mg
A. Zn B. Fe

四种金属中的两种组成的混合物 10 g ,与足量的稀盐酸反应 )

产生 11.2 L (标况下)氢气,则混合物中一定有的金属是 ( C.Al D. Mg

四、一定物质的量浓度溶液的配置及误差分析 1.误差分析 因变量 L) 可能引起误差的操作 c/(mol· n/mol V/L 砝码生锈或沾有其他物质 变大 不变 量取要稀释液体是仰视 变大 不变 偏大 定溶时俯视容量瓶刻度线 不变 减小 溶液未冷却转移到容量瓶 不变 减小 砝码残缺 变小 不变 药品和砝码的位置颠倒 变小 不变 没有洗涤 变小 不变 溶质潮解或有其他杂质 变小 不变 偏小 量取要稀释液体是仰视 变小 不变 定溶时蒸馏水加多后用滴管吸出 变小 不变 定溶摇匀后又加蒸馏水 不变 变大 定溶时仰视容量瓶刻度线 不变 变大

例 1.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。
现欲用该浓硫酸配制成 1mol/L 的稀硫酸。

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现实验室仅需要这种稀硫酸 220mL.试回答下列问题: (1)用量筒量取该浓硫酸 mL。 (2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器 是 。 ( 3 )配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的 是 。 A.用量筒量取浓硫酸时俯视 B.稀释浓硫酸时,未冷却到室温即转移到容量瓶中 C.量取浓 H2SO4 后的量筒进行洗涤,并将洗涤液转移到容量瓶中。 D.定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与 刻度线相切 E.容量瓶不干燥 F.定容时,俯视容量瓶刻度线 (4)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有 。 A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质 -1 (5)某同学用固体错误!未找到引用源。配制 500ml 0.1mol·L 错误!未找到引用源。 溶液的过程如下图所示:

你认为该同学的错误步骤有


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A.1 处

B.2 处

C.3 处

D.4 处

变式 1.

某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 稀硫酸各 450 ..1.0 mol/L 的 NaOH 溶液、
3

mL。提供的试剂是:NaOH 固体、98%的浓硫酸(密度为 1.84 g/cm )和蒸馏水。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。 (2)应用托盘天平称量 NaOH________g,应用量筒量取浓硫酸________mL。 (3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。 (4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有________。 A 该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线 B 溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C 在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液 D 没有用蒸馏水洗涤烧杯 2~3 次,并将洗液移入容量瓶中 E.将量筒洗涤 2~3 次,并全部转移至容量瓶中 F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G.胶头滴管加水定容时俯视刻度 -1 2 实验室欲用 NaOH 固体配制 1.0 mol·L 的 NaOH 溶液 250 mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:(完成下列空格) A.计算 B.称量 C. D. E. F.定容 G.摇匀、装瓶 (2) 本实验必须用到的仪器有天平、 药匙、 玻璃棒、 烧杯、 胶头滴管、 量筒、 还有______ 使用容量瓶前必须进行的一步操作是________. (3)需称量________g 烧碱固体,固体应该放在________中称量。 (4)定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水,至液面离刻度线约__________,改 用______ _滴加至凹液面下沿与刻度线相平。 (5) 在配制过程中, 其他操作都是正确的, 下列操作会引起浓度偏高的是________. (双 选) A. 没有洗涤烧杯和玻璃棒 B. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 D.定容时俯视刻度线 E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
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(6) 若从所配制溶液取出 100 mL , 则这 100 mL 溶液的物质的量浓度为__________________, 若再将这 100 mL 溶液加水稀释成 1 L 的溶液,则稀释后所得溶液的物质的量浓度为 ________________。

例 1.

某小组同学要配制 100 mL 0.100 mol·L Na2CO3 溶液。下图是一些关键步骤和操作。

-1

(1)配制过程的先后顺序为(用字母 A~F 填写) 。 (2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。 (3)若用 Na2CO3·10H2O 晶体来配制溶液,需要称量固体 ,但晶体已经部分失去 结晶水,则所配得溶液的浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 (4)步骤 A 通常称为洗涤,如果没有步骤 A,则配得溶液的浓度将 (填“偏高”、“偏 低”、“不变”);步骤 F 称为 ,如果俯视刻度线,配得溶液的浓度将 (填 “偏高”、“偏低”、“不变”)。 (5)在步骤 B 之后,需 才进行下一步操作。

变式 1. (14 分)某学生欲配制 6.0
-1

mol·L 的 H2SO4 1 000 mL,实验室有三种不同浓度的
-1

-1

硫酸:①480 mL 0.5 mol·L 的硫酸;②150 mL 25%的硫酸(ρ =1.18 g·mL );③足量 -1 的 18 mol·L 的硫酸。有三种规格的容量瓶:250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把① ②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充。 请回答下列问题: -1 (1)实验所用 25%的硫酸的物质的量浓度为______ mol·L (保留 1 位小数)。 (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______ mL。 (3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤 B、D 补充完整。 A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀; -1 B.用量筒准确量取所需的 18 mol·L 的浓硫酸____ mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中,并 用玻璃棒搅拌,使其混合均匀; C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中; D.用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,洗涤液均注入容量瓶中; E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线 1 cm~2 cm 处; F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切; G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。 (4) 如果省略操作 D, 对所配溶液浓度有何影响?______(填 “偏大” “偏小” 或 “无影响” )。 (5)进行操作 C 前还需注意__________________________________。
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2.实验室用氯化钠固体配制 1.00mol·L 的 NaCl 溶液 500mL,回答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 ①计算,② ,③溶解,④ ,⑤洗涤⑥定容,⑦摇匀。 (2)所需仪器为:容量瓶(规格: )、托盘天平,胶头滴管还需要那些玻璃仪器才 能完成该实验,请写出 , ,胶头滴管 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。(填空:A---偏高、B---偏低、C---无 影响,填序号) ①为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶定 容。对所配溶液浓度的影响: ②定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度 的影响 。 ③配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理__________。

-1

考题
五、物质的量浓度与质量分数的换算
(1)物质的量浓度与质量分数的换算

1000 ?? mol 1000 ?? M 设溶液体积为 1 L , c ? ? 1L M
当是饱和溶液时,由 ? ?

s 100 ? s ,可得 c ? s ? 100 M (100 ? s)
-1

例 1.质量分数为

a%的 NaNO3 溶液,其物质的量浓度为 b mol·L .将此溶液加热蒸发 ) D.无法判断
-1

到质量分数为 2a%时,其物质的量浓度将 ( A.等于 2b B.大于 2b C.小于 2b

变式 1.若以ω 1 和ω 2 分别表示浓度为 amol·L

-1

和 bmol·L 氨水的质量分数,且知

1

2a=b,氨的密度比纯水小,则下列推断正确的是 ( ) A . 2 ω 1= ω 2 B . 2 ω 2= ω 1 C . ω 1< ω 2< 2 ω D.ω 2>2ω 1 2.某盐酸的浓度为 12.0 mol·L-1,其密度为 1.19 g·cm-3。现有该浓度的盐 酸 100 m ,则用于吸收 HCl 形成该盐酸的水的体积是 3 3 A.75.2 m B.85.5 m 3 3 C.90.8 m D.100 m
3

1000 ?? mol 1000 ?? M (2)溶液的稀释计算(巧用 c ? ) ? 1L M 例 2. 已知质量分数为 96%酒精的物质的量浓度为 16.6 mol/L,是判断 8.30 mol/L 酒精中
溶质的质量分数为 ( ) A. 大于 48% B.等于 48% C.小于 48% D.无法确定 变式 3. 把 100 g 浓度为 18.0 mol/L 的浓硫酸加水稀释成为 9.0 mol/L 的硫酸,则加入 的水的体积为 A.大于 100 mL ( ) B.等于 100mL C.小于 100 mL
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D.等于 100/ ? mL

考题
六、气体溶于水后物质的量的计算

v n 气体溶于水物质的量的计算公式: c ? ? 22.4 L V m?m

?

例 1.标准状况下 V L 的氨气溶解在 1 L
17V ? 22400 22.4 ? 22.4V

水中, 所得溶液的密度为 ? g / mL , 质量分数为 ? , ( )

物质的量浓度为 c mol/L ,则下列关系正确的是 A. ? ? C. ? ? B. ? ? D. c ?

17c 1000 ?

17V 17V ? 22400

1000V ? 17V ? 22400

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