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等三章第一节醇酚导学案


三台中学 2012 级高二下期化学科导学案 使用时间

编制人:胡艳 霍凌容 审核人:杨先进

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第一节

醇 酚

第 1 课时

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【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质; 2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。 【自主探究】 一、醇的概念、分类和命名 1.醇的概念 羟基与 相连的化合物叫做醇;羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚。 2.醇的分类 根据分子中的羟基数目,醇可分为___________,二元醇,多元醇。也可以根据醇分子中是否含 苯环分为脂肪醇和__________。饱和一元醇的通式为__________或__________。 3.醇的命名(见资料卡片) 写出下列醇的名称①CH2OHCH2CH2CH3 _____________ ②(CH3)2 CH2 OH_____________ 4.醇的同分异构现象有①_____________ ②______________③___________。 【练习 1】观察下列几种有机物的结构简式,回答下列问题:

①CH3 CH 2 CH 2OH ②





⑤ ⑥ ⑦ (1) 上述有机物中属于一元醇的是_______________,属于多元醇的是___________________. (2) ①和②结构上的不同点是______________________,二者互为___________, (3) ④的名称为__________,⑤的名称为__________,它们的分子式__________,属于_______________异构。 二、阅读课本 49 页,分析表 3-1,3-2 总结醇的物理性质: 1.饱和脂肪醇的物理性质 (1)醇的沸点规律 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸点____烷烃,这是由于醇分子间存在______。 ②具有相同碳原子数的饱和醇,分子内的羟基个数越多,沸点越________。 (2)溶解性:羟基含量_________,越易溶于水。甲醇、乙醇、丙醇均可与水以__________________,是由于 _______________________________。 2.乙醇发生反应时,可断裂不同的化学键,如: (1)与钠等活泼金属反应 反应方程式为___________________________。化学键断裂位置:__________ (2)消去反应:乙醇在______作用下,加热到______时可生成乙烯。 化学方程式为_______________________________。化学键断裂位置:_______ (3)取代反应 ①与氢溴酸反应 化学方程式为________________________________。化学键断裂位置:___ ②分子间脱水反应 化学方程式为______________________________________。化学键断裂位置:___ (4)氧化反应 ①燃烧反应:化学方程式:________________________________。 ② 催化氧化反应: 化学方程式:________________________________.化学键断裂位置:_____ ③可被强氧化剂氧化:C2H5OH _________________________ 乙醇可使酸性 KMnO4 溶液或使酸性 K2Cr2O7 溶液__________。 【资料卡片】教材 52 页,有机氧化反应和还原反应的定义: 三. 几种重要的醇(下面横线上填写相应物质的结构简式) ______饮用使眼睛失明;__________可作为内燃机的防冻液;__________俗称甘油,有护肤作用。 【合作探究一】醇类发生消去反应的条件 结合乙醇消去反应的断键方式,判断下列能发生消去反应有__________。 ①CH3OH ② ③(CH3)3CCH2OH ④(CH3)3COH 【学与问】教材 50 页:溴乙烷与乙醇发生消去反应,有什么不同?
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【总结升华】醇类发生消去反应的条件: 【练习 2】下列醇不能发生消去反应的是: ( ) A 乙醇 B 1-丙醇 C 2,2-二甲基-1-丙醇 OH

D 1-丁醇

CH3 CH2 CHCH3 【练习 3】 发生消去反应的产物为:__________________或__________________。 【合作探究二】乙烯的实验室制法(教材 51 页,实验 3-1) 1.实验仪器 发生装置用的玻璃仪器有:_______________________________ 2.实验步骤:连接装置,检查装置气密性;加入药品;加热;观察现象;移出导气管,停止加热。 3.注意事项(1)配置 1:3 的乙醇与浓硫酸的混合液操作步骤:________________________________。 (2)浓硫酸的作用: ; (3)碎瓷片的作用:_________________ (4) 温度计的位置: _______________, 使温度迅速升到 170℃的原因: _________________________________。 ( 5 ) 实 验 过 程 中 产 生 ________ 等 杂 质 气 体 , 在 检 验 乙 烯 性 质 前 需 除 去 杂 质 的 原 因 是 ___________________________,用_________除去杂质气体。 【资料卡片】 :乙醇的分子间脱水 方程式: 。 (化学键断裂位置: ) 〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种数分别为 和 。 【合作探究三】醇的催化氧化反应规律 写出下列物质催化氧化反应的化学方程式: 1-丙醇:____________________________________2-丙醇:________________________________________ 【总结升华】醇的催化氧化反应规律 催化氧化反应条件: (1)与羟基直接相连的碳上大于等于两个氢,催化氧化生成 (2)与羟基直接相连的碳上有一个氢,催化氧化生成 (3)与羟基直接相连的碳上没有氢,不能发生催化氧化。 【练习 4】下列醇不能发生催化氧化的是: ( ) A 甲醇 B 苯甲醇 C 2-二甲基-2-丙醇 D 1-丁醇 【当堂检测】 1.乙醇分子中不同的化学键如右图,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是 A.乙醇和钠反应,键①断裂 B.在 Ag 催化下和 O2 反应,键①③断裂 C.乙醇和浓 H2SO4 共热 140℃时,键①或键②断裂;在 170℃时,键②⑤断裂 D.乙醇完全燃烧时断裂键①② 2.关于实验室制备 乙烯的实验,下列说法正确的是 A. 反应物是乙醇和过量的 3 mol / L 硫酸的混合液 B. 温度计插入反应溶液液面以下,以便控制温度在 140℃ C. 反应容器(烧瓶) 中应加入少许瓷片,防止暴沸 D.该反应可能会产生 SO2 杂质,不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 -1 3.A、B、C、D 四种有机物分子中碳原子数相同,A 为气态,标况下的密度为 1.16 g·L ;B 或 D 跟溴化氢反 应都生成 C ;D 在浓硫酸存在下发生消去反应生成 B 。 (1)A、B、C、D 的结构简式分别是 、 、 、 。 (2)写出下列反应的化学方程式 B→C __________。 D→C 。D→B 。 4.写出分子式为 C4H10O 属于醇类的同分异构体,判断它们能否发生消去反应和催化氧化反应,并预测其产物 数目及类型。

【课后反思】
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第一节

醇 酚

第 2 课时



【学习目标】 1.通过对苯酚的性质的研究学习苯酚的典型化学性质。 2.通过对苯甲醇与苯酚及苯和苯酚化学性质存在差别的原因分析,感悟基团之间存在相互影响。 【自主探究】酚的定义:羟基与 直接相连的化合物。 1.苯酚的结构 苯酚俗称 分子式为 结构简式 官能 团名称 2.物理性质 (1)纯净的苯酚是____色晶体。在空气中放置呈 色,这是由于部分苯酚被空气中的____________所致。 (2)常温下苯酚在水中溶解度______,高于 65℃,能与水互溶,易溶于乙醇等有机溶剂。 (3)苯酚____毒,如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤。 3..苯酚的化学性质 (1)苯酚的弱酸性 ,苯酚与氢氧化钠溶液:___________________。 (2)取代反应 少量苯酚中加入浓溴水,现象:__________________________。 (3)显色反应 在苯酚稀溶液中滴加 FeCl3 溶液,溶液呈________紫。FeCl3 溶液可用于检验酚羟基的存在。 (4)氧化反应 苯酚在空气中放置变色,________(能或不能)使酸性 KMnO4 溶液褪色。 4.苯酚的用途:作化工原料;稀溶液用作防腐剂和消毒剂。 【合作探究一】苯酚的弱酸性 1.完成教材 53 页实验 3-3 下表格 2.写出上述实验中发生反应的化学方程式: (1)苯酚与氢氧化钠溶液:_______________________________________ (2)苯酚钠与盐酸:_____________________________________________ (3)苯酚钠溶液与 CO2:_________________________________________ 【总结升华】 - + —O —OH (1)弱酸性:苯酚中的羟基能发生微弱电离。 H + 结论: (1)苯酚的.弱酸性,说明酚羟基比醇羟基______(填活泼或不活泼) ,说明________对_______的影响。 (2) 苯酚酸性极弱, 它不能使指示剂变色。 苯酚钠溶液与 CO2 反应的产物是 NaHCO3, 因为酸性: H2CO3 > 苯 - 酚 > HCO3 ,故苯酚与 Na2CO3 反应的化学方程式:________________________。 【探究二】比 较苯酚和苯的取代反应的不同 结合实验 3—4,向盛有少量苯酚稀溶液的试管里逐滴加入饱和溴水,现象:___________________ .反应方程式:_________________________________,此反应可用于苯酚的定性检验和定量测定。

物质 苯酚 苯

试剂 溴水 液溴

反应条件 催化剂

产物 一元取代

分析 及结论 结论: 在羟基邻、对位取代) (易

【总结升华】 (1)苯酚分子中羟基对苯环产生的影响:羟基使苯环变得活泼,与浓溴水在______温下立即发
生反应,取代部位为-OH 的 、 位。 (2)检验酚羟基存在的方法有:①________________②____________________ (3)苯酚具有较强的还原性,在空气中易被氧化而成粉红色。苯酚________酸性 KMnO4 溶液(填能或不能) 。 【练习 1】白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能够跟 1 mol 该化合物起反应的 Br2 或 H2 的最大用量分别是( ) A.1 mol 1 mol B.3.5 mol 7 mol C.6 mol 6 mol D.6 mol 7 mol

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【合作探究三】醇和酚的比较 《点金训练》39 页 【总结升华】醇的主要化学性质有五点:______________________________________________。 醇的主要化学性质有 7 点:______________________________________________________________。

【练习 2】使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯 4 种无色液体区分开来,这种试剂是(
A.FeCl3 溶液 B.溴水 【当堂检测】 1.下列物质中属于酚类的是( ) C.KMnO4 溶液 D.金属钠



2.下列有关苯酚的叙述中不正确的是( ) A.苯酚是一种弱酸,它能与 NaOH 溶液反应 B.在苯酚钠溶液中通入 CO2 气体可得到苯酚 C.除去苯中混有的少量苯酚可用溴水作试剂 D.苯酚有毒,但药皂中掺有少量苯酚 3.丁香油酚的结构简式如右图,推断它不可能的化学性质是 A.既可燃烧,又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 它能与浓溴水发生取代反应和加成反应,且 1 mol 丁香油酚最多消耗 4mol Br2 C.可以与三氯化铁溶 液发生显色反应 D.可以与烧碱溶液发生反应。 4.某芳香烃衍生物的分子式为 C7H8O,若该有机物遇氯化铁溶液显紫色,其结构简式可能是 ______________________________________________。 5. ( 1 ) 欲 分 离 苯 和 苯 酚 , 一 般 可 向 其 混 合 物 中 加 入 稍 过 量 的 浓 NaOH 溶 液 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________。 (2)再将该混合物转移到分液漏斗中,振荡静置后,溶液将出现________现象,然后分液。从分液漏斗上口 倒出的上层液体是_________,从分液漏斗下口放出下层液体。 ( 3 ) 向 下 层 液 体 中 加 入 适 量 盐 酸 , 再 将 其 分 成 两 份 。 一 份 溶 液 中 加 入 FeCl3 溶 液 , 出 现 的 现 象 是 ________________ 。 另 一 份 溶 液 中 加 入 过 量 的 浓 溴 水 , 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ______________________________________________。 6.设计一个简单的一次性完成实验的装置图,验证醋酸溶液、二氧化碳水溶液,苯酚溶液三者的酸性强弱顺序 是 CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。 (1) 利用图所示的仪器可以组装实验装置, 则仪器的连接顺序为_________接 ________,__________接_______, ________ 接_________ 。 (2) 有关反应的化学方程式为:

【课后反思】

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