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宿城一中2013级化学竞赛选拔考试


宿城一中 2013 级化学竞赛选拔考试试题

温馨提示:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 150 分,考试用时 150 分钟。 2.请将答案全部写在答题卷上,允许使用非编程计算器。 3.千万不要有畏难情绪,尽情挥洒您的智慧和激情吧!

第Ⅰ卷(选择题 30 小题 共 75 分)
一、选择题(

本题包括 20 小题,每小题有 1 或 个 选项 符合题意,每小题 2 分,共 40 分) . .2 . . ..
1. 美国等国家发射的航天器将我国研制的磁谱仪带入太空,其目的是探索反物质。反物质的主要特征是 电子带正电荷,质子带负电荷。以下表示反物质酸碱中和反应的为 + + + A.H +OH =H2O B.H +OH =H2O + C.H +OH =H2O D.H +OH =H2O 2. 经分析测得某物质含有两种元素,则有关该物质的说法中不 正确 的是 . .. A.可能是两种单质 B.可能是两种化合物 C.可能是一种单质和一种化合物 D.一定是一种化合物 -1 3. 在配制 0.1 mol·L NaOH 溶液时,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 A.称量时使用生锈的砝码 B.NaOH 溶解后,未冷却到室温就立即转移到容量瓶中 C.定容时仰视刻度线 D.在使用容量瓶之前未进行干燥处理 4. 下列广告语在科学性上没有错误的是 A.这种纯中药制剂不含任何化学物质 B. “白雪”牌漂白精,令所有化学物质黯然失“色” ,没有最白,只有更白 C.碘盐补碘,只需“丁点” D. “大众”纯碱,百分之百的苛性钠,百分之百的“大众”选择 5. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入 0.1mol 钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入 100mL 水搅拌,使固体完全溶解,则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为 A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙==丙 C.甲==丁<乙==丙 D.丁<甲<乙<丙 6. 将 4.34gNa、Na2O、Na2O2 的混合物与足量的水反应,在标准状况下得到 672mL 混合气体,该混合气 体通过点燃,恰好完全反应,则它们的物质的量之比为 A. 1:1:1 B. 1:1:2 C.1:2:1 D.4:3:2 7. 向 50gFeCl3 溶液中投入一定量的钠,待反应完毕后,过滤,得到仍有黄色的溶液 45.9g,则投入钠的 质 化学竞赛选拔试题第 1 页(共 6 页)

量为 A.4.1g B.4.6g C.6.9g D.9.2g 8. 平均相对分子质量为 7.2 的 CO 和 H2 组成的混合气体 2.1g 与足量的 O2 充分燃烧后, 立即通入足量 Na2O2 的固体中,固体增加的质量是 A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法确定 9. 把 500mLBaCl 2 和 KCl 的 混 合 溶 液 分 成 5 等 份 , 取 一 份 加 入 含 a mol 硫 酸 钠 的 溶 液 , 恰 好 使 钡 离 子 完 全 沉 淀 ; 另 取 一 份 加 入 含 bmol 硝 酸 银 的 溶 液 , 恰 好 使 氯 离 子 完 全 沉 淀 . 则 原 混 合 溶液中钾离子物质的量浓度为 A . 0.1 ( b-2a ) mol·L-1 B . 10 ( 2a-b ) mol·L-1 C . 10 ( b-a ) mol·L-1 D . 10 ( b-2a ) mol·L-1 10. 有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共 10g,放入 500mL 某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当 再加入 250mL2.00mol·L-1 的 NaOH 溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为【已知 A(OH)3 是一种白色沉淀,既能溶于强酸又能溶于强碱】 A.0.500 mol·L-1 B.1.00 mol·L-1 C.2.00 mol·L-1 D.3.00 mol·L-1 11. 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 100mL 浓度为 1.00mol·L-1 的盐酸,恰好使混合物完全 溶解,有氢气放出,所得溶液中加入 KSCN 溶液后无血红色出现可知溶液中已无 Fe3+。若用足量的 CO 在高温下还原相同质量此混合物,能得到铁的质量是(已知 2Fe3++Fe==3Fe2+) A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.1.4g 12. 己知 Ba(AlO2)2 能溶于水。右图表示的是向 Al2(SO4)3 溶液中逐滴加 入 Ba(OH)2 溶液时,生成沉淀的物质的量 y 与加入 Ba(OH)2 的物质的 量x的 关系。下列叙述正确的是 A.a~b 时沉淀的物质的量:Al(OH)3 比 BaSO4 多。 B.c~d 时溶液中离子的物质的量:AlO2 比 Ba2+多。 C.a~d 时沉淀的物质的量:BaSO4 可能小于 Al(OH)3。 D.d~e 时溶液中离子的物质的量:Ba2+可能等于 OH 。 13. 下列有关气体体积的叙述正确的是 A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定 C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 14. 同温同压下,xg 甲气体和 yg 乙气体占有相同的体积,则 x:y 的值可以表示 A.甲与乙的相对分子质量之比 B.等质量的甲和乙的分子个数之比 C.同温同压下甲与乙的密度之比 D.同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比 15. 在 0℃和 1.01×105Pa 下,下列各组气体混合后得到的混合气体,其相对分子质量可能为 40 的是 A.N2 和 O2 B. CO2 和 O2 C. SO2 和 CO2 D. H2 和 Cl2 16.某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质,取 11.1g 样品溶解,得 无色溶液,再加入足量的硝酸银溶液,得到 29.7g 沉淀。由此可知,样品中所含杂质的正确结论为 A.一定有氯化钠 B.一定无碳酸钠,可能有氯化铁 C.可能有碳酸钠和氯化钠 D.一定有氯化镁,可能有氯化钠 17. 下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是 化学竞赛选拔试题第 2 页(共 6 页)

A.同质量不同密度的 N2 和 CO B.同温度同体积的 H2 和 N2 C.同体积同密度的 C2H4 和 C3H6 D.同压强同体积的 N2O 和 CO2 -1 18. 已知 18.4mol·L 的浓硫酸(ρ ==1.84g·mL-1)的溶质质量分数为 98%,将此浓硫酸缓慢加入水中,下 列结论正确的是 A.若水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol·L-1 B.若水的体积与浓硫酸的体积比为 3:1,稀释后溶液中溶质的质量分数为 24.5% C.若水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为 4.6mol·L-1 D.若水的质量与浓硫酸的质量比为 3:1,稀释后溶液中溶质质量分数为 24.5% 19. 用密度为 1.32g·mL-1 的硫酸逐滴滴入到 BaCl2 溶液中,直到恰好沉淀完全为止。己知所生成的溶液的 质量等于原 BaCl2 溶液的质量,则 H2SO4 溶液的浓度为 A.21.9% B.42.1% C.13.5mol·L-1 D.5.67mol·L-1 20. 体积为 1L 的干燥烧瓶中充入 HCl 气体后,测得烧瓶中气体对氧气的相对密度为 1.082。用此气体进行 喷泉实验,当喷泉停止后,进入烧瓶中液体的体积为(已知空气的相对分子质量为 29) A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L

二、选择题(本题包括 10 小题,每小题只有 1 个选项符合题意,每小题 3 分,共 30 分)
21. 若 NA 表示阿伏加德罗常数的值, ,则下列说法中正确的是 A.在 46gNO2 和 N2O4 混合气中含原子总数为 3NA B.标准状况下,22.4L 乙醇含有分子数为 NA C.分子数为 NA 的 CO、C2H4 的混合气的体积约为 22.4L D.含 NA 个 Na+的 Na2O 溶解于 1L 水中,Na+的物质的量浓度为 1mol·L-1 22. 同温同压下,某容器充满 O2 重 116g,充满 CO2 重 122g,现充满某气体重 114g,则该气体的相对分子 质量为 A.28 B.32 C. 44 D.60 23. 由钠、镁、铝、铁四种金属中的两种组成的混合物跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为 11.2L(标 准状况),则该混合物的质量可能为 A.8g B. 9g C. 15g D.30g 24.甲、乙两种化合物都只有 X、Y 两种元素,甲、乙中 X 元素的质量分数为 30.4%和 25.9%,若已知甲的 化学式为 XY2,则乙的化学式只可能为 A.XY B.X2Y C.X2Y3 D.X2Y5 25.将 1 体积选项中气体与 10 体积氧气混合后依次通入盛有足量 NaOH 溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑 的玻璃管(假设反应都完全进行) ,最后得到的是 A.Cl2 B.CO C.CO2 D.N2 3 26.某元素单质是双原子分子,固态时其密度为 4.0g/cm ,用 X 光衍射研究该固体表明,在边长为 1nm= 10-7cm 的立方体中含 20 个原子,则此单质的相对分子质量约为 A.60 B.120 C.180 D.240 27.从元素周期表中每一周期最后一个元素的原子序数为 2、10、18、36、54、86、118??,推测第十周 期最后一种元素的原子序数为 A.200 B.270 C.290 D.292 28.有 K2CO3、KHCO3、 CaO 和 KOH 组成的混合物 32.8g,将其溶于足量的水中,充分反应后,溶液中 的 Ca2+、CO32-、HCO3 均转化为沉淀,将反应后容器内水分蒸干,最后得到的白色固体共 34.6g。则 原混合物中 K2CO3 的质量为(已知 KHCO3+KOH= K2CO3+H2O) A.6.9g B.13.8g C.20.7g D.27.6g -1 -1 29. 若以 w1 和 w2 分别表示物质的量浓度为 a mol· L 和 2a mol· L 的氨水质量分数。则下列推断正确的 是(氨水的密度比纯水的小 A.2w1==w2 B.2w2==w1 C.w1<w2<2w1 D.w2>2w1 化学竞赛选拔试题第 3 页(共 6 页)

30. 假如将 12C 的相对原子质量定为 24,以 0.024kg12C 所含的原子数为阿伏加德罗常数。下列数值将变小 的是 A.氧气的溶解度 B.气体的摩尔体积 C.一定质量气体的体积 D.市售浓硫酸的物质的量浓度

第Ⅱ卷(非选择题
三、填空题(本题共 5 小题,共 36 分)

8 小题 共 75 分)

31.(6 分)标准状况下,一氧化碳和二氧化碳混合气体的质量为 36g,体积为 22.4L。则一氧化碳所占的体 积为 ,质量为 ,二氧化碳的分子数为 个。 32.(6 分)在其他条件不变时,某气体的体积与温度(K)成正比。在不同温度时有的气体还会形成不同分 子数的缔合物。以下是该气态物质在不同温度时测得的密度: 温度/K 密度/g·cm
-3

200 3.20

400 0.80

800 0.20

1600 0.10

今测得 1600K 时该物质的分子组成为 AB2,则在其余温度时它的化学式应分别为 (800K 时) , (400K 时) , (200K 时) 。 33.(6 分)把 Na2CO3 · 10H2O 和 NaHCO3 的混合物 4.54g 溶于水,得 100mL 溶液,其中 Na+的物质的量浓度 为 0.4mol·L-1 ,溶液中共含 Na+的物质的量为 mol。如果将等质量的该混合物充分加热至质 + 量不变时,所得固体的化学式为 。其中含 Na 的物质的量共有 mol。 34. (10 分)孔雀石主要含有 Cu2(OH)2CO3,还含有少量 Fe、Si 的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4?5H2O,步骤如下:

请回答下列问题: (1)Cu2(OH)2CO3 与稀硫酸反应的化学方程式为 (2) 溶液 A 中的金属离子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+。 从下列所给试剂中选择: 实验步骤中试剂①为 字母,下同) 。 a.KMnO4 b.(NH4)2S c.H2O2 为除去铁离子应使溶液 B 的 pH 升高到 4,为此加入的最佳 试剂应为 .. a.Al2O3 b.NH3·H2O c.NaOH (3)由溶液 C 获得 CuSO4?5H2O,需要经过加热蒸发、 外,过滤操作还用到的玻璃仪器是 (4)欲测得溶液 A 中 Fe
2+

。 (填

d.K2Cr2O7 溶液 。 d.CuO 、过滤等操作。除烧杯、漏斗



的浓度,需要用容量瓶配制某标准溶液,定容的正确操作是 。用胶头滴管往

容量瓶中加水时,不小心液面超过了刻度线,处理的方法是 a.吸出多余液体,使凹液面与刻度线相切 b.小心加热容量瓶,经蒸发后,使凹液面与刻度线相切 c.经计算加入一定量的浓硫酸

(填序号) 。

d.重新配制 35. (8分)如图所示,A、B、C、D、E、F 六种物质中除 D 为气体单质外其余均是常见的化合物,A 为无 化学竞赛选拔试题第 4 页(共 6 页)

色液体, 所示。

且 F 为强碱。它们的转化关系如图

请回答下列问题。 (1)A、B、C、D 的化学式是:A__________,B_________,C_________D,____________; (2)写出 C 与 A 反应的化学方程式:____________________________________; (3)E 和 F 可相互转化,图中已标明 F 向 E 转化的关系,请写出 E 转化为 F 的化学方程式: ______________________________。

四、实验题(本题共 2 小题,共 29 分)
36.(15 分)工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为 0.375mol·L-1 NaOH 溶液中得到漂白水。某 同学想在实验室探究 Cl2 性质并模拟制备漂白水,如图是部分实验装置。已知 KMnO4 与盐酸溶液反应 可以制取 Cl2。

(1)若要配制物质的量浓度为 0.375mol·L-1 NaOH 溶液 480mL 时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒、胶头滴管和 。 (2)浓硫酸的作用是 。 (3)装置 E 中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置 B 中饱和 NaCl 溶液的作用是 。

(5)实验时装置 D 中湿润的红色纸条褪色,干燥部分没有褪色,放置一段时间后,纸条全部褪色.该同 学认为 Cl2 的密度比空气大,可能是试管下部 Cl2 的浓度大于试管上部 Cl2 的浓度所导致的.请判断该解 释是否合理 ,并分析产生上述实验现象的原因 ; 如需改进,请简述设计方案 。 (若认为合理,则此问可不作答)。 (6)氯元素含量为 10%的漂水溶液 355g,其中含 NaClO 的物质的量为 。 37.(14 分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁 溶液中,加入 1-2 滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 化学竞赛选拔试题第 5 页(共 6 页)

(1)提出问题:Fe3+、Br2 谁的氧化性强? (2)猜想:① 甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色应是 含 所致(填微粒的化学式,下同) 。 3+ ② 乙同学认为氧化性: Br2> Fe , 故上述实验现象是发生化学反应所致, 则溶液呈黄色是含 所 致。 (3)设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证 明了乙同学的观点确实是正确的。提示:溴单质易溶于有机溶剂并呈现特殊颜色,而在含 Fe3+的溶液 中加入 KSCN 溶液后,溶液会呈现血红色。 供选用的试剂:a.酚酞试液 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN 溶液 请你在下表中写出选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号) 选用试剂 方案 1 方案 2 (4)结论 氧化性:Br2> Fe3+。故在足量的稀溴化亚铁溶液中加入 1—2 滴溴水,溶液呈黄色所发生反应的化学 方程式为 。 实验现象

五、计算题(本题包括 1 小题

共 10 分)

38.(10 分)使一定质量的 Zn 与 100mL18.5mol·L-1 浓硫酸充分反应,Zn 完全溶解,同时生成标准状况 下的气体 A33.6L。将反应后的溶液稀释至 1L,测得溶液 c(H+)==0.1mol·L-1。已知 Zn+H2SO4(浓)——ZnSO4+SO2↑+H2O(未配平) 试求: (1)气体 A 中各组分的体积比; (2)参加反应的锌的质量。

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