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2-2-3 影响化学反应速率的因素(第三课时)


远东二中导学稿

★ 高二化学选修 4-2

★ 总计第 18 期

课题:§2.2 第 2 节 影响化学反应速率的因素(第三课时)
主备:王华 审核: 审批: 班级: 学习小组: 学生姓名: 【学习目标】 : 1、理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响; 2、能初步 运用有效碰撞和活化分子等知识来解

释浓度、压强、温度和催化剂 等条件对化学 反应速率的影响; 【学习重点】 : 1、浓度、压强和温度对化学反应速率的影响。 2、活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 【学习难点】 : 活化分子、活化能、有效碰撞等概念。 练习一 基础训练
一、选择题(每小题有 1 个正确选项) 1.不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是 A.温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质 ( )

2.反应 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在 10L 的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气 的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率 v(x)(反应物的消耗速率或产物的生 成速率)可表示为 A.v(NH3)=0.010mol/(L·s) C.v(NO)=0.0010mol/(L·s) B.v(O2)=0.0010mol/(L·s) D.v(H2O)=0.045mol/(L·s) ( ) ( )

3.甲、乙两容器都在进行 A→B 的反应,甲容器内每分钟减少 4mol A,乙容器内每分钟减 少 2mol A,则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比 A.甲快 B.甲慢 C.相等 D.无法判断快慢 ( B.v (B)=0.6 mol/(L·min) D.v (D)=0.1 mol/(L·min) ) 4.可逆反应 A(g)+3B(g) 反应速率 v 最大的是 A.v (A)=0.15mol/(L·min) C.v (C)=0.3 mol/(L·min) 5.已知某反应的各物质浓度数据如下:
-1

2C(g)+2D(g)在 4 种不同情况下反应速率分别如下,其中

aA( g) ? bB( g)

2C ( g )

起始浓度(mol·L ) 30 . -1 2s 末浓度(mol·L ) 18 . 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是

10 . 06 .

0 08 .
( 共 4 页 )

A. 9:3:4 B. 3:1:2 C. 2:1:3 D. 3:2:1 §2.2 第 2 节 影响化学反应速率的因素(第一课时)第 1 页

6.将下列金属分别投入 0.1mol·L 盐酸中,能发生反应且反应最剧烈的是 A.Fe B.Al C.Mg D.Cu
-1

-1





7.把 4 种不同体积或不同浓度的 X 溶液,分别加入 4 个盛有 10mL 2mol·L 盐酸的烧杯 中,并加水稀释到 50mL,此时 X 和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是 A.20mL,3 mol·L
-1 -1





B.20mL,2 mol·L

-1 -1

C.10 mL,4 mol·L

D.10 mL,2 mol·L

8.下列说法中正确的是 ( ) -1 -1 -1 A. 0.1mol·L HCl 和 0.1mol·L H2SO4 分别与 2mol·L NaOH 溶液反应,速率相同 -1 B. 大理石块与大理石粉分别同 0.1mol·L 盐酸反应,速率相同 -1 C. Mg、Al 在相同条件下分别与 0.1mol·L 盐酸反应,速率相同 -1 -1 D. 0.1mol·L HCl 和 0.1mol·L HNO3 与相同形状和大小的大理石反应,速率相同 9.汽车尾气里含有有毒的 NO 和 CO,NO 和 CO 能缓慢地反应生成 N2 和 CO2.对此反应的下 列叙述不正确的是 A.使用催化剂能加快反应速率 C.改变压强对反应速率无影响 10.下列措施一定能使反应速率加快的是 A.增加反应物的物质的量 B.升高温度 B.升高温度能加快反应速率 D.此反应能减轻尾气对环境的污染 ( ) ( )

C.缩小容器体积 D.加入生成物 11.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取 CO2,实验结果如图所示,对于图中曲线的叙 述正确的是 ( ) A.AB 段表示反应速率最慢 B.BC 段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多 C.OC 段表示随时间增加,反应速率逐渐增大 D.OC 段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系 -1 12.100 ml 6mol·l H2SO4 与过量的铁粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率, 但又不影响生成 H2 的总量,可向反应物中加入适量的 ( ) A.Na2CO3 溶液 B.Na2SO4 溶液 C.盐酸 D.K2SO4 固体 二、填空题 13.反应 A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.15 mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s) ③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45 mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为________________________. 14.分析下列实例,根据已有的知识和经验,填写下表。 实 例 影响速率的因素 如何影响

夏天食物易变质 §2.2 第 2 节 影响化学反应速率的因素(第一课时)第 2 页 共 4 页

硫在氧气中比在空气中燃烧快 粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快 氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气 工业合成氨通常要在高压下进行 15.在容积为 5L 的密闭容器中,通入 5 mol N2 和 8 mol H2,在一定条件下反应生成 NH3, 当反应进行到 2 min 时,测得容器内有 4 mol NH3。则: (1)2 min 时,容器内 n(N2)=_________________ c(H2)=_________________。 (2)2 min 内,以 N2 表示的平均反应速率 v(N2)=_________________。 (3) min 时容器内气体总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为__ 2 ____。

练习二
一、选择题(每小题有 1 个正确选项) 1.对化学反应限度的叙述,错误的是 A.任何可逆反应都有一定的限度 2.下列说法正确的是 C.化学反应的限度与时间的长短无关

能力提高
( B.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等 D.化学反应的限度是不可改变的 ( ) )

A.可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率 B.在其他条件不改变时,增大压强对溶液间反应几乎无影响 C.温度升高,可以使可逆反应正反应速率加快,但逆反应速率可以不变 D.使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了 3. 可逆反应 N2+3H2 2NH3 的正、 逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 ( ) B.v 正(N2)=v 逆(NH3) D.v 正(N2)=3v 逆(H2) 2C。开始时 C 的浓度为 a mol·L ,2min 后 C )
-1 -1 -1

下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v 正(N2)=v 正(H2) C.2v 正(H2)=3v 逆(NH3) 4.在密闭容器中进行反应:2A+3B
-1

浓度变为 2a mol·L ,A 和 B 的浓度均变为原来的 1/2,则下列说法中错误的是( C.反应 2min 后,c(A)=0.5a mol·L
-1

A.用 B 表示的反应速率是 0.75a mol/(L·min) B.反应开始时,c(B)=3a mol·L D.反应 2min 后,c(B)=1.5a mol·L ( 5.在一定条件下,对于在密闭容器中进行的反应 P(g)+Q(g) 中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是 A.P、Q、R、S 的浓度相等 C.P、Q、R、S 的浓度不再变化 6.在一定温度下,反应 A2(g)+B2(g) B.P、Q、R、S 在容器中共存 D.P、Q 的反应速率相等 2AB(g) 达到平衡状态的标志是 (

R(g)+S(g),下列说法 )



A.单位时间生成 n molA2 同时生成 n molAB C.单位时间生成 2n molAB 同时生成 n molB2

B.容器内的总压强不随时间变化

§2.2 第 2 节 影响化学反应速率的因素(第一课时)第 3 页

共 4 页

D.单位时间生成 n molA2 同时生成 n molB2 7.对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应 N2(g)+3H2(g) 应已达到平衡状态的是 A.各物质体积分数相等 C.各物质浓度相等 8. 可逆反应 2SO2+O2 A.SO3, O2 中
6

2NH3(g),能说明反 ( )

B.c(NH3)保持不变 D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3
18 18

2SO3 达到一定限度后通入 O2,再经过一段时间, O 存在于 ( B.SO3, SO2 中 C.SO3, SO2 ,O2 中 2C(g) D.SO2, O2 中
5



9.保持相同温度时,可逆反应 2A(g)+B(s) 1x10 Pa 达到平衡时,其逆反应速率 A.前者大于后者 B.前者小于后者

在 1×10 Pa 达到平衡时和在 ( )
.

C.前者等于后者

D.不能肯定 CuSO4 X ( )

10.在一定温度下, 硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡: CuSO4+ X H2O H2O 当溶液中加入少量无水硫酸铜时,下列说法正确的是 A.溶液中铜离子浓度增大 C.硫酸铜晶体变大 二、填空题 B.溶液中铜离子浓度减小 D.溶液颜色变浅

11.在20℃时,将a molH2(g)和b mol I2 (g) 充入到体积为VL的密闭容器中,发生反应: H2(g)+I2(g) 反应速率 c(I2) V正 2HI(g) mol/L , c (I2)= mol/L ,c (HI)= mol/L, 所以化学 反应速率最小(为零) , 反应速率最大(用“正” “逆”填空,下同) ,而 而c(HI) 而V逆 (1)反应刚开始时,c(H2)=

(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2) 从而使化学反应速率 (填“逐渐增大”或“逐渐减少” )

(3)当反应进行到 V 正与 V 逆 等都将 三、计算题

时, 此反应就达到了平衡状态, 若外界条件不变时,

反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率

12.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g),经 5min 后,测得 D 的浓度为 0.5mol·L-1,C 的平均反

应速率是 0.1mol/(L·min),且此时 A、B 的物质的量浓度之比为 3∶5。求: (1)此时 A 的浓度及反应开始前放入容器中 A、B 的物质的量。 (2)B 的平均反应速率。 (3)x 的值是多少?

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