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实验一 工业乙醇的蒸馏


实验一 工业乙醇的蒸馏

厦门大学化学化工学院 基础化学实验(二)

化学实验教学示范中心

一 实验目的
1、了解蒸馏的原理及意义 2、掌握蒸馏装置的安装、拆除方法

3、掌握蒸馏的实验操作技能

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二 实验原理


将液体加热至沸,使液体变为气体,然后再将蒸气冷凝为液体, 这两个过程的联合操作称为蒸馏。 蒸馏是用来分离提纯液体有机化合物的重要方法之一。液体的 蒸气压与温度有关,当液体加热,其蒸气压随温度升高而增大。当 液体的蒸气压增大至与外界液面的总压力相等时,液体沸腾。纯的 液体物质在一定的压力下具有确定的沸点。 当液体混合物受热时,由于低沸点物质易挥发,首先被蒸出, 而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏 瓶中,从而使混合物得以分离。
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二 实验原理
共沸物 是指两种或两种以上的液体混合物,在沸腾时气相与

液相的组成完全相同。

共沸物具有固定的沸点,不可能通过常规的蒸馏或分 馏手段加以分离的。

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二 实验原理
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。它 主要用于以下几个方面: 1、分离沸点有显著区别(相差30℃以上)的液体混合物。 2、常量法测定沸点及判断液体的纯度。

3、除去液体中所含的不挥发性物质。
4、回收溶剂或因浓缩液体的需要而蒸出部分的溶剂。

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蒸馏装置

常量蒸馏装置图
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三 实验步骤及注意事项
1、安装好蒸馏装置 , 量取30mL 95%的工业乙醇,通过长 颈玻璃漏斗慢慢地从蒸馏头加入到50 mL的圆底烧瓶中,加 入几粒沸石,塞好带温度计的套管。
【温度计水银球上端应与蒸馏头侧管的下限在同一水平线 上 】 【沸石应在加热前加入,在蒸馏过程中,若发现未加沸石, 则应先停止加热,稍冷,方可加入沸石 】

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三 实验步骤及注意事项
2、缓慢开通冷凝水,用电热套加热,使液体平稳沸腾。蒸 馏速度控制在2~3滴/秒,并保持温度计水银球始终附着有 冷凝的液滴。此时的温度即为馏出液体的沸点。

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三 实验步骤及注意事项
3、收集78-80℃馏分:准备两个干燥的接收瓶,一个收集 前馏分(小于78℃) ,一个收集产品。记下馏分开始馏出时 和最后一滴馏出时的温度,即该馏分的沸程。
【蒸馏时液体不能蒸干,即使温度计读数仍在沸点范围内, 也应在被蒸液体剩0.5-1 mL时停止蒸馏,以免蒸馏瓶破裂或 发生其他意外事故】

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三 实验步骤及注意事项
4、 蒸馏完毕: 注意观察温度计读数的变化,如果发现温 度计所示温度突然下降或突然上升即为蒸馏完成。 5、拆除装置 6、称量并记录 7、洗净仪器 实验结束,实验台面上留下一个铁架台、十字夹和冷凝管夹, 供下个实验项目用。
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