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2014届高三化学第一轮复习导学案第10讲 金属的冶炼


第 10 讲

金属的冶炼

课堂记录

【考试说明】 1、掌握金属的通性;简单了解合金的性质及其用途。 2、了解金属冶炼的一般原理,初步了解金属的回收和资源保护。 3、以金属矿物等自然资源综合利用为例,了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 【课前检测】 请写出下列反应的化学方程式: 1、碳酸氢钠与氢氧化钠反应离子方程式 2、铜与氯化铁反应离子方程式 3、铝与四氧化三铁反应化学方程式 4、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化的化学方程式 【知识梳理】 一、金属概述 1.金属的分类: 2.金属的晶体结构与物理通性: 金属键理论: 物理性质:具有金属光泽、导电、导热、具有很好的延展性。 3.金属原子的结构特点: 金属元素在周期表中一般位于: ;原子半径较 ;最外层电子数一般: 所以在反应中一般易 电子,作 剂。 4.金属的化学性质:与强氧化性的物质反应,如 O2、Cl2、HNO3 等,试举例 二、应用广泛的金属材料 1.合金: 合金的概念—合金是指: 2.常见合金



,合金的特点—熔点、硬度:

三、金属冶炼 1.冶炼的原理:金属冶炼是指把金属从 中提炼出来的过程;是利用 用 法把金属离子 成金属单质。 2.冶炼方法: 方法 冶炼原理 一般适用范围 举例

反应原理在一定条件下

a.工业冶炼金属钠 b.工业冶炼金属铝 c.工业冶炼金属铁 d.工业冶炼金属铜 【例题 1】下列物质制备的方法中不能达到目的的是( ) A、Al2(SO4)3 溶液与 Na2S 溶液反应制备 Al2S3 B、过量的 Fe 与稀硝酸反应制备 Fe(NO3)2 C、用碳还原 Al2O3 制 Al D、从回收的定影液中提取银 四、金属活动顺序、金属性质、金属的冶炼总结: 金属活动顺序 表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

课堂记录

金属原子失去 电子能力(或 其还原性) 金属离子得电 子能力 与氧气化合 置换水中 H 置换酸中 H 与盐溶液反应 自然界中存在 冶炼方法 【例题 2】(09 江苏)化学在生产和日常生活中有重要的应用.下列说法不正确的是( A.明矾水解形成的 A l ( O H ) 3 胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点很高,可用于制作耐高温材料 D.电解 MgCl2 饱和溶液,可制得金属镁 )

【当堂巩固】 1、 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反 应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若 CuFeS2 中 Fe 的化合价为+2,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。 (2)上述冶炼过程产生大量 SO2。下列处理方案中合理的是 (填代号)。 a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制 Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将 I 氧化为 I2:S2O82-+2I-=2SO42-+I2 通过改变反应途径,Fe3+ 、Fe2+ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示 Fe3+ 对上述反应催化的过 程: 、 (不必配平)。 (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备 Fe2O3。方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣,过滤。 ②滤液先氧化,再加入过量 NaOH 溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧 得 Fe2O3。据以上信息回答下列问题: a.除去 Al3+的离子方程式是 。 b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有 FeO。提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN 溶液、 酸性 KMnO4 溶 液 、 NaOH 溶 液 、 碘 水 所 选 试 剂 为 。 证 明 炉 渣 中 含 有 FeO 的 实 验 现 象 为 。 【反思总结】

第 10 讲 参考答案 例题:1、AC 2、D 【当堂巩固】 (1)Cu、O
2 S2O 8 ? +2Fe2+

金属的冶炼

(2)b、c

(3)2Fe3++2I-=2Fe2++I2

2SO 2? +2Fe3+(离子方程式不配平不扣分) 4 AlO+2H2O[或 Al3++4OHAl(OH)]

(4)a.Al3++4OH-

b.稀硫酸、酸性 KMnO4 溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色



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