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高中化学必修一方程式(含答案)


11.AlCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液:

《化学必修 1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温: 点燃:

AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液: 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2: 往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2: 13.电解氧化铝: 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应: 2.铁与盐酸反

应: 铁与硫反应: 离子方程式:___________________________ 离子方程式:___________________________

2.钠与水反应:________________________离子方程式:__________________________ 3.钠与硫酸反应: 4.氧化钠与水反应:___________________________ 5.过氧化钠与二氧化碳反应: 6.过氧化钠与水反应: 7.NaOH 溶液中通入少量 CO2: NaOH 溶液中通入过量 CO2: 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: ③碳酸钠与氢氧化钙: ④碳酸氢钠与盐酸: ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应: 2.铝与氧化铁反应(铝热反应): 3.铝和稀盐酸:__________________________ 离子方程式:_________________________ 4.铝和 NaOH 溶液:_________________________离子方程式:_________________________ 5.氧化铝和稀硫酸:________________________离子方程式:_________________________ 6.氧化铝和 NaOH 溶液:_____________________离子方程式:_________________________ 7.氢氧化铝和盐酸:________________________离子方程式:_________________________ 8.氢氧化铝和 NaOH 溶液:___________________离子方程式:_________________________ 9.氢氧化铝受热分解:_____________________________ 10.硫酸铝与氨水反应:________________________离子方程式:______________________
1

_ 离子方程式:_______________________ 离子方程式:__ ________________

铁与 CuSO4 溶液:

3.铁和水蒸气:_______________________________________________ 4.氧化亚铁与盐酸反应: 5.氧化铁与盐酸反应:_______________ 离子方程式:_____________________ _离子方程式:_____________________

离子方程式:___________ __________

6.CO 还原氧化铁:__________________________________________ 7.氯化铁与氢氧化钠溶液:______________________离子方程式:_____________________ 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:____________________离子方程式:_____________________ 9.氢氧化铁加热分解:__________________________________________ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:__________________________________________ 11.除去 FeCl2 中的 FeCl3:_____________________离子方程式:_______________________ 12.FeCl2 和 Cl2 反应:________________________离子方程式:________________________ 13.FeCl3 和 Cu 反应:________________________离子方程式:________________________ 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:________________________________ 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热: 2.硅单质与氢氟酸反应: 3.硅与氢氧化钠溶液反应: ____ 硅与氟气:________________________

4.二氧化硅与氢氟酸反应:_______________________________________ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应:__________________________________ 6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:_____________________________________________ 7.二氧化硅与碳反应:____________________________________ 8.硅酸钠与盐酸反应:_____________________离子方程式:_________________________ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:________________ 10.二氧化硅与纯碱反应:_______________________ _______ ___ ______ _______

11.二氧化硅与石灰石反应:______________________ 12.加热硅酸: 五、氯及其化合物

___

________

9.三氧化硫与氧化钙:___________________________ 10.三氧化硫与氢氧化钙:___________________________ 11.铜与浓硫酸反应:________________________________________________________ 12.碳与浓硫酸反应:______________________________________________________ 七、氮及其化合物 1.氮气和氧气反应:____________________________ 2.工业合成氨:____________________________________ 3.一氧化氮与氧气反应: ____________________ 4.NO2 溶于水:____________________________________ 5.氨气溶于水:_________________ 氨水显弱碱性(电离方程式):____________________ 6.浓氨水受热分解___________________________ 7.氨气和氯化氢:____________________________________ 8.氨的催化氧化_________________________________________

1.实验室制氯气:_____________________________离子方程式:______________________ 2.钠在氯气中燃烧:________________________铁在氯气中燃烧:____________________ 铜在氯气中燃烧:___________________ 氢气在氯气中燃烧:________________

3.氯气和水反应:_____________________ 离子方程式:_________________________ 4.次氯酸光照分解:__________________________________ 5.氯水中通入二氧化硫: 离子方程式:_________________________

6.氯气与氢氧化钠溶液:_____________________离子方程式:_______________________ 7.工业生产漂白粉:__________________________________________________ 8.漂白粉漂白原理:________________________________________________________ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸: 10.氯气通入溴化钾溶液: 氯气通入碘化钾溶液: 溴水和碘化钾溶液反应: 11.氯化钠和硝酸银溶液: 溴化钠和硝酸银溶液: 碘化钠和硝酸银溶液: 六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧:_______________________硫与氢气加热: 2.二氧化硫与水:______________________________________ 二氧化硫与氧化钙:__________________________________ 少量 SO2 与氢氧化钠:________________ ______离子方程式:_______________________ 过量 SO2 与氢氧化钠:_______________________离子方程式:_______________________ 3.SO2 通入过量的澄清石灰水: 过量的 SO2 通入澄清石灰水: 4.二氧化硫与硫化氢: _____ ________ 离子方程式:_____________________ 离子方程式:_____________________ 离子方程式:_____________________ 离子方程式:_____________________ 离子方程式:_____________________ 离子方程式:_____________________

9.氯化铵受热分解: ____________________________________ 10.碳酸氢铵受热分解:___________________________________ 11.硝酸铵和 NaOH:________________________离子方程式:_________________________ 12.实验室制氨气:_______________________________________ 13.浓硝酸与铜反应:_______________________离子方程式:_________________________ 14.稀硝酸与铜反应:________________________离子方程式:________________________ 15.硝酸见光分解:_____________________________________________ 16.NH4 的检验离子方程式:___________________________ 17.NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体: 18.NO、O2 混合通入水中无剩余气体:
+

5.SO2 的催化氧化:____________________________________ 6.亚硫酸钠和硫酸反应:____________________________________________________ 7.Na2SO3 与氧气反应:__________________________________ 8.三氧化硫和水反应:____________________________________
2

人教版《化学必修 1》化学方程式归纳
一、钠及其化合物 1.钠与氧气:常温:4Na+O2=2Na2O 点燃:2Na + O2 Na2O2 + - 2.钠与水反应:_2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑_离子方程式:2Na + 2H2O = 2Na +2OH + H2↑ 3.钠与硫酸反应:2Na +H2SO4= Na2SO4+H2↑ 4.氧化钠与水反应:Na2O+H2O=2NaOH 5.过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 +O2↑ + - 6.过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ 离子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na +4OH +O2↑ - 2- 7.NaOH 溶液中通入少量 CO2:2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 离子方程式:2OH +CO2= CO3 +H2O - - NaOH 溶液中通入过量 CO2:NaOH+CO2= NaHCO3 离子方程式:_ OH +CO2= HCO3 _____ 8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸: Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl 向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠: Na2CO3 + H2O +CO2 =2NaHCO3 ③碳酸钠与氢氧化钙: Na2CO3 + Ca(OH)2 =CaCO3↓ + 2NaOH ④碳酸氢钠与盐酸: NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中: NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + NaOH+ H2O 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中: 2NaHCO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠: NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠: 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ ⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液: Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应:4Al + 3O2 2Al2O3
高温

13.电解氧化铝: 三、铁及其化合物

2Al2O3

4Al+3O2↑

1.铁与氧气反应:3Fe + 2O2

Fe3O4

铁与硫反应:Fe + S FeS + 2+ 2.铁与盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑离子方程式:Fe + 2H = Fe + H2↑_ 2+ 2+ 铁与 CuSO4 溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 离子方程式:Fe+Cu =Fe +Cu_ 3.铁和水蒸气:_3Fe + 4H2O(g)
高温

Fe3O4 + 4H2_
+ 2+

4.氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl=FeCl2+H2O 离子方程式:FeO+2H =Fe +H2O _ + 3+ 5.氧化铁与盐酸反应:_ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 离子方程式:Fe2O3+6H =2Fe +3H2O_ 6.CO 还原氧化铁:_ Fe2O3 + 3CO
高温

2Fe + 3CO2_
3+ -

7.氯化铁与氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓+3NaCl_离子方程式:Fe +3OH = Fe(OH)3↓ 2+ - 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液:FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 离子方程式:Fe +2OH = Fe(OH)2↓ 9.氢氧化铁加热分解:__2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O_____ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 _ 3+ 2+ 11.除去 FeCl2 中的 FeCl3:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 _离子方程式:2Fe + Fe = 3Fe _ 2+ 3+ - 12.FeCl2 和 Cl2 反应:_2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3_离子方程式:_2Fe + Cl2 = 2Fe +2Cl 3+ 2+ 2+ 13.FeCl3 和 Cu 反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2_离子方程式:2Fe +Cu=2Fe +Cu 3+ - 14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应:_ Fe + 3SCN = Fe(SCN)3 ___ 四、硅及其化合物 1.硅与氧气加热:Si+O2 SiO2

2.铝与氧化铁反应(铝热反应):2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3
+ 3+

3.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式:2Al + 6H = 2Al + 3H2↑ - - 4.铝和 NaOH 溶液:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式:2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ + 3+ 5.氧化铝和稀硫酸:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式:Al2O3+6H =2Al +3H2O - - 6.氧化铝和 NaOH 溶液:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O 离子方程式:Al2O3 + 2OH =2 AlO2 +H2O 7.氢氧化铝和盐酸:Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O 离子方程式:Al(OH)3+3H = Al +3H2O - - 8.氢氧化铝和 NaOH 溶液:Al(OH)3 +NaOH = NaAlO2+2H2O 离子方程式:Al(OH)3 +OH = AlO2 +2H2O 9.氢氧化铝受热分解:_2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O _
+ 3+

硅与氟气:_ Si+2F2=SiF4 __ 2.硅单质与氢氟酸反应:Si+4HF=SiF4+2H2 3.硅与氢氧化钠溶液反应:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 4.二氧化硅与氢氟酸反应:_4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O _ 5.二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2+CaO
高温

CaSiO3__

6.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O __ 7.二氧化硅与碳反应:_ SiO2 + 2C
高温

Si + 2CO↑_
2- +

8.硅酸钠与盐酸反应:_ Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2 NaCl__离子方程式: SiO3 +2H =H2SiO3↓ 9.往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:_ Na2SiO3 +CO2+H2O == H2SiO3↓+ Na2CO3_ 10.二氧化硅与纯碱反应:SiO2+Na2CO3
高温

10.硫酸铝与氨水反应:Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 3+ + 离子方程式:_ Al +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 _______ 11.AlCl3 溶液中加入少量 NaOH 溶液:AlCl3+3NaOH=A l ( O H ) 3 ↓+3NaCl AlCl3 溶液中加入过量 NaOH 溶液:AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl+2H2O 12.往偏铝酸钠溶液中通入少量 CO2:2NaAlO2+3H2O+CO2 =2A l ( O H ) 3 ↓+Na2CO3 往偏铝酸钠溶液中通入足量 CO2:NaAlO2+2H2O+CO2 =A l ( O H ) 3 ↓+NaHCO3
3

Na2SiO3+CO2↑_
高温

11.二氧化硅与石灰石反应:_ SiO2+CaCO3 12.加热硅酸:H2SiO3 SiO2+H2O

CaSiO3+CO2↑_

五、氯及其化合物 1.实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) ↑+2H2O 2.钠在氯气中燃烧:_2Na+Cl2 铁在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2 铜在氯气中燃烧:Cu + Cl2 氢气在氯气中燃烧:H2 + Cl2 2NaCl _ MnCl2+Cl2↑+2H2O_离子方程式:MnO2+4H +2Cl
+ -

Mn +Cl2

2+

8.三氧化硫和水反应:_ SO3+H2O=H2SO4_ 9.三氧化硫与氧化钙:__ SO3+CaO= CaSO4_ 10.三氧化硫与氢氧化钙:_ Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O _ 11.铜与浓硫酸反应:_ Cu + 2H2SO4 (浓) 12.碳与浓硫酸反应:_ C + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑_ 2H2O+CO2↑+2SO2↑_

2FeCl3_ CuCl2 2HCl _
+ -

七、氮及其化合物 1.氮气和氧气反应:_ N2 + O2 2.工业合成氨:_ N2 + 3H2

放电 2NO _ 2NH3_

催化剂 高温高压

3.氯气和水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO 离子方程式:Cl2 + H2O = H +Cl 4.次氯酸光照分解:_2HClO 2HCl + O2↑_

+ HClO

3.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO2 _ 4.NO2 溶于水:_3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO _ 5.氨气溶于水: NH3 + H2O NH3·H2O 氨水显弱碱性(电离方程式):NH3·H2O


NH4 + OH

+



5.氯水中通入二氧化硫:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 离子方程式:Cl2+SO2+2H2O=4H +SO4 +2Cl - - - 6.氯气与氢氧化钠溶液:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 离子方程式:Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O 7.工业生产漂白粉:_2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O _ 8.漂白粉漂白原理:_ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO _ 9.向漂白粉溶液中加入稀盐酸:Ca(ClO)2 + 2HCl=CaCl2 + 2HClO - - 10.氯气通入溴化钾溶液:Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 离子方程式:Cl2 + 2Br = Br2 + 2Cl - - 氯气通入碘化钾溶液:Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 离子方程式:_ Cl2 + 2I = I2 + 2Cl - - 溴水和碘化钾溶液反应:Br2 +2KI = I2+2KBr 离子方程式:Br2 +2I = I2+2Br




2-



6.浓氨水受热分解_ NH3·H2O

NH3↑+H2O __

7.氨气和氯化氢:_ HCl + NH3 = NH4Cl _ 8.氨的催化氧化_4NH3 +5O2 9.氯化铵受热分解: _ NH4Cl 10.碳酸氢铵受热分解:_ NH4HCO3 11.硝酸铵和 NaOH:NH4NO3 + NaOH 12.实验室制氨气:_2NH4Cl + Ca(OH)2 13.浓硝酸与铜反应:4HNO3(浓)+Cu 离子方程式:4H +2NO3 +Cu
+ - 2+

4NO + 6H2O _ NH3+HCl _ NH3 ↑+ H2O↑ + CO2 ↑_ NaNO3 + NH3↑+H2O _离子方程式:NH4 + OH CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu +2NO2↑+2H2O 3Cu(NO3) 2+2NO↑+4H2O 3Cu +2NO↑+4H2O
2+ + -

11.氯化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 离子方程式:Ag +Cl = AgCl↓ + - 溴化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaBr= AgBr↓ + NaNO3 离子方程式:Ag +Br = AgBr↓_ + - 碘化钠和硝酸银溶液:AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3 离子方程式:Ag +I = AgI↓_ 六、硫及其化合物 1.硫在空气中燃烧:_ S+O2 SO2__ 硫与氢气加热: S+H2 H2S



NH3↑+H2O

2.二氧化硫与水:_ SO2+H2O H2SO3_ 二氧化硫与氧化钙:_ SO2+CaO=CaSO3_ - 2- 少量 SO2 与氢氧化钠:_2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O _离子方程式:_2OH +SO2= SO3 +H2O_ - - 过量 SO2 与氢氧化钠:_ NaOH+SO2=NaHSO3_离子方程式:_ OH +SO2= HSO3 _ 3.SO2 通入过量的澄清石灰水: Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 过量的 SO2 通入澄清石灰水: Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO3)2 4.二氧化硫与硫化氢:SO2 + 2H2S=3S↓+2H2O 5.SO2 的催化氧化:__2SO2 + O2
催化剂 加热

14.稀硝酸与铜反应:8HNO3(稀)+3Cu 离子方程式:8H +2NO3 +3Cu
+ -

15.硝酸见光分解:_4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)_ 16.NH4 的检验离子方程式:NH4 + OH
+ + -

2SO3_

NH3↑+H2O

6.亚硫酸钠和硫酸反应:_ Na2SO3+H2SO4=Na2SO4 +SO2↑+H2O __ 7.Na2SO3 与氧气反应:_2Na2SO3+O2=2Na2SO4_
4

17.NO2、O2 混合气通入水中无剩余气体:4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 18.NO、O2 混合通入水中无剩余气体:4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3


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