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【优化指导】2016-2017学年高中化学 专题1 第二单元 研究物质的实验方法(第2课时)常见物质的检验课时作业


第 2 课时

常见物质的检验
)

1. 导学号 18100026 对于某些离子的检验及结论一定正确的是( B.加入 BaCl2 溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有 S C.加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,一定有 Cl
-

A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,溶

液变浑浊,原溶液可能有 C

D.加入 Na2CO3 溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有 Ba

2+ 2+ -

解析:A 项中出现该现象的可能会是 HC 或 C;B 项中加入 BaCl2 溶液,引入 Ba 和 Cl ,所以该沉淀可能 是 BaSO4,也可能是 AgCl;C 项中白色沉淀可能是 AgCl 或 Ag2SO4;D 项中可能含有 Ca 、Mg 等离子。A 项符合题意。 答案:A 2.用一种试剂就能把 Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2 溶液区别开来,这种试剂是( A.CaCl2 溶液 C.H2SO4 溶液 表所示: 溶 Na2SO4 液 现 无明显 象 现象 答案:C 3.在下列四组物质的水溶液中,仅用一种化学药品不能完成组内各种溶液的鉴别的是( A.Na2CO3、NaCl、AgNO3 C.CuSO4、Na2SO4、NaNO3 它们鉴别出来。 答案:D 4.进行焰色反应实验时,通常用来洗涤铂丝的是( A.硫酸 答案:C 5.除去 NaNO3 溶液中的少量 NaCl、Ca(NO3)2 杂质,所用试剂及其顺序正确的是( A.Na2CO3、AgNO3、HNO3 C.AgNO3、Na2CO3、HNO3 B.AgNO3、Na2CO3、HCl D.AgNO3、K2CO3、HNO3 ) B.烧碱溶液 C.稀盐酸 ) D.蒸馏水 B.Na2SO4、NaOH、HCl D.K2SO4、KNO3、KCl ) Na2SO3 有带有刺激性气味的 气体产生 Na2CO3 有无色无味的气 体产生 Na2S 有臭鸡蛋气味的气 体产生 BaCl2 有白色沉淀 产生 B.AgNO3 溶液 D.稀盐酸 )
2+ 2+

解析:分析选项中的四种试剂分别与五种溶液反应的现象,只有 H2SO4 溶液能产生五种不同的现象,如

解析:A、B、C 项依次可用盐酸、石蕊溶液、Ba(OH)2 溶液加以鉴别;D 项,仅用一种试剂不能同时将

解析:稀盐酸与杂质反应生成氯化物,氯化物灼烧后易汽化而挥发。

解析:除杂质时,为了保证杂质被完全除去,所加入的试剂要稍微过量。若先加入过量 Na2CO3 溶液,再 加入 AgNO3 溶液时会生成 Ag2CO3 沉淀,过量的 AgNO3 无法除去引入新的杂质。所以要先加入 AgNO3 溶 液除去 NaCl,再加入 Na2CO3 溶液除去 Ca(NO3)2,最后加入 HNO3 除去过量 Na2CO3 溶液。

1

答案:C 6.下列有关物质检验的实验结论正确的是( ) 实验结论 该溶液中一定含有 S 该溶液中一定含有 N 说明该溶液一定没 + 有K 该溶液中一定含 C 选 实验操作及现象 项 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生 A 成 向某溶液中加入浓 NaOH 溶液,加热,产生气体使湿润的 B 红色石蕊试纸变蓝 C D 灼烧某盐溶液,没有看到紫色火焰 向某溶液中加入盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气 体
+

解析:A 错,因为不能排除 Ag 等离子的干扰。C 错,操作中没有透过蓝色钴玻璃来观察,实验结论不 可靠。D 错,有可能含有 HC 等离子。 答案:B 7.下列被检测物质和对应的试剂正确的是( A.C——盐酸、石灰水 B.Cl ——硝酸酸化的硝酸银溶液 C.S——BaCl2 溶液 D.H ——酚酞溶液 答案:B 8.有 Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液、BaCl2 溶液、HCl 溶液及 NH4NO3 溶液五瓶无标签的溶液,为鉴别它们取 4 支试管分别装入一种溶液,再向上述 4 支试管中加入少许剩下的一种溶液,下列说法中错误的是 ( ) A.若有 3 支试管中出现沉淀时,则后加入的是 AgNO3 溶液 B.若全部没有明显现象时,则后加入的是 NH4NO3 溶液 C.若有 1 支试管中出现气体,2 支试管中出现沉淀时,则后加入的是 HCl 溶液 D.若有 2 支试管中出现沉淀时,则后加入的是 BaCl2 溶液或 Na2CO3 溶液 答案:C 9. 导学号 18100027 对一份稀溶液做初步分析后发现,溶液无色、澄清,其中可能含有 S、Na 、C、 H 、N、HC、Cl 等离子中的若干种。然后又做了如下分析,以确定这些离子是否大量存在。 ①用 pH 试纸检测溶液的酸碱性,结果 pH 试纸显红色。 ②取 2 mL 溶液用 BaCl2 溶液和稀硝酸进行检验,结果生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后,取其澄清的液体用 AgNO3 溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了 白色沉淀。 请回答下列问题: (1)溶液中一定存在的离子是 (2)上述实验操作中,有错误的操作是 是 ,一定不存在的离子是 (填写序号)。改正该错误的方法 。
+ + + -

)

2

(要作较详细的说明)。 (3)到目前为止,仍不能肯定溶液中是否存在的离子是
+ + -



解析:pH 试纸显红色,说明溶液显酸性,H 大量存在。溶液中有 H 就不能有 C 和 HC。用 BaCl2 溶液和 稀硝酸检验时生成了白色沉淀,说明溶液中有 S。由于 BaCl2 溶液中含有 Cl ,所以第③步操作不能确 定溶液中是否含有 Cl ,该操作是错误的。应将步骤②中的 BaCl2 溶液改为 Ba(NO3)2 溶液,再按步骤 ③的操作进行 Cl 的检验,以确定溶液中是否存在 Cl 。 答案:(1)H 、S C、HC (2)③ 将步骤②中的 BaCl2 溶液改为 Ba(NO3)2 溶液,再按步骤③的操作进行 Cl 的检验(或其他 合理答案) (3)Na 、N 10.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:
+ + -

如果此方案正确,那么: (1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么? 。 (2)进行操作①后,如何判断 S 已除尽,方法是 。 (3)操作②的目的是 。 解析:本题实质上是考查如何除去 NaCl 溶液中混有的硫酸钠,解题关键是牢记物质提纯的原则:不 增、不减、易分离、易复原。 NaCl、Na2SO4 均为易溶于水的物质,要得到纯净的氯化钠溶液,可向溶液中加入 BaCl2 溶液,除去 S,但此过程中引入了 Ba ,故需在后续过程中把 Ba 除去,可加入 Na2CO3,其中操作①不能改为硝酸钡 溶液,因硝酸盐均为易溶于水的物质,在后续过程中无法除去 N。检验 S 是否除尽可用以下方法:取 滤液的上层清液加入 BaCl2 溶液,若无沉淀说明 S 已除尽。BaSO4、BaCO3 均为不溶于水的白色沉淀, 可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。 答案:(1)否,因为改用 Ba(NO3)2 会使溶液中引入新的杂质 N,后续操作中无法除去 加入 BaCl2 溶液,若无沉淀说明 S 已除尽 (3)除去过量的 Ba
2+ 2+ 2+

,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是

(2)取上层清液

减少一次过滤操作

3


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