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2.3.2氧化剂和还原剂


汉中市龙岗学校高中化学必修 1——学案 16

编者:MYH

2012 年 10 月



班级:

姓名:

2.3 氧化还原反应(第 2 课时)
学习目标:
1.掌握氧化剂和还原剂的相关概念。 2.学会用双线桥、单线桥来表示氧化还原反

应中的电子转移。

双线桥法的书写步骤: 1.标变价:明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价,不变价的元素不标化合价。 2.连双线:将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意:箭头的起止一律对准 各元素 ) 3.标得失 a. 标电子转移或偏离数:明确标出得失电子数,格式为“得 / 失 发生氧化还原反应原子个数 ×单 位原子得失电子数 ” b.标化合价变化:一律标出化合价的变化,只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法,不可写为 “升价”“降价”等 c.标出元素反应类型:一律标出元素所发生的反应,“被氧化”或“被还原”,其余写法均不正确

学习重、难点:
用双线桥、单线桥来表示氧化还原反应中的电子转移。

自学指导:
阅读教材 P37-P38,完成下列练习。 一、概念掌握 1.氧化还原反应的基本概念 (1)氧化剂(被 常见的氧化剂有: ① 活泼的非金属单质: ② 高价金属阳离子: ③ 高价或较高价含氧化合物: ④ 过氧化物 (2)还原剂(被 常见的还原剂有: ) : 等 电子(或电子对 )的物质 等 等 等 ) : 电子(或电子对 )的物质

d.检查得失电子守恒:检查得失电子数是否相等,如不相等则重新分析。 注意:1.两条桥线从反应物指向生成物,且对准同种元素。 2.要标明“得” “失”电子,且数目要相等 练一练: 用双线桥表示下列反应的电子转移,并指出氧化剂、还原剂,氧化产物和还原产物

1.2H2O2 ══ 2H2O + O2↑

MnO2

2.2H2S + SO2 ══ 3S↓ + 2H2O

3.2KClO3 ══ Δ 2KCl + 3O2↑ 2.氧化还原反应中氧化剂、还原剂的化合价及得失电子的情况 氧化剂:得 e- →化合价降低→被还原→发生还原反应→反应之后是还原产物 还原剂: → → → → 5. 2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑

MnO2

4.2HgO ══ 2Hg + O2↑

高温

6.SiO2 + 2C ══ Si + 2CO↑

高温

二、双线桥法 氧化还原反应可以用“双线桥”法表示: 基本关系图 得 a×be-,化合价降低,被还原,发生还原反应 氧化剂 + 还原剂========还原产物 + 氧化产物 失 c×de-,化合价升高,被氧化,发生氧化反应 三、单线桥法 在反应物中,有物质失去电子变成生成物,有物质得到电子变成生成物,也就是在反应物中有 元素电子的得失,从失去电子的元素指向得到电子的元素,这种表示方法叫单线桥法。

汉中市龙岗学校高中化学必修 1——学案 16

编者:MYH

2012 年 10 月



班级:

姓名:

基本关系图

ne
氧化剂 书写步骤: +

-

3.已知反应 3NO2 + H2O══ 2HNO3+ NO↑,下列说法正确的是( A. HNO3 既是氧化产物又是还原产物 C. 产物中的 NO 是氧化产物 还原剂 ══ 还原产物 + 氧化产物 D. H2O 作还原剂



B. 3mol NO2 发生反应,有 2mol 电子转移

4.用双线桥表示下列反应的电子转移,并指出氧化剂、还原剂,氧化产物和还原产物

(1) 标价态:明确标明发生氧化还原反应的元素的化合价 (2) 连单线:连接方程式左边的氧化剂与还原剂,箭头一律指向氧化剂 (3) 注得失:标出转移的电子的总数,这里不用像双线桥那样,仅需直接标出电子总数 注意事项 : (1) 不得标明 " 得 " 或 " 失 " ,否则是错的 (2) 箭头表示电子转移的方向,指向氧化剂 练一练:用单线桥表示下列反应的电子转移,并指出氧化剂、还原剂,氧化产物和还原产物

① 2H2 +

O2

点燃

══

2H2O

②3NO2 + H2O══ 2HNO3+ NO

③实验室制 Cl2 的反应:MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

5. 水在很多化学反应中有极其重要的作用,请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①2Na2O2+ 2H2O ══ 4NaOH + O2↑ ③3NO2 + H2O══ 2HNO3+ NO↑ ②2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑ ④2H2O ══ 2H2↑+ O2↑

1. Zn + 2HCl ══ ZnCl2

+ H2↑

2. 2CuO + C ══ 2Cu + CO2↑

高温

⑤2F2 + 2H2O ══ 4HF+ O2↑ (1)水只作氧化剂的是 ;水只作还原剂的是

3. H2 + Cl2 点燃 ══ 2HCl

4. Cl2

+

2KBr

══

Br2 +

2KCl

水既作氧化剂,又作还原剂的是 水既不作氧化剂,又不作还原剂的是 (2)水作氧化剂时,被还原的元素是

;水作还原剂时,被氧化的元素是

思考题:通过以上学习,你能发现双线桥法和单线桥法的区别吗?试着总结

6.海水提溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂 SO2 发生作用以达到富集的目的,化学反 应为 Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是( A.Br2 在反应中表现氧化性 C.Br2 在反应中失去电子 )

B.SO2 在反应中被还原 D.1 mol 氧化剂在反应中得到 1 mol 电子

7.钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,由 TiO2 制取 Ti 的主 要反应有: 课后练习: 1.下列反应中 H2O 只做还原剂的是( A.2Na+2H2O══ 2NaOH+H2↑ C.2F2+2H2O══4HF+O2 2.下列反应中化合物作还原剂的是( A.2Na+2H2O══2NaOH+H2↑ C.2Al + Fe2O3 ══Al2O3 +2Fe ) B. 2H2O ══ 2H2↑+ O2↑ D.CaO+H2O══Ca(OH)2 ) B.Cl2+2KBr══2KCl+Br2 D.4Fe(OH)2+O2+2H2O══4Fe(OH)3
电解

高温 高温 ①TiO2+2C+2Cl2=====TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg=====2MgCl2+Ti,下列叙述正确的是( A.反应①是置换反应 C.反应①中 TiO2 是氧化剂 B.反应②是复分解反应 D.反应②中金属镁是还原剂

)

五.记一记:常见的氧化剂、还原剂(见概念掌握部分);双线桥、单线桥的表示方法(见学案相应 部分)


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