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2014届高考化学(江苏专用)二轮提优导学案:专题十 化学综合实验探究


能力展示 1. (2011·江苏高考第19题)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分, 实验室可通过下列反应制取: NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq) (1) 若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因 是 。 (2) 反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0

.30和0.15(相关物 质的溶解度曲线见右图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为 (填操作名称)、干燥。 第 1 页 共 14 页 (3) 样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如右下图所示(加热和 仪器固定装置已略去),实验步骤如下: 步骤1:按右图组装仪器,检查装置的气密性。 步骤2:准确称取样品ag(约0.5g)于蒸馏烧瓶中,加入约150mL水溶解。 步骤3:准确量取40.00mL约0.1mol·L-1 H2SO4溶液于锥形瓶中。 步骤4:经分液漏斗向蒸馏烧瓶中加入20mL 3mol·L-1 NaOH溶液。 步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。 步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次,洗涤液并入锥形瓶中。 步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用cmol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗 NaOH标准溶液V1mL。 步骤8:将实验步骤17重复2次。 ①步骤3中,准确量取40.00mLH2SO4溶液的玻璃仪器是 ②步骤17中,确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 号)。 ③为获得样品中NH4ClO4的含量,还需补充的实验 第 2 页 共 14 页 。 (填步骤序 是 。 2. (2012· 江苏高考第19题)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保 护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下: (1) ①铜帽溶解时加入H2O2的目的是 (用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法 是 。 (2) 为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中 需测定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。实验操作如下: 准确量取一定体积的含有Cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节溶液 pH=34,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 上述过程中反应的离子 方程式如下: 2Cu2++4I2CuI(白色)↓+I2 2S2 O3 +I2 2- 2I-+S4 O6 2- ①滴定选用的指示剂为 为 。 ,滴定终点观察到的现象 ②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽, 所测定的Cu2+含量将会 低”或“不变”)。 (填“偏高”、 “偏 (3) 已知:pH>11时, Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离 子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为 1.0 mol·L-1计算)。 第 3 页 共 14 页 开始沉淀的pH Fe3+ Fe2+ Zn2+ 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的pH 3.2 8.8 8.9 实验中可选用的试剂:30% H2O2溶液、1.0 mol·L-1 HNO3溶液、1.0 mol·L-1 NaOH 溶液。 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为: ① ② ③过滤; ④ ⑤过滤、洗涤、干燥; ⑥900 ℃煅烧。 ; ; ; 1. (2013· 南通一

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