当前位置:首页 >> 理化生 >>

开发海水中的卤素资源


开发海水中的卤素资源单元测试
相对原子质量:H=1 C=12 O=16 N=14 Cl=35.5 Br=80 S=32 Na=23 Mg=24 Mn=55

一、选择题(每小题只有一个正确选项)
1.同温同压下,下列气体中密度最大的是( A.H2 B.O2 C.N2 ) ) D.Cl2

2.在标准状况下,1 升某气体的

质量为 1.25g, 则该气体可能是( A. H2 B. N2 C.N O ) C.氯气溶于水 C.盐酸 B.硫酸钠 D.紫色石蕊 ) B.氢氧化钠用于制食盐 D.氯气 ) D. CO2

3.下列变化属于化学变化的是( A.溴的挥发 A.氯化氢 A.溴化钠 C.硝酸银 A.溴化银用于制胶卷 C.碘酒用来消毒 A.吸收了氧气和水蒸气 C.漂粉精风化 A.原子半径依次增大 C.单质的氧化性依次减弱 A.Ba 、K 、Cl 、SO4 C.K 、Ag 、Cl 、NO3 的溶液是( )
+ + ―

B.碘的升华 ) B.氯酸钾

D.氯的液化

4.下列物质中,含有氯离子的是(

5.将新制氯水滴入下列溶液中,无明显现象的是(

6.下列有关物质用途的叙述中,不正确的是(

D.盐酸用于除铁锈(主要成分 Fe2O3) ) B.吸收了二氧化碳和水蒸气 D.漂粉精不稳定,见光分解 ) B.与水反应的难度依次增加 D.氢化物的稳定性依次增强 ) B.K 、H 、Cl 、OH
+ + ― + + ― ― ―

7.漂粉精长期露置在空气中会失效的原因是(

8.卤族元素随着原子核电荷数的增加,下列叙述不正确的是(

9.下列离子能在同一溶液中大量共存的是(
2+
+ ―

2―



D.Na 、K 、SO42 、OH

10.电解饱和食盐水时,先要精制盐水,以除去 SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+,通常依次加入 A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl C.BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH B.Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D.Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH

11.1 升甲气体和 2 升乙气体恰好完全化合生成 2 升丙气体(同温同压下测定) ,若丙气 体的分子式为 YX2,则甲和乙的分子式依次是( A.Y2 与 X2 B.XY 和 X2 C.X2 和 Y2X ) D.YX 与 Y2

12.下列保存试剂的方法中,错误的是( ) A.氢氟酸要保存在塑料瓶中 B.新制的氯水要保存在无色细口瓶中,并放置在光亮处

C.少量液溴要保存在棕色细口瓶中,并在液溴面上加水封 D.单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处 13.下列物质中,不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( ) A.碘水 B.溴水 C.碘化钾溶液 D.氯气

14.有一真空储气瓶,净重 500g。在同温同压下,充满氧气后重 508g,装满另一种气体 A 时重 511g,则 A 的相对分子质量为( A.44 B.48 C.64 ) D.71

15.在一定条件下,下列各物质均可作氧化剂的是 ( ) A. Br2 O2 I B. MnO4 F2 O2 3+ + C. Fe Na K D. HClO Cl2 Cl16.亚硝酸(HNO2)参与反应时,既可作为氧化剂,也可作为还原剂。当它作为氧化剂时, 可能生成的产物是 ( ) A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮 17.制取单质的反应中,化合物作还原剂的是( )

A.Br2+2NaI→I2+2NaBr C.2C+SiO2→Si+2CO↑ A.S →HS
2-

B.Zn+H2SO4(稀) →ZnSO4+H2↑ D.2Al+Fe2O3→2Fe+Al2O3
)
-

18.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(

B.HCO3 →CO2

C.I →I2

D.Cu2+→Cu
( )

19.在下列各氧化还原反应中,水既不作氧化剂,也不作还原剂的是 A. 2F2+2H2O→4HF+O2 C. 2Na+2H2O→2NaOH+H2↑ B. C+H2O→CO+H2

D. Cl2+H2O→HCl+HClO

20.已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2→Br2+2ClO3-,②ClO3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O, ③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2,④2FeCl2+Cl2→2FeCl3 下列各微粒氧化能力由强到 弱的顺序正确的是( ) B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2 )

A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

21. 在反应 3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O 中, 得电子原子和失电子原子的个数比是( A. 5:1 B. 1:5 C. 1:1 ( ) D. 3:1

22.下列叙述中,正确的是 A. 含金属元素的离子不一定是阳离子

B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质

23.两个体积相同的容器,一个盛 NO,另一个盛 N2 和 O2,在同温同压下,两容器内的气 体一定具有相同的( A. 原子总数 24.下列说法正确的( ) B. 质子总数 )
?1

C. 密度

D. 质量

A.任何情况下,气体摩尔体积都是 22 . 4 L ? mol

B.非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能为 22.4L C.22.4L 任何气体中都约含有 6 . 02 ? 10
0 0 D. 0 . 1molH 2 、 . 2 molO 2 、 . 3 molN
23

个分子 组成的混合气体在标准状况下所占

2

和 0 . 4 molCO

2

体积,也约为 22.4L 25.决定一定量气体体积大小的主要因素是( A.气体分子的质量 C.气体所含原子数的多少 )

B.气体分子的大小 D.气体分子间平均距离大小

二、填空题
1.1mol O2 的质量是 CO 的质量比是 g,标准状况下的体积是 L。等物质的量的 O2 和 .

,所含氧原子的个数比是

,同温同压下的体积比是

同温同压下的密度之比为___________ 2.分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和氧化产物,标出电子转移的方向和数目.

(1)Cu+Cl2→CuCl2

(2) 3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2

3.⑴实验室用二氧化锰跟浓盐酸共热反应,MnO2 被还原成 MnCl2 并制取氯气的化学方程 式是____________________________________________________。 当 MnO2 与浓盐酸共热时,若产生 7.1 克氯气,被氧化的 HCl 是 反应的 MnO2 是 克. 摩,参加

⑵KMnO4 是常用的氧化剂。在酸性条件下,用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制氯气的化学 方程式是 2KMnO4 + 16HCl (浓)→2 MnCl2 +2KCl + 5 Cl2↑+8 H2O ⑶历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用 CuCl2 作催化剂,在 450℃利用空气中 的 氧 气 跟 氯 化 氢 反 应 制 氯 气 。 这 一 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________________________。

⑷从氯元素化合价的变化看,以上三种方法的共同点是________________________。 ⑸比较以上三个反应,可认为氧化剂(MnO2、、KMnO4 O2)的氧化能力从强到弱的顺 、 序为:________ 4. (1)人体中经常进行 的转化,A 中 Fe 做
2+

剂,B 中 Fe 做

3+

剂。

(2) “服用维生素 C,可使食物中的三价铁离子还原成二价铁离子。 ”这句话指出维生素 C 在这一反应中做 剂,具有 性。

三、实验题
1.氢气在氯气中燃烧的现象为 钠在氯气中燃烧的化学方程式为 。 2. (1)实验室电解饱和食盐水时,在 体能使 (阴、阳)极产生无色气体,在另一极生成的气 变蓝。 , ;生成物溶于水的电离方程式为

(2)研究性学习小组设计了如右图的家用消毒液发生器,通电时,发生 器内石墨电极上产生的氯气与电解液充分接触,制得有较强杀菌能力的 消毒液(NaClO) 。则发生器内制取消毒液所涉及反应的化学方程式为

3.海带具有从海水中富集碘的能力,下面是从海带中提取碘单质的流程: 海带
e

? ? 海带灰 ? ? 悬浊液 ? c ? 含 I-的溶液 ? d 氯气 ? 含 I2 的溶液 ? ? ? ??
a
b

含 I2 的 CCl4 溶液 (1) 步骤 c 的操作方法是

e ?CCl4 ??

?? ? ?

晶体碘 ; 除漏斗、 烧杯外, 还需要使用的玻璃仪器是

蒸馏

。 色;步骤 e

(2)步骤 e 中加入 CCl4 振荡、静置后,液体分为两层,下层液体呈 的操作方法是 ,所用的主要实验仪器是 。

4. (1)实验室用食盐晶体与浓硫酸在微热条件下反应制取氯化氢气体,反应的化学方程式 为 。

a

b

A

B

C

D

E

F

(2)氯化氢气体的发生装置应该选择装置

(填装置的编号,下同) 。由于氯化氢气体 管(填 a

会污染空气,所以实验室用装置 D 来收集氯化氢,则收集氯化氢时,气体从 或 b) 进 入 。 用 水 吸 收 多 余 的 氯 化 氢 气 体 时 , 应 该 选 择 装 置 止 。

,这是为了防

(3)为了比较盐酸溶液与氯化氢气体性质的不同之处,取两支试管 A 和 B,A 中滴入 2~3 mL 盐酸, B 中收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞,然后各放入一片干燥的蓝色石蕊试 纸 。 观 察 到 的 现 象 是 A 中 中 B

。再取两支试管 C 和 D,C 中滴入 2~3 mL 盐酸, D

中收集干燥的氯化氢气体并塞好橡皮塞,然后各放入一小块锌片。观察到的现象是 C中 D中

四、计算题
1.按体积比为 4:2:3 所组成的 N2 O2 CO2,混合气体 30.8g 在标准状况下体积为多少 L。

2.标准状况下,将 2.24 升氯气通入 200g 20%的溴化钠溶液中,求: (1)可生成多少克单质溴? (2)将上述反应后所得混合溶液蒸发至干后,剩余固体混和物的成分是什么?质量分别 是多少克?

答题卷
二、填空题
1. 1mol O2 的质量是 g,标准状况下的体积是 L。等物质的量的 O2 和 CO 的质量比是 ,所含氧原子的个数比是 ,同温同压下的体积比是 . 同温同压下的密度之比为___________ 2.分析下列氧化还原反应,指出氧化剂和氧化产物,标出电子转移的方向和数目.

(1)Cu+Cl2→CuCl2

(2) 3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2

3. ⑴制取氯气的化学方程式是____________________________________________________。 被氧化的 HCl 是 摩,参加反应的 MnO2 是 克.

⑶化学方程式为_________________________。 ⑷共同点是________________________。 ⑸氧化能力从强到弱的顺序为:________ 4. 、A 中 Fe 做 (1)
2+

剂,B 中 Fe 做

3+

剂。 剂,具有 性。

(2) 、维生素 C 在这一反应中做

三、实验题
1.氢气在氯气中燃烧的现象为 化学方程式为 电离方程式为 , 。 变蓝。

2. (1)在 极产生无色气体,气体能使 (2)反应的化学方程式为

3. (1)步骤 c 的操作方法是 (3)下层液体呈

;仪器是

。 ,仪器是 。 。 管(填 a 或 b)进入。

色;方法是

4. (1)反应的化学方程式为 (2)装置 应该选择装置 (3)现象是 A 现象是 C (填装置的编号,下同)收集氯化氢时,气体从 ,这是为了防止 B D 。 。



四、计算题
1.

2.

参考答案
一、选择题(2X25=50)
1 D 14 A 2 B 15 B 3 C 16 A 4 C 17 A 5 B 18 C 6 B 19 D 7 B 20 C 8 D 21 A 9 D 22 A 10 A 23 A 11 A 24 D 12 B 25 D 13 C

二、填空题(共 22 分)
1. 分)32 (6 2. (6 分) g, 22.4 L。 8:7, 2:1 , 1:1 为_8:7

(1)Cu +

Cl2→
氧化剂

CuCl2
氧化产物

(2) 3Cl2 +
氧化剂

8NH3→ 6NH4Cl+

N2

氧化产物

3. 分)⑴__MnO2 + 4HCl (浓)→MnCl2 +Cl2↑+2H2O (6 0.2 摩, 8.7 克.

⑶_O2 +4HCl (浓)→2Cl2↑+2H2O ⑷_--1 价 Cl 被氧化为 0 价 ⑸:KMnO4 >__MnO2 >_O2_ 4. 分) (4 (1) 还原 剂, (2) 还原 剂, 还原 、 氧化 性。 剂。

三、实验题(共 21 分)
1. 分) 苍白色火焰 (3 2Na + ,

Cl2→ 2NaCl NaCl → Na+ + Cl-

2. 分) (4 (1) 阴 淀粉碘化钾试纸 (2) 2 NaCl + 2H2O→ 2NaOH + H2↑ +Cl2↑

Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
3. 分) (5 (1) 过滤 (3)紫 色; 分液 ; 玻璃棒 ,分液漏斗 a F ,倒吸 。 。

4. 分)NaCl+H2SO4(浓)→NaHSO4+ HCl↑(2) B (9 (3)A 试制变红 B 不变 D 无变化

C 有气泡,产生无色气体

四、计算题(共 7 分)
1. 分)20.16 升 (3 2. 分)16 克 (4 NaCl 11.7 克 NaBr 19.4 克


相关文章:
开发海水中的卤素资源
开发海水中的卤素资源单元测试相对原子质量:H=1 C=12 O=16 N=14 Cl=35.5 Br=80 S=32 Na=23 Mg=24 Mn=55 一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1....
《开发海水中的卤素资源》测试
开发海水中的卤素资源》测试 开发海水中的卤素资源》 班级: 班级: Ag-108 一、选择题(每小题只有一个答案 ) 选择题( 1.下列物质中属于纯净物的是 A.盐酸...
开发海水中的卤素资源讲义及练习
开发海水中的卤素资源讲义及练习_理化生_高中教育_教育专区。适用于新高一学生学习 开发海水中的卤素资源(7.3、7.4)【要求】主题 学习内容 氯气的物质性质 氯 ...
第二章 开发海水中的卤素资源
第二章 开发海水中的卤素资源 (一)氯气的物理性质黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 能溶于水 (常温常压 1∶2) 收集氯气的方法: 用向上排空气法、...
开发海水中的卤素资源(一)
开发海水中的卤素资源(一)_理化生_高中教育_教育专区。高一 化学开发海水中的卤素资源(一)一、选择题 1. 检验氯化氢气体中是否有氯气的方法是( ) A. 用湿润...
高一化学:第二章《开发海水中的卤素资源》测试(沪科版)
高一化学:第二章《开发海水中的卤素资源》测试(沪科版)_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。高一化学:第二章《开发海水中的卤素资源》测试(沪科版)《...
《开发海水中的卤素资源》单元测验
开发海水中的卤素资源》 单元测验 (A 卷)班级 姓名 学号一、选择题(每题只有 1 个正确选项,每题 2 分,共 32 分) 1.1 mol 下列物质,在水中能电离出 ...
学而思名师辅导第二讲:高一化学_第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理
学而思名师辅导第二讲:高一化学_第二章_开发海水中的卤素资源_知识点梳理_高一理化生_理化生_高中教育_教育专区。学而思教育·学习改变命运思考成就未来! 高考网 ww...
第二章 开发海水中的卤素资源 方程式整理
第二章 开发海水中的卤素资源 方程式整理_理化生_高中教育_教育专区 暂无评价|0人阅读|0次下载|举报文档 第二章 开发海水中的卤素资源 方程式整理_理化生_高中...
开发海水中的卤素资源
开发海水中的卤素资源本章是整个高中阶段较为详细、 全面地学习和研究卤素元素 的性质及其变化规律的一章,是一个典型的非金属元素族,本章 为元素族概念的形成,...
更多相关标签:
卤素及其化合物 | 海水资源的开发利用 | 开发和利用海水资源 | 海水资源的开发和利用 | 海水资源开发 | 海水卤素灯 | 我国有丰富的海水资源 | 海水资源 |